福建省莆田市平海中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽課件2 （新版）新人教版

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1、課題課題1 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽一、氯化鈉一、氯化鈉氯離子氯離子鈉離子鈉離子1.氯化鈉由氯化鈉由 和和 構(gòu)成，俗名構(gòu)成，俗名 。食鹽食鹽不大不大蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑溶解溶解 過(guò)濾過(guò)濾 蒸發(fā)蒸發(fā)氯化鎂氯化鎂 氯化鈣氯化鈣2.氯化鈉的溶解度受溫度變化影響氯化鈉的溶解度受溫度變化影響 ， 所以一般采用所以一般采用 方法得到晶體，方法得到晶體， 粗鹽經(jīng)粗鹽經(jīng) 、 、 可制得精鹽?？芍频镁}。 粗鹽因含有粗鹽因含有 、 等雜質(zhì)易發(fā)等雜質(zhì)易發(fā) 生潮解。潮解一般屬于生潮解。潮解一般屬于 變化。變化。物理物理3.用途：調(diào)味品、醫(yī)用生理鹽水、化工用途：調(diào)味品、醫(yī)用生理鹽水、化工 原料原料二、碳酸鈉、碳酸氫鈉

2、和碳酸鈣二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)現(xiàn)象：都生成使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象：都生成使澄清石灰水變渾濁的 氣體。氣體。2.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)現(xiàn)象：生成白色沉淀現(xiàn)象：生成白色沉淀三、鹽的通性三、鹽的通性1.鹽的分類(lèi)鹽的分類(lèi)正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽酸跟堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物酸跟堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物 此外，對(duì)于含有相同酸根離子或相此外，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱(chēng)。同金屬離子的鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱(chēng)。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的

3、化學(xué)性質(zhì)金屬金屬+鹽鹽新鹽新鹽+新金屬新金屬位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無(wú)無(wú)可溶性可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在金屬活動(dòng)性順序表中，只有 的金的金屬才能把屬才能把 的金屬?gòu)乃牡慕饘購(gòu)乃?中置中置換出來(lái)，與氫的位置換出來(lái)，與氫的位置 關(guān)；鹽必須是關(guān)；鹽必須是 鹽。鹽。不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體

4、或水生成物有沉淀或氣體或水鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀四、復(fù)分解反應(yīng)四、復(fù)分解反應(yīng)1.概念概念由兩種化合物互相交換成分，生成由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。另外兩種化合物的反應(yīng)。酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽堿堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽2.條件條件只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有物中有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或有或有水水生成時(shí)，生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3.鹽的

5、溶解性鹽的溶解性判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化學(xué)方程式。判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化學(xué)方程式。 碳酸鋇和鹽酸碳酸鋇和鹽酸 氫氧化鎂和硝酸鉀氫氧化鎂和硝酸鉀 硝酸銀和氯化鈉硝酸銀和氯化鈉 硫酸和氫氧化鉀硫酸和氫氧化鉀 碳酸鈣和硫酸鈉碳酸鈣和硫酸鈉 氫氧化鈉和硫酸鋁氫氧化鈉和硫酸鋁 氯化鋇和硫酸銅氯化鋇和硫酸銅 碳酸鉀和硝酸鋇碳酸鉀和硝酸鋇答案答案 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3 BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuC

6、l2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成化判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成化學(xué)方程式。學(xué)方程式。（1）氫氧化銅和硫酸（）氫氧化銅和硫酸（2）氫氧化銅和氯化鎂）氫氧化銅和氯化鎂（3）鹽酸和碳酸鈣）鹽酸和碳酸鈣 （4）鹽酸和硫酸鈉）鹽酸和硫酸鈉（5）氯化鋇和硝酸銀（）氯化鋇和硝酸銀（6）氫氧化鈉和氯化鐵）氫氧化鈉和氯化鐵（7）硫酸和碳酸鉀）硫酸和碳酸鉀 （8）硝酸鈣和鹽酸）硝酸鈣和鹽酸（9）硫酸鈉和氯化鋇（）硫酸鈉和氯化鋇（10）硫酸銅和氫氧化鈉）硫酸銅和氫氧化鈉五、幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)五、幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子碳酸根離子的檢驗(yàn)

7、的檢驗(yàn)滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：滴加稀鹽酸，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：通入澄清石灰水，現(xiàn)象： 生成白色渾濁生成白色渾濁2.硫酸根離子硫酸根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解沉淀不溶解4.銨根離子銨根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象： 試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)3.氯離子氯離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加硝酸銀，現(xiàn)象：滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解沉淀

8、不溶解或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)1、下列各組離子能共存的是（、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧化鈉氫氧化鈉硫酸鎂硫酸鎂硝酸鋇硝酸鋇氯化鐵氯化鐵氯化氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是順序是（ ）A、 B、C、 D、BB3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒、下列各組溶

9、液，不加其它試劑就能鑒別的是（別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（。（1）將白）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（2）在該溶液）在該溶液中滴加中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（溶液有白色沉淀生成；（3）過(guò)）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。全部溶解并放出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2