《高考化學總復習“點、面、線”備考全攻略 31 鈉及其化合物課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習“點、面、線”備考全攻略 31 鈉及其化合物課件 新人教版（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考綱定標考綱定標1了解鈉的主要性質(zhì)及其應用。了解鈉的主要性質(zhì)及其應用。2了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。熱點定位熱點定位1Na、Na2O、Na2O2與與H2O反應的相關計算。反應的相關計算。2Na2O2與與CO2反應制備反應制備O2的實驗探究及應用。的實驗探究及應用。3Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、轉化及相關計算。的性質(zhì)、轉化及相關計算。4有關有關Na及其化合物的綜合推斷。及其化合物的綜合推斷。5焰色反應的操作及現(xiàn)象。焰色反應的操作及現(xiàn)象。第三章第一節(jié)抓基礎析考點提能力一、鈉一、鈉1鈉與鈉與H2O的反應的反應實驗過程或現(xiàn)象實驗過程或現(xiàn)象解釋解釋鈉
2、保存在鈉保存在 中中取出后用濾紙擦干，用小刀切割一取出后用濾紙擦干，用小刀切割一小塊，切面呈小塊，切面呈 色色投進含有酚酞的水中，漂在水面上投進含有酚酞的水中，漂在水面上鈉熔化成小球鈉熔化成小球小球四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲小球四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲溶液變紅色溶液變紅色煤油煤油銀白銀白鈉的密度比煤油的大鈉的密度比煤油的大鈉的硬度較小鈉的硬度較小密度比水小密度比水小反應放熱、鈉的熔點低反應放熱、鈉的熔點低反應劇烈，產(chǎn)生氣體反應劇烈，產(chǎn)生氣體生成了堿生成了堿NaOH Na與與H2O反應生成反應生成NaOH說明這是一個說明這是一個氧化還原反應，氧化還原反應，Na元素被氧化，必有氫元素被元素被氧化，必有氫
3、元素被還原，不可能出現(xiàn)氧元素再被氧化的情況還原，不可能出現(xiàn)氧元素再被氧化的情況實驗過程實驗過程或現(xiàn)象或現(xiàn)象解釋解釋討論討論有人認為鈉與有人認為鈉與H2O反應有可能產(chǎn)生反應有可能產(chǎn)生O2，你如何，你如何反駁？反駁？二、鈉的重要化合物二、鈉的重要化合物1氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉色態(tài)色態(tài)屬性屬性性氧化物性氧化物過氧化物過氧化物電子式電子式氧的化合價氧的化合價結構結構存在存在 離子離子存在存在 離子離子白色粉末白色粉末淡黃色粉末淡黃色粉末堿堿21Na、O2Na2OH2O= 2NaOH氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉與與H2O反應反應與與CO2反應反應Na2O
4、CO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2用途用途供氧劑、漂白、殺菌等供氧劑、漂白、殺菌等保存保存隔絕空氣隔絕空氣隔絕空氣隔絕空氣2Na2O22H2O=4NaOHO22碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較蘇打蘇打小蘇打小蘇打白白白白較大較大較小較小慢慢快快穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2ONaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2OCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl三、焰色反應三、焰色反應(1)(1)概念：概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)
5、特殊很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊 的顏色，屬于的顏色，屬于 變化，屬于元素的性質(zhì)。變化，屬于元素的性質(zhì)。物理物理黃色黃色紫色紫色藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃特別提醒特別提醒 有機物有機物CxHyOz，若能寫成，若能寫成(CO)m(H2)n的形式，則的形式，則其完全燃燒的產(chǎn)物通過其完全燃燒的產(chǎn)物通過Na2O2后，固體增加的質(zhì)量等于后，固體增加的質(zhì)量等于原有機物的質(zhì)量。原有機物的質(zhì)量。例例1下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A將少量將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色B1 mol Na2O2與與H2O
6、完全反應，轉移完全反應，轉移2 mol電子電子C充分加熱等物質(zhì)的量的充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和和NaHCO3的混合物，的混合物， 剩余物質(zhì)為剩余物質(zhì)為Na2CO3Da g CO和和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2 充分反應后，固體質(zhì)量增加充分反應后，固體質(zhì)量增加a g 答案答案 D D CO2、H2O與與Na2O2的反應可以看成的反應可以看成CO、H2與與Na2O2反應生成反應生成Na2CO3或或NaOH。若出現(xiàn)。若出現(xiàn)CO、H2、CH4等燃燒后的產(chǎn)物通過等燃燒后的產(chǎn)物通過Na2O2時，可直接將時，可直接將CO、H2拆分出拆分出來而不用復雜計
7、算。來而不用復雜計算。1200時，時，11.6 g CO2和和H2O的混合氣體與足量的的混合氣體與足量的Na2O2 反應，反應后固體質(zhì)量增加了反應，反應后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的平，則原混合氣體的平 均相對分子質(zhì)量為均相對分子質(zhì)量為() A5.8 B11.6 C23.2 D46.4 答案答案 C C2取取a g 某物質(zhì)在某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固固體完全反應，反應后，固體質(zhì)量恰好也增加了體完全反應，反應后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列，下列物質(zhì)不能滿足上述結果的是物質(zhì)不能滿足上述結果的是 ()AH2 BCOCC6H12O6
8、DC12H22O11解析：解析：D項不能拆成項不能拆成(CO)m(H2)n的形式，故而不能滿足的形式，故而不能滿足題意。題意。答案：答案：D1鑒別鑒別2與足量鹽酸反應的比較與足量鹽酸反應的比較3Na2CO3溶液與鹽酸反應溶液與鹽酸反應(1)滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學方程式不同。滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學方程式不同。向鹽酸里逐滴加入向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液溶液(開始時酸過量開始時酸過量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O向向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸溶液里逐滴加入鹽酸(開始時酸不足開始時酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO3(無氣泡無氣泡)HClNaHCO3=
9、NaClCO2H2O4差量法在差量法在NaHCO3分解計算中的應用分解計算中的應用在化學反應中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物和生成物按在化學反應中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應。一定的質(zhì)量比發(fā)生反應。碳酸氫鈉固體的分解反應，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，碳酸氫鈉固體的分解反應，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體。反應體系中固體物質(zhì)反應前后的差值與反應水是液體。反應體系中固體物質(zhì)反應前后的差值與反應物、生成物的質(zhì)量成正比例關系。物、生成物的質(zhì)量成正比例關系。具體如下：具體如下：特別提醒特別提醒(1)Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和和 鹽
10、酸不能用互滴法鑒別。鹽酸不能用互滴法鑒別。(2)不能用不能用Ca(OH)2或或Ba(OH)2鑒別鑒別NaHCO3和和Na2CO3， 因為都能產(chǎn)生白色沉淀。因為都能產(chǎn)生白色沉淀。例例2下列實驗方案中，不能測定下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和和NaHCO3混合物混合物中中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是質(zhì)量分數(shù)的是 ()A取取a克混合物充分加熱，減重克混合物充分加熱，減重b克克B取取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒， 得得b克固體克固體C取取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石 灰吸
11、收，增重灰吸收，增重b克克D取取a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、溶液充分反應，過濾、洗滌、 烘干，得烘干，得b克固體克固體 解析：解析：本題考查化學計算。本題考查化學計算。A A選項采用差量法，減少的質(zhì)量為選項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；B B選項中選項中b b克固體為生克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列
12、式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；C C選項中堿選項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；D D選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
13、答案：答案：C C31 L 0.1 mol/L的的Na2CO3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的鹽酸；的鹽酸；在在240 mL 0.5 mol/L的鹽酸中的鹽酸中逐滴加入逐滴加入1 L 0.1 mol/L的的Na2CO3溶液。兩種實驗操作在相溶液。兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積氣體的體積()A相等相等B前者多前者多C后者多后者多 D無法判斷無法判斷答案：答案：C4為了檢驗某含有為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)樣品的純度，現(xiàn) 將將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)闃悠芳訜?，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度，則該樣品的純度(質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)量分數(shù))是是()答案：答案：A
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