《氮族元素》測(cè)試題

氮族元素測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65一、選擇題（每題 3分，共60分）1、下列變化中，屬于物理變化的是（）紅磷加熱升華變成白磷氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部固體碘受熱變成碘蒸氣A 2、干冰汽化 濃硝酸從無(wú)色液體變成黃色液體BCF列試劑：濃 HNO3AgNO3KNO3氯水 氨水BC）AF列含氮的氧化物中稱為硝酐的是（A NOB N 2O下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（C NO2)A、B、C、D、6、N 2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NHNO和Q反應(yīng)生成NONH3經(jīng)催化氧化生成 NO由NH制碳銨和硫銨 關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是（紅磷沒(méi)有毒性而白磷劇毒白磷在空氣中加熱到 260C可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷白磷可用于制造安全火柴少量白磷應(yīng)該保存在水中 下列混合物可用加熱的方法分離的是（碘和氯化銨硫酸鉀和氯酸鉀某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的DNaHC0 3應(yīng)避光保存的是（D N2O5）B、硝酸鉀和二氧化錳 氯化銨和氯化鋇NH3和Cl2恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有 ）NH4CI固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)比接近于（A、1:11B、11:1C、7:11D、11:78、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ABC、7:11N2是一種極性分子，易溶于水分子中每個(gè)磷原子以 3個(gè)共價(jià)鍵與3個(gè)磷原子結(jié)合 相對(duì)分子質(zhì)量8倍于白磷分子 它和白磷是磷的同素異形體P9、氨和酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)質(zhì)是（A氨極易溶于水 C氨分子與H +形成銨離子10、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含 紅蛋白而中毒。服用維生素 A 亞硝酸鹽是還原劑 C亞硝酸鹽被氧化）B氨具有堿性D氨分子是極性分子Fe2+,若食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的C可解除亞硝酸鹽中毒，下列敘述可能正確的是（B維生素C是氧化劑D維生素將Fe3 +還原成Fe2+Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血）11、氫疊氮酸HN3與氫鹵酸相似，它是易揮發(fā)的弱酸，下列敘述中不正確的是（）A 它的水溶液中存在著 N3一離子C NaN3與稀硫酸作用生成 HN3B是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體D它與氨作用生成的是共價(jià)化合物12、將3. 84克銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體2.24L （標(biāo)況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A O.llmolB 0.22molC 0.16molD O.lmol 13、 已知亞磷酸（HPO）只能生成兩種鈉鹽（NaHPO和NqHPO），由此可知不正確的說(shuō)法是A 亞磷酸中磷呈+3價(jià)B 亞磷酸有氧化性和還原性（）C 亞磷酸是二元酸D 亞磷酸只形成兩種酸式鹽而無(wú)正鹽14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶中，一瓶裝入干燥純凈的氨氣，一瓶裝入含一半空氣的氯化氫，一瓶裝入二氧化氮和氧氣（體積比為4:1）,然后分別以水作溶劑作噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A 2:1:2B 5:5:4C 1:1:1D 無(wú)法確定15、常溫下，將盛有10mL NQ,10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時(shí)間后試管內(nèi)尚余 2mL氣體，則通入氧氣的體積為（）A 7.5ml B 8.5ml C 10ml D 12ml16、 已知堿能除去硝酸尾氣：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 +NaNO3+ H2O,NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O，根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過(guò)量 NaOH溶液吸收的是（）A 1molO2 和 4molNO2B 1molO2 和 4molNOC 1molNO 和 5molNO 2D 4molNO 和 1molNO217、 工業(yè)廢氣NO、NO 2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理：NOx + NH3 N2 + H2O ,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的 N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應(yīng)，全 部轉(zhuǎn)化為N2,則在原混合氣體中 NO和NO?的物質(zhì)的量之比是（）A 1:1B 2:1C 3:1D 1:318、 將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO：。m>n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（）A （m n）/3 mL B （n m）/3 mL C （4 m 1）/13 mLD 3/（m n） mL19、 某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為 0.4mol/L , H2SO4物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L。向 其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為（）A 0.15mol/LB 0.3mol/LC 0.225mol/LD 無(wú)法計(jì)算20、欲檢驗(yàn)一瓶中裝的是稀氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可事先往瓶中加入下列哪種物質(zhì)濃H2SO4固體燒堿 固體P2O5生石灰 固體NHQ 固體食鹽（）ABCD題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案、填空（24分）21. （6分）配平下列化學(xué)（或離子）方程式：（1） Cu 2S +HNQ Cu（NQ）2 +NOT +H2SQ +H2O SO 3產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）（3分） 含n g HNO 3的稀硝酸溶液恰好使 5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4 gHNO 3被還原成NO（無(wú)其它還原產(chǎn)物）則n的范圍為 （3分） 某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是 25. A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)。在一定條件下，B可以分別和 A、C、D化合生成甲、乙、丙； C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：乙T甲Y.+丙A 'LC 宀“ 試回答：一疋條件（1）丙的電子式為（2）A和乙，單質(zhì)C和丙所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 +MnO- + H+ Mn2+ + SO-+ H2O22. （8分）一無(wú)色氣體，可能由 C02、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無(wú)色氣體通過(guò)盛有濃 H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少。繼續(xù)通過(guò)裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從出氣管出來(lái)的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍然為一滿試管液體。由此可推知：原氣體中一定含有，一定不會(huì)有;最終結(jié)果可知原氣體中 氣體的體積比為 。23. （ 8分）NO分子對(duì)空氣會(huì)造成污染。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在。它 有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NO對(duì)環(huán)境危害在于A破壞臭氧層B 高溫下使一些金屬氧化C造成酸雨D與人體血液中血紅蛋白結(jié)合造成缺氧（2） 在含Cu +的酶的活化中心中，亞硝酸離子（NO2）可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式： （3） 在常溫下，把 NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50°C，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，但壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變。已知其中一種產(chǎn)物為N2O，試寫出上述變化的化學(xué)方程式： （4） 用化學(xué)方程式解釋（3）中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3?24. （8分）（1） m g鐵屑與含有n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m : n = 1 : 2.7，該反應(yīng)（假設(shè)還原（3）丙和丁能否在一定條件下反應(yīng)? （填能或不能）的化學(xué)方程式為26、銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消A、銅和濃硝酸 B、銅和稀硝酸（1）Q表示反應(yīng)；（2）P表示反應(yīng)；（3）S表示反應(yīng)；（4）T表示反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)題（10分）27.實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如圖：C、銅和被還原的濃硝酸n（Cu） D、銅和被還原的稀硝酸01 2 *4 *6 *8 n(HNO 3)耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)：氮族元素測(cè)試題答案、選擇題答案:題號(hào)12345678910答案BCDAADDBACD題號(hào)11121314151617181920答案DBDBBDDDABC二、填空題21、( 1) 3CuS+22HNO6Cu(NG)+10NOT +3HSQ+8HO(2) 5SO2-+2MnO+6H=2Mn+5SO2-+3HO22、 NH3、NO、CO2,NO?、HCl、H2 NO和CO2,2:323、(1) A、C、D,(2) Cu + NO2+ 2H = Cu + NO f + H2O100atm, 50 C(3) 3NON2O + NO 22NO2 N2O424、(1) 5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O (由質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，再根據(jù)得失電子總數(shù)相等來(lái)計(jì)算)(2) 16.8 < nW 25.2 (分別討論生成+2、+3價(jià)鐵的硝酸鹽兩種情況，利用得失電子數(shù)相 等)(3) N2O或NH4NO3 (根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等來(lái)計(jì)算 )H催化齊H25、 (1)HxN義H(2) 2F2 + 2H2O = 4HF + O 2, 4NH3 + 5O24NO + 6H 2O(3)能。(6NO + 4NH 3 = 5N2 + 6H2O,根據(jù)NO、NH 3中N的化合價(jià)判斷，NO?與NH 3也能 反應(yīng)，二者都屬化合價(jià)歸中反應(yīng))26、(1) D (2) C (3) B (4) A二、實(shí)驗(yàn)題27、(1)干燥N2和H2(2) NH3、2、H2N2和H2和通入量使N2和H2混合均勻 便于觀察和控制(3) N2 + 3H2-催化巴 2NH3(4) 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于丙處(或?qū)Ⅴ从袧恹}酸的玻璃棒置于丙處)計(jì)算題28、44.16 (噸)1.07 x 108L（1）裝置甲的作用是：，,（2） 從丙導(dǎo)出的氣體是 , （3）乙中發(fā)生的反應(yīng)方程 ,（4）檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是 。四、計(jì)算題28.工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用8.5噸氨制取63%的硝酸，設(shè)NH3的轉(zhuǎn)化率為96%,NO轉(zhuǎn)化為HNO3的產(chǎn)率為92%，則實(shí)際能得63%硝酸的質(zhì)量為幾噸？理論上計(jì)算消耗空氣多少升（標(biāo)況）?