江西省中考化學總復習 第11單元 鹽 化肥 第1課時 常見的鹽課件

復習課件第1課時 常見的鹽 1 1鹽的概念：一般由金屬離子鹽的概念：一般由金屬離子( (或銨根離子或銨根離子) )和酸根離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽。組成的化合物統(tǒng)稱為鹽。 2 2常見的幾種鹽常見的幾種鹽 (1)(1)氯化鈉氯化鈉(NaCl)(NaCl) 俗稱：食鹽。俗稱：食鹽。 物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味，粗鹽因含有物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味，粗鹽因含有CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2等雜質(zhì)易潮解。等雜質(zhì)易潮解。 化學性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應生成化學性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應生成AgClAgCl白色沉淀。白色沉淀。 主要用途調(diào)味品，腌漬食品，參與人體生理活動，醫(yī)療上用于配制主要用途調(diào)味品，腌漬食品，參與人體生理活動，醫(yī)療上用于配制生理鹽水，是制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等的化工原料。生理鹽水，是制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等的化工原料。 (2) (2)碳酸鈉碳酸鈉(Na(Na2 2COCO3 3) ) 俗稱：純堿、蘇打。俗稱：純堿、蘇打。 物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水，溶解時放熱，水溶液呈堿物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水，溶解時放熱，水溶液呈堿性。性。 化學性質(zhì)化學性質(zhì) a a與指示劑作用溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶與指示劑作用溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。液變紅。 b b與某些酸反應碳酸鈉能與某些酸反應生成鹽、水和二氧化碳，如與與某些酸反應碳酸鈉能與某些酸反應生成鹽、水和二氧化碳，如與鹽酸反應，化學方程式為鹽酸反應，化學方程式為NaNa2 2COCO3 3+2HCl +2HCl = = 2NaCl+CO2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O。 c c與某些堿反應碳酸鈉能與某些堿反應生成一種新鹽和一種新堿，如與某些堿反應碳酸鈉能與某些堿反應生成一種新鹽和一種新堿，如與與Ca(OH)Ca(OH)2 2反應，化學方程式為反應，化學方程式為NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 = 2 = CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH。 d d與某些鹽反應碳酸鈉能與某些鹽反應生成兩種新鹽，如與與某些鹽反應碳酸鈉能與某些鹽反應生成兩種新鹽，如與CaClCaCl2 2反反應，化學方程式為應，化學方程式為NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 = 2 = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl。 主要用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。主要用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。 制法：我國著名化學家侯德榜曾成功地改進了生產(chǎn)純堿的索爾維法，制法：我國著名化學家侯德榜曾成功地改進了生產(chǎn)純堿的索爾維法，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿生產(chǎn)和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了貢獻。侯發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿生產(chǎn)和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了貢獻。侯氏制堿法的主要化學反應方程式為氏制堿法的主要化學反應方程式為注意：注意：NaNa2 2COCO3 3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，所以是鹽，不是是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，所以是鹽，不是堿。但由于堿。但由于NaNa2 2COCO3 3溶于水顯堿性，所以人們常把它叫做純堿。溶于水顯堿性，所以人們常把它叫做純堿。(3)(3)碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO(NaHCO3 3) )俗稱：小蘇打。俗稱：小蘇打。物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，其水溶液呈堿性?；瘜W性質(zhì)化學性質(zhì)a a能與酸反應，如與鹽酸反應，反應的化學方程式為能與酸反應，如與鹽酸反應，反應的化學方程式為NaHCONaHCO3 3+HCl +HCl = NaCl+CONaCl+CO2 2+H+H2 2O O。b b加熱易分解，受熱分解的化學方程式為加熱易分解，受熱分解的化學方程式為2NaHCO2NaHCO3 = 3 = NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O。用途：發(fā)酵粉的主要成分；治療胃酸過多癥的一種藥劑。用途：發(fā)酵粉的主要成分；治療胃酸過多癥的一種藥劑。(4)(4)碳酸鈣碳酸鈣(CaCO(CaCO3 3) )大理石和石灰石的主要成分。大理石和石灰石的主要成分。物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W性質(zhì)化學性質(zhì)a.a.能與鹽酸、硝酸等酸反應，如與鹽酸反應，反應的化學方程式為能與鹽酸、硝酸等酸反應，如與鹽酸反應，反應的化學方程式為CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl=CaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O。b.b.在高溫下能分解，受熱分解的化學方程式為在高溫下能分解，受熱分解的化學方程式為CaCOCaCO3 = 3 = CaO+COCaO+CO2 2。用途：建筑材料、補鈣劑等。用途：建筑材料、補鈣劑等。3 3鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)( (高頻考點高頻考點) )(1)(1)與某些金屬發(fā)生置換反應生成另一種金屬和另一種鹽。與某些金屬發(fā)生置換反應生成另一種金屬和另一種鹽。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為Fe+CuSOFe+CuSO4=4=Cu+FeSOCu+FeSO4 4。高溫高溫(2)(2)與某些酸發(fā)生復分解反應生成另一種鹽和另一種酸。與某些酸發(fā)生復分解反應生成另一種鹽和另一種酸。鹽酸與碳酸鉀反應的化學方程式為鹽酸與碳酸鉀反應的化學方程式為2HCl+K2HCl+K2 2COCO3=3=2KCl+H2KCl+H2 2O+COO+CO2 2。(3)(3)與某些堿發(fā)生復分解反應生成另一種鹽和另一種堿。與某些堿發(fā)生復分解反應生成另一種鹽和另一種堿。硫酸銅和氫氧化鈉反應的化學方程式為硫酸銅和氫氧化鈉反應的化學方程式為CuSOCuSO4 4+2NaOH+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4。(4)(4)鹽鹽+ +鹽另兩種鹽鹽另兩種鹽( (復分解反應復分解反應) )規(guī)律：反應物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。規(guī)律：反應物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。應用：檢驗某些離子或物質(zhì)，如應用：檢驗某些離子或物質(zhì)，如NaCl+AgNONaCl+AgNO3=3=AgCl+NaNOAgCl+NaNO3 3( (可用于檢驗可用于檢驗Cl )Cl )。- -【例【例1 1】某白色固體某白色固體A A可能含有碳酸鈉、氯化鋇可能含有碳酸鈉、氯化鋇( (水溶液呈中性水溶液呈中性) )、氫氧、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗。化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗。完成下列填空：完成下列填空：(1)(1)操作操作是是_。根據(jù)上述實驗分析，。根據(jù)上述實驗分析，A A中一定含中一定含有的物質(zhì)是有的物質(zhì)是_，C C中一定含有的溶質(zhì)是中一定含有的溶質(zhì)是_。(2)(2)為進一步確定固體為進一步確定固體A A中可能存在的物質(zhì)，對濾液中可能存在的物質(zhì)，對濾液C C進行實驗，完成進行實驗，完成下表。下表。過濾過濾實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論_A A中有氫氧化鈉中有氫氧化鈉BaClBaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3NaClNaCl向濾液向濾液C C中加入足量的中加入足量的BaClBaCl2 2溶液，充分反應溶液，充分反應后，靜置，取上層清后，靜置，取上層清液滴加無色酚酞溶液液滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅變紅【解題點撥】(1)操作后得到了沉淀B和濾液C，因此該操作為過濾；白色固體A加入足量水后得到了沉淀B，因此A中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，濾液C中一定含有反應生成的氯化鈉。(2)碳酸鈉溶液呈堿性，會干擾氫氧化鈉的鑒別，因此應先加入足量的氯化鋇溶液將碳酸鈉完全除去，再加入無色酚酞溶液，若變?yōu)榧t色則證明濾液C中含有氫氧化鈉。【答案】(1)過濾 BaCl2和Na2CO3 NaCl (2)向濾液C中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，靜置，取上層清液滴加無色酚酞溶液 無色酚酞溶液變紅1.1.概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2.2.發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才能發(fā)生。有水生成時，復分解反應才能發(fā)生。注意：酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應為復分解反應。復分解反應發(fā)注意：酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應為復分解反應。復分解反應發(fā)生的條件是兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成物中有沉淀、氣生的條件是兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成，體或水生成，除符合以上條件外還需要注意的事項見下表。除符合以上條件外還需要注意的事項見下表。拓展拓展(1)(1)復分解反應類型的復分解反應類型的“輕松判斷輕松判斷”：要與前面學習的化合反應、分：要與前面學習的化合反應、分解反應、置換反應比較，總結(jié)出如下判斷方法：解反應、置換反應比較，總結(jié)出如下判斷方法：化合反應：多變一化合反應：多變一A+B+A+B+C C分解反應：一變多分解反應：一變多AAB+C+B+C+置換反應：一換一置換反應：一換一A+BCA+BCB+ACB+AC復分解反應：互交換，價不變復分解反應：互交換，價不變AB+CDAB+CDAD+CBAD+CB(2)(2)復分解反應的范圍復分解反應的范圍“輕松記輕松記”：酸、堿、鹽相互間，金屬氧化物：酸、堿、鹽相互間，金屬氧化物加上酸。加上酸。(3)(3)復分解反應的條件復分解反應的條件“巧記憶巧記憶”：堿鹽、鹽鹽要可溶，氣體、沉淀、：堿鹽、鹽鹽要可溶，氣體、沉淀、水生成。水生成。(4)(4)復分解反應方程式復分解反應方程式“巧書寫巧書寫”：復分解價不變，只把離子來交換。：復分解價不變，只把離子來交換。B B實驗實驗 粗鹽的提純粗鹽的提純1 1實驗用品：燒杯、玻璃棒、鐵架臺實驗用品：燒杯、玻璃棒、鐵架臺( (帶鐵圈帶鐵圈) )、漏斗、濾、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、砝碼、坩堝紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、砝碼、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。鉗、粗鹽、剪刀、火柴。2 2實驗操作實驗操作3.3.實驗說明實驗說明(1)(1)過濾操作的要點是一貼、二低、三靠。過濾操作的要點是一貼、二低、三靠。(2)(2)過濾過程中若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可檢查濾紙是否破損、燒杯是否洗干凈、過濾過程中若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可檢查濾紙是否破損、燒杯是否洗干凈、過濾時液面是否低于濾紙的邊緣等。過濾時液面是否低于濾紙的邊緣等。(3)(3)當水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸當水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。發(fā)。(4)(4)通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，只除去了粗鹽中不溶性雜質(zhì)，而氯化通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，只除去了粗鹽中不溶性雜質(zhì)，而氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)并沒有除去。鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)并沒有除去。4.4.導致實際產(chǎn)率偏低的原因?qū)е聦嶋H產(chǎn)率偏低的原因稱量不準確；稱量不準確；粗鹽沒有充分溶解；粗鹽沒有充分溶解；過濾時有濾液損失；過濾時有濾液損失；蒸發(fā)時蒸發(fā)時有液體濺出；有液體濺出；固體未完全轉(zhuǎn)移等。固體未完全轉(zhuǎn)移等。5 5玻璃棒的作用玻璃棒的作用(1)(1)溶解：攪拌，加快溶解速率。溶解：攪拌，加快溶解速率。(2)(2)過濾：引流，防止液體濺出。過濾：引流，防止液體濺出。(3)(3)蒸發(fā)：攪拌，使液體受熱均勻。蒸發(fā)：攪拌，使液體受熱均勻。(4)(4)轉(zhuǎn)移：將食鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到濾紙上。轉(zhuǎn)移：將食鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到濾紙上。D D【例【例4 4】(2016(2016年江西）如圖是兩個實驗小組分別進行年江西）如圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖：的實驗過程示意圖：【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為_，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅?！疽医M】為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗【乙組】為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：探究：CuSOCuSO4 4+2NaOH+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：下反應：6NaOH+4CuSO6NaOH+4CuSO4 4=3Na3Na2 2SOSO4 4+Cu+Cu4 4(OH)(OH)6 6SOSO4 4，生成的堿式硫酸銅，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解。是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解?！咎岢霾孪搿扛鶕?jù)資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：作出以下猜想：猜想猜想.硫酸銅溶液呈酸性；硫酸銅溶液呈酸性；猜想猜想.生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。生成的硫酸鈉使溶液呈酸性?！緦嶒炁c結(jié)論】實驗：用【實驗與結(jié)論】實驗：用pHpH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其其pHpH_( (填填“”“”“”或或“=”)7“=”)7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想，硫酸銅溶液呈酸性，猜想成成立。立。 實驗：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯實驗：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈紫色，硫酸鈉溶液呈( (填填“酸酸”“”“中中”或或“堿堿”)”)性，猜想性，猜想不成立。不成立?！窘涣髋c反思】【交流與反思】(1)(1)乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想要通過實驗就能判斷猜想不成立，理由是不成立，理由是_。(2)(2)在化學反應中，相同的反應物因其質(zhì)量比不同可能會導致生成在化學反應中，相同的反應物因其質(zhì)量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一例物不同，請另舉一例( (寫出反應物即可寫出反應物即可) )。甲組實驗中也有硫酸鈉生成甲組實驗中也有硫酸鈉生成木炭和氧氣木炭和氧氣