《高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 魯科版必修2（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)化學(xué)必修必修2 2（魯科版）（魯科版）第第2 2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第第2 2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第第2 2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度 欄目鏈接欄目鏈接課課 標(biāo)標(biāo)點(diǎn)點(diǎn) 擊擊1知道可逆反應(yīng)的特征。知道可逆反應(yīng)的特征。2了解化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行有一定限度，了解化學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行有一定限度，了解化學(xué)平衡的特征。平衡的特征。3了解化學(xué)平衡的移動(dòng)。了解化學(xué)平衡的移動(dòng)。4掌握平衡的判斷。掌握平衡的判斷。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接u知識(shí)清單知識(shí)清單課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)相同相同向正反兩個(gè)方向進(jìn)行向正反兩個(gè)方向進(jìn)行正向和逆向正向和逆向相同的相
2、同的不能不能 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)3化學(xué)平衡的概念?；瘜W(xué)平衡的概念。在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而_，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_。這種狀態(tài)稱(chēng)為。這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。4化學(xué)平衡的特征?；瘜W(xué)平衡的特征?？赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的特征有：化學(xué)平衡是一種可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的特征有：化學(xué)平衡是一種_，即正、逆反應(yīng)，即正、逆反應(yīng)_停止，只是正反停止，只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_而已。當(dāng)達(dá)
3、到化學(xué)平衡時(shí)，而已。當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，從外觀來(lái)看，好像可逆反應(yīng)已經(jīng)停止了，從外觀來(lái)看，好像可逆反應(yīng)已經(jīng)停止了，發(fā)生變化發(fā)生變化相等相等動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡并未并未相等相等 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)實(shí)際上，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，只是由于在同一瞬實(shí)際上，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，只是由于在同一瞬間，正反應(yīng)生成生成物的分子數(shù)和逆反應(yīng)消耗生成物的分子間，正反應(yīng)生成生成物的分子數(shù)和逆反應(yīng)消耗生成物的分子數(shù)相等，即正逆反應(yīng)速率相等。由此可見(jiàn)，化學(xué)平衡是一種數(shù)相等，即正逆反應(yīng)速率相等。由此可見(jiàn)，化學(xué)平衡是一種_平衡。反應(yīng)混合物中各組分的百分含量平衡。反應(yīng)混合物中各組分的百分含量_，但若外界條
4、件改變，原來(lái)的化學(xué)平衡將被但若外界條件改變，原來(lái)的化學(xué)平衡將被_，發(fā)生，發(fā)生_。 5化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)。 (1)實(shí)驗(yàn)：將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒實(shí)驗(yàn)：將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別浸入冰水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象分別是：浸到冰水瓶分別浸入冰水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象分別是：浸到冰水中時(shí)中時(shí)_，浸到熱水中時(shí)，浸到熱水中時(shí)_。該。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了_。動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)不變不變 打破打破 平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) 混合物顏色變淺混合物顏色變淺 混合物顏色變深混合物顏色變深 溫度改變后原平衡狀態(tài)被打破溫度改變后原平衡狀態(tài)被打破 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)(2)概念：已達(dá)
5、化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)中，當(dāng)條件概念：已達(dá)化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)中，當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡被改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡被_，并在新的條件，并在新的條件下建立起下建立起_的過(guò)程。的過(guò)程。破壞破壞 新的化學(xué)平衡新的化學(xué)平衡 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)溫度溫度 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 欄目鏈接欄目鏈接u自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)B解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，HCl=HCl，不屬于化學(xué)反應(yīng)；，不屬于化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，反應(yīng)項(xiàng)，反應(yīng)SO2H2OH2SO3屬于可逆反應(yīng)；屬于可逆反應(yīng)；C項(xiàng)，食鹽的結(jié)晶和溶解屬項(xiàng)，食鹽的結(jié)晶和溶解屬于物理變化；于物理變化；D項(xiàng)，兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)。項(xiàng)，兩反
6、應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)。 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)2下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()ACO2H2OH2CO3BH2I2HICNH3HClNH4ClDSO2O2SO3C 解析解析 欄目鏈接欄目鏈接課課 標(biāo)標(biāo)點(diǎn)點(diǎn) 擊擊3可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要特征是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要特征是()A反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率均為零正、逆反應(yīng)的速率均為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D解析解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止了，而是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止了，而是正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率
7、相等正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接要點(diǎn)要點(diǎn)1 化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征和建立過(guò)程化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征和建立過(guò)程課課 堂堂解解 惑惑1化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征。化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征。(1)“等等”：是指反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，：是指反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(正正)v(逆逆)。(2)“動(dòng)動(dòng)”：是指反應(yīng)在平衡狀態(tài)時(shí)，：是指反應(yīng)在平衡狀態(tài)時(shí)，v(正正)v(逆逆)0，正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，只不過(guò)速率相等，是動(dòng)態(tài)平衡。正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，只不過(guò)速率相等，是動(dòng)態(tài)平衡。(3)“定定”：是指反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中各：是指反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中各組成成分的物質(zhì)的量
8、濃度、百分含量等不再隨時(shí)間的改變組成成分的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再隨時(shí)間的改變而改變，保持一個(gè)定值。而改變，保持一個(gè)定值。 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑(4)“變變”：是指化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的，條：是指化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的，條件改變，平衡可能會(huì)被破壞，然后在新的條件下建件改變，平衡可能會(huì)被破壞，然后在新的條件下建立起新的平衡，即化學(xué)平衡是可以改變的。立起新的平衡，即化學(xué)平衡是可以改變的。2化學(xué)平衡狀態(tài)的建立?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的建立。過(guò)程過(guò)程反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)平衡反應(yīng)平衡反應(yīng)物、生成物濃度反應(yīng)物、生成物濃度正、逆反應(yīng)速率正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)物濃度最
9、大，生成物濃度最小生成物濃度最小v(正正)最大，最大，v(逆逆)為為零，零，v(正正)v(逆逆)反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大生成物濃度逐漸增大v(正正)逐漸減小，逐漸減小，v(逆逆)逐漸增大逐漸增大反應(yīng)物濃度和生反應(yīng)物濃度和生成物濃度均不變成物濃度均不變v(正正)v(逆逆) 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程示意圖化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程示意圖 欄目鏈接欄目鏈接u嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用課課 堂堂解解 惑惑1在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3，以，以下敘述錯(cuò)誤的是下敘述錯(cuò)誤的是()A開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最
10、大，逆反應(yīng)速率為零開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零小為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定恒定D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反速率相等且都保持恒定逆反速率相等且都保持恒定B 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑解析解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后保隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后保持恒定，但不可能減小為零持恒定，但不可能減小為零。 欄目鏈接欄目鏈接要點(diǎn)要點(diǎn)2 化學(xué)平
11、衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷課課 堂堂解解 惑惑可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正正)v(逆逆)0是化學(xué)平衡是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征，也是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)狀態(tài)的本質(zhì)特征，也是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的根本依據(jù)，為此可有如下判斷方法：的根本依據(jù)，為此可有如下判斷方法：列舉反應(yīng)列舉反應(yīng)混合物體混合物體系中各成系中各成分的含量分的含量mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)
12、一定總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑(續(xù)表續(xù)表) 欄目鏈接欄目鏈接 利用利用v(正正)v(逆逆)判斷平衡狀態(tài)時(shí)注意：判斷平衡狀態(tài)時(shí)注意：(1)反應(yīng)速率必須是一正、一逆，不能都是反應(yīng)速率必須是一正、一逆，不能都是v(正正)或都是或都是v(逆逆)。(2)“相等相等”是指用物質(zhì)表示的速率之比等于它是指用物質(zhì)表示的速率之比等于它們?cè)诜匠淌街袑?duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。們?cè)诜匠淌街袑?duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。特別提示特別提示課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接u嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用課課 堂堂解解 惑惑C 欄目
13、鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑解析解析因該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，因而因該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，因而反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到什么程度，其容器內(nèi)的總壓強(qiáng)都不會(huì)改反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到什么程度，其容器內(nèi)的總壓強(qiáng)都不會(huì)改變，因而選項(xiàng)變，因而選項(xiàng)B不能作為已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；選項(xiàng)不能作為已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；選項(xiàng)A中，中，從從A2和和AB的生成量的關(guān)系看應(yīng)是的生成量的關(guān)系看應(yīng)是v正正v逆，未達(dá)平衡；逆，未達(dá)平衡；選項(xiàng)選項(xiàng)D中，生成中，生成A2與生成與生成B2都表示的是逆反應(yīng)速率，也不都表示的是逆反應(yīng)速率，也不能說(shuō)明能說(shuō)明v正正v逆，因而無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否已達(dá)平衡。逆，因而無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否已達(dá)平衡。
14、欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接題型題型1 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析該反應(yīng)前后氣體體積不等，容器體積固定，該反應(yīng)前后氣體體積不等，容器體積固定，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明氣體總量不再改變，各物壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明氣體總量不再改變，各物質(zhì)濃度固定，即質(zhì)濃度固定，即A、B均能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。均能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。解析解析AB答案答案名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：從不同的角化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：從不同的角度出發(fā)可以得到許多判斷依據(jù)度出發(fā)可以得到許多判斷依據(jù)，如：物質(zhì)的量、濃度、如：物質(zhì)的量、濃度、體積、體積
15、分?jǐn)?shù)、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、溫度、密體積、體積分?jǐn)?shù)、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、溫度、密度、顏色等。但同學(xué)們一定要記住度、顏色等。但同學(xué)們一定要記住，無(wú)論從哪個(gè)角度，無(wú)論從哪個(gè)角度，最終必須落在以下兩點(diǎn)上：最終必須落在以下兩點(diǎn)上：正、逆反應(yīng)速率相等；正、逆反應(yīng)速率相等；各組分的濃度保持不變。各組分的濃度保持不變。 欄目鏈接欄目鏈接u變式應(yīng)用變式應(yīng)用典典 例例精精 析析1對(duì)于對(duì)于N23H22NH3的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是的標(biāo)志是_。A生成氨的速率與氨的分解速率相等生成氨的速率與氨的分解速率相等B斷開(kāi)一個(gè)斷開(kāi)一個(gè)NN鍵的同時(shí)有鍵的同時(shí)有6個(gè)個(gè)NH鍵生成鍵生成CN2、H2、NH
16、3百分含量不再變化百分含量不再變化D總壓強(qiáng)不變總壓強(qiáng)不變EN2、H2、NH3分子數(shù)之比為分子數(shù)之比為1 3 2的狀態(tài)的狀態(tài)FN2、H2、NH3的濃度相等的濃度相等GN2、H2不再起反應(yīng)不再起反應(yīng)ACDJK 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析解析解析判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，要從兩個(gè)方判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，要從兩個(gè)方面來(lái)考慮，面來(lái)考慮，v(正正)v(逆逆)0，混合物中各成分濃度不混合物中各成分濃度不變。只要符合其一，則達(dá)平衡狀態(tài)，變。只要符合其一，則達(dá)平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)只知正反應(yīng)速選項(xiàng)只知正反應(yīng)速率，不知逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否平衡，率，
17、不知逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否平衡，E、F也無(wú)法判也無(wú)法判斷是否平衡，因分子數(shù)之比為斷是否平衡，因分子數(shù)之比為1 3 2及濃度相等，不能及濃度相等，不能說(shuō)明各成分濃度不變。說(shuō)明各成分濃度不變。G選項(xiàng)違背了平衡的特征，選項(xiàng)違背了平衡的特征，H選項(xiàng)選項(xiàng)正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都滿足這種關(guān)系，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都滿足這種關(guān)系，不能說(shuō)明v(正正)v(逆逆)。I選項(xiàng)氣體總質(zhì)量不變，若容器體積不變時(shí)密度選項(xiàng)氣體總質(zhì)量不變，若容器體積不變時(shí)密度始終不變，不能說(shuō)明是否達(dá)到了平衡狀態(tài)。始終不變，不能說(shuō)明是否達(dá)到了平衡狀態(tài)。A、K選項(xiàng)體選項(xiàng)體現(xiàn)了現(xiàn)了v(正正)v(逆逆)0，C、D、J體現(xiàn)了混合物各成分濃度
18、體現(xiàn)了混合物各成分濃度不變。因此正確選項(xiàng)為不變。因此正確選項(xiàng)為A、C、D、J、K。 欄目鏈接欄目鏈接題型題型2 有關(guān)化學(xué)平衡圖像題的處理有關(guān)化學(xué)平衡圖像題的處理典典 例例精精 析析例例2 溫度時(shí)，在溫度時(shí)，在2 L容器中，容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)判斷：第判斷：第10 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到
19、平衡？ _；第；第10 min時(shí)，時(shí)，Z的生成速率比的生成速率比Z的消耗速率的消耗速率_(選填選填“大大”“”“小小”或或“相等相等” )。 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析解析解析 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析答案答案 (1)XY2Z(2)0.395 molL1min1(3)是相等是相等 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛：圖象是一種表達(dá)事物的符號(hào)圖象是一種表達(dá)事物的符號(hào)，分析圖象分析圖象及其變化特點(diǎn)及其變化特點(diǎn)，可以得到事物變化的實(shí)質(zhì)和規(guī)律。關(guān)于反可以得到事物變化的實(shí)質(zhì)和規(guī)律。關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的判斷應(yīng)速率和反應(yīng)限度的判斷，可以借助于圖象可以借助于圖象，先
20、從曲線的先從曲線的變化趨勢(shì)確定反應(yīng)物和生成物：物質(zhì)的量減少的是反應(yīng)物變化趨勢(shì)確定反應(yīng)物和生成物：物質(zhì)的量減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物；再據(jù)相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化之比求得增加的是生成物；再據(jù)相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化之比求得化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；最后看是否是某個(gè)化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；最后看是否是某個(gè)時(shí)刻以后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否都不變，即反應(yīng)物和生時(shí)刻以后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否都不變，即反應(yīng)物和生成物的成物的nt曲線是否都平行了來(lái)確定是否為可逆反應(yīng)。解答曲線是否都平行了來(lái)確定是否為可逆反應(yīng)。解答此類(lèi)題時(shí)此類(lèi)題時(shí)，要看清圖象、理清概念、把握規(guī)律、注意單位。要看清圖象、理清概念、把握規(guī)律、注意單位。 欄目鏈接欄目鏈接u變式應(yīng)用變式應(yīng)用典典 例例精精 析析2(雙選雙選)在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是中正確的是()CD 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析解析解析n(M) n(N)1 2，則化學(xué)方程式為：，則化學(xué)方程式為：2NM；t2時(shí)：時(shí)：v(正正)v(逆逆)，t3時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，故時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，故v(正正)v(逆逆)；t1時(shí)時(shí)n(N)6 mol，n(M)3 mol，則，則c(N) c(M)2 1。 欄目鏈接欄目鏈接
高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 魯科版必修2
