《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 81 弱電解質(zhì)的電離 水的電離課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 81 弱電解質(zhì)的電離 水的電離課件 新人教版（53頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2了解水的電離、離子積常數(shù)。了解水的電離、離子積常數(shù)。 熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷與比較。常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷與比較。2外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響以及相關(guān)外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響以及相關(guān) “量量”的變化分析。的變化分析。3結(jié)合圖像考查電離平衡以及溶液導(dǎo)電性的變化。結(jié)合圖像考查電離平衡以及溶液導(dǎo)電性的變化。4水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用。水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用。1牢記強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)判斷的牢記強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)判斷的3種類別：種類別： 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。強(qiáng)電
2、解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。 弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。2理解電離平衡狀態(tài)的理解電離平衡狀態(tài)的2個(gè)特征：個(gè)特征：(1)v(離解離解)v(結(jié)合結(jié)合) 0。(2)分子、離子的濃度保持不變。分子、離子的濃度保持不變。第八章第一節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)一、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 現(xiàn)有下列物質(zhì)：現(xiàn)有下列物質(zhì)：硝酸硝酸冰醋酸冰醋酸氨水氨水Fe(OH)3NaHCO3(s)Al氯水氯水CaCO3(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ，屬于弱電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì) 的有：的有： 。(2)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有：上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有： 。(3)寫(xiě)出寫(xiě)出、的電離方程式
3、：的電離方程式：CH3COOH CH3COOH Fe(OH)3 Fe33OH，。二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的建立及特征電離平衡的建立及特征 判斷正誤：正確的打判斷正誤：正確的打“”號(hào)，錯(cuò)誤的打號(hào)，錯(cuò)誤的打“”號(hào)。號(hào)。(1)在一定條件下的水溶液中，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)在一定條件下的水溶液中，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí) v(電離電離)v(結(jié)合結(jié)合)0()(2)醋酸溶液中，當(dāng)醋酸溶液中，當(dāng)c(H)c(CH3COO)時(shí)，表示酸醋已達(dá)時(shí)，表示酸醋已達(dá) 到電離平衡到電離平衡()(3)氨水中，氨水中，NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中檢測(cè)不出達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中檢測(cè)不出 NH3H
4、2O分子的存在分子的存在()(1)使電離平衡右移的有使電離平衡右移的有 ；(2)使使c(OH)增大的有增大的有 ；(3)使電離常數(shù)改變的有使電離常數(shù)改變的有 。 三、水的電離三、水的電離 水的電離方程式為：水的電離方程式為： ，其離，其離子積常數(shù)表達(dá)式為：子積常數(shù)表達(dá)式為： ，25，KW11014。外界條件對(duì)水的電離平衡的影響如下：外界條件對(duì)水的電離平衡的影響如下：H2O HOHKWc(OH)c(H)右移右移升高溫升高溫度度通少量通少量HCl(g)加少量加少量NaOH(aq)加少量加少量NH4Cl(s)平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) KW右移右移左移左移左移左移增大增大不變不變不變不變不變不變等物質(zhì)的量濃度
5、的鹽等物質(zhì)的量濃度的鹽酸酸(a)與醋酸溶液與醋酸溶液(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a) 與醋酸溶液與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量濃度 pH：ab物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：ab溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性abab水的電離程度水的電離程度abab等物質(zhì)的量濃度的鹽等物質(zhì)的量濃度的鹽酸酸(a)與醋酸溶液與醋酸溶液(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a) 與醋酸溶液與醋酸溶液(b)加水稀釋等倍數(shù)加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量的變化量abab等體積溶液中和等體積溶液中和NaOH的量的量abab等物質(zhì)的量濃度的鹽等物質(zhì)的量濃度的鹽酸酸(a)與醋酸溶液與醋酸溶液(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a) 與醋酸溶液與醋
6、酸溶液(b)分別加該酸的鈉分別加該酸的鈉鹽固體后鹽固體后pHa：不變：不變b：變大：變大a：不變：不變b：變大：變大開(kāi)始與金屬反應(yīng)開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率的速率ab相同相同等體積溶液與過(guò)等體積溶液與過(guò)量活潑金屬產(chǎn)生量活潑金屬產(chǎn)生H2的量的量相同相同ab特別提醒特別提醒 由于弱酸是部分電離，所以弱酸溶液中的由于弱酸是部分電離，所以弱酸溶液中的c(H)遠(yuǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸的物質(zhì)的量濃度，而遠(yuǎn)小于弱酸的物質(zhì)的量濃度，而pH、溶液的導(dǎo)電性、溶液的導(dǎo)電性、反應(yīng)速率都與反應(yīng)速率都與c(H)有關(guān)，中和堿的能力與弱酸的物質(zhì)有關(guān)，中和堿的能力與弱酸的物質(zhì)的量濃度和體積有關(guān)。的量濃度和體積有關(guān)。例例1 pH2的兩種一元酸的
7、兩種一元酸x和和y，體積均為，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加滴加NaOH溶液溶液(c0.1 mol/L)至至pH7，消耗，消耗NaOH溶液的體溶液的體積為積為Vx、Vy，則，則()Ax為弱酸，為弱酸，VxVyCy為弱酸，為弱酸，VxVy解析解析由圖像可知由圖像可知x稀釋稀釋10倍，倍，pH變化變化1個(gè)單位個(gè)單位(從從pH2變化為變化為pH3)，故，故x為強(qiáng)酸，而為強(qiáng)酸，而y稀釋稀釋10倍，倍，pH變化小變化小于于1個(gè)單位，故個(gè)單位，故y為弱酸；為弱酸；pH都為都為2的的x、y，前者濃度為，前者濃度為0.01 mo
8、l/L，而后者大于，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液為中，故中和至溶液為中性時(shí)，后者消耗堿溶液的體積大，故選項(xiàng)性時(shí)，后者消耗堿溶液的體積大，故選項(xiàng)C正確。正確。答案答案C強(qiáng)酸、弱酸的判斷強(qiáng)酸、弱酸的判斷 判斷一種酸是強(qiáng)酸還是弱酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是看它在水溶液中的判斷一種酸是強(qiáng)酸還是弱酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是看它在水溶液中的 電離程度，若完全電離即為強(qiáng)酸，部分電離則為弱酸。設(shè)計(jì)電離程度，若完全電離即為強(qiáng)酸，部分電離則為弱酸。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證時(shí)注意等物質(zhì)的量濃度和等實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證時(shí)注意等物質(zhì)的量濃度和等pHpH的兩種酸的性質(zhì)差異。的兩種酸的性質(zhì)差異。驗(yàn)證時(shí)常用的方法有：驗(yàn)證時(shí)常用的方法有：(1)(1)相同條件下，比
9、較兩種酸溶液的導(dǎo)電性。相同條件下，比較兩種酸溶液的導(dǎo)電性。(2)(2)配制一定濃度的酸，測(cè)其配制一定濃度的酸，測(cè)其pHpH。(3)(3)將一定將一定pHpH的酸溶液稀釋的酸溶液稀釋100100倍，測(cè)定倍，測(cè)定pHpH的變化。的變化。(4)(4)配制一定濃度的某酸的強(qiáng)堿鹽溶液，測(cè)定其配制一定濃度的某酸的強(qiáng)堿鹽溶液，測(cè)定其pHpH。1雙選題雙選題常溫下用常溫下用pH為為3的某酸溶液分別的某酸溶液分別 與與pH都為都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b 兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab不可能顯
10、堿性不可能顯堿性 Ba可能顯酸性或堿性可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性可能顯堿性或酸性解析：解析：pH都為都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別大的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別大于于103 mol/L和等于和等于103 mol/L，由于，由于pH為為3的某酸溶液，的某酸溶液，其強(qiáng)弱未知，因此與其強(qiáng)弱未知，因此與pH為為11的氨水反應(yīng)時(shí)，都有可能過(guò)的氨水反應(yīng)時(shí)，都有可能過(guò)量；而與量；而與pH為為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過(guò)量或二的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過(guò)量或二者恰好反應(yīng)。者恰好反應(yīng)。答案：答案：AB2醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是醋酸是電解質(zhì)，下列
11、事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是弱電解質(zhì)的組合是()醋酸與水能以任意比互溶醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的Ph比比0.1 mol/L鹽酸的鹽酸的pH大大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1 mol/L醋酸鈉溶液醋酸鈉溶液pH8.9大小相同的大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開(kāi)始鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開(kāi)始醋酸產(chǎn)生醋酸產(chǎn)生H2速率慢速率慢A BC D解析：解析：醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說(shuō)明醋酸部分電離，分子，說(shuō)明醋
12、酸部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)，正確。正確。0.1 mol/L醋酸溶液醋酸溶液的的pH比比0.1 mol/L鹽酸大，說(shuō)明醋酸溶液中鹽酸大，說(shuō)明醋酸溶液中c(H)小于鹽酸，小于鹽酸，是弱電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，正確。正確。0.1 mol/L CH3COONa溶液溶液pH8.9，說(shuō)明說(shuō)明CH3COO發(fā)生了水解，發(fā)生了水解，CH3COOH是弱電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，正正確。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與確。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與Zn反應(yīng)醋酸反反應(yīng)醋酸反應(yīng)慢，說(shuō)明其中應(yīng)慢，說(shuō)明其中c(H)小，是弱電解質(zhì)，小，是弱電解質(zhì)，正確。正確。答案：答案：C 電離平衡屬于化
13、學(xué)平衡，受外界條件如溫度和濃度等因電離平衡屬于化學(xué)平衡，受外界條件如溫度和濃度等因 素的影響，其移動(dòng)的規(guī)律遵循勒夏特列原理。素的影響，其移動(dòng)的規(guī)律遵循勒夏特列原理。以以CH3COOH CH3COOHH0為例：為例：改變條件改變條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加水稀釋加水稀釋向右向右增大增大 減小減小減小減小減小減小 增大增大 減弱減弱 不變不變加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大 增大增大增大增大增大增大 減小減小 增強(qiáng)增強(qiáng) 不變不變通入通入HCl(g)向左向左增大增大 增大增大減小減小增大增大
14、減小減小 增強(qiáng)增強(qiáng) 不變不變改變條件改變條件平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向n(H) c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加入加入NaOH(s)向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小 增大增大 增強(qiáng)增強(qiáng) 不變不變加入加入CH3COONa(s)向左向左減小減小減小減小增大增大增大增大 減小減小 增強(qiáng)增強(qiáng) 不變不變加入鎂粉加入鎂粉 向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小 增大增大 增強(qiáng)增強(qiáng) 不變不變升高溫度升高溫度 向右向右增大增大增大增大增大增大減小減小 增大增大 增強(qiáng)增強(qiáng) 增大增大特別提醒特別提醒 用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題時(shí)，用化
15、學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題時(shí)，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱削弱”這種改變這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消抵消”或或“超越超越”這種改變。這種改變。如加水稀釋如加水稀釋CH3COOH時(shí)，盡管時(shí)，盡管H的物質(zhì)的量增多，但由的物質(zhì)的量增多，但由于體積增大的程度更大，故于體積增大的程度更大，故c(H)仍會(huì)減小。仍會(huì)減小。答案答案B溶液稀釋時(shí)溶液稀釋時(shí)H、OH濃度的變化濃度的變化 酸性溶液加水稀釋時(shí)，由于酸性溶液加水稀釋時(shí)，由于H濃度減小，但濃度減小，但KW不不變，故變，故OH濃度增大；同理，堿性溶液稀釋時(shí)，濃度增大
16、；同理，堿性溶液稀釋時(shí)，H濃度濃度增大；中性溶液稀釋時(shí)，增大；中性溶液稀釋時(shí)，H和和OH的濃度都不變。的濃度都不變。答案：答案：D答案：答案：A1外界條件對(duì)水電離的影響外界條件對(duì)水電離的影響2水電離出的水電離出的c(H)或或c(OH)的計(jì)算的計(jì)算(25時(shí)時(shí))(1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L。(2)溶質(zhì)為酸的溶液：溶質(zhì)為酸的溶液：H來(lái)源于酸和水的電離，而來(lái)源于酸和水的電離，而OH只來(lái)源于水的電離。只來(lái)源于水的電離。如計(jì)算如計(jì)算pH2的鹽酸中，水電離出的的鹽酸中，水電離出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)溶質(zhì)為堿的溶液：溶質(zhì)為堿的溶液：OH來(lái)源于堿
17、和水的電離，而來(lái)源于堿和水的電離，而H只來(lái)源于水的電離。只來(lái)源于水的電離。如如pH12的的NaOH溶液中，水電離出的溶液中，水電離出的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液：水解呈酸性或堿性的鹽溶液：H和和OH均由水電離產(chǎn)生。如均由水電離產(chǎn)生。如pH2的的NH4Cl溶液中溶液中由水電離出的由水電離出的c(H)102 mol/L；又；又如如pH12的的Na2CO3溶液溶液中由水電離出的中由水電離出的c(OH)102 mol/L。特別提醒特別提醒 溶質(zhì)為酸或堿的溶液中：溶質(zhì)為酸或堿的溶液中：(1)當(dāng)酸電離出的當(dāng)酸電離出的H遠(yuǎn)大于水電離出的遠(yuǎn)大于水電離出的H時(shí)，水電離
18、出時(shí)，水電離出 的的H可忽略不計(jì)?？珊雎圆挥?jì)。(2)當(dāng)堿電離出的當(dāng)堿電離出的OH遠(yuǎn)大于水電離出的遠(yuǎn)大于水電離出的OH時(shí)，水電時(shí)，水電 離出的離出的OH可忽略不計(jì)。可忽略不計(jì)。例例325C時(shí)，在等體積的時(shí)，在等體積的pH0的的 H2SO4溶液、溶液、0.05 mol/L的的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶液、溶液、pH5的的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是的水的物質(zhì)的量之比是 ()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109解析解析本題考查酸、堿、鹽對(duì)水電離的影響及本題考查酸、堿、鹽對(duì)水電離的影響及KW
19、與溶液與溶液中中c(H)、c(OH)之間的換算。之間的換算。pH0的的 H2SO4溶液中溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制溶液抑制H2O的電離，則由的電離，則由H2O電離出的電離出的c(H)1014 mol/L；0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制溶液抑制H2O的電離，則由的電離，則由H2O電電離出的離出的c(H)1013 mol/L；pH10的的Na2S溶液促進(jìn)溶液促進(jìn)H2O的電離，由的電離，由H2O電離出的電離出的c(H)104 mol/L；pH5的的
20、NH4NO3溶液促進(jìn)溶液促進(jìn)H2O的電離，的電離，由由H2O電離出的電離出的c(H)105mol/L。4種溶液中電離的種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量，其比為：的物質(zhì)的量，其比為：1014 1013 104 1051 10 1010 109。答案答案A溶液中的溶液中的c(H)和水電離出來(lái)的和水電離出來(lái)的c(H)是不同的是不同的(1)室溫下水電離出的室溫下水電離出的c(H)1107 mol/L，若某溶液中，若某溶液中 水電離出的水電離出的c(H)1107 mol/L，則可判斷出該溶液，則可判斷出該溶液中加入酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電
21、離出的中加入酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H)1107 mol/L，則可判斷出該溶液中加入可以，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。(2)室溫下，溶液中的室溫下，溶液中的c(H)1107 mol/L，說(shuō)明該溶液是，說(shuō)明該溶液是 酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的c(H) 1107 mol/L，說(shuō)明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽，說(shuō)明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽 溶液。溶液。5室溫下，在室溫下，在pH11的某溶液中，的某溶液中，由水電離出的由水電離出的c(OH)為為()1.0107
22、mol/L1.0106 mol/L1.0103 mol/L1.01011 mol/LA BC或或 D或或解析：解析：該溶液中該溶液中c(OH)103 mol/L，c(H)1011 mol/L，若是堿溶液，則若是堿溶液，則H是是H2O電離的，水電離的電離的，水電離的OH與與H濃度濃度均為均為1011 mol/L；若是鹽溶液；若是鹽溶液(如如Na2CO3)，則，則OH是是H2O電離的，即水電離的電離的，即水電離的c(OH)103 mol/L。答案：答案：D6下列操作中，能使電離平衡下列操作中，能使電離平衡H2OH OH向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 ()A向水中加入向水中加入NaHSO4溶液溶液B向水中加入向水中加入Al2(SO4)3溶液溶液C向水中加入向水中加入Na2CO3溶液溶液D將水加熱到將水加熱到100，使，使pH6答案：答案：B
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