高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1第2講 化學(xué)常用計(jì)量課件

專題一化學(xué)基本概念專題一化學(xué)基本概念 第二講化學(xué)常用計(jì)量第二講化學(xué)常用計(jì)量考考 綱綱 展展 示示 真真 題題 熱熱 身身 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng)。1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中無(wú)溶液體積無(wú)法計(jì)算OH的數(shù)目；標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，由體積無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，O的化合價(jià)由1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol,0.220.4 NA，D項(xiàng)正確。答案：D解析：NaCl為離子晶體，不存在NaCl分子，A錯(cuò)誤；在NaCl晶體中，Na為10電子微粒，最外層有8個(gè)電子，B正確；C項(xiàng)應(yīng)該明確所配制溶液的體積并不等于溶劑水的體積，所得NaCl溶液的體積略大于1.00L，其濃度略小于1.00molL1，C錯(cuò)誤；電解58.5 g即1mol熔融的NaCl，最多只能產(chǎn)生11.2L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉，D錯(cuò)誤。答案：B解析：一個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，故18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；金剛石的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子可以和另外的4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，屬于每個(gè)碳原子的共價(jià)鍵為2個(gè)，故12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯(cuò)誤；46 g NO2和N2O4混合氣體中，不管46 g NO2、還是46 g N2O4，所含的物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol，則其含有的原子總數(shù)都為3NA，故C正確；1mol Na與足量的O2反應(yīng)，鈉必然消耗完全，其轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量必為NA個(gè)電子，故D正確。 答案：B解析：23g NO2為0.5mol，含氧原子1mol，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中的一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，含有的OH的個(gè)數(shù)小于0.1 NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)條件和狀態(tài)均不對(duì)；D項(xiàng)1mol Fe2作還原劑，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A解析：1mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為10 NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；10L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。答案：D實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_步驟4：_命命 題題 規(guī)規(guī) 律律 考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破 答案：答案： 答案：答案：C 解析：僅在12.0g NaHSO4中氧原子數(shù)為0.4NA，實(shí)際上溶劑水中含有氧原子，溶劑中還含有溶解的氧氣，因此溶液中氧原子數(shù)必定大于0.4NA，A錯(cuò)；7.8 g(0.1mol)Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA，C錯(cuò)；1mol SiO2中含4mol SiO鍵，其中氧原子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)。答案：B答案：答案：D 解析：設(shè)n(PCl3)xmol，n(PCl5)ymol，由P元素守恒有：xy0.25/310.008；由Cl元素守恒有3x5y(0.3142)/22.40.028，聯(lián)立之可解得：x0.006，y0.002，故選C。答案：C答案：答案：B 答案：答案：C 答案：答案：C A(17V22 400)/(22.422.4V)B17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)答案：答案：A 高考失分警示高考失分警示 課時(shí)作業(yè)（課時(shí)作業(yè)（2）