陜西省山陽縣高二化學(xué)《溶液pH的計(jì)算》課件

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1、1.25 1.25 某溶液由水電離出的某溶液由水電離出的c(Hc(H+ +)=1)=11010-12-12 mol/L mol/L，請?zhí)骄吭撊芤旱模執(zhí)骄吭撊芤旱膒HpH可能為多少？可能為多少？提示：提示：c(Hc(H+ +) )水水=1=11010-12-12 mol/L1 mol/L11010-7-7 mol/L mol/L，故水，故水的電離受到抑制，可能為酸，也可能為堿，因?yàn)樵谌艿碾婋x受到抑制，可能為酸，也可能為堿，因?yàn)樵谌芤褐兴婋x出的液中水電離出的H H+ +和和OHOH- -物質(zhì)的量濃度相等。若為酸，物質(zhì)的量濃度相等。若為酸，則則c(OHc(OH- -) )水水=1=11010-1

2、2-12 mol/L mol/L，c(Hc(H+ +)= =)= =1 11010-2-2 mol/L mol/L，則，則pH=2pH=2；若為堿，則；若為堿，則c(Hc(H+ +)=c(H)=c(H+ +) )水水=1=11010-12-12 mol/L mol/L，則，則pH=12pH=12。-14-121 10 mol/L 1 102.2.室溫下室溫下,pH=1,pH=1的某酸的溶液稀釋的某酸的溶液稀釋100100倍后，倍后，pHpH一定為一定為3 3嗎？嗎？提示：提示：不一定。如果原溶液為強(qiáng)酸溶液，則稀釋不一定。如果原溶液為強(qiáng)酸溶液，則稀釋100100倍倍后，其后，其c(Hc(H+ +

3、) )變?yōu)樵瓉淼淖優(yōu)樵瓉淼?/1001/100，為，為0.001 mol/L,pH0.001 mol/L,pH為為3;3;如果原溶液為弱酸溶液如果原溶液為弱酸溶液, ,則稀釋則稀釋100100倍后倍后, ,其其c(Hc(H+ +) )要大要大于原來的于原來的1/1001/100，即大于，即大于0.001 mol/L,pH0.001 mol/L,pH小于小于3 3。3.3.等體積等體積pHpH都為都為1313的的NaOHNaOH和和NHNH3 3HH2 2O O溶液，加水稀釋溶液，加水稀釋到到pHpH都為都為1212，所需水的體積一樣多嗎？，所需水的體積一樣多嗎？提示：提示：不一樣多。因?yàn)椴灰粯?/p>

4、多。因?yàn)镹aOHNaOH為強(qiáng)堿，稀釋時(shí)為強(qiáng)堿，稀釋時(shí)c(OHc(OH- -) )與與溶液體積成反比，即稀釋溶液體積成反比，即稀釋1010倍就可以使倍就可以使pHpH從從1313變?yōu)樽優(yōu)?212；而而NHNH3 3H H2 2O O為弱堿，在稀釋時(shí)，隨著水的加入，為弱堿，在稀釋時(shí)，隨著水的加入，NHNH3 3H H2 2O O會(huì)繼續(xù)電離，從而使會(huì)繼續(xù)電離，從而使c(OHc(OH- -) )不是成倍數(shù)地減少，不是成倍數(shù)地減少，即使即使NHNH3 3H H2 2O O溶液的溶液的pHpH從從1313變?yōu)樽優(yōu)?212，要稀釋，要稀釋1010倍以上。倍以上。【典例【典例1 1】下列溶液中與】下列溶液中與

5、1.01.01010-5-5 mol/L mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液的的pHpH相同的是相同的是A.A.把把pH=6pH=6的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋1 0001 000倍倍B.B.把把pH=10pH=10的的BaBa（OHOH）2 2溶液稀釋溶液稀釋1010倍倍C.C.把把pH=10pH=10的氨水稀釋的氨水稀釋1010倍倍D.D.把把pH=8pH=8的的NaOHNaOH溶液稀釋溶液稀釋1010倍倍【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】應(yīng)用稀釋規(guī)律便應(yīng)用稀釋規(guī)律便OKOK！【自主解答【自主解答】選選B B。1.01.01010-5-5 mol/L mol/L的的NaOHNaOH溶液的溶液的pH=9pH

6、=9，A A項(xiàng)中酸不論怎樣稀釋其項(xiàng)中酸不論怎樣稀釋其pHpH都無限接近都無限接近7 7，但不，但不會(huì)超過會(huì)超過7 7，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B B項(xiàng)項(xiàng)pH=10pH=10的的BaBa（OHOH）2 2溶液稀釋溶液稀釋1010倍，倍，pHpH減小一個(gè)單位為減小一個(gè)單位為9 9，B B正確；正確；C C項(xiàng)項(xiàng)pH=10pH=10的氨水稀釋的氨水稀釋1010倍，其倍，其pHpH為：為：9pH10,C9pH10,C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D D項(xiàng)項(xiàng)pHpH接近接近7 7，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。1.pH=11.pH=1的鹽酸加入等體積的的鹽酸加入等體積的pH=4pH=4的鹽酸，的鹽酸，pHpH為多少？為多少？pH=1pH=1

7、的鹽酸加入等體積水后，的鹽酸加入等體積水后，pHpH為多少？為多少？提示：提示：pH=1pH=1的鹽酸和的鹽酸和pH=4pH=4的鹽酸等體積混合后，的鹽酸等體積混合后，c(Hc(H+ +)= )= 1010-1-1 mol/L mol/L，pH=pH=-lg-lg（ 1010-1-1）=1.3=1.3。pH=1pH=1的鹽酸加入等體積水后，的鹽酸加入等體積水后，c(Hc(H+ +)= = )= = 1010-1-1 mol/L mol/L，-1-41 10 +1 10 mol/L1+112-11 10 mol/L 21212pH=-lgpH=-lg( ( 1010-1-1)=1.3)=1.3因

8、此，可以看出兩種強(qiáng)酸（因此，可以看出兩種強(qiáng)酸（pHpH差大于差大于2 2）相混合時(shí)，對）相混合時(shí)，對強(qiáng)酸而言，相當(dāng)于加水稀釋。強(qiáng)酸而言，相當(dāng)于加水稀釋。122.2.試與同學(xué)討論，試與同學(xué)討論，pHpH相同的一元強(qiáng)堿與二元強(qiáng)堿溶液相同的一元強(qiáng)堿與二元強(qiáng)堿溶液以任意體積比相混合，以任意體積比相混合，pHpH有變化嗎？有變化嗎？提示：提示：沒有變化。因?yàn)閮扇芤旱臎]有變化。因?yàn)閮扇芤旱膒HpH相同，所以兩溶液相同，所以兩溶液的的c(OHc(OH- -) )相同，又都是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，所以混合后相同，又都是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，所以混合后c(OHc(OH- -) )不會(huì)變化，因此不會(huì)變化，因此pHpH不會(huì)變化。不

9、會(huì)變化。3.pH=a3.pH=a的強(qiáng)酸和的強(qiáng)酸和pH=bpH=b的強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，若二者恰的強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，若二者恰好中和，則好中和，則a a與與b b的關(guān)系式怎樣？的關(guān)系式怎樣？提示提示: :酸堿恰好中和時(shí)，酸堿恰好中和時(shí)，n(Hn(H+ +)=n(OH)=n(OH- -) )，則，則1010-a-a1=1=1010b-14b-141 1，所以，所以-a=b-14-a=b-14，即，即a+ba+b=14=14?！镜淅镜淅? 2】取濃度相等的】取濃度相等的NaOHNaOH和和HClHCl溶液，以體積比溶液，以體積比3232相混合，所得溶液的相混合，所得溶液的pHpH等于等于1212，則原

10、溶液的濃度，則原溶液的濃度為為A.0.01 mol/L B.0.017 mol/LA.0.01 mol/L B.0.017 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】（1 1）混合后溶液的酸堿性；）混合后溶液的酸堿性；（2 2）根據(jù)）根據(jù)pHpH確定確定c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )?！咀灾鹘獯稹咀灾鹘獯稹窟x選C C。設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為。設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c c，V(NaOHV(NaOH)=3 L)=3 L，V(HClV(HCl)=2 L,)=2 L,二者混合后反應(yīng)，混合溶

11、二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為液體積為5 L5 L，二者混合后反應(yīng)，所得溶液，二者混合后反應(yīng)，所得溶液pH=12pH=12，則，則c(OHc(OH- -)=10)=10-2-2 mol/L mol/L，3 L3 Lc mol/L-2 Lc mol/L-2 Lc mol/L =c mol/L =1010-2-2 mol/L mol/L5 L5 L解得，解得，c=0.05 mol/Lc=0.05 mol/L。 知識點(diǎn)一：單一溶液知識點(diǎn)一：單一溶液pHpH的計(jì)算的計(jì)算1.1.（20102010上海高二檢測）常溫下，上海高二檢測）常溫下，pH=1pH=1的鹽酸中，由的鹽酸中，由水電離出來的氫離子濃度是

12、水電離出來的氫離子濃度是( )( )A.1 mol/L B.0.1 mol/LA.1 mol/L B.0.1 mol/LC.1.0C.1.01010-7-7 mol/L D.1.0 mol/L D.1.01010-13-13 mol/L mol/L【解析解析】選選D D。pH=1pH=1的鹽酸中，的鹽酸中，c(Hc(H+ +)=1)=11010-1-1 mol/L, mol/L,c(OHc(OH- -)=1)=11010-13-13 mol/L,OH mol/L,OH- -完全是由水電離產(chǎn)生的，則完全是由水電離產(chǎn)生的，則水電離出的水電離出的c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -),)

13、,故由水電離出的氫離子濃度故由水電離出的氫離子濃度為為1.01.01010-13-13 mol/L mol/L。2.2.下列各堿溶液，當(dāng)其下列各堿溶液，當(dāng)其pHpH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是是( )( )A.KOH B.NHA.KOH B.NH3 3HH2 2O OC.Ba(OH)C.Ba(OH)2 2 D.NaOH D.NaOH【解析解析】選選B B。KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NaOHNaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，在都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水溶液中完全電離，pHpH相同時(shí)，其濃度關(guān)系為相同時(shí)，其濃度關(guān)系為c(KOHc(KOH)=)=c(NaO

14、Hc(NaOH)=2c)=2cBa(OH)Ba(OH)2 2；而；而NHNH3 3H H2 2O O是一元弱堿，是一元弱堿，pHpH相相同時(shí)它的濃度要遠(yuǎn)大于一元強(qiáng)堿的濃度。同時(shí)它的濃度要遠(yuǎn)大于一元強(qiáng)堿的濃度。3.3.體積相同，體積相同，pHpH均為均為1212的的NaOHNaOH溶液、氨水，分別加水溶液、氨水，分別加水稀釋稀釋m m倍、倍、n n倍，溶液的倍，溶液的pHpH都變成都變成9 9，則，則m m與與n n的關(guān)系為的關(guān)系為 ( )( )A.4m=n B.m=n C.mnA.4m=n B.m=n C.mn【解析解析】選選C C。在稀釋過程中，若不影響一水合氨的電。在稀釋過程中，若不影響一

15、水合氨的電離程度，則二者應(yīng)稀釋相同的倍數(shù)。但在稀釋過程中，離程度，則二者應(yīng)稀釋相同的倍數(shù)。但在稀釋過程中，會(huì)促進(jìn)一水合氨的電離，所以要達(dá)到相同的會(huì)促進(jìn)一水合氨的電離，所以要達(dá)到相同的pHpH，氨水，氨水要稀釋的倍數(shù)更多。要稀釋的倍數(shù)更多。 知識點(diǎn)二：混合溶液知識點(diǎn)二：混合溶液pHpH的計(jì)算的計(jì)算4.(20104.(2010廈門高二檢測廈門高二檢測) )在室溫下，下列等體積的酸在室溫下，下列等體積的酸和堿溶液混合后，和堿溶液混合后，pHpH一定大于一定大于7 7的是的是( )( )A.pHA.pH=3=3的的HNOHNO3 3與與pH=11pH=11的的KOHKOH溶液溶液B.pHB.pH=3=

16、3的醋酸與的醋酸與pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液溶液C.pHC.pH=3=3的硫酸與的硫酸與pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液溶液D.pHD.pH=3=3的鹽酸與的鹽酸與pH=11pH=11的氨水的氨水【解析【解析】選選D D。本題每組酸、堿溶液的。本題每組酸、堿溶液的pHpH之和為之和為1414，說，說明明c(Hc(H+ +) )酸酸=c(OH=c(OH- -) )堿堿，且兩溶液等體積，因此，若為強(qiáng)，且兩溶液等體積，因此，若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，則二者恰好中和，混合溶液酸與強(qiáng)堿溶液混合，則二者恰好中和，混合溶液pH=7,ApH=7,A、C C兩項(xiàng)便是這種情況；若其中一

17、個(gè)為弱電解質(zhì)，兩項(xiàng)便是這種情況；若其中一個(gè)為弱電解質(zhì)，則誰弱誰過量，顯誰性，故則誰弱誰過量，顯誰性，故B B項(xiàng)酸過量，項(xiàng)酸過量，pH7,DpH7,DpH7,D正確。正確。5.25 5.25 時(shí)，將時(shí)，將25 mL25 mL 12 mol/L 12 mol/L的鹽酸與的鹽酸與100 mL100 mL 2 mol/L2 mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后，再稀釋至溶液混合后，再稀釋至1 L1 L，該溶液的，該溶液的pHpH是是_，其中由水電離產(chǎn)生的，其中由水電離產(chǎn)生的c(Hc(H+ +) )是是_ _ 。【解析【解析】c(Hc(H+ +) )余余= =0.1 mol/L=0.1 mol/L，

18、所以所以pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +)=-lg0.1=1)=-lg0.1=1，該溶液中，該溶液中c(Hc(H+ +) )水水=c(OH=c(OH- -) )= =1= =11010-13-13 mol/L mol/L。答案：答案：1 11 11010-13-13 mol/L mol/L-3-325 10 L 12 mol/L-100 10 L2 mol/L1 L-14-11 10 mol/L 1 10一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分）1.1.分別取下列溶液各分別取下列溶液各2 2毫升，用水稀釋到毫升，用水稀釋到

19、2020毫升，溶液毫升，溶液的的pHpH由由3.03.0變成變成4.04.0，則該溶液是（，則該溶液是（ ）（a)a)一元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸 （b)b)二元弱酸二元弱酸 （c)c)一元弱堿一元弱堿 (d)(d)二元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸A.(aA.(a） B.(b) C.(a)(c) D.(a)(d)B.(b) C.(a)(c) D.(a)(d)【解析解析】選選D D。因?yàn)槿芤合♂尅Ｒ驗(yàn)槿芤合♂?010倍時(shí)，倍時(shí)，pHpH增大增大1 1個(gè)單位，個(gè)單位，知該溶液為強(qiáng)酸，與其是幾元酸無關(guān)，故選知該溶液為強(qiáng)酸，與其是幾元酸無關(guān)，故選D D。2.2.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol/L C

20、H0.01 mol/L CH3 3COOHCOOH；0.01 mol/L HCl0.01 mol/L HCl；pH=12pH=12的氨水；的氨水；pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液。溶液。下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.中水的電離程度最小中水的電離程度最小B.B.將將、混合，若混合，若c c（CHCH3 3COOCOO- -）cc（OHOH- -）則混合液）則混合液一定呈堿性一定呈堿性C.C.稀釋相同倍數(shù)后，溶液的稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pHpH： D.D.將將、混合，若混合，若pH=7pH=7，則消耗溶液的體積：，則消耗溶液的體積： 【解析【解析】選選D D。A

21、A錯(cuò)，因?yàn)楦鶕?jù)錯(cuò)，因?yàn)楦鶕?jù)OHOH- -的濃度可知的濃度可知中水的中水的電離程度最大；根據(jù)電荷守恒電離程度最大；根據(jù)電荷守恒c(Hc(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(OH)=c(OH- -) )+c(CH+c(CH3 3COOCOO- -),),若若c c（CHCH3 3COOCOO- -）cc（OHOH- -）, ,溶液不一定顯溶液不一定顯堿性，堿性，B B錯(cuò)；錯(cuò)；C C錯(cuò)，因?yàn)榇姿岷望}酸濃度相等，起始錯(cuò)，因?yàn)榇姿岷望}酸濃度相等，起始pHpH前者大，稀釋相同倍數(shù)，仍然前者大。前者大，稀釋相同倍數(shù)，仍然前者大。3.3.（雙選）下列敘述正確的是（雙選）下列敘述正確的是( )( )A

22、.95 A.95 純水的純水的pH7pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.pHB.pH=3=3的醋酸溶液，稀釋至的醋酸溶液，稀釋至1010倍后倍后pH4pH7 B.pH7 B.pH7 C.pH7 D.pH7 E.pH7 7 F.F.無法確定無法確定(1)pH(1)pH2 2的的HClHCl與與pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合后溶液等體積混合后, ,溶溶液的液的pHpH為為( )( )(2)pH(2)pH2 2的的HClHCl與與pHpH1212的的NHNH3 3HH2 2O O溶液等體積混合后，溶液等體積混合后，溶液的溶液的pHpH為為( )( )(3)p

23、H(3)pH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液與溶液與pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混溶液等體積混合后，溶液的合后，溶液的pHpH為為( )( )(4)pH(4)pH2 2的酸與的酸與pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合后，溶溶液等體積混合后，溶液的液的pHpH為為( )( )(5)pH(5)pH2 2的的HClHCl與與pHpH1212的某堿溶液等體積混合后，溶的某堿溶液等體積混合后，溶液的液的pHpH為為( )( )(6)pH(6)pH2 2的某酸與的某酸與pHpH1212的某堿溶液等體積混合后，的某堿溶液等體積混合后，溶液的溶液的pHpH為為( )

24、( )【解析【解析】上述試題特點(diǎn)有以下幾點(diǎn)上述試題特點(diǎn)有以下幾點(diǎn):(1):(1)酸與堿的酸與堿的pHpH之之和為和為1414；(2)(2)酸與堿溶液的體積相等。酸與堿溶液的體積相等。酸與堿溶液混合后的酸堿性判斷取決于酸堿的強(qiáng)弱：酸與堿溶液混合后的酸堿性判斷取決于酸堿的強(qiáng)弱：(1)(1)同強(qiáng)顯中性；同強(qiáng)顯中性；(2)(2)誰弱誰過量，顯誰性。誰弱誰過量，顯誰性。答案：答案：（1 1）E E （2 2）A A （3 3）B B （4 4）C C （5 5）D D （6 6）F F1.1.（5 5分）在一定體積分）在一定體積pHpH1212的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中，逐滴加溶液中，逐滴

25、加入一定物質(zhì)的量濃度的入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSONaHSO4 4溶液，當(dāng)溶液中的溶液，當(dāng)溶液中的BaBa2+2+恰恰好完全沉淀時(shí)，溶液好完全沉淀時(shí)，溶液pHpH1111。若忽略溶液體積的變化，。若忽略溶液體積的變化，則則Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與NaHSONaHSO4 4溶液的體積比是溶液的體積比是( )( )A.11 B.12 C.13 D.14A.11 B.12 C.13 D.14【解析【解析】選選D D。溶液中的。溶液中的BaBa2+2+恰好完全沉淀時(shí)，恰好完全沉淀時(shí)，n nBa(OH)Ba(OH)2 2=n(NaHSO=n(NaHSO4 4),),反應(yīng)后溶液中反應(yīng)后

26、溶液中OHOH- -剩余一半，剩余一半，剩余物質(zhì)的量是剩余物質(zhì)的量是0.01 mol0.01 molL L1 1 V VBa(OH)Ba(OH)2 22=0.001 mol2=0.001 molL L1 1V(Ba(OH)V(Ba(OH)2 2)+V(NaHSO)+V(NaHSO4 4),),V VBa(OH)Ba(OH)2 2V(NaHSOV(NaHSO4 4)=14)=14。2.2.（1515分）已知水在分）已知水在25 25 和和95 95 時(shí)，其電離平衡曲時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：線如圖所示：（1 1）則）則25 25 時(shí)水的電離時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為平衡曲線應(yīng)為_（填（填“A”A”

27、或或“B”B”）。）。（2 2）25 25 時(shí)，將時(shí)，將pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液與溶液與pH=4pH=4的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液混合，若所得混合溶液的混合，若所得混合溶液的pH=7pH=7，則，則NaOHNaOH溶液與溶液與H H2 2SOSO4 4溶溶液的體積比為液的體積比為_。（3 3）95 95 時(shí)，若時(shí)，若100100體積體積pHpH1 1=a=a的某強(qiáng)酸溶液與的某強(qiáng)酸溶液與1 1體積體積pHpH2 2=b=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的強(qiáng)酸的pHpH1 1與強(qiáng)堿的與強(qiáng)堿的pHpH2 2之間應(yīng)滿

28、足的關(guān)系是之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。（4 4）曲線）曲線B B對應(yīng)溫度下，對應(yīng)溫度下，pH=2pH=2的某的某HAHA溶液和溶液和pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液等體積混合后，混合溶液的溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5pH=5。請分析原因：。請分析原因：_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離）當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中子積增大，水中H H+ +濃度、濃度、OHOH- -濃度都增大，但溶液仍然濃度都增大，但溶液仍然呈中性，因此結(jié)合圖像中呈中性，因此結(jié)合圖像中A A、B B曲線變化情況及曲線變化情況及H H+ +濃度、濃度、OHOH- -濃

29、度可以判斷，濃度可以判斷，25 25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A A。（2 2）25 25 時(shí)，混合溶液的時(shí)，混合溶液的pH=7pH=7，溶液呈中性即酸堿，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即恰好中和，即n n（OHOH- -）=n=n（H H+ +），則），則V V（NaOHNaOH）1010-5-5 mol/L=V mol/L=V（H H2 2SOSO4 4）1010-4-4 mol/L mol/L，得，得V V（NaOHNaOH）V V（H H2 2SOSO4 4）=101=101。（3 3）要注意的是）要注意的是95 95 時(shí)水的離子積為時(shí)水的離子積為1010-12-12，

30、即，即c c（H H+ +）c c（OHOH- -）=10=10-12-12，即等體積強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)至，即等體積強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí)中性時(shí)pHpH（酸）（酸）+pH+pH（堿）（堿）=12=12。根據(jù)。根據(jù)95 95 時(shí)混合后溶時(shí)混合后溶液呈中性，液呈中性，pHpH2 2=b=b的某強(qiáng)堿溶液中的某強(qiáng)堿溶液中c c（OHOH- -）=10=10b-12b-12，有，有1001001010-a-a=1=11010b-12b-12，即，即1010-a+2-a+2=10=10b-12b-12，所以有以下關(guān)，所以有以下關(guān)系：系：a+ba+b=14=14，或，或pHpH1 1+pH+pH2 2=14=14。

31、（4 4）在曲線）在曲線B B對應(yīng)溫度下，因?qū)?yīng)溫度下，因pHpH（酸）（酸）+pH+pH（堿）（堿）=12=12，可得酸堿兩溶液中可得酸堿兩溶液中c c（H H+ +）=c=c（OHOH- -），如是強(qiáng)酸、強(qiáng)），如是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，兩溶液等體積混合后溶液應(yīng)呈中性；現(xiàn)混合溶液堿，兩溶液等體積混合后溶液應(yīng)呈中性；現(xiàn)混合溶液的的pH=5pH=5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明酸過量，即等體積混合后溶液顯酸性，說明酸過量，所以說酸所以說酸HAHA是弱酸。是弱酸。答案：答案：（1 1）A A （2 2）101 101 （3 3）pHpH1 1+pH+pH2 2=14=14（4 4）曲線）曲線B B對應(yīng)對應(yīng)95 ,95 ,此時(shí)水的離子積為此時(shí)水的離子積為1010-12-12，HAHA為為弱酸，弱酸，HAHA中和中和NaOHNaOH后，混合溶液中還剩余較多的后，混合溶液中還剩余較多的HAHA分分子，可繼續(xù)電離出子，可繼續(xù)電離出H H+ +，使溶液，使溶液pH=5pH=5