2010-2011學年高中化學 第三節(jié) 原子結構與元素性質（2）同步練習 魯科版選修3

2010-2011學年高中化學選修3同步練習第三節(jié) 原子結構與元素性質（2）1下列關于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是 （ ）A同周期元素的原子半徑隨著核電荷數的增大而增大B同主族元素的原子半徑隨著核電荷數的增大而增大C同周期元素的第一電離能隨著核電荷數的增大而增大D同主族元素的第一電離能隨著核電荷數的增大而增大2下列元素的原子中，第一電離能最小的是 （ ） AB BC CAl DSi 3原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據的是（ ）A元素硼（B）的第一電離能大于元素鈹（Be）的第一電離能B元素磷（P）的第一電離能大于元素硫（S）的第一電離能C基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p24下列微粒半徑的比較中，正確的是 （ ） ANa+ > Na BCl> Cl CCa 2+ > Cl DMg >Na 5下列說法正確的是 （ ）A第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B鋁的第一電離能比鎂的的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大 D鉀的第一電離能比鎂的的第一電離能大6下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ） AK、Na 、Li BAl、Mg 、Na CN、O、C DCl、S、P7下列關于稀有氣體的敘述不正確的是 （ ）A各原子軌道電子均已填滿B其原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C化學性質非常不活潑 D同周期中第一電離能最大8簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象地表示： 其中表示質子或電子，表示中子，則下列有關地敘述正確的是 （ ） A互為同位素 B互為同素異形體 C是三種化學性質不同的粒子 D具有相同的質量數9X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是 （ ）10下面是元素周期表的簡略框架圖。（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，（s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū)）不全是金屬元素的區(qū)為_。（2）根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的_族；有人建議將氫元素排在元素周期表的A族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實 （3）上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素x與元素y的下列性質（填寫“”或“”）原子半徑：x_y、電負性：x_y、金屬性：x_y。11A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數依次相差1。A元素的單質的化學性質活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應，B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD2。根據以上事實填寫下列空白：(1) A的原子結構示意圖_；C原子的電子排布式_ _；BD2的電子式_。(2) 四種元素原子第一電離能的大小順序為_ _（用元素符號表示）；四種元素原子半徑的大小順序為_ _ _（用元素符號表示）；四種元素簡單離子的離子半徑大小順序為_ _（用離子符號表示）。12A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子；B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數均為內層電子數的一半，其中C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：（1） A的氣態(tài)氫化物的電子式為_，B元素在元素周期表中的位置_。（2） D元素的單質與水反應的化學方程式_。（3） A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_ < _ （用分子式表示）。參考答案1.BC. 2.C. 3.AD .4.B .5.A .6.A .7.B. 8.A.10.（1）S. P（2）IVA.H有負1價（3）3S2.3S2SP1 （3）>、<、>11.（1）.1S22S22P63S23P1.（2）Cl>Mg>Al>Na（3）Na>Mg>Al>Cl（4）Cl->Na+>Mg2+>Al3+12.（1）.二.VIA（2）Li+H2O=LiOH+H2（3）PH3 NH3