2010-2011學年高中化學 期中考試 新人教版必修1

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1、2010—2011學年上學期期中考試 化學試題 注意:請將答案些在答題卷上，交卷時只交答題卷 可能用到的相對原子質量：H 1 O 8 C 12 S 32 N 14 Cl 35.5 1.觀察下圖，若用1000ml水來代表地球上的總水量，要量取地球上的淡水量，最好選擇的儀器是D                          A．100

2、ml容量瓶         B．50ml燒杯    C．100ml量筒     D．50 ml量筒 2.下列樹狀分類法正確的是A 　 3.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有如下圖警示標記( A   ) 4.下列物質屬于電解質的是( A   ） ①硫酸  ②氫氧化鈉  ③氯化鈉  ④蔗糖  ⑤銅 

3、; ⑥二氧化碳  ⑦醋酸 A．①②③⑦        B．④⑤⑥      C．①②⑤⑦        D．①⑥⑦ 5.下列敘述正確的是（C    ） A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質 B．銅絲能導電，所以銅是電解質 C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質 D．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質 6.有下列儀器：①燒杯；②蒸發(fā)皿；③平

4、底燒瓶；④試管；⑤坩堝；⑥錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（B　?。? A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥ 7.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質分離的是D A．①③⑤                        B．②④⑦ C．①②⑥   

5、                     D．②③⑥ 8.能夠證明某分散系是膠體的方法是(    C  ) A．過濾      B．觀察顏色、狀態(tài)      C．利用丁達爾效應     

6、  D．聞氣味 9.下列敘述正確的是(D     ) A．氫氣的摩爾質量為2g。 B．摩爾是一個表示微粒數(shù)的物理量。 C．2g氫氣的體積約為22.4L。 D．9g H2O含有0.5 molH2O分子。 10.一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（  D  ） A．一定溶有          B.一定溶有 C．一定溶有Ag+ &#

7、160;                    D．可能有也可能有Ag+ 11.實驗中的下列操作敘述正確的是D A．用濃硫酸配制稀硫酸時，可將量取好的濃硫酸直接轉移至容量瓶后再加水定容 B．蒸餾操作時，需要將溫度計水銀球插入到蒸餾液體的液面以下 C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應加熱至蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干 D．蒸餾時沸石的作用是防止液體受熱時突然沸騰 12.下列離子方程式中，不正確的是A

8、 A．碳酸氫鈉溶液和燒堿溶液混合：HCO3－＋ OH－ ＝ CO2↑ + H2O B．硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．氧化銅與稀硫酸混合：CuO ＋2H＋＝Cu2＋＋H2O 13.在溶液中能大量共存且溶液無色的一組離子是C A．Mg 2+  SO42－  OH－  K+      B．Cu2+  NO3－  Cl－  H+ C．H+  Na+  

9、;Cl－  SO42－        D．K+  H+  Cl－  OH－ 14.30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為： A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 15.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A A．Cl2→Cl－　    B．Zn→ Zn2＋　    C．Ｈ2→H

10、2O   D．CuO→CuCl2 16.將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質的量的濃度是D A． 　　　　　　　　　　　　　　　B． C． 　　　　　　　D． 第II卷（共52分） 17.在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，                是氧化劑，    &#

11、160;         發(fā)生了氧化反應，              是氧化產(chǎn)物。(均填寫化學式) 18.已知在標況下的四種氣體①6.72LCH4 　 ②3.01×1023個HCl分子　③13.6克H2S ④0.2molNH3 用相應的序號填寫下列空白： （1）體積最大的是        &#

12、160; ； （2）密度最大的是          ； （3）質量最小的是          ； （4）含氫原子數(shù)最少的是          。 19.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上?！? 　A．萃取分液法　 B．加熱分解法　 C．結晶法　 D．分液法　    

13、E．蒸餾法　     F．過濾法 　?。?）________分離飽和食鹽水與沙子的混合的。 　　（2）________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。 　　（3）________分離水和汽油的混合物。 　?。?）________分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物。 　?。?）________從碘的水溶液里提取碘。 （6）________從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。 20.從金屬鋅、氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求寫出化學方程式： ①

14、既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：                                    ②屬于氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：       

15、60;                                                  &#

16、160;               21.右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題： （1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為          mol/L。 （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取     體積的多少而變化的是     &

17、#160;   。 A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度 C．溶液中Cl-的數(shù)目                D．溶液的密度 （3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。 ①該學生需要量取      

18、   mL上述濃鹽酸進行配制。 ②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）________。 A．燒杯　   B．量筒　            C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　  E．藥匙　   F．500 mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒 ③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） &

19、#160;            ； A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處 ④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是

20、     A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容 C．定容時仰視刻度線 D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶 （4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為      mol/L。 （5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl-的物質的量濃度是      

21、;         。 22.將100mL 0.2mol/L 的鹽酸與100mL 0.3 mol/L 的鹽酸混合（假設混合時體積變化忽略不計），求 （1）混合后鹽酸溶液的物質的量濃度； （2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復為0.3mol/L,則需要向其中通入標況下的HCl氣體多少升？（體積變化忽略不計） 2010—2011學年上學期安陽市第二實驗中學期中考試 化學試題 第I卷（每小題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

22、 14 15 16 答案 D A A A C B D C D D D A C C A D 第II卷（共52分） 17. HNO3 Cu Cu(NO3)2 18.⑴ 2 （2） 2 （3） 4 （4） 2 19.（1） F （2） C （3） D （4） E （5） A （6） B 20.（1） H2+O

23、2=2H2O, CO+O2=CO2 （2） CO+CuO=CO2+Cu 21.（1） 12mol/L （2） BD （3） 12.5ml ABFGH BCAFED BCD （4） 1000Vd/2240+36.5V （5） 0.3 mol/L 22.將100mL 0.2mol/L 的鹽酸與100mL 0.3 mol/L 的鹽酸混合（假設混合時體積變化忽略不計），求 （1）混合后鹽酸溶液的物質的量濃度； （2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復為0.3mol/L,則需要向其中通入標況下的HCl氣體多少升？（體積變化忽略不計） (1)0.25mol/L (2)0.224L