高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破九 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡課件
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1、1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。4.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。5.了解化學(xué)平衡建立的過程;理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。6.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律。7.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用??季V要求知識精講考點一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的實驗探究問題用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點:(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì),不適用于固體和純液體。(2)化學(xué)反應(yīng)速率
2、是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是即時速率,且計算時取正值。(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時,數(shù)值可能不同,但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。(4)計算反應(yīng)速率時,若給出的是物質(zhì)的量的變化值,要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計算時一定要除以體積),再進(jìn)行計算。(5)對于可逆反應(yīng),通常計算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率,當(dāng)達(dá)到平衡時,總反應(yīng)速率為零。(注:總反應(yīng)速率也可理解為凈速率)。2.“四大影響因素”的深度剖析濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大外界因素,此外反應(yīng)物顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率也有一定的影響。(1)濃度:對有氣體參加的反應(yīng)或在溶液中發(fā)生
3、的反應(yīng)產(chǎn)生影響,在其他條件不變時都符合“濃快稀慢”的原理。(2)壓強(qiáng):注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物的濃度來實現(xiàn)的。壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)產(chǎn)生影響。向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時,對反應(yīng)速率的影響。恒容:充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)總壓增大物質(zhì)的濃度不變(活化分子的濃度不變)反應(yīng)速率不變;恒壓:充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)體積增大物質(zhì)的濃度減小(活化分子的濃度減小)反應(yīng)速率減小。(3)溫度:溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大。升高溫度,無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大。(4)催化劑:催化劑能改變(增大或減小)化學(xué)反應(yīng)速率,但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變成可以發(fā)生的。對可逆反
4、應(yīng)來說,正反應(yīng)的催化劑同時也是逆反應(yīng)的催化劑,催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響,生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。對于反應(yīng)物顆粒大?。汗腆w物質(zhì)顆粒越小,總表面積越大,反應(yīng)速率越快;反之越慢。題組集訓(xùn)題組一對化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查1.(2014北京理綜,12)一定溫度下,10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.06 min的平均反應(yīng)速率: v(H2
5、O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)v逆,此時正反應(yīng)占優(yōu)勢,則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動;b.若外界條件改變,引起v正K平衡逆向移動;b.若QK平衡不移動;c.若QK平衡正向移動。(3)外界條件對平衡移動影響的規(guī)律勒夏特列原理溫度的影響:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。濃度的影響:增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)的影響:增大壓強(qiáng)會使平衡向著氣體體積減小的方向移動;減小壓強(qiáng)會使平衡向著氣體體積增大的方向移動
6、。(4)不能用勒夏特列原理解釋的問題若外界條件改變后,無論平衡向正反應(yīng)方向移動或向逆反應(yīng)方向移動都無法減弱外界條件的變化,則平衡不移動。如對于H2(g)Br2(g) 2HBr(g),由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變,外界壓強(qiáng)增大或減小時,平衡無論正向或逆向移動都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對于該反應(yīng),壓強(qiáng)改變,平衡不發(fā)生移動。催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,所以催化劑不會影響化學(xué)平衡。當(dāng)外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不一致時,不能用勒夏特列原理解釋,如工業(yè)合成氨條件的選擇。題組集訓(xùn)1.在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:混合氣體的壓強(qiáng),混合氣體的密度,混合氣體的總物
7、質(zhì)的量,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,混合氣體的顏色,各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比(1)能說明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(2)能說明I2(g)H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。題組一多角度、全方位突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的 判定(3)能說明2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(4)能說明C(s)CO2(g) 2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(5)能說明A(s)2B(g) C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。2.若上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器,結(jié)果又如何?答案(1)(2)(3)(4)(5)3.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真
8、空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A.2v(NH3)v(CO2)B.密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變失誤防范化學(xué)平衡標(biāo)志判斷化學(xué)平衡標(biāo)志判斷“三關(guān)注三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件,是恒容容器,還是恒壓容器;關(guān)注反應(yīng)特點,關(guān)注反應(yīng)條件,是恒容容器,還是恒壓容器;關(guān)注反應(yīng)特點,是等體積反應(yīng),還是非等體積反應(yīng);關(guān)注特殊情況,是否有是等體積反應(yīng),還是非等體積反應(yīng);關(guān)注特殊情況,是否有固體參加或生成固體參加或生成。題組二
9、化學(xué)平衡狀態(tài)移動方向及結(jié)果的判定4.在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H0達(dá)到平衡,當(dāng)分別改變下列條件時,請?zhí)羁眨?1)保持容器容積不變,通入一定量NO2,則達(dá)到平衡時NO2的百分含量_(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);保持容器容積不變,通入一定量N2O4,則達(dá)到平衡時NO2的百分含量_。(2)保持壓強(qiáng)不變,通入一定量NO2,則達(dá)到平衡時NO2的百分含量_;保持壓強(qiáng)不變,通入一定量N2O4,則達(dá)到平衡時NO2的百分含量_。(3)保持容器容積不變,通入一定量氖氣,則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_;保持壓強(qiáng)不變,通入氖氣使體系的容積增大一倍,則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_。解析
10、(1)保持容器容積不變,通入一定量NO2,則增加了NO2的濃度,所以平衡正向移動,且NO2轉(zhuǎn)化率比原來大,NO2的含量減小;保持容器容積不變,通入一定量N2O4,則增加了N2O4的濃度,所以平衡逆向移動,但其進(jìn)行的程度比原來的N2O4的轉(zhuǎn)化率要小,所以NO2的含量減小。(2)保持壓強(qiáng)不變,通入一定量NO2或N2O4,不影響平衡,所以NO2的含量不變。(3)保持容器容積不變,通入一定量氖氣,此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都沒有發(fā)生改變,所以平衡不移動,NO2的轉(zhuǎn)化率不變;保持壓強(qiáng)不變,通入氖氣使體系的容積增大一倍,則相當(dāng)于減小壓強(qiáng),所以平衡向生成NO2的方向移動,所以NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。答案(1
11、)減小減小(2)不變不變(3)不變減小5.(2013重慶理綜,7)將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)F(s) 2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。 壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ,2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0K(1 000 )K(810 )上述中正確的有()A.4個 B.3個 C.2個 D.1個解析由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng),然后逐項分析。反應(yīng)E(g)F(s) 2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),壓強(qiáng)增大平衡逆向移動
12、,故b75.0,故b0,正確。因為該反應(yīng)正向吸熱,升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,故正確。答案A6.(2014江蘇,15改編)一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g)3870.200.0800.0803870.40 2070.200.0900.090下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時,容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C.容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器中的長D.若起始時向容器
13、中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行解析A項,根據(jù)表格中數(shù)據(jù),容器和容器中起始物質(zhì)的量都是0.20 mol,溫度在387 時,達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080 mol,而溫度在207 時,達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090 mol,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;B項,由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),因此容器和容器的平衡為等效平衡,故CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一樣大,錯誤;C項,容器的溫度高,反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡所需時間短,錯誤;D項,容器中的K 4,而此時的Q 0.67,
14、因此QK,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正確。答案D方法技巧對于反應(yīng)物或生成物只有一種的可逆反應(yīng)而言,在改變物質(zhì)濃度對于反應(yīng)物或生成物只有一種的可逆反應(yīng)而言,在改變物質(zhì)濃度而引起化學(xué)平衡移動時應(yīng)遵循或應(yīng)用下列方法進(jìn)行分析:而引起化學(xué)平衡移動時應(yīng)遵循或應(yīng)用下列方法進(jìn)行分析:(1)在溫度、容積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物在溫度、容積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物或生成物)的的平衡移動問題:平衡移動問題:對于對于aA(g) bB(g)cC(g)或或bB(g)cC(g) aA(g),當(dāng),當(dāng)T、V不不變變時,加入時,加入A、B、C氣體,相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng),但平衡移動氣體,相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng),
15、但平衡移動的最終結(jié)果是由濃度決定的最終結(jié)果是由濃度決定。方法技巧(2)在溫度、壓強(qiáng)不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物在溫度、壓強(qiáng)不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物或生成物)的平衡移動問題:的平衡移動問題:對于對于aA(g) bB(g)cC(g)或或bB(g)cC(g) aA(g),當(dāng),當(dāng)T、p不變時,加入不變時,加入A氣體,平衡移動的最終結(jié)果與原平衡等效,氣體,平衡移動的最終結(jié)果與原平衡等效,相當(dāng)于平衡不移動;而加入相當(dāng)于平衡不移動;而加入B或或C,則平衡的移動由濃度決定,則平衡的移動由濃度決定??键c三全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率知識精講1.化學(xué)平衡常數(shù)的全面突破(1)數(shù)學(xué)表達(dá)式:對于反應(yīng)m
16、A(g)nB(g) pC(g)qD(g)來說,K注意不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式。如:但在非水溶液中,若有水參加或生成,則此時水的濃度不可視為常數(shù),應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如:同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同,其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如:因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時,要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對應(yīng),否則意義就不明確。(2)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,K105時,可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān),而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物起始濃
17、度的大小無關(guān)。(3)濃度商:可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時刻(包括化學(xué)平衡)時,生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商(Q)。當(dāng)QK時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);QK時,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;QK時,該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。2.轉(zhuǎn)化率的全面突破(1)轉(zhuǎn)化率的計算公式(2)轉(zhuǎn)化率的變化分析:在一恒容密閉容器中通入a mol A、b mol B發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g),達(dá)到平衡后,改變下列條件,分析轉(zhuǎn)化率的變化情況(用“增大”、“減小”或“不變”表示)再通入b mol B,(A) ,(B) 。再通入a mol A、b mol B,若abc,(A) 、(B)
18、;若abc,(A) 、(B) ;若abc,(A) 、(B) 。增大減小增大增大不變不變減小減小題組集訓(xùn)1.(2014四川理綜,7)在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A.實驗中,若5 min時測得n(M)0.050 mol,則0至5 min 時間 內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102 molL1mi
19、n1B.實驗中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C.實驗中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實驗中,達(dá)到平衡時,b0.060假設(shè)在900 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1.0,根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)可知b0.060,由中數(shù)據(jù)可知在700 時平衡常數(shù)約為2.6,結(jié)合800 時平衡常數(shù)為1.0可知,溫度越高,該平衡常數(shù)越小,平衡逆向移動,故b0.060,該項錯誤。答案C2.(2014山東理綜,29)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)K2H2 ” “ 1;平衡常數(shù)只是溫度的函
20、數(shù),故由恒容條件改為恒壓條件時平衡常數(shù)不變;要使平衡常數(shù)減小,平衡應(yīng)逆向移動,因為反應(yīng)()是放熱反應(yīng),故應(yīng)升高溫度。(3)由反應(yīng)方程式計算可知:c(NaNO3)c(NaNO2)0.1 molL1,c(CH3COONa)0.1 molL1;由電離平衡常數(shù)可知酸性:HNO3HNO2CH3COOH,酸越弱其對應(yīng)鹽溶液中的離子水解程度越大,則c(NO )c(NO )c(CH3COO)。由越弱越水解可知,A溶液的堿性比B溶液的堿性弱,pHA不變升高溫度(3)c(NO )c(NO )c(CH3COO)bc1.圖像類型(1)濃度時間如A(g)B(g) AB(g)考點四看圖識圖借圖破解知識精講(2)含量時間溫
21、度(壓強(qiáng))(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(3)恒壓(或恒溫)線(c表示反應(yīng)物的平衡濃度,表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)圖,若p1p2p3則正反應(yīng)為氣體體積 的反應(yīng),H 0;圖,若T1T2,則正反應(yīng)為 反應(yīng)。減少放熱2.分析方法(1)認(rèn)清坐標(biāo)系,弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與有關(guān)原理相結(jié)合。(2)看清起點,分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物,濃度增大的是生成物,一般生成物多數(shù)以原點為起點。(3)看清曲線的變化趨勢,注意漸變和突變,分清正、逆反應(yīng),從而判斷反應(yīng)特點。(4)注意終點。例如,在濃度時間圖像上,一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量,并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(
22、5)先拐先平。例如,在轉(zhuǎn)化率時間圖像上,先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡,此時逆向推理可得該曲線對應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大。(6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時,先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。3.繪圖要領(lǐng)一標(biāo):標(biāo)原點,標(biāo)橫、縱坐標(biāo)的物理量及單位。二比:比照原圖像,畫出新圖像,并標(biāo)明。1.(2014安徽理綜,10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()題組集訓(xùn)題組一識別圖像、聯(lián)系規(guī)律、判斷正誤A升高溫度,平衡常數(shù)減小B03 s內(nèi),反應(yīng)速率為v(NO2)0.2 molL1C
23、t1時僅加入催化劑,平衡正向移動D達(dá)平衡時,僅改變x,則x為c(O2)解析A項,從能量變化的圖像分析,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,正確;B項,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式:v(NO2) 0.2 molL1s1,單位不對,錯誤;C項,催化劑會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,所以加入催化劑,平衡不移動,錯誤;D項,增大c(O2),平衡逆向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率降低,錯誤。答案A2.(2014福建理綜,12)在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間,c1、c2均表示N2O初
24、始濃度且c1c2)反應(yīng)時間/min01020304050c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時間/min60708090100 c(N2O)/molL10.0400.0300.0200.0100.000 解析分析實驗數(shù)據(jù)可看出,相同時間間隔內(nèi),N2O物質(zhì)的量濃度變化值相同,可得出結(jié)論:N2O的分解速率與其物質(zhì)的量濃度無關(guān),故A項正確,B項錯誤;分析數(shù)據(jù)可知:0.100 molL10.050 molL1時間為50 min,0.080 molL10.040 molL1時間為40 min,0.060 molL10.030 molL1時間為30 mi
25、n,0.040 molL10.020 molL1時間為20 min,0.020 molL10.010 molL1時間為10 min,所以隨著N2O物質(zhì)的量濃度的增大,半衰期增大,故C項錯誤;轉(zhuǎn)化率相等的情況下,濃度越大,所需時間越長,D項錯誤。答案A3.2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H0,在一定溫度下,在一容積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO,在t1時刻達(dá)到平衡狀
26、態(tài)。題組二辨別圖表、提取信息、綜合應(yīng)用能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。A.在單位時間內(nèi)生成1 mol CO2的同時消耗了1 mol COB.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化在t2時刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請在下圖中補(bǔ)畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線;若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施有_、_。(寫出2個)(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通??蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng)為C(s)H2O(g) CO(g)H2(g
27、)H131.3 kJmol1。該反應(yīng)在_下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。(3)已知反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):實驗組 溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt實驗1條件下平衡常數(shù)K_(保留小數(shù)點后二位)。實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是_。該反應(yīng)的H_0(填“”或“”);若在900 時,另做一組實驗,在此容器中加入10 m
28、ol CO,5 mol H2O,2 mol CO2,5 mol H2,則此時v正_v逆(填“”、“”或“”)。解析(1)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。A項,均指正反應(yīng)速率,B項,密度始終不變,A、B均不能作為標(biāo)志;擴(kuò)大體積,反應(yīng)物、生成物濃度均減小,正逆反應(yīng)速率均減小,但正反應(yīng)速率減小更多;要提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率可通入CO或縮小體積。(2)該反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng),若要使GHTS0,必須采取高溫條件。(3) CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g)起始(molL1) 2 1 0 0平衡(molL1) 1.2 0.2 0.8 0.8若ab,轉(zhuǎn)化率相同,起始量越小,轉(zhuǎn)化率越大,所以ab。實驗2中,若CO、H2O起始量為4、2,則H2的平衡量為0.8,小于實驗1中H2的平衡量,說明升溫平衡左移,H應(yīng)小于0,所以反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,v正v逆。答案(1)CD增大壓強(qiáng)向容器中再充入CO氣體(答案合理即可)(2)高溫(3)2.67ab
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