13、由題意可知，X是H，Y是O，Z是Si，W是C。所以WX4是CH4，它是沼氣的主要成分；X2Y是H2O，屬于分子晶體；ZW為SiC，屬于原子晶體；ZY2為SiO2，是瑪瑙和水晶的成分，但是玻璃的主要成分是硅酸鹽。
7．下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是( )
A．分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵 B．分子間一定存在范德華力
C．分子間一定存在氫鍵 D．其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積
答案 B
解析 稀有氣體元素組成的晶體中，不存在由多個(gè)原子組成的分子，而是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體，所以不存在任何化學(xué)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵
14、，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強(qiáng)的N、O、F原子結(jié)合的氫原子的分子間或者分子內(nèi)，所以B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式，所以D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。
8．根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是( )
A．熔點(diǎn)2 700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)
B．無色晶體，熔點(diǎn)3 550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑
C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電
D．熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
答案 B
解析 本題考查的是各類晶體的物理性質(zhì)特征。A項(xiàng)符合金屬晶體的特征，B項(xiàng)符合原子晶體的
15、特征，C項(xiàng)應(yīng)該是離子晶體，D項(xiàng)符合分子晶體的特征。所以應(yīng)該選擇B項(xiàng)。
9．下列說法中正確的是( )
A．冰融化時(shí)，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高
C．分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高
D．分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
答案 B
解析 分子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于分子間作用力，而分子中的共價(jià)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性，所以A、C、D都是錯(cuò)誤的；原子晶體是原子間通過共價(jià)鍵形成的，其熔、沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵強(qiáng)弱，所以應(yīng)該選擇B選項(xiàng)。
10．在常溫、常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于( )
A．分子晶體
16、 B．原子晶體
C．離子晶體 D．何種晶體無法判斷
答案 A
解析 使粒子結(jié)合成原子晶體或離子晶體的共價(jià)鍵、離子鍵比較強(qiáng)，所以這兩種類型的晶體在常溫下一般均為固態(tài)。常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)一般由分子組成，其固化后為分子晶體。
11．下列性質(zhì)適合分子晶體的是( )
A．熔點(diǎn)1 070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電
B．熔點(diǎn)1 003.1℃，液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電
C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃
D．熔點(diǎn)97.81℃，易液化，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
答案 CD
解析 主要根據(jù)分子晶
17、體的性質(zhì)特點(diǎn)來判斷，分子晶體熔、沸點(diǎn)一般較低，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。
12．如圖所示是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是每個(gè)A－A鍵中插入一個(gè)B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為( )
A．AB B．A5B4 C．AB2 D．A2B5
答案 C
13．在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C—C鍵間的夾角是( )
A．6個(gè) 120° B．5個(gè) 108° C．4個(gè) 109°28′ D．6個(gè) 109 °28′
18、
答案 D
解析 根據(jù)金剛石的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知最小環(huán)上碳原子數(shù)為6個(gè)，任意兩個(gè)C—C鍵夾角為109°28′。
14．氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的一種高硬度材料，該晶體類型應(yīng)該是__________晶體。試根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識推測氮化碳晶體與金剛石相比較，硬度更大的應(yīng)該是________晶體，熔點(diǎn)較低的應(yīng)是________晶體。
答案 原子 氮化碳 金剛石
解析 根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)，氮化碳晶體是由兩種非金屬構(gòu)成的且硬度很大，應(yīng)為原子晶體；由氮原子和碳原子的原子半徑可知，N—C的鍵長比C—C的鍵長要短，鍵長越短，鍵能越大，表現(xiàn)在性質(zhì)上也就是熔點(diǎn)越高，硬度越大。
15．(1)構(gòu)成分子晶體的粒
19、子是____，這類粒子間的作用力一定有________，還可能有____。如果分子間作用力只是________，若以一個(gè)分子為中心，其周圍通常可以有____個(gè)緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為____。干冰中CO2分子采取的就是這樣的堆積方式。若分子內(nèi)存在吸引電子能力較強(qiáng)、半徑較小的________原子與H原子所形成的共價(jià)鍵，則會形成氫鍵，氫鍵不僅具有飽和性，也具有________。能形成氫鍵的物質(zhì)較多，如__________________等。在冰中，每個(gè)水分子與相鄰的____個(gè)水分子形成氫鍵，呈________立體結(jié)構(gòu)。
(2)在原子晶體中，所有原子都以____鍵結(jié)合，整個(gè)原子晶體是一個(gè)
20、三維的________結(jié)構(gòu)。在金剛石中，C原子采取________雜化方式，每個(gè)C原子與另外________個(gè)C原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，鍵角為________，晶體中最小碳環(huán)由________個(gè)C原子構(gòu)成，且不在同一個(gè)平面內(nèi)。晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可以看作是在晶體硅的Si—Si鍵之間插入________原子而形成的，在12 g SiO2晶體中含有化學(xué)鍵的物質(zhì)的量為________mol。
答案 (1)分子 范德華力 氫鍵 范德華力 12 分子密堆積 N、O、F 方向性 HF、NH3、H2O 4 正四面體
(2)共價(jià) 空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) sp3 4 109°28′ 6 氧 0.8
21、
解析 本題考查了分子密堆積和氫鍵，以及典型的分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)。在SiO2晶體中每一個(gè)硅原子都與周圍的四個(gè)氧原子形成了四個(gè)硅氧鍵，并且不存在共用的情況，所以SiO2晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為硅原子數(shù)目的四倍。12 g SiO2晶體的物質(zhì)的量是0.2 mol，所以化學(xué)鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol。
16．溴化碘是一種鹵素互化物，具有很高的化學(xué)活性，有許多性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似。它在常溫下是深紅色固體，熔點(diǎn)41℃，沸點(diǎn)116℃，則固體溴化碘是________晶體，含有________鍵。
答案 分子 極性共價(jià)
解析 溴化碘(IBr)熔、沸點(diǎn)較低，由分子晶體的特性可知應(yīng)為分子晶體，是由兩種不同
22、的非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，所含有的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵。
17．已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。
(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(2)在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為________，結(jié)構(gòu)式為________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)
23、驗(yàn)是________________。
答案 (1)共價(jià)化合物 (2)Al2Cl6
(3)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”
(4)在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至熔融，然后做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若不導(dǎo)電，則AlCl3為共價(jià)化合物
解析 由題給數(shù)據(jù)可知氯化鋁的熔點(diǎn)較低，不可能是離子
化合物，只能是共價(jià)化合物。(1)因?yàn)槁然X的熔、沸點(diǎn)較低，所以屬于分子晶體，故氯化鋁是共價(jià)化合物。(2)M(氯化鋁)＝11.92 g·L－1×22.4 L·mol－1＝267 g·mol－1，所以氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中有配位鍵，所以
24、其結(jié)構(gòu)式為
(3)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”。(4)判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物，可在其熔融狀態(tài)下，試驗(yàn)其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電，則為共價(jià)化合物。
1．下列分子晶體，關(guān)于熔、沸點(diǎn)高低的敘述中，正確的是( )
A．Cl2>I2 B．SiCl4>CCl4 C．NH3CH3(CH2)2CH3
答案 B
解析 A、B選項(xiàng)屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)高；C選項(xiàng)屬于有氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，存在氫鍵的熔、沸點(diǎn)高；D
25、選項(xiàng)屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈多的熔、沸點(diǎn)低。
2．氮化硼(BN)是一種新型結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用與氮化硼熔化時(shí)克服的微粒間作用都相同的是( )
A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶
C．冰和干冰 D．苯和萘
答案 B
解析 由題意知BN、SiO2和晶體Si均為原子晶體，熔化時(shí)同種晶體類型克服的微粒間作用力相同。
3．二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如下圖所示。請認(rèn)真觀察該晶體模型后回答以下問題：
二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)
26、
(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)為________元環(huán)。
(2)每個(gè)硅原子為________個(gè)最小環(huán)共有。
(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有________個(gè)硅原子、________個(gè)氧原子。
答案 (1)12 (2)12 (3) 1
解析 如將金剛石晶體中的碳原子換成硅原子，則可得到晶體硅。與金剛石晶體相比，晶體硅中原子半徑較大，Si—Si鍵的鍵長較長。如在每個(gè)Si—Si鍵中插入一個(gè)氧原子，則可得到SiO2晶體，即圖所示的晶體結(jié)構(gòu)。利用金剛石結(jié)構(gòu)所得結(jié)論，二氧化硅晶體中的最小環(huán)應(yīng)為12元環(huán)(6個(gè)氧原子和6個(gè)硅原子交替成環(huán))；同理，每個(gè)硅原子為12個(gè)最小環(huán)共有；每個(gè)最小環(huán)平均擁有6×1/12
27、＝1/2個(gè)硅原子和6×1/6＝1個(gè)氧原子。
4．分子晶體中一定有共價(jià)鍵嗎？分子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵嗎？
答案 不一定，如稀有氣體晶體中只有分子間作用力而無化學(xué)鍵。分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵。
5．二氧化硅和二氧化碳的熔、沸點(diǎn)為何相差很大？
答案 SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，熔化時(shí)破壞的分別是為共價(jià)鍵和分子間作用力，故SiO2熔、沸點(diǎn)高，而CO2熔、沸點(diǎn)低。
1．下列敘述不正確的是( )
A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低
B．分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞
C．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
D．分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)
28、定
答案 CD
解析 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，即分子晶體中存在兩種作用力，一種是分子內(nèi)部原子與原子間存在的共價(jià)鍵(稀有氣體除外)，另一種是分子與分子間的作用力，當(dāng)分子晶體熔化或汽化時(shí)，破壞的是分子間作用力而不是共價(jià)鍵，其溶于水時(shí)破壞的不一定是共價(jià)鍵，例如乙醇。
2．下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的化合物是( )
A．水晶 B．晶體硅 C．金剛石 D．干冰
答案 A
解析 晶體硅、金剛石是原子晶體，但不是化合物；干冰為分子晶體。
3．在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時(shí)，人們成功制得原子晶體干冰，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似，下列
29、說法正確的是( )
A．原子晶體干冰易汽化，可用作制冷劑
B．原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
C．原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．1 mol原子晶體干冰中含2 mol C—O鍵
答案 B
解析 已制得原子晶體干冰，所以應(yīng)具有原子晶體的性質(zhì)，熔、沸點(diǎn)高，硬度大。所以B正確。
4．有關(guān)晶體的敘述中正確的是( )
A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)電子
B．在12 g金剛石中，含C—C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4NA
C．干冰晶體熔化只需克服分子間作用力
D．金屬晶體是由金屬原子直接構(gòu)成的
答案 C
解析 金剛石中每個(gè)C原子平均擁有2個(gè)C—C共價(jià)鍵
30、，12 g 金剛石中，C—C鍵數(shù)應(yīng)為2NA；金屬晶體是由金屬離子和自由電子形成的。
5．下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是( )
A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二硫化碳
答案 A
解析 在SiO2、SO2、CO2、CS2中，只有SiO2屬于原子晶體，不存在分子。
6．干冰汽化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是( )
A．分子內(nèi)共價(jià)鍵 B．分子間作用力
C．分子間的距離 D．分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長
答案 BC
解析 分子晶體汽
31、化時(shí)，只是分子間距離變大了，從而引起分子間作用力也發(fā)生變化，而分子本身并沒有變化。
7．CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸點(diǎn)由大到小的關(guān)系是( )
A．CH4、NH3、H2O、HF B．H2O、HF、NH3、CH4
C．HF、CH4、NH3、H2O D．HF、H2O、CH4、NH3
答案 B
解析 由于HF、H2O、NH3中存在氫鍵，故其熔、沸點(diǎn)比CH4高。
8.六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖)，難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是( )
A
32、．SF6各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．SF6易燃燒生成SO2
C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子[D．SF6是原子晶體
答案 C
解析 據(jù)信息六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型知SF6為分子晶體，而非原子晶體；據(jù)信息六氟化硫分子在高溫下仍有良好的絕緣性，說明SF6不易燃；據(jù)圖示知S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。綜上所述選C。
9．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300℃反應(yīng)獲得。
(1)氮化硅屬于________晶體(填晶體類型)。
(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連
33、，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請寫出氮化硅的化學(xué)式：______。
(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
答案 (1)原子 (2)Si3N4
(3)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
解析 由于氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，所以應(yīng)屬于原子晶體；第(2)問可根據(jù)化合價(jià)S、輕松解出答案。
10.
(1)上圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，觀察圖形，確定在干冰中每個(gè)CO2分子周圍有 個(gè)與之緊鄰且等距離的CO2分子。
在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現(xiàn)
34、的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________
________________________________________________________________________。
(1) 下列三種晶體①CO2，②CS2，③SiO2的熔點(diǎn)由高到低的順序是________>______>________(用序號填空)，其原因是
________________________________________________________________________
____________________
35、____________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)12 鎂粉在干冰中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，并有黑色物質(zhì)生成 2Mg＋CO22MgO＋C
(2)③?、凇、佟iO2是原子晶體，CO2、CS2是分子晶體，所以SiO2熔點(diǎn)最高；CO2和CS2組成和結(jié)構(gòu)相似，且CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2的相對分子質(zhì)量，所以CS2的熔點(diǎn)高于CO2解析 (1)以晶胞中的任意一個(gè)頂點(diǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn)，以
36、通過該頂點(diǎn)的三條棱邊為坐標(biāo)軸建立起一個(gè)三維直角坐標(biāo)系，在坐標(biāo)原點(diǎn)的周圍可以無隙并置8個(gè)晶胞，這樣在每一個(gè)坐標(biāo)軸上都可以看到有兩個(gè)與坐標(biāo)原點(diǎn)上的CO2分子等距離的CO2分子，但是這些CO2分子與坐標(biāo)原點(diǎn)上的CO2分子的距離并不是最近的，其最近的CO2分子應(yīng)該是每一個(gè)晶胞的面心上的，共有12個(gè)這樣的CO2分子。
(2)一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，因?yàn)樵泳w熔化時(shí)要破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)只是克服分子間作用力，分子間作用力比共價(jià)鍵弱得多。如果同為分子晶體，當(dāng)分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。
11．下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分
37、別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同) ，其中每個(gè)碳原子與______個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)其中代表石墨的是__________，其中每個(gè)正六邊形占有碳原子數(shù)平均為______個(gè)。
(3)其中代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與______個(gè)Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于_____
38、___晶體，每個(gè)CO2分子與______個(gè)CO2分子緊鄰。
答案 (1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12
(4)C 離子 8 (5)B 分子 12
解析 根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來辨別圖形所代表的物質(zhì)。
NaCl晶體是簡單立方單元，每個(gè)Na＋與6個(gè)Cl－緊鄰，每個(gè)Cl－又與6個(gè)Na＋緊鄰，但觀察Na＋與距離最近且等距離的Na＋數(shù)時(shí)要拋開Cl－，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個(gè)Na＋，即x、y、z軸面上各有4個(gè)Na＋。
CsCl晶體由Cs＋、Cl－分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但Cs＋組成立方體的中心有1個(gè)Cl－，Cl－組成的立方體中心又鑲?cè)?個(gè)Cs＋，可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu)。Cl－緊鄰8個(gè)Cs＋，Cs＋緊鄰8個(gè)Cl－。
干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個(gè)正方形面的中央都有另一個(gè)CO2分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。每個(gè)CO2分子在三維空間里，x、y、z三個(gè)面各緊鄰4個(gè)CO2分子，共12個(gè)CO2分子。
金剛石的基本單元是正四面體。每個(gè)碳原子緊鄰4個(gè)其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個(gè)碳原子緊鄰另外3個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子為三個(gè)六邊形共用，即每個(gè)六邊形占有1個(gè)碳原子的各1/3，所以大的結(jié)構(gòu)中每個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)是6×＝2個(gè)。
2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體同步學(xué)案 新人教版選修3
