山東省高考化學一輪復習 第5章第3節(jié) 化學鍵與化學反應課件

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1、第第3節(jié)化學鍵與化學反應節(jié)化學鍵與化學反應點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)化學鍵、離子鍵、共價鍵的定義；化學鍵、離子鍵、共價鍵的定義； (2)用結構式、電子式表示化學鍵；用結構式、電子式表示化學鍵； (3)化學鍵與物質變化的關系?；瘜W鍵與物質變化的關系。 高考對本節(jié)內容多以選擇題和填空題呈現，試題難度較小。高考對本節(jié)內容多以選擇題和填空題呈現，試題難度較小。預計預計2013年在此命題的可能性較大，基于此，我們在復習中應抓年在此命題的可能性較大，基于此，我們在復習中應抓住以下三點：住以下三點：(1)物質中化學鍵與物質類型的關系；物質中化學鍵與物質類型的

2、關系；(2)電子式、電子式、結構式的書寫及正誤判斷；結構式的書寫及正誤判斷；(3)化學鍵變化與物質變化的關系?；瘜W鍵變化與物質變化的關系。一、化學鍵一、化學鍵1化學鍵的概念：化學鍵的概念：相鄰原子間的強相互作用相鄰原子間的強相互作用2化學鍵與物質化學鍵與物質陰、陽離子陰、陽離子活潑金屬與活潑非金屬易形成活潑金屬與活潑非金屬易形成原子原子離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物1(寫一寫寫一寫)寫出下列物質的電子式寫出下列物質的電子式(1)NH4Cl：_(2)Na2O2：_(3)H2O2：_(4)NH3：_2(寫一寫寫一寫)用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示化合物的形成過程(1)NaCl：

3、_(2)CO2：_3(判一判判一判)判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)(1)在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合()(2)金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵()(3)離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引作用離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引作用()(4)根據電離方程式：根據電離方程式：HCl=HCl，可判斷，可判斷HCl分子里存分子里存在離子鍵在離子鍵()(5)H2分子和分子和Cl2分子的反應過程是分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成斷裂生成H、Cl原子

4、，而后原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程原子形成離子鍵的過程()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)二、化學鍵與化學反應二、化學鍵與化學反應1化學反應的實質化學反應的實質_化學鍵斷裂和化學鍵斷裂和_化學鍵形成的過程。化學鍵形成的過程。2化學反應過程的能量變化化學反應過程的能量變化反應物反應物生成物生成物4(選一選選一選)(1)根據化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成這一事根據化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學反應的是實，下列變化不屬于化學反應的是()A白磷在白磷在260 時轉化為紅磷時轉化為紅磷B石墨在高溫下轉化為金剛石石墨在高溫下轉化為金剛石CNaCl熔化熔

5、化D五氧化二磷吸水五氧化二磷吸水【答案【答案】C5(選一選選一選)下列對化學反應的認識錯誤的是下列對化學反應的認識錯誤的是()A會引起化學鍵的變化會引起化學鍵的變化B會產生新的物質會產生新的物質C必然引起物質狀態(tài)的變化必然引起物質狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化必然伴隨著能量的變化【答案【答案】C 化學鍵與物質化學鍵與物質 1.離子鍵、共價鍵與單質、化合物之間的關系離子鍵、共價鍵與單質、化合物之間的關系化學鍵的種類化學鍵的種類實例實例非金屬非金屬單質單質無化學鍵無化學鍵稀有氣體分子稀有氣體分子(單原子分子單原子分子)He、Ne共價鍵共價鍵H2、Cl2、O2、N2共價化共價化合物合物共價鍵共價鍵

6、H2O、NH3、HCl、H2SO4離子化離子化合物合物只有離子鍵只有離子鍵NaCl、MgCl2離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵NaOH、Na2O2、NH4Cl、KNO3、NaHSO42.離子化合物和共價化合物的判斷方法離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據化學鍵的類型判斷根據化學鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。的化合物，是共價化合物。(2)根據化合物的類型來判斷根據化合物的類型來判斷大多數堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫大多數堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化

7、物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物?；?、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據化合物的性質判斷根據化合物的性質判斷熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl，熔化狀，熔化狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。3化學鍵與物質變化的關系化學鍵與物質變化的關系(1)離子化合物溶于水或熔化時會破壞離子鍵。離子化合物溶于水或熔化時會破壞離子鍵。(2)大部分共價化合物溶于水時會破壞共價鍵，而熔化時則不大部分共價化合物溶于水時會破壞共價鍵，而熔化時則不會破壞共價鍵，如會破壞共價鍵，如HCl、H2SO4

8、。(3)化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂與形成?；瘜W反應過程中一定有化學鍵的斷裂與形成。(1)共價鍵一般在非金屬元素間形成，但有些金屬元素與共價鍵一般在非金屬元素間形成，但有些金屬元素與非金屬元素間也可能形成共價鍵，如非金屬元素間也可能形成共價鍵，如AlCl3中的化學鍵有共價中的化學鍵有共價鍵。鍵。(2)可利用熔化狀態(tài)下能否導電來區(qū)別離子化合物和共價可利用熔化狀態(tài)下能否導電來區(qū)別離子化合物和共價化合物?；衔?。選項選項內容指向內容指向聯系分析聯系分析結論結論A非金屬元素間也可能形成離子鍵，如非金屬元素間也可能形成離子鍵，如NH4Cl中中Cl與與NH之間之間正確正確B某些共價化合物溶于水后，其水

9、溶液也能導電，如某些共價化合物溶于水后，其水溶液也能導電，如HCl等等錯誤錯誤C單質分子不一定有化學鍵，如稀有氣體單質分子不一定有化學鍵，如稀有氣體錯誤錯誤DNa2O中存在離子鍵，既有靜電吸引，又有靜電排斥中存在離子鍵，既有靜電吸引，又有靜電排斥錯誤錯誤 下列關于化學鍵的敘述中，正確的是下列關于化學鍵的敘述中，正確的是()A非金屬元素間也有可能形成離子鍵非金屬元素間也有可能形成離子鍵B某化合物的水溶液能導電，則該化合物中一定存在離子鍵某化合物的水溶液能導電，則該化合物中一定存在離子鍵C構成單質分子的微粒一定含有共價鍵構成單質分子的微粒一定含有共價鍵D在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作

10、用在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用【精講精析【精講精析】逐項分析如下：逐項分析如下：【答案【答案】A1(2012撫順模擬撫順模擬)下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2【解析解析】A中中H2SO4內只有共價鍵；內只有共價鍵；B中中MgO內只有離子鍵；內只有離子鍵；D中中HCl內只有共價鍵，內只有共價鍵，Al2O3、MgCl2內只有離子鍵。內只有離子鍵?！敬鸢浮敬鸢浮緾電子式、結構

11、式的書寫電子式、結構式的書寫 2用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示化合物的形成過程(1)離子化合物形成過程的表示方法離子化合物形成過程的表示方法左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“”連接，左邊相同的原子可以合并，右邊相同的離子不連接，左邊相同的原子可以合并，右邊相同的離子不能合并。例如：能合并。例如：(2)共價化合物形成過程的表示方法共價化合物形成過程的表示方法左邊是原子的電子式，相同原子可以合并，右邊是共價化合左邊是原子的電子式，相同原子可以合并，右邊是共價化合物的電子式，中間用物的電子式，中間用“”連接。例如：連接

12、。例如：(1)書寫化合物的電子式，應先考慮是離子化合物還是共價書寫化合物的電子式，應先考慮是離子化合物還是共價化合物，然后再用相應的方法表示?；衔?，然后再用相應的方法表示。(2)書寫物質的電子式時要防止漏寫未成鍵電子，如書寫物質的電子式時要防止漏寫未成鍵電子，如CCl4、N2等的電子式易錯寫為等的電子式易錯寫為(3)化學化學鍵鍵是原子之是原子之間間的相互作用，故用的相互作用，故用電電子式表示形成子式表示形成過過程程時時“”的左的左邊應該邊應該是是組組成粒子的原子的成粒子的原子的電電子式不是分子的子式不是分子的電電子式。子式。(2012昌邑測試昌邑測試)下列有關表述及化學用語正確的是下列有關表

13、述及化學用語正確的是()A羥基的電子式為羥基的電子式為 BNCl3的結構式為的結構式為 CPCl3、H2O2、XeF4分子中各原子最外層均滿足分子中各原子最外層均滿足8電子結構電子結構DCa(OH)2的電子式為的電子式為 【精講精析【精講精析】本題考查電子式、結構式的書寫及本題考查電子式、結構式的書寫及8e結構問結構問題。題。A項中羥基中氧原子有一個單電子，應為項中羥基中氧原子有一個單電子，應為 B項項NCl3的結構類似的結構類似NH3為為 C項中項中H2O2中中H為為2e，XeF4中中Xe不再是不再是8e；D項中項中OH不能合并，應為不能合并，應為【答案【答案】B2(2012濟寧一中質檢濟寧

14、一中質檢)下列各分子中，所有原子都滿足最外下列各分子中，所有原子都滿足最外層為層為8電子結構的是電子結構的是()AH2O BBF3CCCl4 DPCl5【解析解析】根據組成化合物各元素原子的最外層電子數及成根據組成化合物各元素原子的最外層電子數及成鍵類型，可推知成鍵后各原子電子數。鍵類型，可推知成鍵后各原子電子數。H2O中中H原子最外層有原子最外層有2個電子，個電子，O原子最外層有原子最外層有8個電子；個電子；BF3中中B原子最外層有原子最外層有6個個電子，電子，F原子最外層有原子最外層有8個電子；個電子；CCl4中中C原子最外層有原子最外層有8個電個電子，子，Cl原子最外層有原子最外層有8個

15、電子；個電子；PCl5中中P原子最外層有原子最外層有10個電個電子，子，Cl原子最外層有原子最外層有8個電子。個電子?！敬鸢浮敬鸢浮緾 誤區(qū)警示誤區(qū)警示電子式書寫常見誤區(qū)分析電子式書寫常見誤區(qū)分析電子式的書寫是物質結構理論部分的一個重要知識點，電子式的書寫是物質結構理論部分的一個重要知識點，在試卷中出現的頻率非常高。但是由于課本上舉的例子較少，在試卷中出現的頻率非常高。但是由于課本上舉的例子較少，不少學生隨心所欲，寫出了很多不規(guī)范的電子式。本文對幾不少學生隨心所欲，寫出了很多不規(guī)范的電子式。本文對幾種常見錯誤予以剖析，希望同學們引以為戒。種常見錯誤予以剖析，希望同學們引以為戒。錯例錯例1Na的

16、電子式為的電子式為 錯因錯因未真正理解電子式的概念。未真正理解電子式的概念。分析分析電子式是在元素符號周圍用電子式是在元素符號周圍用“”或用或用“”來表示原來表示原子的最外層電子的式子。子的最外層電子的式子。Na是是Na原子失去最外層的原子失去最外層的1個電子個電子形成的，其最外層上已經沒有電子。因而簡單陽離子的電子形成的，其最外層上已經沒有電子。因而簡單陽離子的電子式就是其離子符號本身。又如式就是其離子符號本身。又如Mg2的電子式為的電子式為Mg2。錯例錯例2HCl的電子式為的電子式為 錯因錯因不能正確判斷化學鍵的類型。不能正確判斷化學鍵的類型。分析分析HCl是共價化合物，是共價化合物，H原

17、子和原子和Cl原子是靠共價鍵結合原子是靠共價鍵結合在一起的，其構成微粒為原子，因此在其電子式中不能出現在一起的，其構成微粒為原子，因此在其電子式中不能出現陰、陽離子，陰、陽離子，HCl的電子式應寫為的電子式應寫為 。因此，書寫電。因此，書寫電子式前一定要準確判斷化學鍵的類型。例如子式前一定要準確判斷化學鍵的類型。例如NaCl是離子化合是離子化合物，寫為物，寫為 則是錯誤的，應寫為則是錯誤的，應寫為 錯例錯例3CaCl2的電子式為的電子式為 錯因錯因兩個兩個Cl的電子式合并。的電子式合并。分析分析在書寫電子式時，規(guī)定相同粒子的電子式不能合并，在書寫電子式時，規(guī)定相同粒子的電子式不能合并，必須分開

18、寫。必須分開寫。CaCl2的電子式要寫成的電子式要寫成錯例錯例4CO2的電子式為的電子式為錯因錯因錯算共用電子對數目。錯算共用電子對數目。分析分析每個每個O原子最外層有原子最外層有6個電子，需要與個電子，需要與C原子共用原子共用2對對電子才能達到穩(wěn)定結構。因此，電子才能達到穩(wěn)定結構。因此，CO2的電子式應為的電子式應為錯例錯例5HClO的電子式為的電子式為 錯因錯因不了解化合物內原子或離子的成鍵情況。不了解化合物內原子或離子的成鍵情況。分析分析乍一看，所寫的電子式中各個原子都達到了穩(wěn)定結構，乍一看，所寫的電子式中各個原子都達到了穩(wěn)定結構，似乎是正確的。認真分析便知，似乎是正確的。認真分析便知，

19、O原子最外層有原子最外層有6個電子，需個電子，需要共用要共用2對電子方可達到穩(wěn)定結構；而對電子方可達到穩(wěn)定結構；而Cl原子最外層有原子最外層有7個電個電子，只需共用子，只需共用1對電子即可達到穩(wěn)定結構。因此，對電子即可達到穩(wěn)定結構。因此，HClO分子分子中各原子的連接方式為中各原子的連接方式為HOCl，其電子式應為，其電子式應為 實際上，當實際上，當H原子或鹵素原子與其他原子形原子或鹵素原子與其他原子形成共價鍵時，都不能位于兩原子的中間。成共價鍵時，都不能位于兩原子的中間。錯例錯例6用電子式表示用電子式表示NaCl的形成過程：的形成過程： 錯因錯因用用“=”連接。連接。分析分析化合物的形成過程

20、并非普通的化學方程式，不能用化合物的形成過程并非普通的化學方程式，不能用“=”，必須用，必須用“”連接。因此，用電子式表示連接。因此，用電子式表示NaCl的形的形成過程的正確寫法為：成過程的正確寫法為：以上所列舉的是比較常見的一些情況。除此之外，書寫電子以上所列舉的是比較常見的一些情況。除此之外，書寫電子式還有一些不規(guī)范甚至錯誤之處，如漏寫離子右上角的電荷式還有一些不規(guī)范甚至錯誤之處，如漏寫離子右上角的電荷數、把數、把N2的電子式寫為的電子式寫為 等等。書寫電子式有等等。書寫電子式有很多不成文的規(guī)定，在書寫時一定要注意規(guī)范化。只要我們很多不成文的規(guī)定，在書寫時一定要注意規(guī)范化。只要我們平時善于

21、觀察，加強記憶，以上錯誤都可以避免。平時善于觀察，加強記憶，以上錯誤都可以避免。 高考題組一化學鍵高考題組一化學鍵1判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)(1)由由H、C、N、O四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵又有共價鍵(2011浙江高考浙江高考)()(2)HCl與與NaCl含有相同的化學鍵含有相同的化學鍵(2010江蘇高考江蘇高考)()(3)石墨烯石墨烯(單質單質)中碳原子之間以共價鍵結合中碳原子之間以共價鍵結合(2009安徽高考安徽高考)()【答案【答案】(1)(2)(3)2(2010海南高

22、考海南高考)短周期元素短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為大，它們的原子序數之和為20，且，且Y2與與Z核外電子層的結核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在共價鍵和離子鍵的是構相同。下列化合物中同時存在共價鍵和離子鍵的是()AZ2YBX2Y2CX2YDZYX【解析【解析】三種元素周期數依次增大，說明三種元素周期數依次增大，說明X、Y、Z分列分列1、2、3周期，周期，Y2與與Z核外電子層結構相同，則核外電子層結構相同，則Y為氧，為氧，Z為鈉，為鈉，三元素原子序數之和為三元素原子序數之和為20，則，則X為為H，只有，只有NaOH中既存在離中既存在離子

23、鍵，又存在共價鍵。子鍵，又存在共價鍵。【答案【答案】D高考題組二離子化合物、共價化合物與電子式高考題組二離子化合物、共價化合物與電子式3判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)(1)N2的電子式：的電子式：N N(2011江江蘇蘇高考高考) ()(2)Na2O2的的電電子式子式為為 (2010課標課標全國高考全國高考) ()(3)PCl3和和BCl3分子中所有原子的最外分子中所有原子的最外層層都達到都達到8電電子子穩(wěn)穩(wěn)定定結結構構(2008天津高考天津高考) ()(4)NH4Cl的的電電子式子式為為 (2009江江蘇蘇高考高考) ()【答案【答案

24、】(1)(2)(3)(4)4(2011天津高考節(jié)選天津高考節(jié)選)圖中圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，為單質，其他為化合物，它們之間存在如圖轉化關系它們之間存在如圖轉化關系(部分產物已略去部分產物已略去)。其中，。其中，A俗稱俗稱磁性氧化鐵；磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。回答下列問題：回答下列問題：(1)組成單質組成單質Y的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_；M中存中存在的化學鍵類型為在的化學鍵類型為_；R的化學式是的化學式是_。(2)一定條件下，一定條件下，Z與與H2反應生成反應生成ZH4。ZH4的電子式為的電子式為_?！窘馕觥窘馕觥扛鶕鶕嗀為磁性氧化鐵，知為磁性氧化鐵，知A、X分別為分別為Fe3O4和和Fe；根據根據E的性質可確定的性質可確定E為為SiO2，結合框圖可確定，結合框圖可確定Y、Z、D、M、R、G分別為分別為O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO3和和Fe(NO3)3。(1)Na2SiO3為離子化合物，既含離子鍵，又含共價鍵；為離子化合物，既含離子鍵，又含共價鍵；(2)SiH4為共價化合物，其電子式為為共價化合物，其電子式為 【答案【答案】(1)第第2周期第周期第A族離子鍵、共價鍵族離子鍵、共價鍵H2SiO3課時知能訓練課時知能訓練