廣東省高中化學第1輪總復習 第2單元第9講海水中的元素氯、鹵素（1）課件 新人教版

鹵族元素單質和化合物制備與性質實驗鹵族元素單質和化合物制備與性質實驗 下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的化學方程式為_。 (2)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_，裝置C的作用是_。 (3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色。其原因是_。 (4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為(選填序號)() A有白色沉淀生成 B無明顯的現(xiàn)象 C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 (5)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用。A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。 (6)若實驗中使12 mol/L濃鹽酸10 mL與足量的MnO2反應。則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03 mol，試分析可能存在的原因是_，_。欲使反應生成的Cl2的物質的量最大程度的接近0.03 mol。則實驗中應采取的措施是_。 此題在制備氯氣的實驗基礎上做了改進，重在考查氯氣的性質，主要是其溶于水后反應形成的氯水的酸性和漂白性，體現(xiàn)在E裝置中石蕊的變化，B裝置主要用于除去HCl，由D裝置中，發(fā)生氧化還原反應的產(chǎn)物CO2和HCl可知需要水，則C裝置的作用為提供水蒸氣。 (1)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O(2)C2H2O2Cl2 CO24HCl；提供水蒸氣(3)生成HCl氣體溶于水使石蕊變紅，多余的氯氣溶于水生成HClO使石蕊褪色(4)B(5)溶液進入漏斗中；貯存氯氣(6)HCl揮發(fā)；鹽酸變稀，二氧化錳不與它反應加熱不宜過猛1.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )Aa為正極，b為負極；NaClO和NaClBa為負極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl B2.實驗室里用一般的氣體發(fā)生裝置來制備Cl2，反應物即使在停止加熱后反應還會繼續(xù)一段時間，當要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸散到空氣中去。為了避免Cl2的逸散并對多余的Cl2隨時取用，有人設計了如圖甲裝置來制取Cl2： (1)設計甲裝置是依據(jù)了 (填已學某儀器名稱)的原理，甲中裝置 (填“能”或“不能”)用乙裝置來代替。 (2)甲中中盛有的液體是 ，該裝置可看作是一個 (填某儀器名稱)，簡述其主要原理 關閉活塞時繼續(xù)產(chǎn)生的Cl2被迫進入，由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，大部分Cl2充滿液面上空間內使液體壓入漏斗中，保存在瓶的Cl2可以隨時開啟活塞取用。啟普發(fā)生器能飽和食鹽水儲氣瓶鹵離子的檢驗鹵離子的檢驗 為鑒定氯酸鉀中含有氯元素，選用下列試劑和實驗手段：滴加AgNO3溶液；加水溶解；加熱；過濾后取濾液；加催化劑；加稀HNO3，正確的操作順序是()A BC DD KClO3中含有Cl元素，是以ClO形式存在，要檢驗含有Cl元素，要把ClO轉化為Cl形式，再加酸化的AgNO3來檢驗，轉化的方法是將KClO3在MnO2作催化劑條件下加熱生成KCl，然后加水溶解，過濾出殘渣，濾液為KCl溶液，即可檢驗。D1.實驗室有NaI、Na3PO4、NaNO3因失落標簽，在一一加以鑒別時，應選用的試劑組是( ) AAgNO3溶液稀硝酸 BAgNO3溶液稀硫酸 CAgNO3溶液濃硝酸 DAgNO3溶液A 2.有一學生在鑒別NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaBr四種無色溶液時，將四種溶液各取少許分別加入少量AgNO3溶液，一個產(chǎn)生淺黃色沉淀，另外三個產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別NaCl和Na2SO4，請你分析原因，并提出改進的方法。 因為Ag2SO4微溶于水，也不溶于酸，所以Na2SO4加AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀，加HNO3沉淀不溶解，因此鑒別硫酸鹽與氯化物時，不能用AgNO3溶液來鑒別，改進的方法是(用圖表法表示)：判斷物質的氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧判斷物質的氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及氧化性和還原性相對強弱化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及氧化性和還原性相對強弱 根據(jù)離子方程式：根據(jù)離子方程式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判斷，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是離子的還原性從強到弱的順序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、BrB 根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，還原性從強到弱的順序是：IFe2Br。B(2010北京)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 (5)過程實驗的目的是 (6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。Cl22Br=Br22Cl。 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。原子半徑逐漸增大 氯化碘(ICl)的化學性質與氯氣相似，它跟水反應的最初生成物是() AHI和HClO BHCl和HI CHClO3和HIO DHClO和HIO 類鹵素和擬鹵素類鹵素和擬鹵素B 本題是一道信息遷移題。先依題設，考慮氯氣與水的反應：Cl2H2OHClHClO。ICl與水的反應跟Cl2相似，關鍵在于判斷出I、Cl兩種元素何者形成氫鹵酸，何者形成次鹵酸。與I相比，Cl的非金屬性較強，更易形成負化合價；與Cl相比，I的金屬性較強，較易形成正化合價。因此，生成物為HCl和HIO。B1.溴化碘(IBr)的化學性質類似鹵素單質，它同水反應的化學方程式為：IBrH2O=HBrHIO，下列關于IBr的敘述不正確的是( ) AIBr是雙原子分子 B在很多反應中IBr是氧化劑 C和水反應時IBr既是氧化劑又是還原劑 D和NaOH反應時生成NaBr、NaIO和H2OC2.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)很相 似 ， 化 學 上 稱 為 擬 鹵 素 如 ： ( S C N )2H2O=HSCNHSCNO。它們陰離子的還原性強弱為：ClBrCNSCNI。試寫出：(1)(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式 。(CN)22KOH=KCNOKCNH2O；2SCN(CN)2=(SCN)22CN海水的綜合利用海水的綜合利用 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在、實驗室里從海藻中提取碘的流程如下： (1)指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：_；_；寫出過程中有關反應的離子方程式：_。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是(提示：甘油易溶于水)()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油 (3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_。 (4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處：_；_；_。(5)進行上述蒸餾操作時，還可使用水浴的原因是_；最后晶態(tài)碘在_里聚集。 (1)海藻中的I在曬干、灼燒過程中不發(fā)生變化，浸泡后進入溶液，將其與固體懸浮物分離開的操作為過濾，含I的溶液通入適量Cl2發(fā)生如下反應：2ICl2=2ClI2，將含碘水溶液變?yōu)楹庥袡C溶液，需加入有機物萃取，故為萃取。(2)萃取劑必須是不溶于水的，A中酒精，C中乙酸，D中甘油都易溶于水，所以可將這三項排除，B為答案。(3)萃取過程要用力振蕩，一般是在分液漏斗中進行的，所缺儀器是分液漏斗。 (4)給燒瓶加熱，應在燒瓶下墊石棉網(wǎng)，缺少石棉網(wǎng)是錯誤之一；蒸餾過程中，溫度計要測量餾出蒸氣的溫度，不是要測量混合液體的溫度，將溫度計的水銀球插到液面以下，而未與支管口下端持平，此乃錯誤之二；冷凝管中，水流方向應該是下進上出，這樣，可以保障冷凝管中始終充滿水；若水流方向為上進下出，由于水的流速不均勻，及自來水中流出氣泡等原因，則很難保障冷凝管中始終充滿水；若熱的冷凝管中斷續(xù)進入冷水，則會造成冷凝管的破裂，故冷凝管中進出水方向顛倒是錯誤之三。(5)水浴加熱可使蒸餾燒瓶受熱均勻，且能控制加熱溫度不過高、萃取劑餾出以后，碘聚集在蒸餾燒瓶之中。(1)過濾萃取2ICl2=2ClI2(2)B(3)分液漏斗(4)缺少石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球插到液面以下；冷凝管中進出水方向顛倒(5)可使蒸餾燒瓶受熱均勻，且能控制加熱溫度不過高蒸餾燒瓶已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下圖的工藝流程生產(chǎn)單質碘，回答下列問題：(1)寫出乙、丁中溶質的化學式：乙 ，丁 。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是(填寫字母編號)A除去未反應的NO B除去未反應的IC除去未反應的Fe D除去堿性物質(3)第步操作可供提純I2的兩種方法是和 (不要求寫具體步驟)。FeI2FeCl3C升華萃取 (4)實驗室檢驗I2的方法是 (5)甲物質見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示)： 將I2加在淀粉溶液中，溶液變藍色。