《高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第8章 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第8章 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考點考點1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因濃度：加水，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動，多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中的某些離子反應(yīng)的更難溶解或更難電離或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。2四大平衡的比較 溶液中電離平衡、水解平衡、溶解平衡的共性：加水均能促進(jìn)三大平衡；加熱均能促進(jìn)三大平衡(溶解平衡個別例外)；三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強的影響；均遵循勒夏特列原理。A.
2、常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)、c( )對應(yīng)曲線上任意一點B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c( )一定等于310-3mol/L例例1 常溫下，Ksp(CaSO4)=910-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是()24SO24SOC.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點D.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspD 【解析】 A項，常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)與c( )的乘積對應(yīng)曲線上任意一點；B項，b點時QcKsp，將有沉淀生成，Ca2+、SO的濃度按相同數(shù)值減小，平衡后溶液中c( )小于310-3mol/L；C項，d點時QcKsp，還未形成飽和溶液，通
3、過蒸發(fā)，水量減少，c(Ca2+)、c( )均變大，不可能由d點變到c點；D項，由于溫度不變，Ksp就不變，由圖象知，a點、c點均處于平衡狀態(tài)，即a點與c點的Ksp相等。24SO24SO24SO考點考點2 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 1溶度積和溶解度的關(guān)系 對于同類型的難溶電解質(zhì)，在相同條件下，溶度積越大，溶解度就越大，溶度積越小，溶解度就越小。如AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐漸減小，溶度積常數(shù)也逐漸減小。 對于不同類型的難溶電解質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積比較溶解度的大小，要通過計算。2沉淀的生成和分步沉淀 同一類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgI)沉淀的析出順序是溶度積小的物質(zhì)(AgI)先
4、沉淀，溶度積較大的物質(zhì)(如AgCl)后沉淀，這種先后沉淀叫分步沉淀。利用分步沉淀原理，可以用于分離離子，對于同一類型的難溶電解質(zhì)，溶度積差別越大，分離的效果越好。分步沉淀的先后次序，不僅與溶度積有關(guān)，還與溶液中對應(yīng)的離子的濃度有關(guān)。如，有Cl-、I-的混合溶液中，Cl-濃度大到與Ag+濃度的乘積達(dá)到AgCl的溶度積時，則AgCl沉淀可先于AgI沉淀析出。 控制溶液pH分離金屬氫氧化物。金屬氫氧化物的沉淀或溶解和溶液的pH緊密相關(guān)，可以通過控制溶液的pH來達(dá)到分離金屬氫氧化物的目的。下表是常見金屬氫氧化物沉淀生成的pH。 常見金屬氫氧化物沉淀的溶度積和pH(25)物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(O
5、H)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-30例例2 常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下下列有關(guān)說法不正確的是()A常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+) c(Fe3+)=D無法利用Ca(OH)2制備NaOH2.1251021D， 【解析】 A項中KspMg(OH)2KspMgCO3，所以用Na
6、OH溶液可使Mg2+沉淀更完全；同理可知B項正確；C項中pH=8，即c(OH-)=110-6mol/L，當(dāng)兩種222333Mg(OH) MgOHFeOHFe(OH) spspKccccK代入數(shù)據(jù)，則有上述結(jié)果，C項正確；D項可用下述反應(yīng)實現(xiàn)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，沉淀共存時，有D項錯誤。 【點評】 (1)Ksp越小離子沉淀的越完全；(2)當(dāng)兩種沉淀共存時，形成沉淀的相同離子具有相同的物質(zhì)的量濃度。 在進(jìn)行難溶電解質(zhì)溶液分析時 ，要注意運用飽和溶液的概念，對于物質(zhì)A的飽和溶液，加入B后可能形成了難溶物質(zhì)C的過飽和溶液，則沉淀A會轉(zhuǎn)化為C。1. 某溫度下，F(xiàn)e(OH
7、)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是( )AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和B 【解析】 b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，都設(shè)為x，c(OH-)c=10-9.6，c(OH-)b=10-12.7，則K，沉淀要析出，故D正確。x(10-12.7)3，KspCu(OH)2=x(10-9.6)2，KspFe(OH)3 =故KspFe
8、(OH)32.已知：25C時，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11。下列說法正確的是( )A25C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25C時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D25C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2BBC3.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確
9、的是(雙選)( )A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c( )的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?4SO 【解析】 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，A錯誤。由圖可知，c( )相同時，三個不同溫度中以313K的c(Sr2+)最大，所以平衡常數(shù)Ksp=c(Sr2+) c( )最大，B正確。從圖中數(shù)據(jù)大小可知：一定溫度時線下的點都是濃度偏小，處于不飽和狀態(tài)，所以C項正確。線上的點處于過飽和狀態(tài)(D項錯誤：原狀態(tài)處在363K線的上方)。24SO24SO
10、4. 已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eSH2SCuS，則下列離子方程式錯誤的是( )223232222222222AMg2HCO2Ca4OHMg OH2CaCO2H OBCuH SCuS2HCZnS2H OZn OHH SDFeS2HFeH S C5. 氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-，加入下列哪種固體物質(zhì)可使Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少( ) ANa2CO3 BMgCl2 CNH4Cl DNaClC6. 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25)：下列說法錯誤的是( )A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動 CB
高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第8章 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版
