福建省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題五 常見的化學(xué)反應(yīng)課件

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1、專題五：常見的化學(xué)反應(yīng)專題五：常見的化學(xué)反應(yīng)考綱要求考綱要求內(nèi)容綱目內(nèi)容綱目具體內(nèi)容具體內(nèi)容備注備注 化學(xué)反應(yīng)理解質(zhì)量守恒定律并能用它來解釋 常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用；書寫常見的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程 式；理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反 應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點，掌握具體 化學(xué)反應(yīng)的基本類型；物質(zhì)發(fā)生化 學(xué)變化是伴隨有能量變化。化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式熟練計算化學(xué)反應(yīng) 中物質(zhì)的質(zhì)量（不進行過量判斷）；熟練計算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物 的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。 不考：過量計算，多步反應(yīng)的計算構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)知識梳理知識梳理一、質(zhì)量守恒定律定義：定義： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的 。實

2、質(zhì)：實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的： 、 、 、 。一定發(fā)生變化的： 、 ?？赡馨l(fā)生變化的 ： 、 。參加質(zhì)量總和 生成質(zhì)量總和 元素種類原子的種類原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類元素化合價分子數(shù)目知識梳理知識梳理二化學(xué)方程式1.定義：用_表示_的式子， 叫做化學(xué) 方程式。2.書寫化學(xué)方程式的原則：a._ b._ 。3.書寫化學(xué)方程式的步驟： a.寫：寫出反應(yīng)物和生成物的_， b.配：根據(jù)_配平 ， c.注：注明反應(yīng)_和生成物的狀態(tài)（用氣體或沉淀符 號表示）， d.等：短線改成 _。4.化學(xué)方程式的意義 質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 量的方面：宏觀角度表明各物質(zhì)反應(yīng)時的質(zhì)量比

3、 微觀角度表明各物質(zhì)反應(yīng)時的微粒個數(shù)比數(shù)字和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)客觀事實質(zhì)量守恒定律化學(xué)式質(zhì)量守恒定律條件等號知識梳理知識梳理三、 基本反應(yīng)類型中和反應(yīng)： 。 中和反應(yīng)一定屬于 反應(yīng)類型。 易錯點：不屬于復(fù)分解反應(yīng)的典型反應(yīng)：易錯點：不屬于復(fù)分解反應(yīng)的典型反應(yīng)： 如如CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O等。酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)類型反應(yīng)類型概念概念通式通式特點特點化合反應(yīng)由 _ 以上物質(zhì)生成_物質(zhì)的反應(yīng) 多變一分解反應(yīng)由_生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一變多置換反應(yīng)由_跟_起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 二變二復(fù)分解反應(yīng)由 _ 相互交換成分，生成另外 _

4、的反應(yīng)二變二(一般)兩種或兩種一種A + B =AB一種AB= A + BA + BC =AC + B 兩種化合物 化合物單質(zhì)兩種化合物 AB + CD = AC + BD知識梳理知識梳理四、 化學(xué)方程式的計算（1）有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本類型 反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計算 反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算 關(guān)于混合物的計算（只要求掌握混合物中有 一種成分參加反應(yīng)的計算）（2）解題步驟 設(shè)未知量 正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式 找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系 列出比例式，求出未知量 檢查結(jié)果，寫出答案知識梳理知識梳理四、四、 化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式的計算 （3）根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)注意的事項

5、 正確書寫化學(xué)方程式，準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。 列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確。 反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算 成純凈物的質(zhì)量。 在溶液中進行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算， 而不能用溶液的質(zhì)量代入計算。 解題過程要完整規(guī)范。知識梳理知識梳理四、 化學(xué)方程式的計算（4）有關(guān)計算公式 純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量 物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分數(shù)） 純凈物的質(zhì)量分數(shù)1 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液體積、密度、質(zhì)量之間的換算 關(guān)系：物質(zhì)的質(zhì)量 = 體積密度 典例解析典例解析 例1（2016 廈門市）三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反

6、應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（） A反應(yīng)中 CaO 為催化劑 B該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) C反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少 D反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大典例解析典例解析【分析】由三種物質(zhì)在密閉容器這個反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，確定是 反應(yīng)物還是生成物，進而進而可以確定反應(yīng)類型?！窘獯稹糠磻?yīng)后二氧化碳和氧化鈣的質(zhì)量都增加了，是生成物，碳酸鈣 的質(zhì)量減小了，是反應(yīng)物， 該反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和 氧化鈣的反應(yīng)；A、氧化鈣在反應(yīng)中不是催化劑，是生成物，該選 項說法不正確；B、該反應(yīng)中反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，符合 分解反應(yīng)的定義，該選項說法不正確；C、該反應(yīng)是一種固體反應(yīng) 物生

7、成一種固體和一種氣體的反應(yīng)，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，該選 項正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量 不變 可知，反應(yīng)后容器中的氧元素質(zhì)量分數(shù)不變，該選項說法不正 確。 故選：C?！军c評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是 分析圖中質(zhì)量比例的變化，靈活運用質(zhì)量守恒定律。典例解析典例解析例2（2016 廈門市）中國古代文獻記載了豐富 的化學(xué)知識。（1）我國是最早生產(chǎn)鋼鐵的國家這一，百煉成鋼 是指將生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，其主要原理是降低生鐵 中 （填符號）元素的量；（2）黑火藥是我國的“四大發(fā)明”之一，爆炸時發(fā)生 的主要反應(yīng)如下，請完成配平（在方框內(nèi)配 上計量數(shù)，計量數(shù)“1”

8、也要寫）： KNO3+S+C K2S+N2+CO2典例解析典例解析（3）我國是最早采用濕法冶銅的國家，文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應(yīng)獲得銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）古詩“投泥潑水愈光明”：在高溫條件下，炭與水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。典例解析典例解析【分析】根據(jù)生鐵和鋼的差異、化學(xué)方程式的書 寫方法進行分析解答即可。【解答】（1）“百煉成鋼”是指降低生鐵中的含碳 量，故填：C；（2）黑火藥爆炸的化學(xué)方程 式為：2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO2， 故填：2，1，3，1，1，3；（3）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅， 故填：Fe

9、+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）碳與水蒸氣高溫反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣， 故填：C+H2O CO+H2?！军c評】本題考查的是化學(xué)方程式的書寫的有關(guān) 知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。典例解析典例解析例3下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微 觀示意圖，有關(guān)敘述錯誤的是 ( ) A該反應(yīng)是置換反應(yīng) B圖中單質(zhì)的化學(xué)式為 N2 C反應(yīng)后分子總數(shù)減少 D該裝置可凈化汽車尾氣典例解析典例解析【分析】根據(jù)反應(yīng)圍觀示意圖寫出反應(yīng)方程式即可解題?！窘獯稹緼、該反應(yīng)可以表示2CO+2NO=2CO2+N2 反應(yīng)前沒有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的特點：一 種單質(zhì) 與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物

10、的反應(yīng)，故A錯誤； B、從圖中可以看出，由兩個N原 子，構(gòu)成了單質(zhì)N2，故B正確；C、反應(yīng)前為4分子， 反應(yīng)后為3分子，所以分子總數(shù)減少，故C正確； D、尾氣中的CO和NO是有毒的，反應(yīng)后的CO2和N2是 無毒無害的，故D正確。 故選：A?！军c評】本題考查據(jù)圖書寫化學(xué)方程式，基本化學(xué)反應(yīng)類 型及質(zhì)量守恒定律。典例解析典例解析例4（2016 廈門市）以下是金屬錫純度的一種測定方法： 步驟i 將樣品全部溶于鹽酸生成SnCl2溶液； 步驟ii 往所得SnCl2溶液加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2 步驟iii 用K2Cr2O7溶液測定步驟ii反應(yīng)生成

11、FeCl2的質(zhì)量。 現(xiàn)有金屬錫樣品1.20 g，經(jīng)上述方法測得生成的FeCl2質(zhì)量為2.54 g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），計算并回答： （1）樣品溶于鹽酸生成的SnCl2質(zhì)量； （2）樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)（精確到 0.01%）典例解析典例解析【分析】（1）根據(jù)FeCl2質(zhì)量計算 SnCl2 質(zhì)量； （2）根據(jù)化學(xué)方程式利用 SnCl2 質(zhì)量計算 Sn 的質(zhì)量， 進而計算樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：設(shè)生成的 SnCl2 質(zhì)量為 x，錫的質(zhì)量為 y。 由 Sn+2HCl=SnCl2+H2，SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2 則：SnSnCl22FeCl2 119 190 254 y

12、x 2.54 g x=1.9 g，y=1.19 g（1）樣品溶于鹽酸生成的 SnCl2 質(zhì)量為1.9 g；（2）樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：= 99.17%。 答：樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為 99.17%?！军c評】本題屬于信息計算題，學(xué)生應(yīng)利用給出的反應(yīng)來分 析反應(yīng)類型、物質(zhì)的化學(xué)式，并利用多個反應(yīng)來尋找物 質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系式來計算。典例解析典例解析例5（2015南平市）鋼鐵的使用時人類文明和進步的重要標志某鋼鐵公司用500 噸含氧化鐵（Fe2O3）64% 的赤鐵礦石進行煉鐵，高爐煉鐵的原理為 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 計算： （1）鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為 噸。 （2）這些礦石理論上能煉得鐵

13、多少噸？ （寫出簡明的計算過程）典例解析典例解析分析分析：（1）由赤鐵礦的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)可以計算氧化鐵的質(zhì)量，（2）根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以計算出煉出鐵的質(zhì)量。解答：解答：解：（1）500 t含氧化鐵 80% 的赤鐵礦石中氧化鐵 的質(zhì)量=500t64%=320 t； （2）設(shè)可煉得鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3+3 CO 2Fe+3CO2 160 112 320 t x 解得：x=224 t 答：（1）320；（2）理論上可冶煉得鐵的質(zhì)量224 t 。點評點評：本題是計算題，學(xué)生利用所給化學(xué)方程式和其他條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系，按要求進行計算。本題型是中考?？碱}型。