九年級化學下冊常見的堿 堿的通性 課件粵教版

常見的堿常見的堿 堿的通性堿的通性一、氫氧化鈉（一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)白色固體；能吸收空氣中的水分而潮解；極易溶于水，溶解時放出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩感；具有強烈的腐蝕性。一、氫氧化鈉（一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)白色固體；能吸收空氣中的水分而潮解；極易溶于水，溶解時放出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩感；具有強烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應防止濺到眼睛里。2、化學性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應 跟非金屬氧化物的反應 跟酸的反應 跟某些鹽的反應氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍色，使無色的酚酞試液變成紅色。2、化學性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應 跟非金屬氧化物的反應 跟酸的反應 跟某些鹽的反應氫氧化鈉能跟非金屬氧化物反應，生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還跟二氧化碳反應,所以，必須密封保存。2、化學性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應 跟非金屬氧化物的反應 跟酸的反應 跟某些鹽的反應氫氧化鈉跟酸類起中和反應，生成鹽和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、化學性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應 跟非金屬氧化物的反應 跟酸的反應 跟某些鹽的反應氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨等的鹽除外）起反應，新堿（一般不溶于水）和新鹽。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl二、氫氧化鈣（二、氫氧化鈣（CaOH）1、物理性質(zhì)白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；水溶液有澀味，有滑膩感；具有腐蝕性。二、氫氧化鈣（二、氫氧化鈣（CaOH）1、物理性質(zhì)白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；水溶液有澀味，有滑膩感；具有腐蝕性。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。2、化學性質(zhì) 石灰水使紫色石蕊試液變成藍色，是無色酚酞試液變成紅色。 與二氧化碳反應（用于檢驗CO2，或用 CO2檢驗 Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 跟酸發(fā)生中和反應，在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤。 跟某些鹽起反應。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 可以用來制造氫氧化鈉。三、堿的三、堿的分類分類、命名、命名堿按水溶性分可溶性堿不溶性堿按氫氧根的個數(shù)分一元堿二元堿多元堿按堿性強弱分強堿弱減三、堿的分類、三、堿的分類、命名命名金屬離子氫氧根離子Mg(OH)2+命名氫氧化某氫氧化鎂那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區(qū)分命名呢?把具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”Fe(OH)3 氫氧化鐵把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”Fe(OH)2 氫氧化亞鐵四、堿的通性四、堿的通性 能跟酸堿指示劑起反應，使石蕊變藍藍，酚酞變紅紅 能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水 能跟酸起中和反應，生成鹽和水 能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿 凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O 非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸等。返回返回在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰返回返回返回返回