中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9講 金屬的性質(zhì)課件 新人教版

第第9 9講講 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)一、金屬材料一、金屬材料金屬材料包括：金屬材料包括： 以及它們的以及它們的 。純金屬純金屬合金合金1、金屬的物理性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬具有金屬光澤，密度和硬度較大多數(shù)金屬具有金屬光澤，密度和硬度較 ，熔沸，熔沸點較點較 ，具有良好的，具有良好的 性、性、 性和性和 性。性。在室溫下，除在室溫下，除 外，金屬都是固體。大多數(shù)金屬為銀外，金屬都是固體。大多數(shù)金屬為銀白色，銅為紅色，金為黃色。白色，銅為紅色，金為黃色。大大高高導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱延展延展汞汞 舉出一些在生產(chǎn)和生活中金屬導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、舉出一些在生產(chǎn)和生活中金屬導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性的應(yīng)用實例。延展性的應(yīng)用實例。人類使用某種金屬的早晚與其哪方面的性質(zhì)有關(guān)？人類使用某種金屬的早晚與其哪方面的性質(zhì)有關(guān)？Cu Fe Al2、合金、合金概念：在一種金屬中加熱熔合其他概念：在一種金屬中加熱熔合其他 或或 ，制得具有制得具有 的混合物。的混合物。性質(zhì)特點：合金的性質(zhì)特點：合金的 一般比它們的純一般比它們的純金屬更高，金屬更高， 更好，而熔點更好，而熔點 。金屬金屬非金屬非金屬金屬特征金屬特征硬度和強度硬度和強度抗腐蝕性抗腐蝕性較低較低思考：金屬特征的具體內(nèi)容有哪些？思考：金屬特征的具體內(nèi)容有哪些？金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性，在反應(yīng)中易失電子。金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性，在反應(yīng)中易失電子。 鈦合金與人體有很好的鈦合金與人體有很好的“相容性相容性”，因此可用來制造，因此可用來制造人造骨人造骨 鈦和鈦合金鈦和鈦合金被認為是被認為是21世紀(jì)的重要材世紀(jì)的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好好等。尤其是等。尤其是抗腐蝕性能非常好抗腐蝕性能非常好，即使把，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛其抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機船舶、化工和用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機船舶、化工和通訊設(shè)備等通訊設(shè)備等鈦金屬腕表鈦金屬腕表用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？資源豐富資源豐富無毒輕便無毒輕便耐磨耐腐蝕耐磨耐腐蝕美觀、易加工美觀、易加工二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注與與氧氧氣氣反反應(yīng)應(yīng)2Mg + O2 = 2MgO點燃點燃4Al +3O2 = 2Al2O3點燃點燃3Fe +2O2 = Fe3O4點燃點燃2Cu + O2 = 2CuO 放出大量熱，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色光，生成白色固體。固體。軍事上可用于燃軍事上可用于燃燒彈和照明彈，燒彈和照明彈，常溫下鋁表面易常溫下鋁表面易形成致密氧化膜，形成致密氧化膜，因而有抗腐蝕性。因而有抗腐蝕性。劇烈燃燒，火星四劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體射，生成黑色固體在空氣中不能燃在空氣中不能燃燒，集氣瓶中少燒，集氣瓶中少量水的作用是防量水的作用是防止高溫熔融物使止高溫熔融物使瓶底炸裂瓶底炸裂固體由紅色變黑色固體由紅色變黑色性性質(zhì)質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注與與酸酸溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2金屬表面均有大金屬表面均有大量氣泡產(chǎn)生，且量氣泡產(chǎn)生，且生成氣體的速度生成氣體的速度由快到慢的順序由快到慢的順序為：為： 。Mg Al Zn Fe金屬活動順序中位金屬活動順序中位于于 前的金屬才前的金屬才能與酸反應(yīng)放出氫能與酸反應(yīng)放出氫氣；鐵與酸反應(yīng)生氣；鐵與酸反應(yīng)生成成 鹽，濃硫鹽，濃硫酸和硝酸與金屬反酸和硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣；實應(yīng)不生成氫氣；實驗室常用驗室常用 和稀和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。硫酸反應(yīng)制取氫氣。H亞鐵亞鐵Zn性性質(zhì)質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注與與某某些些鹽鹽溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag鐵絲表面有紅色物鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色色變?yōu)闇\綠色鋁絲表面有紅色物鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色色變?yōu)闊o色銅絲表面有銀白色銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{色無色變?yōu)樗{色1.鉀鈣鈉與水反鉀鈣鈉與水反應(yīng)，故不與鹽溶應(yīng)，故不與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；液發(fā)生置換反應(yīng)；2.前置換后；前置換后；3.鹽須可溶；鹽須可溶；4.活潑金屬優(yōu)先活潑金屬優(yōu)先與不活潑金屬的與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)。鹽溶液反應(yīng)。例例1、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（應(yīng)直接制取的是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CHgCl2 DCuSO4 E . Fe(NO3)2B例例2、相同質(zhì)量的、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成在生成物中均為物中均為+2價），生成價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性金屬的活潑性NM B兩個反應(yīng)生成兩個反應(yīng)生成H2的體積相等的體積相等C相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量NM D兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 C做此類圖像題的要點為：做此類圖像題的要點為：1、曲線、曲線先拐先拐表示反應(yīng)速率快，金屬活動表示反應(yīng)速率快，金屬活動性較強；性較強；2、在、在金屬價態(tài)相同金屬價態(tài)相同的前提下，等質(zhì)量的的前提下，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多生成氫氣越多，則金屬，則金屬的的相對原子質(zhì)量越小相對原子質(zhì)量越小。（消耗酸越多）。（消耗酸越多）例例3（2012德州市）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金德州市）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說價）。則下列說法中法中不正確不正確的是的是 （ ）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B相對原子質(zhì)量：乙丙甲相對原子質(zhì)量：乙丙甲 C金屬活動性：乙甲丙金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙B例例4、小明同學(xué)用、小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量的質(zhì)量0.205 g。已。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)質(zhì)不可能不可能是下列物質(zhì)中的是下列物質(zhì)中的A.鐵鐵 B.鋁鋁 C.銅銅 D.鎂鎂 Zn H265 2Mg H224 22Al 3 H2227 32C例例5.現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有 （ ）A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) B DMg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H224 2 227 6例例6、向、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是溶液中有溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為、不溶物為Cu 溶液中有溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為、不溶物為Fe溶液中只有溶液中只有Cu2、不溶物為、不溶物為Fe 溶液中只有溶液中只有Fe2、不溶物為、不溶物為Fe，CuA. B. C. D. BFe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe與與Cu2+不能共存不能共存例例7、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅 先：先：CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu后：后：FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe 因剩余固體不與酸反應(yīng)，故只發(fā)生第因剩余固體不與酸反應(yīng)，故只發(fā)生第一個反應(yīng)。一個反應(yīng)。剩余固體全為剩余固體全為Cu。濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能有氯化銅。有氯化銅。此類題中反應(yīng)先后判斷的規(guī)律是：此類題中反應(yīng)先后判斷的規(guī)律是：最活最活潑的金屬與最不活潑的金屬對應(yīng)的鹽優(yōu)潑的金屬與最不活潑的金屬對應(yīng)的鹽優(yōu)先反應(yīng)。先反應(yīng)。應(yīng)選應(yīng)選BC例例8、將金屬錳、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，投入稀鹽酸中，有氣有氣泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果如果有錳析出有錳析出，則，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑的金屬活潑性由強到弱的順序是（性由強到弱的順序是（ ）AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg B金屬活動性強弱比較的一般方法：金屬活動性強弱比較的一般方法：1、常見金屬，可利用金屬活動順序直接得出結(jié)論；、常見金屬，可利用金屬活動順序直接得出結(jié)論；2、陌生金屬，可利用：、陌生金屬，可利用：金屬與金屬與O2反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度；反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度；金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度；金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度；金屬間的置換反應(yīng)。金屬間的置換反應(yīng)。 k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au例例9. A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，是四種金屬單質(zhì)，A能能從從B的硝酸鹽溶液中的硝酸鹽溶液中置換出置換出B，但但A不能與不能與稀鹽酸反應(yīng)稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，。相同條件下，C、D能與稀鹽能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且，且D比比C反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈。則四種。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A C10.錫錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)于鐵和銅之間，則下列反應(yīng) 不會發(fā)生的是不會發(fā)生的是 （ ）A. Zn + Sn(NO3)2 Zn(NO3)2 + SnB. Sn + 2HCl = SnCl2 + H2C. Sn + 2AgNO3 Sn(NO3)2 + 2Ag D. Sn + MgSO4 SnSO4 + Mg D11.小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設(shè)計了四個實驗方案，分別選活動性順序。他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液；擇的試劑是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液； 鐵、鐵、銀、硫酸銅溶液銀、硫酸銅溶液 ；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液銅溶液 ；銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液；銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 。上述四個方案所選試劑正確的是：（上述四個方案所選試劑正確的是：（ ）A、24 B、123 C、1234 D、23A比較三種金屬的活動性，常用的兩種方法是什么？比較三種金屬的活動性，常用的兩種方法是什么？Fe CuSO4 AgFeSO4 Cu AgNO3例例12、鉻、鉻(Cr)為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請回答下列問題：是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請回答下列問題：(1)不銹鋼是一種不銹鋼是一種 （填（填“合金合金”或或“金屬金屬”）。(2)相同溫度下，取大小相同、表面光亮的相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯顯+2價），現(xiàn)象如下：價），現(xiàn)象如下：金屬金屬CrMgCu與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速放出氣泡速率緩慢率緩慢放出氣泡速放出氣泡速率較快率較快無明顯現(xiàn)無明顯現(xiàn)象象三種金屬的活動性由強到弱的順序是三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。從上述探究實驗可知，從上述探究實驗可知，Cr 跟跟CuSO4溶液反應(yīng)。若溶液反應(yīng)。若反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 合金合金MgCrCu能能Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu例例13、在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒、在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉。然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉。下列實驗現(xiàn)象下列實驗現(xiàn)象不可能不可能觀察到的是觀察到的是 （ ）A.天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 B.只有鐵粉有剩余只有鐵粉有剩余C.天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊 D.只有鋅粉有剩余只有鋅粉有剩余 D分析：分析： 反應(yīng)開始時，鋅的反應(yīng)速率較快，放反應(yīng)開始時，鋅的反應(yīng)速率較快，放出氫氣的質(zhì)量較大，所以天平先向右偏；出氫氣的質(zhì)量較大，所以天平先向右偏； 反應(yīng)結(jié)束時，因鐵的相對原子質(zhì)量較反應(yīng)結(jié)束時，因鐵的相對原子質(zhì)量較?。▋煞N金屬價態(tài)相同），所以鐵與酸反?。▋煞N金屬價態(tài)相同），所以鐵與酸反應(yīng)生成氫氣較多，天平又向左偏。應(yīng)生成氫氣較多，天平又向左偏。溶液增重溶液增重=金屬質(zhì)量金屬質(zhì)量 氫氣質(zhì)量氫氣質(zhì)量14.某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案：學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案： 試回答：試回答：(1)步驟中鋅粉必須過量的原因是步驟中鋅粉必須過量的原因是 。(2)寫出步驟中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出步驟中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 將廢液中的將廢液中的Cu2+和和Fe2+全部置換出來全部置換出來 取步驟的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，取步驟的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量則酸不足量 (4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量的質(zhì)量 （填（填“”、“”或或“=”）原廢液中硫酸鋅）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量 的質(zhì)量。的質(zhì)量。 固體固體D 15.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)）隨反應(yīng)時間（時間（t）的變化曲線如圖所示，）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，下列說法對于該圖象的理解，下列說法正確的是正確的是 （填序號）。（填序號）。A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余 反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等