《氮族元素》測試題

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1、氮族元素測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65一、選擇題（每題 3分，共60分）1、下列變化中，屬于物理變化的是（）紅磷加熱升華變成白磷氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部固體碘受熱變成碘蒸氣A 2、干冰汽化 濃硝酸從無色液體變成黃色液體BCF列試劑：濃 HNO3AgNO3KNO3氯水 氨水BC）AF列含氮的氧化物中稱為硝酐的是（A NOB N 2O下列反應起了氮的固定作用的是（C NO2)A、B、C、D、6、N 2和H2在一定條件下反應生成NHNO和Q反應生成NONH3經(jīng)催化氧化生成 NO由NH制碳銨和硫銨 關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是

2、（紅磷沒有毒性而白磷劇毒白磷在空氣中加熱到 260C可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷白磷可用于制造安全火柴少量白磷應該保存在水中 下列混合物可用加熱的方法分離的是（碘和氯化銨硫酸鉀和氯酸鉀某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的DNaHC0 3應避光保存的是（D N2O5）B、硝酸鉀和二氧化錳 氯化銨和氯化鋇NH3和Cl2恰好完全反應。若反應產(chǎn)物只有 ）NH4CI固體，則反應前后容器中的壓強比接近于（A、1:11B、11:1C、7:11D、11:78、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列說法不正確的是（ABC、7:11N2是一種極性分子，易溶于水分子中每個磷原子以 3個共價鍵與3個磷原子結(jié)合 相對

3、分子質(zhì)量8倍于白磷分子 它和白磷是磷的同素異形體P9、氨和酸反應生成銨鹽的實質(zhì)是（A氨極易溶于水 C氨分子與H +形成銨離子10、人體正常的血紅蛋白中應含 紅蛋白而中毒。服用維生素 A 亞硝酸鹽是還原劑 C亞硝酸鹽被氧化）B氨具有堿性D氨分子是極性分子Fe2+,若食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的C可解除亞硝酸鹽中毒，下列敘述可能正確的是（B維生素C是氧化劑D維生素將Fe3 +還原成Fe2+Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血）11、氫疊氮酸HN3與氫鹵酸相似，它是易揮發(fā)的弱酸，下列敘述中不正確的是（）A 它的水溶液中存在著 N3一離子C NaN3與稀硫酸作用生成 HN3B是無色、有刺激性氣味的氣體D它與氨作用生

4、成的是共價化合物12、將3. 84克銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24L （標況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A O.llmolB 0.22molC 0.16molD O.lmol 13、 已知亞磷酸（HPO）只能生成兩種鈉鹽（NaHPO和NqHPO），由此可知不正確的說法是A 亞磷酸中磷呈+3價B 亞磷酸有氧化性和還原性（）C 亞磷酸是二元酸D 亞磷酸只形成兩種酸式鹽而無正鹽14、標準狀況下，在三個干燥的燒瓶中，一瓶裝入干燥純凈的氨氣，一瓶裝入含一半空氣的氯化氫，一瓶裝入二氧化氮和氧氣（體積比為4:1）,然后分別以水作溶劑作噴泉實驗。實驗結(jié)束后三個燒瓶中所得溶液

5、的物質(zhì)的量濃度之比為（）A 2:1:2B 5:5:4C 1:1:1D 無法確定15、常溫下，將盛有10mL NQ,10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時間后試管內(nèi)尚余 2mL氣體，則通入氧氣的體積為（）A 7.5ml B 8.5ml C 10ml D 12ml16、 已知堿能除去硝酸尾氣：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 +NaNO3+ H2O,NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O，根據(jù)硝酸尾氣處理的反應原理，下列氣體中不能被過量 NaOH溶液吸收的是（）A 1molO2 和 4molNO2B 1molO2 和 4molNOC 1mo

6、lNO 和 5molNO 2D 4molNO 和 1molNO217、 工業(yè)廢氣NO、NO 2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理：NOx + NH3 N2 + H2O ,使其轉(zhuǎn)化為無毒的 N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應，全 部轉(zhuǎn)化為N2,則在原混合氣體中 NO和NO?的物質(zhì)的量之比是（）A 1:1B 2:1C 3:1D 1:318、 將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO：。mn，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（）A （m n）/3 mL B （n m）/3 mL C （4 m 1）/1

7、3 mLD 3/（m n） mL19、 某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為 0.4mol/L , H2SO4物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L。向 其中加入2.56克Cu粉，待充分反應后，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為（）A 0.15mol/LB 0.3mol/LC 0.225mol/LD 無法計算20、欲檢驗一瓶中裝的是稀氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可事先往瓶中加入下列哪種物質(zhì)濃H2SO4固體燒堿 固體P2O5生石灰 固體NHQ 固體食鹽（）ABCD題號12345678910答案題號11121314151617181920答案、填空（24分）21. （6分）配

8、平下列化學（或離子）方程式：（1） Cu 2S +HNQ Cu（NQ）2 +NOT +H2SQ +H2O SO 3產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）（3分） 含n g HNO 3的稀硝酸溶液恰好使 5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4 gHNO 3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則n的范圍為 （3分） 某條件下鋅和硝酸反應時的物質(zhì)的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是 25. A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質(zhì)。在一定條件下，B可以分別和 A、C、D化合生成甲、乙、丙； C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：乙T甲Y.+丙A LC 宀“

9、 試回答：一疋條件（1）丙的電子式為（2）A和乙，單質(zhì)C和丙所發(fā)生反應的化學方程式分別為 +MnO- + H+ Mn2+ + SO-+ H2O22. （8分）一無色氣體，可能由 C02、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃 H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少。繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從出氣管出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍然為一滿試管液體。由此可推知：原氣體中一定含有，一定不會有;最終結(jié)果可知原氣體中 氣體的體積比為 。23. （ 8分）NO分子對空氣會造成污染。近年來發(fā)現(xiàn)少量的NO

10、在生物體內(nèi)許多組織中存在。它 有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學研究的熱點。請回答下列問題：（1）NO對環(huán)境危害在于A破壞臭氧層B 高溫下使一些金屬氧化C造成酸雨D與人體血液中血紅蛋白結(jié)合造成缺氧（2） 在含Cu +的酶的活化中心中，亞硝酸離子（NO2）可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式： （3） 在常溫下，把 NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50C，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，但壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變。已知其中一種產(chǎn)物為N2O，試寫出上述變化的化學方程式： （4） 用化學方程式解釋（3）中為什么最后的氣

11、體總壓力小于原壓力的2/3?24. （8分）（1） m g鐵屑與含有n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若m : n = 1 : 2.7，該反應（假設(shè)還原（3）丙和丁能否在一定條件下反應? （填能或不能）的化學方程式為26、銅和硝酸反應的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標表示消A、銅和濃硝酸 B、銅和稀硝酸（1）Q表示反應；（2）P表示反應；（3）S表示反應；（4）T表示反應。三、實驗題（10分）27.實驗室合成氨裝置如圖：C、銅和被還原的濃硝酸n（Cu） D、銅和被還原的稀硝酸01 2 *4 *6 *8 n(HNO 3)耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標圖中各條線表示下列反應：

12、氮族元素測試題答案、選擇題答案:題號12345678910答案BCDAADDBACD題號11121314151617181920答案DBDBBDDDABC二、填空題21、( 1) 3CuS+22HNO6Cu(NG)+10NOT +3HSQ+8HO(2) 5SO2-+2MnO+6H=2Mn+5SO2-+3HO22、 NH3、NO、CO2,NO?、HCl、H2 NO和CO2,2:323、(1) A、C、D,(2) Cu + NO2+ 2H = Cu + NO f + H2O100atm, 50 C(3) 3NON2O + NO 22NO2 N2O424、(1) 5Fe + 12HNO3 = 5Fe

13、(NO3)3 + N2 + 6H2O (由質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，再根據(jù)得失電子總數(shù)相等來計算)(2) 16.8 nW 25.2 (分別討論生成+2、+3價鐵的硝酸鹽兩種情況，利用得失電子數(shù)相 等)(3) N2O或NH4NO3 (根據(jù)化合價升降總數(shù)相等來計算 )H催化齊H25、 (1)HxN義H(2) 2F2 + 2H2O = 4HF + O 2, 4NH3 + 5O24NO + 6H 2O(3)能。(6NO + 4NH 3 = 5N2 + 6H2O,根據(jù)NO、NH 3中N的化合價判斷，NO?與NH 3也能 反應，二者都屬化合價歸中反應)26、(1) D (2) C (3) B (4) A二、

14、實驗題27、(1)干燥N2和H2(2) NH3、2、H2N2和H2和通入量使N2和H2混合均勻 便于觀察和控制(3) N2 + 3H2-催化巴 2NH3(4) 將濕潤的紅色石蕊試紙置于丙處(或?qū)Ⅴ从袧恹}酸的玻璃棒置于丙處)計算題28、44.16 (噸)1.07 x 108L（1）裝置甲的作用是：，,（2） 從丙導出的氣體是 , （3）乙中發(fā)生的反應方程 ,（4）檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是 。四、計算題28.工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用8.5噸氨制取63%的硝酸，設(shè)NH3的轉(zhuǎn)化率為96%,NO轉(zhuǎn)化為HNO3的產(chǎn)率為92%，則實際能得63%硝酸的質(zhì)量為幾噸？理論上計算消耗空氣多少升（標況）?