高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 11 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版

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1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣、摩爾質(zhì)量、氣 體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2根據(jù)物質(zhì)的量與粒子根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、數(shù)目、 氣體摩爾體積氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有之間的相互關(guān)系進(jìn)行有 關(guān)計(jì)算。關(guān)計(jì)算。熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1與元素化合物、基本概念、基本理論相結(jié)合考與元素化合物、基本概念、基本理論相結(jié)合考 查阿伏加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用。查阿伏加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用。2氣體摩爾體積的使用條件及在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)氣體摩爾體積的使用條件及在化學(xué)計(jì)算

2、中的運(yùn) 用，阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。用，阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。3物質(zhì)的量在計(jì)算中的綜合應(yīng)用。物質(zhì)的量在計(jì)算中的綜合應(yīng)用。第一章第一節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位1 1基本概念基本概念0.4 mol6.0210222 mol1 molg/molM質(zhì)量質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1概念概念 單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的 ，符號(hào)為，符號(hào)為 ，單位：，單位： 。2計(jì)算關(guān)系計(jì)算關(guān)系 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為 ，如，如78 g Na2O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ，含有，含有Na的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為

3、 。物質(zhì)的量物質(zhì)的量三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Vm)(1)概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位 的氣體所占的的氣體所占的 體積。體積。 單位為單位為 ，公式：，公式： 。(2)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為指溫度為 ，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為 )約為約為 。L/mol0101 kPa22.4 L/mol2阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律在相同的在相同的 和和 下，相同體積的任何氣體下，相同體積的任何氣體都含有都含有 ，“三同三同”定定“一同一同”。溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)相同數(shù)目的粒子相同數(shù)目的粒子 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(用用NA表示表示

4、)涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式進(jìn)行考查。主要易是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式進(jìn)行考查。主要易錯(cuò)點(diǎn)如下：錯(cuò)點(diǎn)如下：1溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)224 L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況是在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0，1.01105 Pa)下的氣體摩下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，讓考生誤入陷阱。積，讓考生誤入陷阱。2物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)224 L/mol適用的對(duì)象是氣體適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體包括混合氣體)。命題者常。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考把一

5、些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生落入陷阱。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子數(shù)大于、碳原子數(shù)大于4的烴不是氣態(tài)。的烴不是氣態(tài)。3單質(zhì)組成單質(zhì)組成氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如稀有氣體如稀有氣體Ne)、三原子分子、三原子分子(如如O3)等。如不注意這點(diǎn)，等。如不注意這點(diǎn)，極容易誤入陷阱。極容易誤入陷阱。4氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)如如1 mol Cl2與與H2O或或NaOH反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，1 mol Na2O2與與C

6、O2或或H2O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，1 mol NO2與與H2O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2/3NA。5電離、水解電離、水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)計(jì)弱電解質(zhì)的電考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)計(jì)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。離、鹽類水解方面的陷阱。6膠體膠體膠體粒子較大，由多個(gè)粒子組合而成，如一個(gè)膠體粒子較大，由多個(gè)粒子組合而成，如一個(gè)Fe(OH)3膠膠體粒子是由多個(gè)體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3粒子的集合體吸附一些粒子組成粒子的集合體吸附一些粒子組成的，故的，故Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于膠體粒子數(shù)小于Fe(OH)3分子數(shù)。分子數(shù)。7物質(zhì)變

7、化物質(zhì)變化一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會(huì)誤入陷阱，如含變化往往會(huì)誤入陷阱，如NO2存在與存在與N2O4的平衡。的平衡。特別提醒特別提醒(1)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù) 時(shí)，要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓。時(shí)，要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓。(2)質(zhì)量、粒子數(shù)目、物質(zhì)的量三者不隨外界條件變化而變質(zhì)量、粒子數(shù)目、物質(zhì)的量三者不隨外

8、界條件變化而變 化，而物質(zhì)的體積、密度等隨外界溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，而物質(zhì)的體積、密度等隨外界溫度、壓強(qiáng)的變化而變 化，如任何條件下化，如任何條件下32 g O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目，分子數(shù)目 為為NA，但其體積卻不確定。，但其體積卻不確定。例例1NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述 錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是()A18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB30 g C2H6分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAC46 g NO2和和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量與足量O2

9、反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的混合物，的混合物， 鈉失去鈉失去NA個(gè)電子個(gè)電子解析解析首先確定所討論物質(zhì)的物質(zhì)的量，再由首先確定所討論物質(zhì)的物質(zhì)的量，再由1 mol該物質(zhì)該物質(zhì)所含有或者所轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)進(jìn)行換算，注意列好比例，單所含有或者所轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)進(jìn)行換算，注意列好比例，單位要保持一致。位要保持一致。A項(xiàng)項(xiàng)1 mol H2O含有含有10 mol質(zhì)子，質(zhì)子，B項(xiàng)項(xiàng)1 mol C2H6含有含有7 mol共價(jià)鍵，共價(jià)鍵，C項(xiàng)二者的最簡式相同，故項(xiàng)二者的最簡式相同，故46 g混合混合物相當(dāng)于物相當(dāng)于1 mol NO2，所含原子總數(shù)為，所含原子總數(shù)為3 mol，D項(xiàng)無論生成項(xiàng)無論生成

10、Na2O還是還是Na2O2,1 mol Na均失去均失去1 mol e。答案答案B判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成時(shí)，注意以下幾點(diǎn)判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成時(shí)，注意以下幾點(diǎn)(1)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。等。(2)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如(3)一些物質(zhì)中陰、陽離子個(gè)數(shù)比，如一些物質(zhì)中陰、陽離子個(gè)數(shù)比，如 NaHCO311，Na2O212。1設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說 法正確的是法正確的是()A16 g CH4中含有中含有4NA個(gè)個(gè)CH鍵鍵B1 mol/L NaCl溶液含有溶液含有NA個(gè)個(gè)NaC1 mol Cu和足

11、量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)個(gè)NO分子分子D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CO2中含有中含有NA個(gè)個(gè)CO2分子分子答案：答案：A2(雙選題雙選題)用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是值。下列敘述正確的是 ()A25時(shí)，時(shí)，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH數(shù)數(shù) 目為目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量稀與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 的電子總數(shù)為的電子總數(shù)為0.1NAC室溫下，室溫下，21.0 g乙烯和丙烯乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中含有的的混合氣體中含有的

12、碳原子數(shù)目為碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)為乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA答案：答案：BC解析：解析：A項(xiàng)含項(xiàng)含OH0.1 mol；B項(xiàng)轉(zhuǎn)移項(xiàng)轉(zhuǎn)移0.1 mol e，故電子總數(shù)為故電子總數(shù)為0.1NA；C項(xiàng)乙烯與丙烯的最簡式相項(xiàng)乙烯與丙烯的最簡式相同，均為同，均為CH2，故含碳原子數(shù)是固定的，總數(shù)為，故含碳原子數(shù)是固定的，總數(shù)為1.5 mol；D項(xiàng)乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)。項(xiàng)乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)。1阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：即：T1T2，p1p2，V

13、1V2n1n2。2阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論條件條件結(jié)論結(jié)論同溫同壓同溫同壓V1/V2n1/n21/2M1/M2同溫同容同溫同容p1/p2n1/n2注：以上用到的符號(hào)：注：以上用到的符號(hào)：為密度，為密度，p為壓強(qiáng)、為壓強(qiáng)、n為物為物質(zhì)的量、質(zhì)的量、M為摩爾質(zhì)量、為摩爾質(zhì)量、V為氣體體積為氣體體積特別提醒特別提醒 阿伏加德羅定律的推論實(shí)際上就是阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律的推論實(shí)際上就是阿伏加德羅定律的靈活運(yùn)用，不宜死記硬背，要結(jié)合氣體的性質(zhì)，氣體的靈活運(yùn)用，不宜死記硬背，要結(jié)合氣體的性質(zhì)，氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、摩爾質(zhì)量、密度等各物理量的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、摩爾質(zhì)量、密度等

14、各物理量之間的聯(lián)系，推導(dǎo)出不同的變形公式，以方便應(yīng)用。之間的聯(lián)系，推導(dǎo)出不同的變形公式，以方便應(yīng)用。例例2同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的碳，兩容器含有的 ()A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同解析解析由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的

15、分子數(shù)，故此兩種氣體的分子數(shù)相同。氣體具有相同的分子數(shù)，故此兩種氣體的分子數(shù)相同。A項(xiàng)，項(xiàng)，分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，錯(cuò)誤；分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，錯(cuò)誤；項(xiàng)，分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)不項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，錯(cuò)誤；同，中子數(shù)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子數(shù)相同，又都是雙原子項(xiàng)，分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者的中子數(shù)都為分子，故原子數(shù)相同，且二者的中子數(shù)都為17，正確。，正確。答案答案D3在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的 甲、乙兩種氣體，若兩

16、容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的 密度大于乙的密度，則下列說法正確的是密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小解析：解析：由題意知甲的體積小于乙的體積，根據(jù)阿伏加德羅定由題意知甲的體積小于乙的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量，甲的分子數(shù)少，甲的律，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量，甲的分子數(shù)少

17、，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量要大，故只有摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量要大，故只有B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：B4下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一 定相等的是定相等的是()A質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的N2和和COB溫度相同、體積相同的溫度相同、體積相同的O2和和N2C體積相等、密度相等的體積相等、密度相等的CO和和C2H4D壓強(qiáng)相同、體積相同的壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和和O2解析：解析：A項(xiàng)，氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)項(xiàng)，氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，故原子數(shù)一定相等；物質(zhì)的量相等，故原子數(shù)一定相等；B項(xiàng)，壓強(qiáng)不一定相等，項(xiàng)，壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等；則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等；C項(xiàng)，體積和密度相等，項(xiàng)，體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)之比為的量相等，則原子數(shù)之比為1 3；D項(xiàng)，溫度不一定相同，項(xiàng)，溫度不一定相同，則原子數(shù)不一定相等。則原子數(shù)不一定相等。答案：答案：A