高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件 新人教版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件 新人教版（66頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、走向高考走向高考 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教人教版版 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第七章第七章第一部分必考部分第一部分必考部分第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素第七章第七章高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)1高考核心考點(diǎn)高考核心考點(diǎn)2課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè)3高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)【考綱要求【考綱要求】【命題趨勢(shì)【命題趨勢(shì)】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

2、研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。識(shí)其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。用。保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)點(diǎn)的考保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)點(diǎn)的考查，如化學(xué)反應(yīng)速率的查，如化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較及簡(jiǎn)單計(jì)算；大小比較及簡(jiǎn)單計(jì)算；注重化學(xué)反應(yīng)速率理論注重化學(xué)反應(yīng)速率理論與社會(huì)生產(chǎn)、日常生活與社會(huì)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究相聯(lián)系的考和科學(xué)研究相聯(lián)系的考查；結(jié)合速率圖像綜合查；結(jié)合速率圖像綜合考查外界條件對(duì)速率

3、、考查外界條件對(duì)速率、平衡的影響。平衡的影響。高考核心考點(diǎn)高考核心考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的含義化學(xué)反應(yīng)速率的含義化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行_的物的物理量。理量。2化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(1)定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、用氣體、沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象)來(lái)粗略比較。來(lái)粗略比較。(2)定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物或生成物濃度的濃度的_來(lái)表示。來(lái)表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率【知識(shí)梳理【知識(shí)梳理】快慢快慢減少減少增加增加3數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位

4、數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v_，單位：，單位：_，如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N23H22NH3，開始時(shí)，開始時(shí)c(N2)8 molL1,2 min后后c(N2)4 molL1，則用，則用N2表示該反應(yīng)的表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為_。 4規(guī)律規(guī)律 (1)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示，其數(shù)值可能表示，其數(shù)值可能_，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì)。指明具體物質(zhì)。molL1s1或或molL1min12 molL1min1不同不同 化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)m n p q0.3 mol

5、L1s10.1 molL1s10.2 molL1s11由由vc/t計(jì)算的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率計(jì)算的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。值。2同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。3對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故不能對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率?！疽族e(cuò)警示【易

6、錯(cuò)警示】【典例透析【典例透析】解析解析同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)時(shí)，速率數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后才能比較速率數(shù)值，因此如果統(tǒng)一用示的反應(yīng)速率，然后才能比較速率數(shù)值，因此如果統(tǒng)一用C物物質(zhì)表示，則質(zhì)表示，則A、B、C、D項(xiàng)的反應(yīng)速率項(xiàng)的反應(yīng)速率v(C)分別為分別為1.0 mol/(Lmin)、0.8 mol/(Lmin)、0.4 mol/(

7、Lmin)、1.1 mol/(Lmin)，所以答案選，所以答案選D。答案答案D【跟蹤演練【跟蹤演練】答案：答案：D答案：答案：A答案：答案：B(1)因因n(Z) n(Q)v(Z) v(Q)2 3，則，則v(Z)0.05 molL1min1，又因?yàn)?，又因?yàn)関(Z) v(Y)1 2，則，則v(Y)0.1 molL1min1，故，故n(Y)0.1 molL1min12 min2 L0.4 mol，n(Y)2.7 mol0.4 mol2.3 mol。(2)m n p qn(X) n(Y) n(Z) n(Q)0.1 mol 0.4 mol 0.2 mol 0.3 mol1 4 2 3。(3)v(Q)0.

8、075 molL1min1，故，故v(Z)0.05 molL1min1。答案：答案：(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 molL1min1【總結(jié)提升【總結(jié)提升】1內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物本身的性質(zhì)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【知識(shí)梳理【知識(shí)梳理】2外因外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件其他條件不變，只改變一個(gè)條件)加快加快減慢減慢加快加快減慢減慢加快加快減慢減慢相同相同接觸面積接觸面積3理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿?/p>

9、：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D活化能：如圖圖中：圖中：E1為為_，使用催化劑時(shí)的活化能為使用催化劑時(shí)的活化能為_，反應(yīng)熱為反應(yīng)熱為_。(注：注：E2為逆反為逆反應(yīng)的活化能應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能正反應(yīng)的活化能E3E1E2(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系分分 子總數(shù)子總數(shù) 百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù) 分分 子總數(shù)子總數(shù) 百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù) 1由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變用量反由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積將

10、增大，其反應(yīng)應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積將增大，其反應(yīng)速率將加快。速率將加快。2升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一般都要加快，只不過(guò)增加的程度不是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一般都要加快，只不過(guò)增加的程度不同。不可以認(rèn)為同。不可以認(rèn)為v(吸吸)加快而加快而v(放放)減慢。減慢?！疽族e(cuò)警示【易錯(cuò)警示】3改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來(lái)實(shí)現(xiàn)改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率的改變。對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變

11、，反應(yīng)速率不發(fā)生改變。反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不發(fā)生改變。4加入催化劑：由于降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化加入催化劑：由于降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故成千上萬(wàn)倍地加快反應(yīng)速率，且對(duì)可逆反應(yīng)分子百分?jǐn)?shù)，故成千上萬(wàn)倍地加快反應(yīng)速率，且對(duì)可逆反應(yīng)v(正正)、v(逆逆)增大的倍數(shù)相等，但它不會(huì)使不能發(fā)生的化學(xué)反增大的倍數(shù)相等，但它不會(huì)使不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)變得自發(fā)，也不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡狀態(tài)。應(yīng)變得自發(fā)，也不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡狀態(tài)?！净?dòng)思考【互動(dòng)思考】答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)答案：答案：【典例透析【典例透析】解析解析溫度升高，正

12、逆反應(yīng)的速率均增大，溫度升高，正逆反應(yīng)的速率均增大，A錯(cuò)誤；在錯(cuò)誤；在恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正逆反應(yīng)的速率均減小，應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正逆反應(yīng)的速率均減小，B錯(cuò)錯(cuò)誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減慢，因此誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減慢，因此可選水或可選水或CH3COONa溶液，但不能用溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶溶液，在酸性溶液中液中NO將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，從而將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，從而使生成的使

13、生成的H2的量減少，的量減少，C錯(cuò)誤；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有錯(cuò)誤；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng)，因此溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生變化，熱效應(yīng)，因此溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生變化，D正確。正確。答案答案D方法技巧方法技巧(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率最主要的因素是反應(yīng)物影響化學(xué)反應(yīng)速率最主要的因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。自身的性質(zhì)。(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積。的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積。(3)在比較溶液中物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，不能只在比較溶液

14、中物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，不能只看起始時(shí)加入某物質(zhì)的濃度，應(yīng)該看加入后其在混合溶液中的看起始時(shí)加入某物質(zhì)的濃度，應(yīng)該看加入后其在混合溶液中的濃度。濃度?！靖櫻菥殹靖櫻菥殹緾25 下下10 mL 4 molL1的的Na2S2O3溶液，溶液，35 mL蒸餾蒸餾水水D10 下下10 mL 2 molL1的的Na2S2O3溶液，溶液，35 mL蒸餾蒸餾水水解析：解析：最先看到渾濁意味著反應(yīng)速率最快，溫度越高，反最先看到渾濁意味著反應(yīng)速率最快，溫度越高，反應(yīng)物的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。通應(yīng)物的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。通過(guò)比較可得，過(guò)比較可得，A、C項(xiàng)

15、的溫度較高，再比較項(xiàng)的溫度較高，再比較A、C項(xiàng)中項(xiàng)中Na2S2O3的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，A項(xiàng)中項(xiàng)中Na2S2O3的物質(zhì)的量較大，所以反應(yīng)速率的物質(zhì)的量較大，所以反應(yīng)速率最快的是最快的是A項(xiàng)。項(xiàng)。答案：答案：A解析：解析：該反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速該反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；率加快；增加固體物質(zhì)的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率；增加固體物質(zhì)的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率；通入通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；恒容下充入恒容下充入N2，反，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒壓下充入恒壓下充入N2，反應(yīng)體系，

16、反應(yīng)體系體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。本題選體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。本題選C。答案：答案：C解析：解析：A項(xiàng)，活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，項(xiàng)，活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果不是有效碰撞，則不能發(fā)生反應(yīng)，故如果不是有效碰撞，則不能發(fā)生反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的濃度增大，有效碰撞次數(shù)增多，大反應(yīng)物的濃度，活化分子的濃度增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故反應(yīng)速率增大，故B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C項(xiàng)，升高溫度，活化分子的百項(xiàng)，升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故分?jǐn)?shù)增大，

17、從而使有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：A改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)分析引起壓的改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)分析引起壓強(qiáng)改變的原因及這種改變對(duì)反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響。強(qiáng)改變的原因及這種改變對(duì)反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影

18、響。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：【總結(jié)提升【總結(jié)提升】化學(xué)反應(yīng)速率的圖像及應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的圖像及應(yīng)用【知識(shí)梳理【知識(shí)梳理】放熱放熱溫度溫度逐漸增大逐漸增大c(H)逐漸減小逐漸減小2物質(zhì)的量物質(zhì)的量(或濃度或濃度)時(shí)間圖像時(shí)間圖像例如：某溫度時(shí)，在定容例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，容器中，X、Y、Z三種物三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息是由圖像得出的信息是反應(yīng)物是反應(yīng)物是_，生成物是，生成物是_；_時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒(méi)有全部反應(yīng)。沒(méi)有全部反應(yīng)。(2)根據(jù)

19、圖像可進(jìn)行如下計(jì)算根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X)_，Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：_。X、YZt3(n1n3) (n2n3) n23速率速率時(shí)間圖像時(shí)間圖像【典例透析【典例透析】(1)從 反 應(yīng) 開 始 到從 反 應(yīng) 開 始 到 10 s時(shí) ， 用時(shí) ， 用 Z表 示 的 反 應(yīng) 速 率 為表 示 的 反 應(yīng) 速 率 為_，X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為_。(2

20、)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法技巧方法技巧根據(jù)速率根據(jù)速率時(shí)間圖像判斷反應(yīng)條件的方法時(shí)間圖像判斷反應(yīng)條件的方法(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)，兩者是同等程度看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化，同等程度的變化一般從壓強(qiáng)的變化，還是不同程度的變化，同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑考慮；若是不同程度和催化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(qiáng)的變化，從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。角度考慮。(2)對(duì)于反應(yīng)速率變化不相等

21、的反應(yīng)，要注意觀察改變某個(gè)對(duì)于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗(yàn)證、排除。系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗(yàn)證、排除?！靖櫻菥殹靖櫻菥殹看鸢福捍鸢福篊At2時(shí)加入了催化劑時(shí)加入了催化劑Bt3時(shí)降低了溫度時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng)時(shí)增大了壓強(qiáng)D該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開始的該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開始的解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，t2時(shí)反應(yīng)速率加快，而平衡不移動(dòng)，則改變時(shí)反應(yīng)速率加快，而平衡不移動(dòng)，則改變的條件是加入了催化劑，的條件是加入了催化劑，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；B項(xiàng)，項(xiàng)，t3時(shí)正逆反應(yīng)的速率時(shí)正逆反應(yīng)的速率都降低，若降低溫度，則平衡正向移動(dòng)，而圖像表示的是平衡都降低，若降低溫度，則平衡正向移動(dòng)，而圖像表示的是平衡逆向移動(dòng)，逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，t5時(shí)若增大了壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速時(shí)若增大了壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡正向移動(dòng)，而圖像表示的是平衡逆向移動(dòng)，率都加快，但平衡正向移動(dòng)，而圖像表示的是平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)的最初項(xiàng)，該反應(yīng)的最初v逆逆0，說(shuō)明反應(yīng)是從正反應(yīng)開，說(shuō)明反應(yīng)是從正反應(yīng)開始的，始的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：A課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè)