高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 下篇 專題三 第二講 重點(diǎn)反應(yīng)排查課件

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1、第二講重點(diǎn)反應(yīng)排查第二講重點(diǎn)反應(yīng)排查 一、章節(jié)系列反應(yīng)及題源探秘 1堿金屬的反應(yīng)(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與水反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH22NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2【題源探秘】鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。與氧氣反應(yīng)4NaO2=2Na2O(空氣中緩慢氧化)【題源探秘】無(wú)論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物

2、質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)Na2O22H2O2Na2O2=4NaOHO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2SO2Na2O2=Na2SO4【題源探秘】1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)

3、。Na2CO3Na2CO32HCl(過量)=2NaClCO2H2ONa2CO3HCl(不足)=NaClNaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH【題源探秘】向Na2CO3溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。NaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Ca(OH)2(不足)=Na2CO3CaCO32H2ONaHCO3Ca(OH

4、)2(過量)=CaCO3NaOHH2O【題源探秘】a不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。b在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時(shí)要特別注意兩者量的相對(duì)多少。c吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。NaOH2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCO22NaOH(過量)=Na2CO3H2OCO2(過量)NaOH=NaHCO3CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。 2鎂的反應(yīng)【題源探秘】a此反應(yīng)在

5、高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。b鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。c常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固致密的氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。 3鋁及其化合物的反應(yīng)(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【題源探秘】鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。(2)鋁熱反應(yīng)【題源探秘】a引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。b注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一

6、個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。c該反應(yīng)形式常在無(wú)機(jī)框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性)Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O【題源探秘】由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O【題源探秘】由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”?！绢}源探秘】a不管氨水是否過量，都會(huì)發(fā)生此反應(yīng)，Al(OH)3不溶于

7、過量的氨水。b此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。偏鋁酸鹽的反應(yīng)向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl(少量鹽酸)NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O(足量鹽酸)【題源探秘】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。 4鐵及其化合物的反應(yīng) (1)鐵單質(zhì) Fe2H=Fe2H2(酸為非氧化性酸) Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O(鐵適量) 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O(鐵過量)FeCuSO4=CuFeSO42FeCl3Fe=3FeCl2【題源探秘】Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都

8、是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。 (2)鐵的化合物 FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2FeCl2Cl2=2FeCl3 Fe33SCN=Fe(SCN)3【題源探秘】FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2溶液中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺黃綠色棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2的初步檢驗(yàn)。制備Fe(OH)2的方法很多，

9、原則有兩點(diǎn)，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。Fe3的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗(yàn)可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。 5銅及其化合物的反應(yīng)(1)銅單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 與酸反應(yīng) 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O (2)銅的重要化合物

10、 黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅【題源探秘】銅作為不活潑金屬的代表，高考?？疾椋篴銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；b.銅的化合物在反應(yīng)中的顏色變化；c.CuSO45H2O在不同溫度條件下分解反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 6鹵素單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)(1)氯氣的制備【題源探秘】這兩個(gè)反應(yīng)考查較為頻繁，考生需引起重視。(2)氯氣與亞鐵鹽的反應(yīng)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2Cl2=2FeCl3【題源探秘】a該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。b此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Fe2。由于Fe2不能直接檢驗(yàn)，只有將Fe2與Cl2反應(yīng)生成Fe3，然后再檢驗(yàn)。(3)氯氣溶于水Cl2H2O=HClHClO【題源探秘】a新制氯水中含有H

11、、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O。b氯氣溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可將含HCl氣體雜質(zhì)的氯氣通入飽和食鹽水中，以除去HCl，這一點(diǎn)在綜合實(shí)驗(yàn)中常會(huì)涉及，需注意?！绢}源探秘】a次氯酸可作強(qiáng)氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。b.新制氯水要避光保存。(5)與漂白粉相關(guān)的反應(yīng)2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(此反應(yīng)用于工業(yè)制漂白粉)(6)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)2NaOHCl2=NaClONaClH2O【題源探秘】此反應(yīng)說明了Cl2作為尾氣時(shí)，吸收劑應(yīng)用NaOH溶液，這個(gè)會(huì)在實(shí)驗(yàn)綜合題中出現(xiàn)，需注意。(7)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)將新制氯水注入盛NaBr或Na

12、I溶液的試管中Cl22NaBr=Br22NaClCl22NaI=I22NaCl【題源探秘】上述反應(yīng)可用于驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。 7氧族元素的反應(yīng)(1)H2O2的不穩(wěn)定性【題源探秘】a過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧元素為1價(jià)，H2O2既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主，用作漂白劑、消毒劑。b此反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取O2的一種方法。(2)硫酸型酸雨的形成過程【題源探秘】此反應(yīng)是高考考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要注意兩點(diǎn)：a.實(shí)驗(yàn)中溶液的顏色變化，由無(wú)色到藍(lán)色；b.SO2的檢驗(yàn)：使品紅溶液褪色，加熱時(shí)品紅溶液恢復(fù)顏色。隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液變稀，反應(yīng)無(wú)法再進(jìn)行。但加入酸液，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。注意該考點(diǎn)在阿伏加

13、德羅常數(shù)中會(huì)考查轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，會(huì)在計(jì)算題中計(jì)算溶液中離子的濃度等。(4)濃硫酸與碳的反應(yīng)【題源探秘】此反應(yīng)是高考考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要特別注意實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2和CO2時(shí)它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，并確定SO2除盡后，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。 8氮及其化合物的反應(yīng)(1)氮?dú)饧暗难趸?NO2H2O=2HNO3NO4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3 (2)氨與銨鹽【題源探秘】濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的，銅與濃硝酸和稀硝酸的兩個(gè)反應(yīng)中硝酸均沒有全部作氧化劑。銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣

14、體。 9硅及其化合物的反應(yīng)(1)碳在高溫下還原二氧化硅【題源探秘】a此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。b此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一的同主族非金屬固體單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。(2)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O【題源探秘】a由此反應(yīng)可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。b中和滴定時(shí)堿液只能裝在堿式滴定管中。(3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)SiO24HF=SiF42H2O【題源探秘】a雕刻玻璃原理；b.實(shí)驗(yàn)室中氫氟酸的保存。 10常見的有機(jī)反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)有機(jī)物的燃燒【題源探秘】當(dāng)反應(yīng)式中z0時(shí)表示烴的燃燒，CH4、C2H4、C2H2燃燒的現(xiàn)象不同，可用于其鑒別。有機(jī)物燃燒還用于有

15、機(jī)物分子式的確定，其方法是根據(jù)C、H、O原子守恒。 幾個(gè)重要的氧化反應(yīng) 連續(xù)氧化反應(yīng)【題源探秘】在有機(jī)反應(yīng)中去氫和加氧的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，不飽和烴與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)也是氧化反應(yīng)。含有醛基的有機(jī)物常利用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液來鑒別。醇、醛的氧化反應(yīng)還用于有機(jī)推斷和合成題中，書寫相關(guān)反應(yīng)式時(shí)模仿上述反應(yīng)即可。(2)還原反應(yīng)苯與氫氣加成生成環(huán)己烷的反應(yīng)【題源探秘】在有機(jī)反應(yīng)中加氫和去氧的反應(yīng)都是還原反應(yīng)，含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物都能與H2發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)，但酯類、羧酸類中的碳氧雙鍵不能與H2直接發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)。 (3)取代反應(yīng) 甲烷與氯氣的取代反應(yīng) 苯的硝化反應(yīng)乙酸

16、乙酯的制取【題源探秘】任何有機(jī)物都可發(fā)生取代反應(yīng)，只是條件不同而已。酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，但需用濃硫酸進(jìn)行催化和吸水，吸水有利于平衡向著生成酯的方向移動(dòng)，注意在酯化反應(yīng)中不能用稀硫酸。(4)加成反應(yīng)乙烯通入溴水中CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br乙烯與氯化氫反應(yīng)CH2=CH2HClCH3CH2Cl乙烯與水反應(yīng)【題源探秘】只要含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)，含CHO、CN等官能團(tuán)的有機(jī)物也能發(fā)生加成反應(yīng)。 (6)聚合反應(yīng) 制取聚乙烯、聚丙烯 合成滌綸 成肽反應(yīng)【題源探秘】為加聚反應(yīng)，為縮聚反應(yīng)?？s聚反應(yīng)的產(chǎn)物中一般有H2O等小分子。同時(shí)含有OH與COOH、NH2與COOH或含有

17、兩個(gè)COOH、兩個(gè)OH的有機(jī)物都能發(fā)生縮聚反應(yīng)。 二、常見的化工反應(yīng)及題源探秘 1工業(yè)上利用FeS2(黃鐵礦)制硫酸(3)SO3H2O=H2SO4(反應(yīng)裝置：吸收塔；用98.3%的濃硫酸吸收) 2工業(yè)上合成氨 3工業(yè)上制硝酸(2)2NOO2=2NO2(3)3NO2H2O=2HNO3NO 4工業(yè)上制玻璃 5工業(yè)上制氯氣(即電解飽和食鹽水) 6工業(yè)上制純堿NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl【題源探秘】工業(yè)上的相關(guān)反應(yīng)常與化學(xué)技術(shù)或化學(xué)反應(yīng)原理相結(jié)合進(jìn)行命題。注意理解工業(yè)制備原理、設(shè)備及對(duì)環(huán)境的影響。 三、常見特征反應(yīng)及題源探秘 1實(shí)驗(yàn)室氣體的制備反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)室制備H2Zn2HCl

18、=ZnCl2H2(2)實(shí)驗(yàn)室制備O2 (3)實(shí)驗(yàn)室制備CO2 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O (4)實(shí)驗(yàn)室制備SO2 Na2SO3H2SO4(較濃)=Na2SO4SO2H2O (5)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2【題源探秘】通常以常見氣體的制備為切入口，考查常見氣體的制備原理、儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)裝置的連接、氣密性的檢查、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、氣體的凈化、收集和尾氣處理，以及實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用和不同實(shí)驗(yàn)之間有關(guān)原理、方法和技能等方面的遷移應(yīng)用能力，此類試題考查知識(shí)面廣，形式靈活。 2置換反應(yīng)(1)按元素的性質(zhì)劃分，金屬與非金屬單質(zhì)間的置換金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)FeCuSO4=FeSO4Cu金屬單質(zhì)置換非金屬

19、單質(zhì)2Na2H2O=2NaOHH2非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)(2)按元素在周期表中的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換。同主族元素單質(zhì)間的置換 主族元素單質(zhì)置換副族或第族過渡元素的單質(zhì) 過渡元素單質(zhì)間的置換反應(yīng) FeCuSO4=FeSO4Cu(3)按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2【題源探秘】置換反應(yīng)是無(wú)機(jī)推斷題的常見突破口，對(duì)于常見的置換反應(yīng)一定要熟練掌握，做到融會(huì)貫通。 3其他特征反應(yīng)(1)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 (2)與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 (4)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 (8)受熱分解產(chǎn)生兩種或三種氣體的反應(yīng) (9)常見連續(xù)成酸(成堿)反應(yīng) (10)和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成氣體的反應(yīng)A為弱酸的銨鹽：為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或或NH4HCO3；(NH4)2S或或NH4HS；(NH4)2SO3或或NH4HSO3A為：為：Al、Si(11)常用到催化劑的反應(yīng)：常用到催化劑的反應(yīng)：【題源探秘】這些特征反應(yīng)往往就是解答無(wú)機(jī)推斷題的“題眼”，解答此類題目。應(yīng)迅速瀏覽題干信息和題設(shè)問題，找出特征反應(yīng)，聯(lián)系新信息和已有知識(shí)、大膽猜測(cè)，以發(fā)散收斂思維，橫向縱向思維等思維方式，分析、推理、得出結(jié)論。