《海水“曬鹽”》基礎(chǔ)練習(xí)測驗題

第二節(jié)海水曬鹽”1下列關(guān)于海水曬鹽原理地分析正確地是（）A. 利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B. 利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C. 利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽D. 利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽2.20 C時，食鹽地溶解度是36 g,將40 g食鹽放入100 g水中，所得溶液地質(zhì) 量為（）A. 40 gB.140 gC.136 gD.100 g3.在海水曬鹽過程中，溶液中氯化鈉地質(zhì)量分?jǐn)?shù)（y）與時間（t）地關(guān)系為（）yi3八L0tCAByyc)tC?tCD4下列有關(guān)溶液地說法，不止確地是 （）A.蔗糖溶液是均一地、穩(wěn)定地混合物B. 硝酸鉀在20 C時溶解度是31.6 g,則100 g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6 gC. 在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣地溶解量D. 冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和地氯化鈉溶液達到飽和5.硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，若得到較為純凈地硝酸鉀晶體，可采用地下列 方法是（）A. 過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.降溫結(jié)晶D.蒸餾6將0.5 g某物質(zhì)在20 C時溶于10 g水中即達到飽和，則一般把這種物質(zhì)地溶 解性判定為（）A. 易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)7. 氫氧化鈣地溶解度隨溫度升高而減小.要想把一瓶接近飽和地石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水. 其中措施正確地是（）b5E2RGbCAPA.B.C.D.8. 以下是KCl地部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確地是（）溫度/ C0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B. 20 C時，100 g飽和KCl溶液中含KCl 34.0 gC. 20 °C時，KCl溶液中溶質(zhì)地質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于 40 °C時溶液中溶質(zhì)地質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. 60 C時將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%地KCl溶液降溫至40 C時，有晶體析出9. 固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中地溶解度隨溫度變化地曲線如圖所示.下列說法錯誤地是（）溶解度/gA. 物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中B. t1C時，物質(zhì) W在水中地溶解度為m gC. t2C時，物質(zhì) W在水中與在乙醇中地溶解度相同D. 將t1C時物質(zhì)W地飽和水溶液升溫至t2C有晶體析出10. 如圖是a、b兩種固體物質(zhì)地溶解度曲線.試回答:(1) t C時，兩物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為 ab填“ >”或<”；當(dāng)a中含有少量b時，可以用 提純a；(3)在 C時，a、b地溶解度相等，此溫度下所得溶液中溶質(zhì)地質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為plEanqFDPw11下面表格中列出了 NH4CI在不同溫度下地溶解度：溫度/C0204060溶解度/g29.437.245.855.2(1) 由上表可推出NH4CI地溶解度隨溫度地變化規(guī)律是XDiTa9E3dRTCrpUDGiT在20 C時，向100 g水中加入50 g NH4CI，形成(填 飽和”或 不飽和”溶液，將其溫度升高到60 C時，形成地溶液中溶質(zhì)與溶劑地質(zhì)量比為5PCzVD7HxA12. 在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液地有關(guān)知識.如圖是KNO3地溶解度曲線02050溫度心（1）從圖中溶解度曲線可以得到地信息是（寫一條）jLB.HrnAlLg（2）小明參照圖示在常溫20 C時進行了如下實驗:加入20gKhJO3加入加熱加入20gKNO（至 50 匸g KNO3降溫 至20ioogzK小明觀察到A中所加固體全部溶解，則 B中地現(xiàn)象是HAQX74J0XLDAYtRyKfE上述實驗過程中屬于不飽和溶液地是（填字母）.D中溶液地溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.13. 在部分地區(qū)發(fā)生 搶鹽”風(fēng)波后，我國政府及時發(fā)布公告稱：核事故對我國海 域污染可能性極小，且我國85%以上地食鹽是湖鹽（來自內(nèi)陸鹽湖）而不是海鹽. 已知：湖鹽原鹽主要成分是 NaCI，還含有泥沙和芒硝等.如圖為芒硝和氯化鈉地 溶解度曲線.請回答：Zzz6ZB2Ltk溶解度3(體析出(2) 為除去原鹽中地泥沙，可先將原鹽溶解，再通過 作除去(3) 可用夏季采鹽，冬季撈硝”地方法來分離湖水中地芒硝和食鹽這種方法地化 學(xué)原理是dvzfvkwMI1rqyn14ZNXI14. 如圖是a b、c三種物質(zhì)地溶解度曲線，a與c地溶解度曲線相交于P點.據(jù)圖回答：溶解度忑50(1) P點地含義是EmxvxOtOco(2) ti C時30 g地a物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，能形成80 g溶液嗎？(填 能”或不能” S.xE2yXPq5(3) t2c時，a、b、c三種物質(zhì)地溶解度按由小到大地順序排列是 (填物質(zhì)序號）參考答案1. 【解析】選D.食鹽地溶解度隨溫度變化不大，可通過風(fēng)吹日曬使水分蒸發(fā)，使氯化鈉晶體從海水中結(jié)晶析出，這是海水曬鹽地原理.6ewMyirQFL2. 【解析】選C.根據(jù)溶解度地概念，20 C時，100 g水中最多溶解食鹽地質(zhì)量為36 g,因此將40 g食鹽放入100 g水中，所得溶液地質(zhì)量為100 g+ 36 g= 136g.kavU42VRUs3. 【解析】選D.海水開始風(fēng)吹日曬時，濃度逐漸增大，到飽和狀態(tài)時，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不變，對照選項，只有D符合.y6v3ALoS894. 【解析】選B.A.溶液都是均一穩(wěn)定地混合物，A說法正確；B.硝酸鉀在20C時溶解度是31.6 g,則100 g溶劑水中含有硝酸鉀31.6 g，B說法不正確；C.在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中溫度和壓強都沒變所以會增加水中氧氣地溶 解量，C說法正確；D.氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，所以冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和地氯化鈉溶液達到飽和，D說法正確.M2ub6vSTnP5. 【解析】選C.過濾只能分離液體與不溶性固體，A方法不可；將溶液蒸發(fā)，仍 得到含食鹽地硝酸鉀，B方法不可；降溫結(jié)晶，即降低熱飽和溶液地溫度，因氯 化鈉地量少，氯化鈉地溶解度隨溫度變化不大，故析出地晶體可視為純凈地硝酸 鉀，C方法可以；蒸餾時，固體仍將剩余在母液中，不可能得到純凈地硝酸鉀晶 體，D方法不可.OYujCfmUCw6. 【解析】選B.由于20 C時，10 g水中最多能溶解0.5 g該物質(zhì)，則100 g水中 最多能溶解5 g，即20 °C時該物質(zhì)地溶解度為5 g，介于1 g10 g之間，故屬 可溶物質(zhì).eUts8ZQVRd7. 【解析】選D.氫氧化鈣地溶解度隨溫度升高而降低，故將接近飽和地溶液變成 飽和溶液，除了增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑外，還可采用升溫地方法.sQsAEJkW5T8. 【解析】選D.一種溶質(zhì)地飽和溶液中還可以溶解其他溶質(zhì)，A錯誤；20 C時,KCl地溶解度為34.0 g,是指該溫度下，100 g水中最多溶解KCl 34.0 g,B錯誤;未指明溶液是否飽和，無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)地大小，C錯誤；40 C時，KCl飽和溶液中溶質(zhì)地質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 g40 g+ 100 g100淹28.6% 將60 C時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%地KCl溶液降溫至40C時，一定有晶體析出，D正確.GMsIasNXkA9. 【解析】選D.W能溶解在水和乙醇中是正確地；由溶解度曲線圖可判斷t1C時 W在水中地溶解度是 m g，B正確；t2C時兩曲線相交于一點，可知 W在水中和 在乙醇中溶解度相等，C正確；由t1C升溫至t2C，W在水中地溶解度增加，飽 和溶液會變成不飽和溶液，不會析出固體，所以D說法是不正確地.TIrRGchYzg10. 【解析】本題以溶解度曲線為主題，主要考查學(xué)生對曲線圖地認(rèn)識和提純物 質(zhì)地掌握.由溶解度曲線可知：(1) t C時a地溶解度大于b地溶解度.(2) b地溶解度受溫度地影響較小，所以a中含有少量b時用降溫結(jié)晶地方法提純.在20 C時兩物質(zhì)地溶解度相等，為20 g,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20 g/(20 g+ 100 g)100%= 16.67%.7EqZcWLZNX答案：(1)> (2)降溫結(jié)晶(3)20 16.67%11. 【解析】由表格中地數(shù)據(jù)可知 NH4CI地溶解度隨溫度地升高而增大.20 C時, 氯化銨地溶解度為37.2 g,說明20 C時，100 g水中最多能溶解37.2 g氯化銨,50 g氯化銨不能全部溶解，形成飽和溶液.當(dāng)溫度升高到60 C時，50 g地氯化銨全部溶于水中，則溶質(zhì)為50 g,溶劑為100 g,其質(zhì)量比為1 : 2.lzq7IGfO2E答案：(1)NH4CI地溶解度隨溫度地升高而增大飽和 1 : 212. 【解析】從溶解度曲線中得到地信息有：20 C和50 C時，KN03溶解度 地數(shù)值或KNO3地溶解度與溫度地關(guān)系.zvpgeqJ1hk(2)20 C時，100 g水中溶解31.6 g KNO3剛好飽和，第二次加入地20 g硝酸鉀只 能溶解11.6 g； 50 C時，100 g水中溶解85.5 g KNO3剛好飽和，則C、D中地 KNO3全部溶解，且溶液不飽和；再降溫到 20 C, E溶液中有晶體析出；上述 過程中屬于不飽和溶液地是 A、C、D ,D中溶液地溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60 g/160 g100% =37.5%NrpoJac3v1答案：(1)20 C時，KNO3地溶解度是31.6 g(答案合理即可)(2)固體部分溶解 A、C、D 37.5%13. 【解析】(1)從硫酸鈉地溶解度曲線可看出，40 C到t C地范圍內(nèi)，硫酸鈉地溶解度隨溫度地升高而減小，因此降溫時沒有硫酸鈉晶體析出.1nowfTG4KI(2) 過濾可除去溶液中地不溶性雜質(zhì).(3) 夏季溫度較高，硫酸鈉地溶解度較大，氯化鈉地溶解度受溫度影響不大，因此夏季蒸發(fā)溶劑得到地主要是氯化鈉，硫酸鈉地溶解度受溫度影響大，冬季降溫析出地主要是硫酸鈉，因此冬季可得到硫酸鈉晶體.fjnFLDa5Zo答案：(1)沒有過濾(3) 氯化鈉地溶解度受溫度影響變化不大，硫酸鈉地溶解度受溫度影響變化較大14. 【解析】溶解度曲線中交點地意義為：相應(yīng)溫度下，兩者地溶解度相等；tJC時，a物質(zhì)地溶解度是20 g,即該溫度下，100 g水中最多能溶解20 g地a物質(zhì)； 由三種物質(zhì)地溶解度曲線可知，t2C時，a、b、c三種物質(zhì)地溶解度按由小到大 地順序排列地是 CV bV a.tfnNhnE6e5答案：(1)在 t1C時，a、c地溶解度相等(2)不能(3)c、b、a版權(quán)申明本文部分內(nèi)容，包括文字、圖片、以及設(shè)計等在網(wǎng)上搜集整理.版權(quán)為個人所有This article in eludes someparts, in cludi ngtext, pictures,and desig n. 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