2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 期中考試 新人教版必修1

20102011學(xué)年上學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意:請(qǐng)將答案些在答題卷上，交卷時(shí)只交答題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 8 C 12 S 32 N 14 Cl 35.51.觀察下圖，若用1000ml水來代表地球上的總水量，要量取地球上的淡水量，最好選擇的儀器是D                         A100ml容量瓶         B50ml燒杯    C100ml量筒     D50 ml量筒2.下列樹狀分類法正確的是A3.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如下圖警示標(biāo)記( A   )4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( A   ） 硫酸  氫氧化鈉  氯化鈉  蔗糖  銅  二氧化碳  醋酸A        B      C        D5.下列敘述正確的是（C    ） A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DSO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)6.有下列儀器：燒杯；蒸發(fā)皿；平底燒瓶；試管；坩堝；錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（B）ABCD7.下列儀器：容量瓶，蒸餾燒瓶，漏斗，燃燒匙，天平，分液漏斗，膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是DA                        BC                        D8.能夠證明某分散系是膠體的方法是(    C  )A過濾      B觀察顏色、狀態(tài)      C利用丁達(dá)爾效應(yīng)       D聞氣味9.下列敘述正確的是(D     )A氫氣的摩爾質(zhì)量為2g。B摩爾是一個(gè)表示微粒數(shù)的物理量。C2g氫氣的體積約為22.4L。D9g H2O含有0.5 molH2O分子。10.一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（  D  ） A一定溶有          B.一定溶有C一定溶有Ag+                      D可能有也可能有Ag+11.實(shí)驗(yàn)中的下列操作敘述正確的是DA用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，可將量取好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后再加水定容B蒸餾操作時(shí)，需要將溫度計(jì)水銀球插入到蒸餾液體的液面以下C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)加熱至蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干D蒸餾時(shí)沸石的作用是防止液體受熱時(shí)突然沸騰12.下列離子方程式中，不正確的是AA碳酸氫鈉溶液和燒堿溶液混合：HCO3 OH CO2 + H2OB硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C鹽酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2CO2H2O D氧化銅與稀硫酸混合：CuO 2HCu2H2O13.在溶液中能大量共存且溶液無色的一組離子是CAMg 2+  SO42  OH  K+      BCu2+  NO3  Cl  H+ CH+  Na+  Cl  SO42        DK+  H+  Cl  OH 14.30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為：A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L15.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是AACl2Cl    BZn Zn2    C2H2O   DCuOCuCl216.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是DA B C D 第II卷（共52分）17.在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應(yīng)中，                是氧化劑，              發(fā)生了氧化反應(yīng)，              是氧化產(chǎn)物。(均填寫化學(xué)式)18.已知在標(biāo)況下的四種氣體6.72LCH4 3.01×1023個(gè)HCl分子13.6克H2S 0.2molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：（1）體積最大的是          ； （2）密度最大的是          ；（3）質(zhì)量最小的是          ； （4）含氫原子數(shù)最少的是          。19.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解法 C結(jié)晶法 D分液法     E蒸餾法     F過濾法（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合的。（2）_從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。（3）_分離水和汽油的混合物。（4）_分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75）和甲苯（沸點(diǎn)110.6）的混合物。（5）_從碘的水溶液里提取碘。（6）_從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。20.從金屬鋅、氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求寫出化學(xué)方程式：既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：                                   屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)：                                                                        21.右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取    體積的多少而變化的是         。A溶液中HCl的物質(zhì)的量          B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目                D溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。該學(xué)生需要量取         mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號(hào)）_。A燒杯   B量筒            C1000 mL容量瓶 D托盤天平 E藥匙   F500 mL容量瓶  G膠頭滴管      H玻璃棒配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）              ；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是     A用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面B溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C定容時(shí)仰視刻度線D在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是               。22.將100mL 0.2mol/L 的鹽酸與100mL 0.3 mol/L 的鹽酸混合（假設(shè)混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)），求（1）混合后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復(fù)為0.3mol/L,則需要向其中通入標(biāo)況下的HCl氣體多少升？（體積變化忽略不計(jì)）20102011學(xué)年上學(xué)期安陽市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考試化學(xué)試題第I卷（每小題3分，共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案DAAACBDCDDDACCAD第II卷（共52分）17. HNO3 Cu Cu(NO3)2 18. 2 （2） 2 （3） 4 （4） 2 19.（1） F （2） C （3） D （4） E （5） A （6） B 20.（1） H2+O2=2H2O, CO+O2=CO2 （2） CO+CuO=CO2+Cu 21.（1） 12mol/L （2） BD （3） 12.5ml ABFGH BCAFED BCD（4） 1000Vd/2240+36.5V （5） 0.3 mol/L22.將100mL 0.2mol/L 的鹽酸與100mL 0.3 mol/L 的鹽酸混合（假設(shè)混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)），求（1）混合后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復(fù)為0.3mol/L,則需要向其中通入標(biāo)況下的HCl氣體多少升？（體積變化忽略不計(jì)）(1)0.25mol/L(2)0.224L