高中化學(xué) 專題六 物質(zhì)的定量分析 課題2 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定課件 蘇教版選修6

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1、課題課題2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定一、實驗原理一、實驗原理1鋅的電化學(xué)腐蝕鋅的電化學(xué)腐蝕鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵_，如果鍍鋅鐵皮的鋅鍍，如果鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞，將在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，殘層被破壞，將在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，殘留的鋅鍍層作為原電池的留的鋅鍍層作為原電池的_極，極，_先被腐先被腐蝕。將鍍鋅鐵皮放到酸中時，發(fā)生原電池反應(yīng)，蝕。將鍍鋅鐵皮放到酸中時，發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵皮表面的鋅鍍層溶解，電極反應(yīng)式如下：鐵皮表面的鋅鍍層溶解，電極反應(yīng)式如下：活潑活潑負(fù)負(fù)鋅鋅負(fù)極：負(fù)極：_正極：正極： _待鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率顯著待鋅在酸中完全溶

2、解后，產(chǎn)生氫氣的速率顯著_，可以借此判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全。，可以借此判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全。減慢減慢Zn2e=Zn22H2e=H2V2hS二、實驗步驟二、實驗步驟1取三塊鍍鋅鐵片取三塊鍍鋅鐵片(A、B、C，截自同一塊鍍鋅，截自同一塊鍍鋅鐵皮鐵皮)，分別量出它們的長度與寬度。，分別量出它們的長度與寬度。2用用_分別稱量三塊鍍鋅鐵皮分別稱量三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C)的質(zhì)量。的質(zhì)量。3將鍍鋅鐵皮將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入放入燒杯中，加入40 mL 14稀稀硫酸。反應(yīng)時用硫酸。反應(yīng)時用_小心翻動鍍鋅鐵皮，使小心翻動鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)。到反應(yīng)速率突然鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)。到反應(yīng)

3、速率突然_時時(產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢)，立即將未，立即將未反應(yīng)的鐵片取出，用自來水沖冼掉附著的酸液。反應(yīng)的鐵片取出，用自來水沖冼掉附著的酸液。電子天平電子天平玻璃棒玻璃棒減小減小4將鐵片放在將鐵片放在_上，用酒精燈小火烘干，上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱量。冷卻后用電子天平稱量。5分別用鍍鋅鐵皮分別用鍍鋅鐵皮B、C重復(fù)進(jìn)行實驗步驟重復(fù)進(jìn)行實驗步驟3、4。6根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。度。石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)思考感悟思考感悟(1)為何將鐵片小火烘干而不能高溫烘干？為何將鐵片小火烘干而不能高溫烘干？(2)請分析該實驗

4、產(chǎn)生誤差的原因有哪些？請分析該實驗產(chǎn)生誤差的原因有哪些？【提示】【提示】(1)因鐵在高溫時易被空氣中的氧氣氧因鐵在高溫時易被空氣中的氧氣氧化。若烘干時溫度過高，會有部分鐵轉(zhuǎn)化為氧化化。若烘干時溫度過高，會有部分鐵轉(zhuǎn)化為氧化物而使鐵片質(zhì)量增大，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小。物而使鐵片質(zhì)量增大，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小。(2)根據(jù)實驗原理和操作可知，會產(chǎn)生誤差的原因根據(jù)實驗原理和操作可知，會產(chǎn)生誤差的原因有以下幾方面：有以下幾方面：鐵皮長、寬量不準(zhǔn)確。鐵皮長、寬量不準(zhǔn)確。反應(yīng)反應(yīng)前后，對鐵皮用電子天平稱量時，讀數(shù)不準(zhǔn)確。前后，對鐵皮用電子天平稱量時，讀數(shù)不準(zhǔn)確。烘干鐵皮后未冷卻就稱量。烘干鐵皮后未冷卻就稱量。與酸反應(yīng)

5、的時間與酸反應(yīng)的時間控制不好，取出過早或過晚?？刂撇缓?，取出過早或過晚。自主體驗自主體驗1鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，相關(guān)描述正確的是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，相關(guān)描述正確的是()A負(fù)極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2B負(fù)極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2C電子從鐵流向鋅電子從鐵流向鋅D鐵不但得不到保護(hù)，反而被腐蝕得更快鐵不但得不到保護(hù)，反而被腐蝕得更快解析：解析：選選B。Zn比比Fe活潑，活潑，Zn作負(fù)極失電子，電作負(fù)極失電子，電子從子從Zn流向流向Fe，鐵得到保護(hù)。，鐵得到保護(hù)。2電子天平是定量分析中常用的精密儀器，下列電子

6、天平是定量分析中常用的精密儀器，下列關(guān)于電子天平的說法正確的是關(guān)于電子天平的說法正確的是()A電子天平操作方便、讀數(shù)穩(wěn)定、準(zhǔn)確度高，不電子天平操作方便、讀數(shù)穩(wěn)定、準(zhǔn)確度高，不同型號的電子天平具有相同的精確度同型號的電子天平具有相同的精確度B電子天平是電子儀器，十分精密，不需要校準(zhǔn)電子天平是電子儀器，十分精密，不需要校準(zhǔn)和調(diào)零和調(diào)零C電子天平具有歸零鍵，因此燒杯不潔凈或者潮電子天平具有歸零鍵，因此燒杯不潔凈或者潮濕都不影響使用濕都不影響使用D天平使用時，要關(guān)上附近的窗戶，不要撞擊使天平使用時，要關(guān)上附近的窗戶，不要撞擊使用天平所在的桌子；讀數(shù)時，側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止用天平所在的桌子；讀數(shù)時，側(cè)門應(yīng)關(guān)

7、閉，防止氣流影響稱重氣流影響稱重解析：解析：選選D。電子天平是一種精密儀器，但不同。電子天平是一種精密儀器，但不同型號仍具有不同精確度，操作時和托盤天平一樣型號仍具有不同精確度，操作時和托盤天平一樣也要校準(zhǔn)調(diào)零，由于它比較靈敏，讀數(shù)時應(yīng)關(guān)上也要校準(zhǔn)調(diào)零，由于它比較靈敏，讀數(shù)時應(yīng)關(guān)上門窗防止氣流影響稱重。門窗防止氣流影響稱重。解析：解析：選選C。鐵的氧化物為堿性氧化物，而鋅的。鐵的氧化物為堿性氧化物，而鋅的氧化物為兩性氧化物。氧化物為兩性氧化物。鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定1鋅的電化學(xué)腐蝕鋅的電化學(xué)腐蝕鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，如果鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，如果鍍鋅

8、鐵皮的鋅鍍層被破壞，將在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，殘留的鋅破壞，將在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，殘留的鋅鍍層作為原電池的負(fù)極，鋅先被腐蝕。將鍍鋅鐵皮鍍層作為原電池的負(fù)極，鋅先被腐蝕。將鍍鋅鐵皮放到酸中時，發(fā)生原電池反應(yīng)，電極反應(yīng)如下：放到酸中時，發(fā)生原電池反應(yīng)，電極反應(yīng)如下：負(fù)極負(fù)極Zn2e=Zn2正極正極2H2e=H2待鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率顯著減慢待鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率顯著減慢,可以借此判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全?？梢越璐伺袛噤\鍍層是否反應(yīng)完全。3測定步驟測定步驟 白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鍍鋅層的厚度，提出了各自

9、的設(shè)計方案。了測定鍍鋅層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案。.甲同學(xué)的方案是：先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的甲同學(xué)的方案是：先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查鋅反應(yīng)掉，通過差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以得的鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積得鋅層厚度。鍍鋅鐵皮面積得鋅層厚度。(1)配制配制1 molL1的鹽酸的鹽酸100 mL，需取用，需取用36.5%(1.81 gcm3)的鹽酸的鹽酸_mL；配制過程中；配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有有_。(2)將相同大

10、小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩支試管，各加入等量入兩支試管，各加入等量1 molL1的鹽酸，觀察的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是此現(xiàn)象的原因是_；在翻動橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時，發(fā)現(xiàn)溶液上方在翻動橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是可能是_。(3)判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是_。.乙同學(xué)的意見及方案。乙同學(xué)的意見及方案。(1)意見：因為難以避免鐵

11、會反應(yīng)，所以甲同學(xué)測意見：因為難以避免鐵會反應(yīng)，所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會出鋅的厚度會_(選選“偏大偏大”或或“偏小偏小”)。(2)方案：通過查閱資料，知道方案：通過查閱資料，知道Zn(OH)2既可以和既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：步驟步驟的操作是的操作是_；若使用的鍍鋅；若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為鐵皮的質(zhì)量為28.156 g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為量為40.000 g，鍍鋅鐵皮長，鍍鋅鐵皮長5.10 cm，寬，寬5.00 cm，鋅，鋅的密度的密度7.14 gcm3，則鋅鍍層的單側(cè)厚度，則鋅鍍層的單側(cè)厚度h為

12、為_cm。.丙同學(xué)查得丙同學(xué)查得Fe(OH)2、Zn(OH)2開始沉淀的開始沉淀的pH分分別為別為6.5和和5.6，認(rèn)為也可以用容量法，認(rèn)為也可以用容量法(即滴定法即滴定法)檢檢測且準(zhǔn)確度更高。該方法的要點是：準(zhǔn)確稱取測且準(zhǔn)確度更高。該方法的要點是：準(zhǔn)確稱取m g白鐵，加入過量白鐵，加入過量c molL1的鹽酸的鹽酸b mL，再用標(biāo)準(zhǔn)，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是應(yīng)選用的指示劑是_(選擇序號選擇序號)。a酚酞酚酞b石蕊石蕊c甲基橙甲基橙【解析】【解析】本題將本課題有關(guān)鍍鋅鐵皮鋅鍍層的本題將本課題有關(guān)鍍鋅鐵皮鋅鍍層的

13、厚度測定實驗進(jìn)行了前伸后延式的考查。厚度測定實驗進(jìn)行了前伸后延式的考查。.(1)是對物質(zhì)的量濃度溶液配制的考查，非?；菍ξ镔|(zhì)的量濃度溶液配制的考查，非?；A(chǔ)；礎(chǔ)；(2)是對鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度測定實驗過程是對鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度測定實驗過程有關(guān)有關(guān)“異常異常”現(xiàn)象的解釋。鍍鋅鐵皮比普通鋅片現(xiàn)象的解釋。鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)；而溶與鹽酸反應(yīng)速率更快，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)；而溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，需要從上方的鋅層與下方鋅層所處環(huán)境的不同，需要從上方的鋅層與下方鋅層所處環(huán)境的不同，考慮下方鋅層反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡

14、對反應(yīng)的影響?？紤]下方鋅層反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡對反應(yīng)的影響。.丙同學(xué)則選用滴定法來進(jìn)行實驗，在用標(biāo)準(zhǔn)丙同學(xué)則選用滴定法來進(jìn)行實驗，在用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽酸時，為了防止生成沉淀溶液滴定過量的鹽酸時，為了防止生成沉淀,應(yīng)選用在酸性范圍變色的甲基橙為指示劑。應(yīng)選用在酸性范圍變色的甲基橙為指示劑?！敬鸢浮俊敬鸢浮?(1)5.5100 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管(2)鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)下方的氣泡阻鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸止了酸液與鋅層的接觸(3)產(chǎn)生氣泡的速率明顯減慢產(chǎn)生氣泡的速率明顯減慢.(1)偏大偏大(2)過濾、洗滌過濾、洗滌4.28104.c變式

15、訓(xùn)練變式訓(xùn)練某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵的鍍鋅鐵皮放入皮放入6 molL1 HCl溶液中，當(dāng)氣泡產(chǎn)生速率顯溶液中，當(dāng)氣泡產(chǎn)生速率顯著減小時，用水沖洗，烘干后稱量，得到質(zhì)量為著減小時，用水沖洗，烘干后稱量，得到質(zhì)量為m2。下列說法錯誤的是。下列說法錯誤的是()A當(dāng)鐵皮產(chǎn)生氣泡速率減慢時，立即取出鐵皮，當(dāng)鐵皮產(chǎn)生氣泡速率減慢時，立即取出鐵皮，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，鐵皮可能繼續(xù)與殘不沖洗就用酒精燈加熱烘干，鐵皮可能繼續(xù)與殘留的酸反應(yīng)，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高留的酸反應(yīng)，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高B實驗

16、過程中產(chǎn)生氣泡的速率先慢，然后逐漸加實驗過程中產(chǎn)生氣泡的速率先慢，然后逐漸加快，再顯著減緩，這是原電池和溫度共同影響的快，再顯著減緩，這是原電池和溫度共同影響的結(jié)果結(jié)果水果中維生素水果中維生素C含量的測定含量的測定1實驗原理實驗原理維生素維生素C具有強(qiáng)還原性，它可將碘單質(zhì)還原為碘具有強(qiáng)還原性，它可將碘單質(zhì)還原為碘離子。利用這一反應(yīng)，可以通過實驗測定果汁中離子。利用這一反應(yīng)，可以通過實驗測定果汁中維生素維生素C的含量。的含量。C6H8O6I2C6H6O62HI 維生素維生素C是一種水溶性維生素是一種水溶性維生素(其水溶液呈其水溶液呈酸性酸性)，它的分子式是，它的分子式是C6H8O6，人體缺乏這種

17、維生，人體缺乏這種維生素會得壞血癥，所以維生素素會得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生又稱抗壞血酸。維生素素C在空氣中易被氧化，新鮮的水果、蔬菜、乳制在空氣中易被氧化，新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素品中都富含維生素C。某校課外活動小組測定了某。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定的含量。下面是測定實驗分析報告。實驗分析報告。(請?zhí)顚懴铝锌瞻渍執(zhí)顚懴铝锌瞻?(1)實驗?zāi)康模簻y定實驗?zāi)康模簻y定牌軟包裝橙汁中維生素牌軟包裝橙汁中維生素C的的含量。含量。(2)實驗原理：實驗原理：C6H8O6I2C6H6O62H2I(3)實驗用品及試劑

18、實驗用品及試劑儀器和用品：儀器和用品：(自選，略自選，略)試劑：測定樣品中維生素試劑：測定樣品中維生素C的指示劑的指示劑_(填填名稱名稱)、濃度為、濃度為7.50103 molL1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。餾水等。(4)實驗過程實驗過程洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。準(zhǔn)碘溶液待用。打開橙汁包裝，目測顏色：橙黃色；配制溶液，打開橙汁包裝，目測顏色：橙黃色；配制溶液，目測橙清度：好。用目測橙清度：好。用_(填儀器名稱填儀器名稱)向錐形向錐形瓶中移入瓶中移入20.00 mL待測橙汁，滴入待測橙汁，滴入2滴指示劑。滴指示劑。用

19、左手控制滴定管的用左手控制滴定管的_(填部位填部位)，右手搖，右手搖動錐形瓶，眼睛注視動錐形瓶，眼睛注視_，直到滴，直到滴定終點。滴定至終點的現(xiàn)象是定終點。滴定至終點的現(xiàn)象是_。重復(fù)上述。重復(fù)上述操作一次。操作一次。(5)數(shù)據(jù)記錄與處理數(shù)據(jù)記錄與處理(請設(shè)計數(shù)據(jù)記錄和處理的表格請設(shè)計數(shù)據(jù)記錄和處理的表格,不必填數(shù)據(jù)不必填數(shù)據(jù))。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00 mL ， 則 此 橙 汁 中 維 生 素， 則 此 橙 汁 中 維 生 素 C 的 含 量 是的 含 量 是_mgL1。(6)問題討論：滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什問題討論

20、：滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？么？【思路點撥思路點撥】【答案】【答案】(3)淀粉溶液淀粉溶液(4)酸式滴定管酸式滴定管(或移液管或移液管)活塞活塞(或旋塞或旋塞)錐錐形瓶中溶液顏色的變化溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不形瓶中溶液顏色的變化溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色褪色(5)數(shù)據(jù)記錄與處理的表格數(shù)據(jù)記錄與處理的表格滴定滴定次數(shù)次數(shù)待測橙待測橙汁體積汁體積標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積平均平均值值滴定前滴定前刻度刻度滴定滴定后后刻度刻度實際實際體積體積第一次第一次20.00 mL第二次第二次20.00 mL990(6)不能劇烈搖動錐形瓶，劇烈搖動錐形瓶會增大不能劇烈搖動錐形瓶，劇烈搖動錐形瓶會增大溶液與空氣接觸面積，使維生素溶液與空氣接觸面積，使維生素C被氧化，影響被氧化，影響測定結(jié)果。測定結(jié)果。