高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第Ⅰ部分 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）考點(diǎn)4 微粒作用與分子性質(zhì)課件

考點(diǎn)四微粒作用與分子性質(zhì)回 扣 基 礎(chǔ) 1分析下列化學(xué)式，選出劃線元素符合要求的物質(zhì)： AC2H2BH2OCBeCl2DCH4EC2H4FN2H4 (1)既有鍵，又有鍵的是_。 (2)sp3雜化的是_；sp2雜化的是_；sp雜化的是_。 (3)分子構(gòu)型為正四面體的是_，為“V”形的是_，為直線形的是_。 (4)分子間能形成氫鍵的物質(zhì)是_，能作配體形成配位鍵的是_。 (5)含有極性鍵的非極性分子是_。 答案：(1)AE(2)BDFEAC(3)DBAC(4)BFBF(5)ACDE題 組 集 訓(xùn) 22016全國甲卷，37(2)(1)在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。 (2)氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_； 氨是_分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_。 答案：(1)配位鍵N(2)高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3 32016全國乙卷，37(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。 解析：單鍵中含有1個(gè)鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，叁鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。鍵的成鍵方式是“頭碰頭”，鍵的成鍵方式是“肩并肩”，原子間形成的鍵鍵長越長，越不利于兩原子間形成鍵。 答案：Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵 答案：(1)O (2)7 mol(或76.021023) (3)H2FH2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵 5(1)2014課標(biāo)全國卷，37(3)1 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。 (2)2014江蘇化學(xué)，21(A)(2)與OH互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。 (3)2014課標(biāo)全國卷，37(3)改編已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫出兩種)。 (4)2014浙江自選模塊，15(2)(3)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是_。 A只含鍵和鍵 B既有共價(jià)鍵又有離子鍵 C該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl D該物質(zhì)易溶于鹽酸 維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有_。 A離子鍵、共價(jià)鍵 B離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵 C氫鍵、范德華力 D離子鍵、氫鍵、范德華力 答案：(1)6NACH3COOH存在分子間氫鍵 (2)HF(3)N2H4、H2O2(4)BDD查 缺 補(bǔ) 漏 1共價(jià)鍵 (1)共價(jià)鍵的類型。 按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。 按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。 按原子軌道的重疊方式分為鍵和鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。 (2)鍵參數(shù)。 鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。 鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響。 鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 (3)鍵、鍵的判斷。 由軌道重疊方式判斷。 “頭碰頭”重疊為鍵，“肩并肩”重疊為鍵。 由共用電子對(duì)數(shù)判斷。 單鍵為鍵；雙鍵或三鍵，其中一個(gè)為鍵，其余為鍵。 由成鍵軌道類型判斷。 s軌道形成的共價(jià)鍵全部是鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為鍵。 (4)等電子原理。 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征。物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)不同。 常見等電子體： (5)配位鍵。 孤電子對(duì)。 分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。 配位鍵。 a配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成的共價(jià)鍵； 2分子性質(zhì) (1)分子的極性。 分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系。 鍵的極性與分子的極性的關(guān)系。類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子 (2)溶解性。 “相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。 “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。 (3)無機(jī)含氧酸分子的酸性。 無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如HClOHClO2HClO3HClO4。 3范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較謝謝觀看！謝謝觀看！