浙江省中考科學考點復習 第23講 酸和堿課件

第23講酸和堿浙江專用1酸性物質和堿性物質(1)酸在水中電離時，生成的陽離子都是_；(2)堿在水中電離時，生成的陰離子都是_。2酸堿指示劑(1)酸性溶液能使紫色石蕊試液變_；(2)堿性溶液能使紫色石蕊試液變_，使無色酚酞試液變_。3溶液酸堿性的強弱程度(1)_是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在 之間；pH_7時，溶液顯酸性，pH越_，酸性越強；pH_7時，溶液顯堿性，pH越_，堿性越強；pH_7時，溶液呈中性。(2)測定物質酸堿性強弱最簡單的方法是使用 。測定的方法是：用潔凈的 蘸取被測試的溶液，滴在 上，將顯示的顏色與 對照，從而確定被測溶液的pH。HOH紅藍紅pH014大pH試紙玻璃棒pH試紙標準比色卡【例1】(2016，樂山)根據下列人體內一些液體的正常的pH范圍判斷，其中，一定能使石蕊溶液變紅的是()A唾液(6.67.1)B膽汁(7.17.3)C胃液(0.91.5) D血漿(7.357.45)【分析】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷。A.唾液的pH為6.67.1，不一定是酸性；B.膽汁的pH為7.17.3，呈堿性；C.胃液的pH為0.91.5，一定呈酸性；D.血漿的pH為7.357.45，呈堿性。C1(2016，常州)四種植物花汁在不同酸堿性下呈現(xiàn)的顏色如表所示。若要檢測某溶液的酸堿性，最好選用()A.玫瑰花汁 B萬壽菊花汁C大紅花汁 D萬年青花汁pH7玫瑰花汁粉紅粉紅黃萬壽菊花汁黃黃黃大紅花汁橙粉紅綠萬年青花汁橙黃淺綠淺綠C1鹽酸：濃鹽酸具有 和腐蝕性。2硫酸：濃硫酸具有 ，可做某些氣體的 。濃硫酸還具有_性和強烈的腐蝕性。濃硫酸溶于水_大量的熱，在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿容器壁緩慢注入_里，并不斷_?！咀⒁狻繚恹}酸由于具有揮發(fā)性，長期放置，溶質減少，溶質質量分數下降。濃硫酸由于具有吸水性，長期放置，溶劑質量增加，溶質質量分數下降。3用途(1)鹽酸：重要化工產品，用于金屬表面_、制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助_。(2)硫酸：重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬和金屬除銹。揮發(fā)性吸水性干燥劑脫水放出濃硫酸水攪拌除銹消化(2)圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是 ；(3)充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實驗。實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其pH約為1；實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。你認為， 可說明硫酸有剩余。(選填“實驗1”或“實驗2”)。(4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有 (答出兩點即可)。吸收二氧化硫，防止污染空氣實驗1消耗大量的能量，產生了有毒的氣體2(2016，鎮(zhèn)江)如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅。(1)物質A是_(選填序號)。a濃氨水b濃硫酸c濃鹽酸(2)該實驗現(xiàn)象說明構成物質的微粒是 。c不斷運動的1氫氧化鈉：俗稱_或 ，易溶于水，溶解時放出大量的熱。暴露在空氣中的氫氧化鈉固體容易_，可作某些氣體的 。2氫氧化鈣：俗稱 或 ，_于水，水溶液是_水，氫氧化鈣和氫氧化鈉都具有_性。3堿的通性(1)堿具有通性的原因是堿電離時生成的陰離子全部是OH；(2)堿具有的通性一般指可溶性堿，在堿的通性中不溶堿只能和酸反應；(3)可溶堿受熱不能分解，而不溶堿受熱可以分解?！咀⒁狻繗溲趸c由于易潮解且與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以必須密封保存。由于氫氧化鈉極易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，所以實驗室常用氫氧化鈉吸收二氧化碳，氫氧化鈣檢驗二氧化碳。燒堿苛性鈉潮解干燥劑熟石灰消石灰微溶石灰腐蝕【例3】(2015，湖州)小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入石灰水中能產生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學提出了一個問題 ？小明同學聯(lián)想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知：氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似，碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。(1)小明同學的解決方案是 。(2)寫出解決方案中涉及到的化學方程式： 。能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應產生明顯的現(xiàn)象將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中CO22NaOH=Na2CO3H2O【分析】由題干“氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入石灰水中能產生明顯的現(xiàn)象”可以聯(lián)想到：能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應產生明顯的現(xiàn)象。(1)由于氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似。碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精，所以將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中，生成的碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精，會有晶體析出。(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。3化學學習小組的同學們在探究氫氧化鈉的性質時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結果同學們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究：探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？同學們取少量大試管中的液體于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到 證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質的成分是什么？【提出猜想】佳佳認為溶質是Na2CO3；貝貝認為溶質是Na2CO3和NaOH?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整。有氣泡冒出實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾向濾液滴加適量_有 .貝貝的猜想成立酚酞有白色沉淀，溶液變成紅色【實驗反思】同學們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應是否反生，有同學設計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH。請你分析上述方案中，為什么要“當測定pH小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應了，其原因是 。排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小因素的干擾1含義：由_與_作用生成鹽和水的反應，叫做酸堿反應。2應用：酸堿反應在工農業(yè)生產、生活和科學實驗中應用廣泛。如：用 降低土壤的酸性，或處理酸性的工業(yè)廢水；用胃舒平(主要成分是氫氧化鋁)治療過多的胃酸等。酸堿熟石灰【例4】(2016，濱州)某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖象描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。根據圖B的曲線變化，回答下列問題：(1)該變化對應的實驗操作是將 滴加到另一種溶液中；(2)當滴入溶液的質量為a g時，溶液中的溶質為 (填化學式)；(3)當溶液的pH7時，溶液中的主要離子是 (填離子符號)；(4)當加入溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是_色；氫氧化鈉溶液HCl、NaClNa、Cl藍【結論】從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是 、 ?！痉治觥?1)根據坐標變化的趨勢結合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；(2)當加入溶液的質量為a g時，溶液呈現(xiàn)酸性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸；(3)根據當溶液的pH7時，酸堿恰好完全反應解答；(4)當加入溶液的質量為b g時，溶液顯堿性能使石蕊試液變藍色。氫離子氫氧根離子4某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的反應進行探究。請你參與。甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象。結論：兩種物質未發(fā)生反應。乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由_色變?yōu)闊o色。結論：兩種物質發(fā)生了反應。反應的化學方程式為 。大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應。并對甲的實驗繼續(xù)探究。提出問題甲實驗后的溶液中有什么溶質？作出猜想猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。實驗探究為驗證猜想，丙同學設計了方案1和紅Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O方案2，并按方案進行實驗。實驗結論丙認為猜想三正確。實驗評價丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是方案1中 ；方案2中 。大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應觀察到的現(xiàn)象為 .使用pH試紙的操作不對加AgNO3產生白色沉淀說明溶液中有Cl，不能說明只有氯化鈣先有氣體產生，后有白色沉淀生成1(2016，雅安)某同學測定了生活中部分常見物質的pH，數據如下，其中酸性最強的是()A廁所清潔劑：1 B白醋：3C牙膏：8 D肥皂水：10A2(2016，黃石)一些食物的近似pH如下：下列說法不正確的是()A雞蛋清顯堿性B蘋果汁和葡萄汁顯酸性C葡萄汁比蘋果汁的酸性強D胃酸過多的人適宜吃玉米粥食物葡萄汁蘋果汁牛奶玉米粥雞蛋清pH3.5452.9336.3667.0807.680C3(2016，內江)下列有關硫酸的敘述中不正確的是()A硫酸溶液中K、Ca2、OH、Cl可以大量共存B硫酸和鹽酸溶液中都含有H，因此它們的化學性質相似C在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說明中和反應已經發(fā)生4(2016，泉州)酸堿反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用酸堿反應原理的是()A用熟石灰改良酸性土壤B用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用鹽酸除去鐵銹D用氨水(NH3H2O)處理工廠的硫酸AC5“類推”是學習化學過程中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結果，其中正確的是()A酸堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸堿反應B金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2C堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質量減輕C6(2016，北京)元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫(如圖所示)，表演了一個化學魔術。(1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色，若衣服上預先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是 。(2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是 、 。鹽酸溶液或無色的酸性溶液氫氧化鈉溶液無色酚酞試液7做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究?！咎岢鰡栴}】溶液中的溶質是什么物質？【作出猜想】(1)甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4一種物質。(2)乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和_兩種物質。(3)丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH兩種物質?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液顯中性。Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)等物質。硫酸【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論乙同學取反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色猜想(2)成立丙同學實驗取反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液溶液變_色猜想(3)成立紅【總結反思】丁同學根據乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想(1)不成立。經過進一步分析，丁同學認為猜想(2)也不成立，他的理由是 。興趣小組的同學經過充分討論，一致認為猜想(3)成立。【知識拓展】(1)生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？_(填“能”或“不能”)。(2)乙同學的實驗中鋁片與 溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式 。滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸不能氫氧化鈉2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H28(2015，嘉興)用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的溶質質量分數，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗：取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液(質量忽略不計)，重新稱重；往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量。數據如下表：(1)若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體_克。(2)在本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液的質量為_克。(3)請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數。錐形瓶錐形瓶稀鹽酸錐形瓶反應后溶液質量(克)35.555.580.58025(4)另有同學做了同樣的實驗，卻得到了不同的結果。于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數_(選填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是 。偏大根據pH值可知其用氫氧化鈉溶液過量