安徽省高三化學(xué)一輪 第三章 第3講 鐵及其重要化合物課件

第第3講鐵及其重要化合物講鐵及其重要化合物考綱展示考綱展示熱點定位熱點定位了解鐵及其重了解鐵及其重要化合物的主要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。要性質(zhì)及應(yīng)用。1.鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化。鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化。2.Fe3、Fe2的檢驗。的檢驗。3.Fe3的氧化性及的氧化性及Fe2的還原的還原性。性。 判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：1(2010安徽高考安徽高考T12B)稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe6HNO3(稀稀)=Fe(NO3)33NO23H2O()3(2011福州質(zhì)檢福州質(zhì)檢T8A)“FeFeCl2Fe(OH)2”每一步轉(zhuǎn)化每一步轉(zhuǎn)化均能過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)均能過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)()4(2011泰安質(zhì)檢泰安質(zhì)檢T6C)鐵跟鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為：FeFe3=2Fe2()提示：提示：1.2.3.4.一、鐵的化學(xué)性質(zhì)一、鐵的化學(xué)性質(zhì)開放探究開放探究1通過比較通過比較Fe與與Cl2、O2、S反應(yīng)，能否得出反應(yīng)，能否得出O2、Cl2、S三種非金屬單質(zhì)氧化性強弱關(guān)系的結(jié)論？結(jié)果怎樣？三種非金屬單質(zhì)氧化性強弱關(guān)系的結(jié)論？結(jié)果怎樣？提示：提示：能，可以通過被氧化元素化合價升高的程度，說明氧化性的能，可以通過被氧化元素化合價升高的程度，說明氧化性的強弱，其關(guān)系是：強弱，其關(guān)系是：Cl2O2S 二、鐵的重要化合物二、鐵的重要化合物1氧化物氧化物2.氫氧化物氫氧化物開放探究開放探究2Fe(OH)3、Fe(OH)2分別與氫碘酸分別與氫碘酸(HI)完全反應(yīng)產(chǎn)物有完全反應(yīng)產(chǎn)物有什么不同？用離子方程式表示，不需配平。什么不同？用離子方程式表示，不需配平。提示：提示：Fe(OH)3HIFe2I2H2OFe(OH)2HFe2H2 1下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制取的是下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制取的是()Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3ABC D答案：答案：D2將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有3價鐵生成的價鐵生成的是是()A稀硫酸稀硫酸 B氯化鈉氯化鈉C硝酸鉀硝酸鉀 D氯化銅氯化銅答案：答案：C3下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是()A鐵跟鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：FeFe3=2Fe2BFe跟稀鹽酸反應(yīng)：跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟溶液跟Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析：解析：A項應(yīng)為：項應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2，B項應(yīng)為：項應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2，C項應(yīng)為：項應(yīng)為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案：答案：D4鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為()AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)35將將Fe和和Cu的混合粉末加入的混合粉末加入FeCl3溶液中。溶液中。(1)若反應(yīng)后只有若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽離子一定有剩余，則溶液中陽離子一定有_，可能有，可能有_(水電離出的水電離出的H除外，下同除外，下同)。(2)若反應(yīng)后有若反應(yīng)后有Fe剩余，則溶液中陽離子一定有剩余，則溶液中陽離子一定有_，一定沒，一定沒有有_。(3)若反應(yīng)后無固體剩余，溶液中陽離子一定有若反應(yīng)后無固體剩余，溶液中陽離子一定有_，可能有，可能有_。答案：答案：(1)Fe2Cu2(2)Fe2Cu2、Fe3(3)Fe2、Cu2Fe3一、一、Fe、Fe2、Fe3間的轉(zhuǎn)化間的轉(zhuǎn)化 (教師可根據(jù)實際情況確定例題教師可根據(jù)實際情況確定例題)1在淺綠色的在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液顏色變化應(yīng)溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液顏色變化應(yīng)是是()A顏色變淺顏色變淺B逐漸變深綠逐漸變深綠C沒有改變沒有改變 D變棕黃色變棕黃色解析：解析：Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：溶液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，有棕黃色的，有棕黃色的Fe3生成。生成。答案：答案：D2在在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是在，則下列判斷不正確的是()A加入加入KSCN溶液一定不變紅色溶液一定不變紅色B溶液中一定含溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含剩余固體中一定含Cu解析：解析：鐵粉與鐵粉與FeCl3、CuCl2的反應(yīng)依次為：的反應(yīng)依次為：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu充分反應(yīng)后的固體可能為充分反應(yīng)后的固體可能為Cu或或Fe和和Cu的混合物，又由于的混合物，又由于2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以無論反應(yīng)后的固體為，所以無論反應(yīng)后的固體為Cu還是還是Fe和和Cu的混合的混合物，物，F(xiàn)e3一定不存在，一定不存在，A項對，由上分析知項對，由上分析知B、D均對；若反應(yīng)后固體均對；若反應(yīng)后固體為為Cu和和Fe的混合物，溶液一定無的混合物，溶液一定無Cu2，C錯。錯。答案：答案：C3中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知已知F為紅褐色膠體中的分散質(zhì)，請回答下列問題：為紅褐色膠體中的分散質(zhì)，請回答下列問題：(1)寫出寫出A、B、H的化學(xué)式：的化學(xué)式：A_、B_、H_。(2)寫出寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)鑒定鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。解析：解析：F為為Fe(OH)3，由，由D氨水氨水EFe(OH)3(F)知知D中一定含中一定含有鐵元素，由有鐵元素，由CH2O2D知知C中一定含有鐵元素，再由中一定含有鐵元素，再由A稀稀H2SO4C知知A中含有鐵元素。由中含有鐵元素。由A能與硫、稀能與硫、稀H2SO4反應(yīng)且反應(yīng)且A中含中含有有Fe元素可推知元素可推知A為鐵單質(zhì)，從而可知為鐵單質(zhì)，從而可知B、C分別為分別為FeS和和FeSO4；由；由FeSO4(C)H2O2D知知D為為Fe2(SO4)3，由，由Fe2(SO4)3(D)氨水氨水EFe(OH)3(F)知知E為為(NH4)2SO4；由；由Fe(OH)3(F)Fe(A)HFe2(SO4)3知知H為稀為稀H2SO4。答案：答案：(1)FeFeSH2SO4(稀稀)(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)取少量取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入濃于試管中，用膠頭滴管滴入濃NaOH溶液，加熱試管，將溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口處，試紙變藍濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口處，試紙變藍(或其他合理答案或其他合理答案)【名師警示名師警示】(1)Fe(OH)3與鹽酸和氫碘酸反應(yīng)的差別。與鹽酸和氫碘酸反應(yīng)的差別。(2)Fe(OH)2與鹽酸和硝酸反應(yīng)的差別。與鹽酸和硝酸反應(yīng)的差別。(3)Fe2鹽溶液的配制與保存：配制時應(yīng)加入酸防水解；貯存時應(yīng)加鹽溶液的配制與保存：配制時應(yīng)加入酸防水解；貯存時應(yīng)加入鐵屑防氧化。入鐵屑防氧化。二、二、Fe3和和Fe2的檢驗的檢驗 (教師可根據(jù)實際情況確定例題教師可根據(jù)實際情況確定例題)4下列離子的檢驗方法合理的是下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中溶液變紅色，說明原溶液中含有含有Fe2C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有，不含有Mg2答案：答案：C5向某晶體的溶液中加入含向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武宓娜芤簾o明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是水后，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性強的氧化性比溴的氧化性強B該晶體中一定含有該晶體中一定含有SCNCFe2與與SCN不能形成血紅色化合物不能形成血紅色化合物DFe2被溴氧化成被溴氧化成Fe3解析：解析：某晶體的溶液中沒有與某晶體的溶液中沒有與Fe2發(fā)生反應(yīng)的離子，當加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子，當加入溴水后，后，F(xiàn)e2一定被氧化成一定被氧化成Fe3，此時溶液出現(xiàn)血紅色，說明原晶體是，此時溶液出現(xiàn)血紅色，說明原晶體是含有含有SCN的鹽，很明顯判斷出的鹽，很明顯判斷出B、C、D均正確，在均正確，在Br2與與Fe2反應(yīng)反應(yīng)中，中，F(xiàn)e3是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，Br2是氧化劑，所以是氧化劑，所以Br2的氧化性應(yīng)比的氧化性應(yīng)比Fe3的氧的氧化性強，選項化性強，選項A符合題意。符合題意。答案：答案：A1溶液顏色溶液顏色含有含有Fe2的溶液顯淺綠色的溶液顯淺綠色含有含有Fe3的溶液顯黃色的溶液顯黃色2用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水【名師警示名師警示】FeCl3溶液在與許多試劑反應(yīng)時會出現(xiàn)特殊現(xiàn)象，可作溶液在與許多試劑反應(yīng)時會出現(xiàn)特殊現(xiàn)象，可作為鑒別為鑒別Fe3的依據(jù)。的依據(jù)。(1)向向FeCl3溶液中加幾滴溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；溶液呈紅色；(2)FeCl3與與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；(3)向向FeCl3溶液中加入過量溶液中加入過量Fe粉，溶液變淺綠色；粉，溶液變淺綠色；(4)向向FeCl3溶液中加入過量溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色；粉，溶液變藍綠色；(5)將將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色；溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色；(6)將飽和將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。膠體。1.下列反應(yīng)中，鐵只能生成下列反應(yīng)中，鐵只能生成3價化合物的是價化合物的是()A過量鐵粉與稀酸反應(yīng)過量鐵粉與稀酸反應(yīng)B鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C鐵粉與過量的濃硫酸共熱鐵粉與過量的濃硫酸共熱D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)答案：答案：C2某溶液中有某溶液中有Mg2、Fe2、Cu2三種離子，向其中加入過量的三種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀溶液后過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是()AMg2BFe2CCu2 D無減少無減少解析：解析：加入過量的加入過量的NaOH溶液后過濾，得到的沉淀分別為溶液后過濾，得到的沉淀分別為Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它們分別與鹽酸反應(yīng)后，得到的離，它們分別與鹽酸反應(yīng)后，得到的離子為子為Mg2、Fe2、Fe3、Cu2。在操作過程中，發(fā)生反應(yīng)。在操作過程中，發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故，故Fe2大量減少。大量減少。答案：答案：B3在在FeCl3和和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是質(zhì)，濾液中的陽離子可能是()有有Fe2Fe2和和Fe3Fe2和和Cu2Cu2和和Fe3A BC D解析：解析：題中題中“濾出固體濾出固體”說明是單質(zhì)說明是單質(zhì)Cu或或Cu、Fe的混合物，則溶的混合物，則溶液一定沒有液一定沒有Fe3，一定有，一定有Fe2，可能有，可能有Cu2。答案：答案：A4鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵進行如下實驗：用鐵進行如下實驗：(1)取少量純鐵粉與足量的稀取少量純鐵粉與足量的稀H2SO4反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生H2總量的情總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有(填序號填序號)_。加熱加熱滴加少量濃滴加少量濃HNO3滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液(2)某同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃某同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃H2SO4在加熱時反應(yīng)制得在加熱時反應(yīng)制得FeSO4。同學(xué)們認為不可行，理由是同學(xué)們認為不可行，理由是_。大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO47H2O。請?zhí)顚懣?。請?zhí)顚懣瞻祝喊祝捍鸢福捍鸢福?1)(2)加熱時少量鐵粉與濃加熱時少量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，不能得到，不能得到FeSO4稀稀硫酸硫酸熱過濾熱過濾練規(guī)范、練技能、練速度