九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)常見(jiàn)的堿 堿的通性 課件粵教版

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1、常見(jiàn)的堿常見(jiàn)的堿 堿的通性堿的通性一、氫氧化鈉（一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)白色固體；能吸收空氣中的水分而潮解；極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩感；具有強(qiáng)烈的腐蝕性。一、氫氧化鈉（一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)白色固體；能吸收空氣中的水分而潮解；極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩感；具有強(qiáng)烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞試液變成紅色。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示

2、劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉能跟非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還跟二氧化碳反應(yīng),所以，必須密封保存。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟酸類起中和反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨等的鹽除外）起反應(yīng)，新堿（一般不

3、溶于水）和新鹽。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl二、氫氧化鈣（二、氫氧化鈣（CaOH）1、物理性質(zhì)白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；水溶液有澀味，有滑膩感；具有腐蝕性。二、氫氧化鈣（二、氫氧化鈣（CaOH）1、物理性質(zhì)白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；水溶液有澀味，有滑膩感；具有腐蝕性。氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。2、化學(xué)性質(zhì) 石灰水使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，是無(wú)色酚酞試液變成紅色。 與二氧化碳反應(yīng)（用于檢驗(yàn)CO2，或用 CO2檢驗(yàn) Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2

4、O 跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤。 跟某些鹽起反應(yīng)。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 可以用來(lái)制造氫氧化鈉。三、堿的三、堿的分類分類、命名、命名堿按水溶性分可溶性堿不溶性堿按氫氧根的個(gè)數(shù)分一元堿二元堿多元堿按堿性強(qiáng)弱分強(qiáng)堿弱減三、堿的分類、三、堿的分類、命名命名金屬離子氫氧根離子Mg(OH)2+命名氫氧化某氫氧化鎂那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區(qū)分命名呢?把具有高價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化某”Fe(OH)3 氫氧化鐵把具有低價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”Fe(OH)2 氫氧化亞鐵四、堿的通性四、堿的通性 能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變藍(lán)藍(lán)，酚酞變紅紅 能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水 能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水 能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿 凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O 非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸等。返回返回在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰返回返回返回返回