安徽省高三化學(xué)一輪 第三章 第3講 鐵及其重要化合物課件

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1、第第3講鐵及其重要化合物講鐵及其重要化合物考綱展示考綱展示熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位了解鐵及其重了解鐵及其重要化合物的主要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。要性質(zhì)及應(yīng)用。1.鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化。鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化。2.Fe3、Fe2的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。3.Fe3的氧化性及的氧化性及Fe2的還原的還原性。性。 判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確：1(2010安徽高考安徽高考T12B)稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe6HNO3(稀稀)=Fe(NO3)33NO23H2O()3(2011福州質(zhì)檢福州質(zhì)檢T8A)“FeFeCl2Fe(OH)2”每一步轉(zhuǎn)化每一步轉(zhuǎn)化均能過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)

2、現(xiàn)均能過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)()4(2011泰安質(zhì)檢泰安質(zhì)檢T6C)鐵跟鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為：FeFe3=2Fe2()提示：提示：1.2.3.4.一、鐵的化學(xué)性質(zhì)一、鐵的化學(xué)性質(zhì)開(kāi)放探究開(kāi)放探究1通過(guò)比較通過(guò)比較Fe與與Cl2、O2、S反應(yīng)，能否得出反應(yīng)，能否得出O2、Cl2、S三種非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的結(jié)論？結(jié)果怎樣？三種非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的結(jié)論？結(jié)果怎樣？提示：提示：能，可以通過(guò)被氧化元素化合價(jià)升高的程度，說(shuō)明氧化性的能，可以通過(guò)被氧化元素化合價(jià)升高的程度，說(shuō)明氧化性的強(qiáng)弱，其關(guān)系是：強(qiáng)弱，其關(guān)系是：Cl2O2S 二、鐵的重要化合物二、鐵的重要

3、化合物1氧化物氧化物2.氫氧化物氫氧化物開(kāi)放探究開(kāi)放探究2Fe(OH)3、Fe(OH)2分別與氫碘酸分別與氫碘酸(HI)完全反應(yīng)產(chǎn)物有完全反應(yīng)產(chǎn)物有什么不同？用離子方程式表示，不需配平。什么不同？用離子方程式表示，不需配平。提示：提示：Fe(OH)3HIFe2I2H2OFe(OH)2HFe2H2 1下列物質(zhì)中能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是下列物質(zhì)中能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是()Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3ABC D答案：答案：D2將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有3價(jià)鐵生成的價(jià)鐵生成的是是()A稀硫酸稀硫酸 B氯化鈉氯化鈉C硝酸鉀硝酸鉀 D

4、氯化銅氯化銅答案：答案：C3下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是()A鐵跟鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：FeFe3=2Fe2BFe跟稀鹽酸反應(yīng)：跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟溶液跟Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析：解析：A項(xiàng)應(yīng)為：項(xiàng)應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2，B項(xiàng)應(yīng)為：項(xiàng)應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2，C項(xiàng)應(yīng)為：項(xiàng)應(yīng)為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案：答案：D4鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝

5、酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為()AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)35將將Fe和和Cu的混合粉末加入的混合粉末加入FeCl3溶液中。溶液中。(1)若反應(yīng)后只有若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有_，可能有，可能有_(水電離出的水電離出的H除外，下同除外，下同)。(2)若反應(yīng)后有若反應(yīng)后

6、有Fe剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有_，一定沒(méi)，一定沒(méi)有有_。(3)若反應(yīng)后無(wú)固體剩余，溶液中陽(yáng)離子一定有若反應(yīng)后無(wú)固體剩余，溶液中陽(yáng)離子一定有_，可能有，可能有_。答案：答案：(1)Fe2Cu2(2)Fe2Cu2、Fe3(3)Fe2、Cu2Fe3一、一、Fe、Fe2、Fe3間的轉(zhuǎn)化間的轉(zhuǎn)化 (教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)1在淺綠色的在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液顏色變化應(yīng)溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液顏色變化應(yīng)是是()A顏色變淺顏色變淺B逐漸變深綠逐漸變深綠C沒(méi)有改變沒(méi)有改變 D變棕黃色變棕黃色解析：解析：Fe(NO3)2

7、溶液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：溶液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，有棕黃色的，有棕黃色的Fe3生成。生成。答案：答案：D2在在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是在，則下列判斷不正確的是()A加入加入KSCN溶液一定不變紅色溶液一定不變紅色B溶液中一定含溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含剩余固體中一定含Cu解析：解析：鐵粉與鐵粉與FeCl3、CuCl2的反應(yīng)依次為：的反應(yīng)依次為：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu充分反應(yīng)后的固體可能

8、為充分反應(yīng)后的固體可能為Cu或或Fe和和Cu的混合物，又由于的混合物，又由于2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以無(wú)論反應(yīng)后的固體為，所以無(wú)論反應(yīng)后的固體為Cu還是還是Fe和和Cu的混合的混合物，物，F(xiàn)e3一定不存在，一定不存在，A項(xiàng)對(duì)，由上分析知項(xiàng)對(duì)，由上分析知B、D均對(duì)；若反應(yīng)后固體均對(duì)；若反應(yīng)后固體為為Cu和和Fe的混合物，溶液一定無(wú)的混合物，溶液一定無(wú)Cu2，C錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：C3中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知已知F為紅褐色膠體中的分散質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：為紅褐色膠體中的分散質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出寫出A、B、H的化學(xué)式：的化學(xué)式

9、：A_、B_、H_。(2)寫出寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)鑒定鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。解析：解析：F為為Fe(OH)3，由，由D氨水氨水EFe(OH)3(F)知知D中一定含中一定含有鐵元素，由有鐵元素，由CH2O2D知知C中一定含有鐵元素，再由中一定含有鐵元素，再由A稀稀H2SO4C知知A中含有鐵元素。由中含有鐵元素。由A能與硫、稀能與硫、稀H2SO4反應(yīng)且反應(yīng)且A中含中含有有Fe元素可推知元素可推知A為鐵單質(zhì)，從而可知為鐵單質(zhì)，從而可知B、C分別為分別為FeS和和FeSO4；由；由FeSO4(C

10、)H2O2D知知D為為Fe2(SO4)3，由，由Fe2(SO4)3(D)氨水氨水EFe(OH)3(F)知知E為為(NH4)2SO4；由；由Fe(OH)3(F)Fe(A)HFe2(SO4)3知知H為稀為稀H2SO4。答案：答案：(1)FeFeSH2SO4(稀稀)(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)取少量取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入濃于試管中，用膠頭滴管滴入濃NaOH溶液，加熱試管，將溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到試管口處，試紙變藍(lán)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到試管口處，試紙變藍(lán)(或其他合理答案或其他合理答案)【名師警示名師警示】(1)Fe(OH)3與鹽酸和氫碘酸反應(yīng)的差別。與

11、鹽酸和氫碘酸反應(yīng)的差別。(2)Fe(OH)2與鹽酸和硝酸反應(yīng)的差別。與鹽酸和硝酸反應(yīng)的差別。(3)Fe2鹽溶液的配制與保存：配制時(shí)應(yīng)加入酸防水解；貯存時(shí)應(yīng)加鹽溶液的配制與保存：配制時(shí)應(yīng)加入酸防水解；貯存時(shí)應(yīng)加入鐵屑防氧化。入鐵屑防氧化。二、二、Fe3和和Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) (教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)4下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有含有Fe

12、2C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有說(shuō)明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2，不含有，不含有Mg2答案：答案：C5向某晶體的溶液中加入含向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武宓娜芤簾o(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是水后，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B該晶體中一定

13、含有該晶體中一定含有SCNCFe2與與SCN不能形成血紅色化合物不能形成血紅色化合物DFe2被溴氧化成被溴氧化成Fe3解析：解析：某晶體的溶液中沒(méi)有與某晶體的溶液中沒(méi)有與Fe2發(fā)生反應(yīng)的離子，當(dāng)加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子，當(dāng)加入溴水后，后，F(xiàn)e2一定被氧化成一定被氧化成Fe3，此時(shí)溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原晶體是，此時(shí)溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原晶體是含有含有SCN的鹽，很明顯判斷出的鹽，很明顯判斷出B、C、D均正確，在均正確，在Br2與與Fe2反應(yīng)反應(yīng)中，中，F(xiàn)e3是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，Br2是氧化劑，所以是氧化劑，所以Br2的氧化性應(yīng)比的氧化性應(yīng)比Fe3的氧的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)化性強(qiáng)，選項(xiàng)A符合題意。符合

14、題意。答案：答案：A1溶液顏色溶液顏色含有含有Fe2的溶液顯淺綠色的溶液顯淺綠色含有含有Fe3的溶液顯黃色的溶液顯黃色2用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水【名師警示名師警示】FeCl3溶液在與許多試劑反應(yīng)時(shí)會(huì)出現(xiàn)特殊現(xiàn)象，可作溶液在與許多試劑反應(yīng)時(shí)會(huì)出現(xiàn)特殊現(xiàn)象，可作為鑒別為鑒別Fe3的依據(jù)。的依據(jù)。(1)向向FeCl3溶液中加幾滴溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；溶液呈紅色；(2)FeCl3與與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；(3)向向FeCl3溶液中加入過(guò)量溶液中加入過(guò)量Fe粉，溶液變淺綠色；粉，溶液變淺綠色；(4)向向FeCl3溶液中加入過(guò)量溶液中加入過(guò)量Cu粉，

15、溶液變藍(lán)綠色；粉，溶液變藍(lán)綠色；(5)將將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)色；溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)色；(6)將飽和將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。膠體。1.下列反應(yīng)中，鐵只能生成下列反應(yīng)中，鐵只能生成3價(jià)化合物的是價(jià)化合物的是()A過(guò)量鐵粉與稀酸反應(yīng)過(guò)量鐵粉與稀酸反應(yīng)B鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C鐵粉與過(guò)量的濃硫酸共熱鐵粉與過(guò)量的濃硫酸共熱D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)答案：答案：C2某溶液中有某溶液中有Mg2、Fe2、Cu2三種離子，向其中加入過(guò)量的三種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶

16、液后過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀溶液后過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是()AMg2BFe2CCu2 D無(wú)減少無(wú)減少解析：解析：加入過(guò)量的加入過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，得到的沉淀分別為溶液后過(guò)濾，得到的沉淀分別為Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它們分別與鹽酸反應(yīng)后，得到的離，它們分別與鹽酸反應(yīng)后，得到的離子為子為Mg2、Fe2、Fe3、Cu2。在操作過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)。在操作過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O=4F

17、e(OH)3，故，故Fe2大量減少。大量減少。答案：答案：B3在在FeCl3和和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是()有有Fe2Fe2和和Fe3Fe2和和Cu2Cu2和和Fe3A BC D解析：解析：題中題中“濾出固體濾出固體”說(shuō)明是單質(zhì)說(shuō)明是單質(zhì)Cu或或Cu、Fe的混合物，則溶的混合物，則溶液一定沒(méi)有液一定沒(méi)有Fe3，一定有，一定有Fe2，可能有，可能有Cu2。答案：答案：A4鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實(shí)驗(yàn)小組鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實(shí)驗(yàn)小

18、組用鐵進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用鐵進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量純鐵粉與足量的稀取少量純鐵粉與足量的稀H2SO4反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生H2總量的情總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有(填序號(hào)填序號(hào))_。加熱加熱滴加少量濃滴加少量濃HNO3滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液(2)某同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃某同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)制得在加熱時(shí)反應(yīng)制得FeSO4。同學(xué)們認(rèn)為不可行，理由是同學(xué)們認(rèn)為不可行，理由是_。大家討論后將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得大家討論后將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得FeSO47H2O。請(qǐng)?zhí)顚懣?。?qǐng)?zhí)顚懣瞻祝喊祝捍鸢福捍鸢福?1)(2)加熱時(shí)少量鐵粉與濃加熱時(shí)少量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，不能得到，不能得到FeSO4稀稀硫酸硫酸熱過(guò)濾熱過(guò)濾練規(guī)范、練技能、練速度