山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章熱點(diǎn)專題整合課件

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1、解題技能解題技能新型電池的高考命題角度及突破方法新型電池的高考命題角度及突破方法高考中的新型電池，有高考中的新型電池，有“氫鎳電池氫鎳電池”、“高鐵電池高鐵電池”、“鋅鋅錳堿性電池錳堿性電池”、我國(guó)首創(chuàng)的、我國(guó)首創(chuàng)的“海洋電池海洋電池”、“燃料電燃料電池池”(如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、CO燃料電池燃料電池)、“鋰離子電池鋰離子電池”、“銀鋅電池銀鋅電池”、“鈕扣電池鈕扣電池”等。這些電池一般具有高能環(huán)等。這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定

2、、比能量(單位質(zhì)量釋放的能量單位質(zhì)量釋放的能量)高等高等特點(diǎn)。特點(diǎn)。取材于這些知識(shí)點(diǎn)的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，取材于這些知識(shí)點(diǎn)的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以，大多數(shù)考生對(duì)這類試題感到難，而難在何處又十分迷所以，大多數(shù)考生對(duì)這類試題感到難，而難在何處又十分迷茫。實(shí)際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力。具茫。實(shí)際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力。具體有以下幾種考查角度：體有以下幾種考查角度：熱點(diǎn)專題整合熱點(diǎn)專題整合 角度一新型電池角度一新型電池“放電放電”時(shí)正極、負(fù)極的判斷時(shí)正極、負(fù)極的判斷【知識(shí)基礎(chǔ)】在【知識(shí)基礎(chǔ)】在ZnCu原電池中，較活潑的金屬材料作負(fù)原電

3、池中，較活潑的金屬材料作負(fù)極，較不活潑的金屬材料或非金屬材料作正極。負(fù)極：極，較不活潑的金屬材料或非金屬材料作正極。負(fù)極：Zn2e=Zn2；正極：；正極：2H2e=H2。(2011南京質(zhì)檢南京質(zhì)檢)芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟超薄型軟電池電池”獲獲2009年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱為年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱為“軟電池軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是()A該電池中該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B該電池反應(yīng)中該電池反應(yīng)中MnO2

4、起催化作用起催化作用C該電池工作時(shí)電流由該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D 該 電 池 正 極 反 應(yīng) 式 為 ： 該 電 池 正 極 反 應(yīng) 式 為 ： 2 M n O2 2 e2H2O=2MnOOH2OH【精講精析【精講精析】A項(xiàng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不正確；項(xiàng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不正確；B項(xiàng)，該項(xiàng)，該電池中電池中MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，不正確；發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，不正確；C項(xiàng)，電項(xiàng)，電池工作時(shí)電流由正極池工作時(shí)電流由正極(MnO2)經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極(Zn)，故不正確；，故不正確；D項(xiàng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確。項(xiàng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確。【答案【

5、答案】D角度二新型電池角度二新型電池“放電放電”“”“充電充電”時(shí)電極反應(yīng)式的書寫時(shí)電極反應(yīng)式的書寫【知識(shí)基礎(chǔ)】以鉛酸蓄電池為例【知識(shí)基礎(chǔ)】以鉛酸蓄電池為例【解題指導(dǎo)】首先分析物質(zhì)得失電子的情況，然后再考慮【解題指導(dǎo)】首先分析物質(zhì)得失電子的情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于較為復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反應(yīng)較簡(jiǎn)單一極電對(duì)于較為復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反應(yīng)較簡(jiǎn)單一極電極反應(yīng)式較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式的方法解決。極反應(yīng)式較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式的方法解決。(2011海淀區(qū)質(zhì)檢海淀區(qū)質(zhì)檢)高功率高功率Ni/MH(M表

6、示儲(chǔ)氫合金表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車?？偡磻?yīng)方程式如下：混合動(dòng)力汽車。總反應(yīng)方程式如下： ( ) A放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH2Oe=MHOHC充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHD放電時(shí)每轉(zhuǎn)移放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有電子，正極有1 mol NiOOH被氧化被氧化【精講精析【精講精析】放電時(shí)正極反應(yīng)為：放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，正極附近，正極附近c(diǎn)(OH)增大，溶液堿性增強(qiáng)，增大，溶液堿性增強(qiáng)，A對(duì)；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為對(duì)；

7、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MHOHe=MH2O，B錯(cuò)；錯(cuò)；充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O，C錯(cuò)；放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移錯(cuò)；放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正電子，正極上有極上有1 mol NiOOH被還原，被還原，D錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢浮敬鸢浮緼角度三氫氧燃料電池的綜合考查角度三氫氧燃料電池的綜合考查【知識(shí)基礎(chǔ)】以堿性氫氧燃料電池為例【知識(shí)基礎(chǔ)】以堿性氫氧燃料電池為例負(fù)極上通氫氣，電極反應(yīng)式為：負(fù)極上通氫氣，電極反應(yīng)式為：2H24OH4e=4H2O正極上通氧氣，電極反應(yīng)式為：正極上通氧氣，電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH【解題指導(dǎo)

8、】首先應(yīng)搞明白燃料電池放電時(shí)的正、負(fù)極，【解題指導(dǎo)】首先應(yīng)搞明白燃料電池放電時(shí)的正、負(fù)極，再根據(jù)原電池原理，進(jìn)行分析。再根據(jù)原電池原理，進(jìn)行分析。(2012淮南高三期末淮南高三期末)氫氧燃料電氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍?nèi)鐖D為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：( 1 ) 氫 氧 燃 料 電 池 的 能 量 轉(zhuǎn) 化 的 主 要 形 式 是氫 氧 燃 料 電 池 的 能 量 轉(zhuǎn) 化 的 主 要 形 式 是_，在

9、導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?，在?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)(用用a、b表示表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是電極表面鍍鉑粉的原因是_?！敬鸢浮敬鸢浮?1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡捎苫瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到到b(2)2H24OH4e=4H2O或或H22OH2e=2H2O(3)增大電極單位面積吸附增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4)LiH2O1/1148或或8.71104321(2011四川高考節(jié)選四川高考節(jié)選)用吸收用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料極材料(用用MH表示表示)，NiO(OH)作

10、為電池正極材料，作為電池正極材料，KOH溶液溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：充放電時(shí)的總反應(yīng)為：(1)電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)充電完成時(shí)，充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為反應(yīng)式為_(kāi)。 【解

11、析【解析】(1)負(fù)極實(shí)際上是稀土儲(chǔ)氫合金吸附的負(fù)極實(shí)際上是稀土儲(chǔ)氫合金吸附的H2去電子生去電子生成成H，H再與再與OH結(jié)合生成結(jié)合生成H2O，所以負(fù)極的反應(yīng)為：，所以負(fù)極的反應(yīng)為：MHeOH=H2OM。(2)O2被消耗相當(dāng)于被消耗相當(dāng)于O2在陰極獲得在陰極獲得電子：電子：O24e2H2O=4OH?！敬鸢浮敬鸢浮?1)MHOHe=MH2O(2)2H2OO24e=4OH2(2012石家莊模擬石家莊模擬)鎂及其化合物一般無(wú)毒鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒或低毒)、無(wú)污染，、無(wú)污染，鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn)，因而越來(lái)越成為人們研制綠色鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn)，因而越來(lái)越成為人們研制綠色電池所關(guān)注的焦點(diǎn)。

12、某種鎂二次電池的反應(yīng)為電池所關(guān)注的焦點(diǎn)。某種鎂二次電池的反應(yīng)為 【答案【答案】D3(2011全國(guó)新課標(biāo)高考節(jié)選全國(guó)新課標(biāo)高考節(jié)選)在直接以甲醇為燃料的燃料電在直接以甲醇為燃料的燃料電池 中 ， 電 解 質(zhì) 溶 液 為 酸 性 ， 負(fù) 極 的 反 應(yīng) 式 為池 中 ， 電 解 質(zhì) 溶 液 為 酸 性 ， 負(fù) 極 的 反 應(yīng) 式 為_(kāi)、正極的反應(yīng)式為正極的反應(yīng)式為_(kāi)。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為，則該燃料電池的理論效率為_(kāi)(燃料電池燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比釋放的全部能量之比)。