2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1）同步練習(xí) 魯科版選修3

2010-2011學(xué)年高中化學(xué)選修3同步練習(xí)第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1）f1下列元素中哪一個(gè)基態(tài)原子的第一電離能最大？（ ）A  Be B  B C  C D  N2在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 (    )A  ns2np3B  ns2np5C  ns2np4D  ns2np63下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（ ）A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+ D Cl-、Br-、I- 4已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B 第一電離能可能Y小于XC 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離勢(shì)總的趨勢(shì)是怎樣變化的( )A  從大變小B  從小變大C  從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降D  沒(méi)有多大變化6.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )A堿性：（）2（）3第一電離能：電負(fù)性：還原性：元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）、 、. 原子半徑的大小取決于二個(gè)相反因素：一是 ，另一個(gè)因素是 。第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸 ，表明金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸 ，表明元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。11 將下列原子按電負(fù)性降低的次序排列，并解釋理由： As、F、S、Ca、Zn12比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說(shuō)明理由。 。13A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物質(zhì)的電子式是_·（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_（用元素符號(hào)填寫(xiě)）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。參考答案1.D. 2.C. 3.AD .4.C .5.B. 6.D. 7.D8.電子層數(shù)、核電荷數(shù)9.氣、中、1、能量、小、>10.增大、減弱、增強(qiáng)、減小、增強(qiáng)、減弱。11.F、S、As、Zn、Ca12.B>O>N；同周期第一電離能呈遞增趨勢(shì).N的P能級(jí)是半充滿(mǎn)狀態(tài)。13.（1）二.VIA，.（2）O<N<Al<Mg<Na（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H214.（1）（2）因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。a、Na2O或Na2O2IIIAm