2010-2011學年高中化學 期中考試試題 新人教版選修4

高二期中考試化學試題 滿分：100 時間：90分鐘 2010.11.24一、選擇題(每小題2分，共26分。每小題只有一個選項符合題意。)1 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（ ）太陽能 風能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D 2某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)合理的是（ ） A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B用托盤天平稱量25.20gNaCl C用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的NaOH溶液21.70mL 3下列說法正確的是（ ）A等物質的量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多B植物通過光合作用將二氧化碳轉化為葡萄糖是太陽能轉化為熱能的過程C在101kPa時，1mol純物質完全燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱D熱化學方程式中的H的值與反應物的用量有關4. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液（ ）A. B. C. D.5由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是( ) A溶液中pH由大變小 B在該電池的外電路導線中電子是從銅流向鋅C溶液中的SO42-向原電池的正極移動 DZn為電池的負極，電極反應：Zn 2e- = Zn2+ 6 為了得到比較純凈的物質，使用的方法恰當?shù)氖?)A向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O37下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是（ ） A紅色石蕊試紙 B藍色石蕊試紙C碘化鉀淀粉試紙 DPH試紙8下列事實能夠說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質的是（ ）A25時，HNO2的水溶液的PH<7B亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應C0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1 D用亞硝酸做導電實驗時，燈泡很暗9 當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）A B C D 10下列能正確表示水解的離子方程式是（ ）ACH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-DNH4+ + H2O NH3·H2O + H+11下列各組試劑（括號內的是滴加試劑）做溶液導電性實驗的過程中，可以觀察到燈泡由亮變暗直至熄滅，然后又逐漸變亮的是（ ）ABaCl2溶液（稀硫酸）B氨水（醋酸溶液）CCa(OH)2溶液Ca(HCO3)2溶液DNaOH溶液（NH4Cl溶液）12室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是 ()A0.1 mol/L的鹽酸和pH13的氫氧化鋇溶液等體積混合B0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH1的鹽酸等體積混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合DpH1的醋酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合13下列各組離子，在指定的環(huán)境中可能大量共存的是（ ）A水電離出來的c(H+) = 1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3C與金屬鋁反應只能放出氫氣的溶液：NO3、K+、Cl、Na+、OHDc(H+)>c(OH)的溶液中：Na+、K+、SO42、S2二、選擇題(每題3分，共27分。每小題有一個或兩個選項符合題意。)14 用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是:Ac(NH)c(Cl), c(OH) c(H) Bc(NH) = c(Cl), c(OH) = c(H)C c(Cl) c(NH), c(OH) c(H) Dc(Cl) c(NH), c(H) c(OH) 15已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H= QkJ·mol1（Q>0）。下列說法正確的是 ( )A相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量大于2molSO3所具有的能量B將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJC增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動D如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化16. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH離子濃度分別為A mol·L1與B mol·L1，則A和B的關系為 （ ） AAB BA104B CB104A DAB17向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O (g) CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)小于x的是 ( ) A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH218下列四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（ ）A由水電離的c(H)：B將、兩種溶液混合后，若pH7，則消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：19下列說法正確的是（ ）A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2·L-2C.溫度一定，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小20下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是()A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)21根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 2210mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是Ac(H+)=c(OH-)< c(K+) = c(A-) Bc(H+)=c(OH-) < c(K+) < c(A-)CV總20mL DV總20mL三、填空題23（12分）現(xiàn)有下列物質 NaCl晶體   液態(tài)SO2    純醋酸   硫酸鋇 銅酒精（C2H5OH） 熔化的KCl   NaOH溶液  請用以上物質回答下列問題。（填序號）（1）屬于強電解質且在上述狀態(tài)下能導電的是             ； （2）屬于弱電解質的是                  ； （3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是           。 今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸，回答下列問題，（用酸的序號填寫）（1）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_；（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_；（3）物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_。 24（11分）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的H=-99kJ·mol-1請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是低？ ，理由是 ；（2）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式： , ；（3）圖中H kJ·mol-1；（4）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S（s）生成3 molSO3（g）的H= kJ·mol-1。25（18分）下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答： 儀器A的名稱是 ； 鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為 mL，滴定后讀數(shù)為 mL； 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的濃度是 (保留四位有效數(shù)字) ；實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：A用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入23滴酚酞；B用標準溶液潤洗酸式滴定管23次；C把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡； D取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm；E調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。 正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫) ； 判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。 對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) 如果上述B步驟省略，對測定結果的影響是 ；若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是 ；標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是 。26（6分）設水的電離平衡線如右圖所示。（1）若以A點表示25時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子 積從_增加到_；（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為_ 。C(OH-)10-610-7BA10-7 10-6 C(H+)2010-201學年度開原二高中高二（上）化學期中考試答案頁23. （12分）（1） _ （2） （3） ；（1） ；（2） ；（3） 。24. （11分） （1） , , , ；理由： ；（2） ；（3） = ；（4） = 。 25（18分）（1） ；（2） ， ；（3） ；（4） ；（5） 。 （6） ； ； ；26(6分)（1） ； ；（2） ； 2010-201學年度開原二高中高二（上）化學期中考試參考答案題號1234567891011答案CDAADDDCBDC題號1213141516171819202122答案CCCADBCBDCDAAD23（12分）（每空2分）（1） （2） （3） （1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b24（11分）（1）反物能量（1分）生成物能量（1分） 無（1分） 降低（1分） 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低（1分） （2）SO2 +V2O5=SO3+2VO2（1分） 4VO2+ O2=2V2O5 （1分） （3）-198 （2分） （4）H=-1185 kJ·mol-1 （2分）25（18分）（每空2分）（1）酸式滴定管 （2）0.80 22.80 ） （3）0.1100mol/L （4）BDCEAF (5)溶液恰好由粉紅色（或紅色）變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色。 （6）偏高 無影響 偏低 26（6分）（每空2分）10-14 10-12 2:9 2010-201學年度開原二高中高二（上）化學期中考試參考答案題號1234567891011答案CDAADDDCBDC題號1213141516171819202122答案CCCADBCBDCDAAD23（12分）（每空2分）（1） （2） （3） （1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b24（11分）（1）反物能量（1分）生成物能量（1分） 無（1分） 降低（1分） 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低（1分） （2）SO2 +V2O5=SO3+2VO2（1分） 4VO2+ O2=2V2O5 （1分） （3）-198 （2分） （4）H=-1185 kJ·mol-1 （2分）25（18分）（每空2分）（1）酸式滴定管 （2）0.80 22.80 ） （3）0.1100mol/L （4）BDCEAF (5)溶液恰好由粉紅色（或紅色）變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色。 （6）偏高 無影響 偏低 26（6分）（每空2分）10-14 10-12 2:9