高考化學(xué) 第3章第2節(jié)《碳酸鈉、碳酸氫鈉和堿金屬》課件

《高考化學(xué) 第3章第2節(jié)《碳酸鈉、碳酸氫鈉和堿金屬》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第3章第2節(jié)《碳酸鈉、碳酸氫鈉和堿金屬》課件（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時知課時知能評估能評估一、一、Na2CO3和和NaHCO3 1常溫下常溫下Na2CO3的溶解度的溶解度_(填填“大于大于”或或“小于小于”) NaHCO3，向飽和，向飽和Na2CO3溶液中通入足量溶液中通入足量CO2，現(xiàn)象是，現(xiàn)象是_，離子方程式為，離子方程式為_。課時知課時知能評估能評估碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉(寫出離子方程式寫出離子方程式) 課時知課時知能評估能評估均為均為0.1 mol/L的兩溶液，的兩溶液， 的的pH較大。較大。 Na2CO3 課時知課時知能評估能評估二、堿金屬元素二、堿金屬元素 2在堿金屬元素中在堿金屬元素中(不考慮不考慮Fr)(1)熔點最高的是熔點最高的是

2、_。(2)金屬性最強(qiáng)的是金屬性最強(qiáng)的是_。(3)在空氣中燃燒只生成堿性氧化物的是在空氣中燃燒只生成堿性氧化物的是_。(4)不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中的是不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中的是_。(5)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，鉀、鈉分別與水反應(yīng)，_更劇烈，寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)更劇烈，寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：方程式：_。答案答案：(1)Li(2)Cs(3)Li(4)Li(5)鉀鉀2K2H2O=2KOHH2課時知課時知能評估能評估1位置、結(jié)構(gòu)位置、結(jié)構(gòu)(1)堿金屬元素包括堿金屬元素包括 、鈉、鈉11Na、鉀、鉀19K、 、 、鈁、鈁87Fr 六種元素，位于元素周期表的六種元素，位于元素周期表的

3、族。族。(2)原子結(jié)構(gòu)：它們原子的最外層均為原子結(jié)構(gòu)：它們原子的最外層均為 個電子。個電子。2堿金屬的差異性和遞變性堿金屬的差異性和遞變性LiCs原子半徑原子半徑由由 單質(zhì)物理性質(zhì)單質(zhì)物理性質(zhì)熔點、沸點由熔點、沸點由 密度由密度由 化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)在在O2中燃燒中燃燒Li生成生成 ，Na生成生成Na2O2和和Na2O，K、Rb、Cs生成生成KO2或更復(fù)雜氧化物或更復(fù)雜氧化物與與H2O通式通式2R2H2O=2ROHH2遞變規(guī)律遞變規(guī)律越來越越來越金屬性金屬性逐漸逐漸鋰鋰3Li 銣銣37Rb 銫銫55Cs A 1 小小 大大高高 低低 小小 大大 Li2O 劇烈劇烈 增強(qiáng)增強(qiáng) 課時知課時知能評估能

4、評估3.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(1)許多金屬單質(zhì)或金屬離子灼燒時均有焰色，故焰色反應(yīng)是許多金屬單質(zhì)或金屬離子灼燒時均有焰色，故焰色反應(yīng)是 (單質(zhì)、離子、元素單質(zhì)、離子、元素)的性質(zhì)，屬物理過程。的性質(zhì)，屬物理過程。(2)用品：鉑絲用品：鉑絲(或鐵、鉻、鎳、鎢等或鐵、鉻、鎳、鎢等)、酒精燈、酒精燈(或煤氣燈或煤氣燈)、試劑。、試劑。(3)操作步驟操作步驟(4)常見元素的焰色常見元素的焰色鈉元素：鈉元素： ；鉀元素：；鉀元素： (透過透過 )。元素元素 黃色黃色 紫色紫色 藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃 課時知課時知能評估能評估Na2CO3、NaHCO3的鑒別與計算 1鑒別鑒別 課時知課時知能評估能評估2與足量鹽

5、酸反應(yīng)的比較與足量鹽酸反應(yīng)的比較 3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)溶液與鹽酸反應(yīng)(1)滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。向鹽酸里逐滴加入向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液溶液(開始時酸過量開始時酸過量) 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O向向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸溶液里逐滴加入鹽酸(開始時酸不足開始時酸不足) HClNa2CO3=NaClNaHCO3(無氣泡無氣泡) HClNaHCO3=NaClCO2H2O課時知課時知能評估能評估課時知課時知能評估能評估4差量法在差量法在NaHCO3分解計算中的應(yīng)用分解計算中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量

6、守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體。反應(yīng)中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成體。反應(yīng)中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。正比例關(guān)系。具體如下具體如下：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2Om(固固) 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固體差量可用下列兩種方法得出：其固體差量可用下列兩種方法得出：(2NaHCO3Na2CO3)或或(CO2H2O)(

7、284 g106 g)或或(44 g18 g)課時知課時知能評估能評估 (2011年長春模擬年長春模擬)1 L 0.1 mol/L的的Na2CO3溶液中逐滴加溶液中逐滴加入入240 mL 0.5 mol/L的鹽酸；的鹽酸；在在240 mL 0.5 mol/L的鹽酸中逐滴的鹽酸中逐滴加入加入1 L 0.1 mol/L的的Na2CO3溶液。兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)溶液。兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生生CO2氣體的體積氣體的體積()A相等相等B前者多前者多C后者多后者多 D無法判斷無法判斷【答案】【答案】C 課時知課時知能評估能評估1將將0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液逐滴滴入的純堿溶

8、液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的鹽酸中；的鹽酸中；將將0.100 L 1.25 molL1的鹽酸逐滴滴入的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液中；的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為的體積比為()A5 2B2 5C2 1 D1 1課時知課時知能評估能評估答案：答案：A 課時知課時知能評估能評估堿金屬元素的性質(zhì) 1氧化產(chǎn)物的特殊性。堿金屬在空氣中燃燒，只有氧化產(chǎn)物的特殊性。堿金屬在空氣中燃燒，只有Li氧化生成氧化生成Li2O；其余的生成過氧化物；其余的生成過氧化物(如如Na2O2)或更復(fù)雜的氧化物或更復(fù)雜的氧化物(如如KO2)。2堿金屬單質(zhì)

9、密度都較小，其中鋰的密度是所有金屬中最小的。堿金屬單質(zhì)密度都較小，其中鋰的密度是所有金屬中最小的。3堿金屬單質(zhì)熔點都較低，只有堿金屬單質(zhì)熔點都較低，只有Li高于高于100 。4鉀、鈉在常溫下為固態(tài)，但鉀鈉合金在常溫下為液態(tài)，可作為鉀、鈉在常溫下為固態(tài)，但鉀鈉合金在常溫下為液態(tài)，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。課時知課時知能評估能評估5堿金屬單質(zhì)通常保存在煤油中，但因鋰的密度小于煤油而只堿金屬單質(zhì)通常保存在煤油中，但因鋰的密度小于煤油而只能保存在液體石蠟中或封存在固體石蠟中。能保存在液體石蠟中或封存在固體石蠟中。6一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但Na

10、HCO3卻比卻比Na2CO3溶溶解度小。解度小。7試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但A族金屬族金屬Na、K等除外。等除外。8一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但A族非?；钭宸浅；顫姷慕饘贊姷慕饘貼a、K等除外。等除外。9Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。是放射性元素，所以在自然界中不存在。課時知課時知能評估能評估 下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物B銫的密度比水小，能像鈉一樣與水反應(yīng)時浮在

11、水面上銫的密度比水小，能像鈉一樣與水反應(yīng)時浮在水面上C金屬鋰應(yīng)浸沒在煤油里保存金屬鋰應(yīng)浸沒在煤油里保存D堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成堿和氫氣堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成堿和氫氣自主解答自主解答堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關(guān)，活潑性不同，燃燒產(chǎn)物也不同。關(guān)，活潑性不同，燃燒產(chǎn)物也不同。Li生成生成Li2O，Na生成生成Na2O2，K、Rb、Cs生成更復(fù)雜的氧化物，生成更復(fù)雜的氧化物，A錯；銫的密度比水大，不會像鈉錯；銫的密度比水大，不會像鈉一樣與水反應(yīng)時浮在水面上，一樣與水反應(yīng)時浮在水面上，B錯；鋰的密度比煤油小，會浮在煤油錯；鋰的密度比煤

12、油小，會浮在煤油上，不能浸沒在煤油里，應(yīng)保存在密度更小的石蠟油里，上，不能浸沒在煤油里，應(yīng)保存在密度更小的石蠟油里，C錯。錯?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿課時知課時知能評估能評估2(2011年湖北重點中學(xué)模擬年湖北重點中學(xué)模擬)Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，正確的是屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，正確的是()A銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H2B銫與硫酸反應(yīng)，生成銫與硫酸反應(yīng)，生成CsSO4與與H2C銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOHD銫在空氣中燃燒生成銫在空氣中燃燒生成Cs2O答案答案

13、：C課時知課時知能評估能評估12005年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎授予巴里年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎授予巴里馬歇爾和羅賓馬歇爾和羅賓沃沃倫，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細(xì)菌對消化性潰瘍病的倫，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細(xì)菌對消化性潰瘍病的致病機(jī)理。下列物質(zhì)適合胃潰瘍嚴(yán)重的病人使用的是致病機(jī)理。下列物質(zhì)適合胃潰瘍嚴(yán)重的病人使用的是()A胃舒平胃舒平主要成分是主要成分是 Al(OH)3B蘇打蘇打(主要成分是主要成分是Na2CO3)C小蘇打小蘇打(主要成分是主要成分是NaHCO3)D碳酸鋇粉末碳酸鋇粉末解析解析：胃潰瘍嚴(yán)重的病人胃黏膜已腐爛，如果服用蘇打或小蘇胃潰瘍嚴(yán)重的病人胃黏膜已腐爛，如果服

14、用蘇打或小蘇打會產(chǎn)生大量氣體，加劇胃黏膜表面穿孔，使病情更加嚴(yán)重；碳打會產(chǎn)生大量氣體，加劇胃黏膜表面穿孔，使病情更加嚴(yán)重；碳酸鋇雖能中和胃酸，但是生成的鋇離子有毒并且產(chǎn)生氣體。酸鋇雖能中和胃酸，但是生成的鋇離子有毒并且產(chǎn)生氣體。答案答案：A課時知課時知能評估能評估2可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是是()A加熱時有無色氣體放出加熱時有無色氣體放出B滴加鹽酸時有無氣泡放出滴加鹽酸時有無氣泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液，看有無白色沉淀生成溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液，看有無白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉

15、淀生成溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成課時知課時知能評估能評估答案：答案：C 課時知課時知能評估能評估3將將10 g Na2CO3和和NaHCO3的混合物充分加熱后，固體質(zhì)量減的混合物充分加熱后，固體質(zhì)量減少少3.1 g，則原混合物中，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A84%B16%C10.6% D無法計算無法計算答案：答案：B 課時知課時知能評估能評估4下列對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是下列對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是()鉀的火焰顏色，要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察；鉀的火焰顏色，要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察；先把鉑絲灼燒到與先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏

16、色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)；原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)；每次實驗后，要用鹽每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈；酸把鉑絲洗凈；實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰；實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰；沒有沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替。鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替。A僅有僅有不正確不正確 B僅有僅有不正確不正確C僅有僅有不正確不正確 D全對全對答案答案：D課時知課時知能評估能評估5(1)通常用通常用_除去混在除去混在CO2中的少量中的少量HCl氣體，其反應(yīng)氣體，其反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_。(2)不用不用NaOH溶液的原因溶液的原因(用離子方程式表示用離子方程式表示)_。不用飽

17、和。不用飽和Na2CO3溶液的原因溶液的原因(用離子方程式表示用離子方程式表示)_。(3)向向NaOH溶液中通入溶液中通入CO2氣體制備氣體制備Na2CO3，由于通入，由于通入CO2的量的量難以控制，?；煊须y以控制，常混有NaOH或或NaHCO3，請利用所學(xué)知識設(shè)計方案制，請利用所學(xué)知識設(shè)計方案制得純凈的得純凈的Na2CO3溶液：溶液：_。(4)向向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO濃度的變化濃度的變化情況是情況是_。A逐漸增大逐漸增大 B逐漸變小逐漸變小C先逐漸增大而后減小先逐漸增大而后減小 D先逐漸減小后變大先逐漸減小后變大試用離子方程式和簡要文

18、字說明理由試用離子方程式和簡要文字說明理由_。課時知課時知能評估能評估課時知課時知能評估能評估課時知課時知能評估能評估我國化工專家侯德榜的我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O = NH4HCO3；NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。.原理分析原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因

19、是碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。a碳酸氫鈉難溶于水碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出課時知課時知能評估能評估.實驗探究實驗探究(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。 課時知課時知能評估能評估回答下列有關(guān)問題：回答下列有關(guān)問題：乙裝置中的試劑是乙裝置中的試劑是_；丁裝置中稀硫酸的

20、作用是丁裝置中稀硫酸的作用是_；實驗結(jié)束后，分離出實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是晶體的操作是_(填分離操填分離操作的名稱作的名稱)。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出其他裝置未畫出)進(jìn)行實驗。進(jìn)行實驗。實驗時，須先從實驗時，須先從_管通入管通入_氣體，再從氣體，再從_管中通入管中通入_氣體。氣體。有同學(xué)建議在戊裝置的有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是_。(3)請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：_?！敬鸢浮俊敬鸢浮?c.(1)飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應(yīng)的飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應(yīng)的NH3過濾過濾(2)aNH3bCO2增大增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提氣體與溶液接觸的面積，提高高CO2在溶液中的吸收率在溶液中的吸收率(3)往燒堿溶液中通入過量往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和或往飽和Na2CO3溶液中通入過量溶液中通入過量CO2等等)