山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章第3節(jié) 鹽類的水解課件

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1、第第3節(jié)鹽類的水解節(jié)鹽類的水解點面導(dǎo)圖點面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)利用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒比較溶液中離子濃利用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒比較溶液中離子濃度的大?。欢鹊拇笮。?(2)水解方程式的書寫；水解方程式的書寫； (3)鹽類水解的應(yīng)用。鹽類水解的應(yīng)用。 高考對本節(jié)內(nèi)容多以選擇題型呈現(xiàn)，試題難度偏大。預(yù)計高考對本節(jié)內(nèi)容多以選擇題型呈現(xiàn)，試題難度偏大。預(yù)計2013年仍為高考的熱點?；诖?，在復(fù)習(xí)時，應(yīng)注重：年仍為高考的熱點?；诖?，在復(fù)習(xí)時，應(yīng)注重：(1)“三三守恒守恒”在離子濃度比較中的應(yīng)用；在離子濃度比較中的應(yīng)用；(2)鹽類水解的原理及應(yīng)用

2、。鹽類水解的原理及應(yīng)用。一、鹽類水解的原理一、鹽類水解的原理1實質(zhì)實質(zhì)破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡水的電離程度水的電離程度_HOH溶液呈堿性或酸性。溶液呈堿性或酸性。2特點特點(1)可逆：水解反應(yīng)是可逆：水解反應(yīng)是_反應(yīng)。反應(yīng)。(2)吸熱：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。吸熱：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。(3)微弱：水解反應(yīng)程度很微弱。微弱：水解反應(yīng)程度很微弱。增大增大可逆可逆3規(guī)律規(guī)律有弱才水解；越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。有弱才水解；越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。CH3COO 中性中性 pH7 pH7 是是 弱酸弱酸(或弱堿或弱堿)OH(或或H) Fe33H2O Fe(O

3、H)33H 【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(填一填填一填)有下列幾種物質(zhì)：有下列幾種物質(zhì)：NaCl，Na2CO3，NaHCO3，NH4Cl，Al2(SO4)3，HCl，KHSO4，NaOH。其溶。其溶液呈酸性的是液呈酸性的是_(填序號，下同填序號，下同)；呈中性的是；呈中性的是_；呈堿性的是呈堿性的是_；能促進(jìn)水的電離的是；能促進(jìn)水的電離的是_；抑制；抑制水的電離的是水的電離的是_?！敬鸢浮敬鸢浮慷?、鹽類水解的影響因素二、鹽類水解的影響因素1內(nèi)因內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì)(1)陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度就越陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度就越_，溶液酸性，溶液酸性越越

4、_。(2)陰離子對應(yīng)的酸越弱，其水解程度就越陰離子對應(yīng)的酸越弱，其水解程度就越_，溶液堿性，溶液堿性越越_。大大大大強強強強2外因外因(1)溫度：升高溫度，水解平衡向溫度：升高溫度，水解平衡向_移動，水解程度移動，水解程度_。(2)濃度：濃度：增大鹽溶液的濃度，水解平衡向增大鹽溶液的濃度，水解平衡向_移動，水移動，水解程度解程度_，但水解產(chǎn)生的離子濃度，但水解產(chǎn)生的離子濃度_；加；加水稀釋，水解平衡向水稀釋，水解平衡向_移動，水解程度移動，水解程度_，但，但水解產(chǎn)生的離子濃度水解產(chǎn)生的離子濃度_。增大增大c(H)，促進(jìn)強堿弱酸鹽的水解，抑制強酸弱堿鹽的水，促進(jìn)強堿弱酸鹽的水解，抑制強酸弱堿鹽的

5、水解；增大解；增大c(OH)，促進(jìn)強酸弱堿鹽的水解，抑制強堿弱酸鹽，促進(jìn)強酸弱堿鹽的水解，抑制強堿弱酸鹽的水解。的水解。右右增大增大右右減小減小增大增大右右增大增大減小減小3(選一選選一選)向三份向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分別加入少溶液中分別加入少量量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體固體(忽略溶液體積變化忽略溶液體積變化)，則，則CH3COO濃度的變化依次為濃度的變化依次為()A減小、增大、減小減小、增大、減小 B增大、減小、減小增大、減小、減小C減小、增大、增大減小、增大、增大 D增大、減小、增大增大、減小、增大【答案【答案】A【答案【答案】； 鹽類水解的應(yīng)用鹽

6、類水解的應(yīng)用 應(yīng)用應(yīng)用舉例舉例判斷溶液的酸堿性判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是：溶液顯酸性，原因是：Fe33H2OFe(OH)33H配制或貯存易水解配制或貯存易水解的鹽溶液的鹽溶液配制配制SnCl2溶液時，加入少量溶液時，加入少量HCl，防止，防止Sn2水解水解判斷鹽溶液蒸干灼判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物燒后的產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為Al2O3解釋與鹽類水解相關(guān)的生活、生產(chǎn)中的問題時，關(guān)鍵要解釋與鹽類水解相關(guān)的生活、生產(chǎn)中的問題時，關(guān)鍵要明確其中的反應(yīng)原理。如泡沫滅火器中明確其中的反應(yīng)原理。如泡沫滅火器中NaHCO3放于鐵桶中，放于鐵桶中，而而Al2

7、(SO4)3放于塑料桶中，是因為放于塑料桶中，是因為Al2(SO4)3水解顯酸性，能水解顯酸性，能與鐵反應(yīng)。與鐵反應(yīng)。(2012臨沂聯(lián)考臨沂聯(lián)考)工業(yè)廢水中工業(yè)廢水中Cr()的回收與再利用工藝如下：的回收與再利用工藝如下：已知已知：硫酸浸取液中金屬離子主要是硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3，其次是，其次是Fe3、Al3、Ca2、Mg2部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見見下表。下表。氫氧化物氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(1)由表格信息可知由表格信息可知Fe

8、(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、C r ( O H )3在 相 同 條 件 下 ， 堿 性 由 強 到 弱 的 順 序 是 ：在 相 同 條 件 下 ， 堿 性 由 強 到 弱 的 順 序 是 ： _。(2)廢水中，廢水中，F(xiàn)e3、Al3、Mg2、Cr3水解能力由強到弱的順?biāo)饽芰τ蓮姷饺醯捻樞蚴牵盒蚴牵篲；寫出水解能力最強；寫出水解能力最強離子的水解離子方程式：離子的水解離子方程式：_。(3)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_(至少寫一條至少寫一條)。(4)調(diào)調(diào)pH8是為了除去是為了除去_(選填：選填：Fe3、Al3、Ca2

9、、Mg2)；沉淀的先后順序是；沉淀的先后順序是_；不調(diào)；不調(diào)pH9的原的原 因：因：_?！揪v精析【精講精析】(1)金屬陽離子完全沉淀時的金屬陽離子完全沉淀時的pH越小，說明相越小，說明相應(yīng)氫氧化物堿性越弱，越難電離；應(yīng)氫氧化物堿性越弱，越難電離；(2)金屬陽離子對應(yīng)氫氧化金屬陽離子對應(yīng)氫氧化物的堿性越弱，越易發(fā)生水解；物的堿性越弱，越易發(fā)生水解；(3)酸浸時，為了提高浸取率，酸浸時，為了提高浸取率，即提高浸取速率，可從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮；即提高浸取速率，可從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮；(4)由由表格信息可知，廢水表格信息可知，廢水pH由由1調(diào)至調(diào)至8的過程中，的過程中，pH3.7時，

10、時，F(xiàn)e3沉淀完全，沉淀完全，pH8時，時，Al3沉淀完全。沉淀完全?！敬鸢浮敬鸢浮?1)Mg(OH)2Fe(OH)2Cr(OH)3Al(OH)3Fe(OH)3(2)Fe3Al3Cr3Mg2Fe33H2O Fe(OH)33H(3)升高溫度；攪拌；過濾后再向濾渣中加入硫酸升高溫度；攪拌；過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取多次浸取)；適當(dāng)延長停留時間適當(dāng)延長停留時間(只答一點即可只答一點即可)(4)Fe3、Al3Fe3、Al3防止防止Cr3沉淀。沉淀。判斷氫氧化物堿性強弱的方法判斷氫氧化物堿性強弱的方法(1)根據(jù)同溫下，同濃度的氫氧化物電離出根據(jù)同溫下，同濃度的氫氧化物電離出c(OH)或溶液或溶液

11、pH判斷。判斷。(2)根據(jù)同溫下，金屬陽離子以氫氧化物形式完全根據(jù)同溫下，金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的沉淀時溶液的pH判斷。判斷。(3)根據(jù)同溫下，同濃度的金屬陽離子水解后溶液根據(jù)同溫下，同濃度的金屬陽離子水解后溶液的的pH判斷。判斷。1下列敘述與鹽的水解無關(guān)的是下列敘述與鹽的水解無關(guān)的是()A金屬焊接用金屬焊接用NH4Cl溶液除銹溶液除銹B盛放盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C不能用不能用Na2S溶液與溶液與AlCl3溶液混合制備溶液混合制備Al2S3D明礬溶于水后觀察到絮狀渾濁物明礬溶于水后觀察到絮狀渾濁物【答案【答案】B溶液中離子濃度大小的比較溶液

12、中離子濃度大小的比較 (2012南京一模南京一模)常溫下，常溫下，0.1 molL1某一元酸某一元酸(HA)溶溶液的液的pH3，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是()A該溶液中，該溶液中，c2(H)c(H)c(A)KWB由由pH3的的HA與與pH11的的NaOH溶液等體積混合，所得溶液等體積混合，所得溶液中：溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C濃度均為濃度均為0.1 molL1的的HA和和NaA溶液等體積混合，所得溶液等體積混合，所得溶液中：溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 molL1HA溶液與溶液與0.05 molL1NaOH溶液等體積混溶液等體積混合

13、，所得溶液中：合，所得溶液中：2c(H)c(HA)c(A)2c(OH) 【精講精析【精講精析】常溫下，常溫下，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA的的pH3，則，則該一元酸是弱酸。該一元酸是弱酸。A項，根據(jù)電荷守恒有：項，根據(jù)電荷守恒有：c(H)c(A)c(OH)，將等式兩邊同乘以，將等式兩邊同乘以c(H)得，得，c2(H)c(H )c(A)c(H)c(OH)c(H)c(A)KW，正確；，正確；B項，由項，由pH3的的HA與與pH11的的NaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，HA過量，溶液呈酸性，故不過量，溶液呈酸性，故不正確；正確；C項，濃度均為項，濃度均為0.1 molL1的一元酸的一

14、元酸HA與與NaA等體積混等體積混合，若溶液呈酸性，則合，若溶液呈酸性，則HA的電離程度大于的電離程度大于A的水解程度，則離的水解程度，則離子濃度大小應(yīng)該是子濃度大小應(yīng)該是c(A)c(Na)c(HA)，故不正確；，故不正確；D項，項，0.1 molL1 HA與與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合，得到等物溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量的質(zhì)的量的HA與與NaA，溶液中存在電荷守恒：，溶液中存在電荷守恒：c(H)c(Na)c(A)c(OH)，物料守恒：，物料守恒：2c(Na)c(A)c(HA)，將，將2可得到可得到2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)，正確。，正確?！敬鸢浮敬鸢浮緼D

15、2(2011鄭州高三教學(xué)質(zhì)量檢測鄭州高三教學(xué)質(zhì)量檢測)常溫下，將常溫下，將a L 0.1 molL1的的NaOH溶液與溶液與b L 0.1 molL1的的CH3COOH溶液混合，下列溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確的是有關(guān)混合溶液的說法一定不正確的是()Aac(Na)c(H)c(OH)Bab時，時，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab時，時，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D無論無論a、b有何關(guān)系，均有有何關(guān)系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)【解析【解析】ac(CH3COO)，B錯；錯；ab時，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)時，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)

16、子守恒原理知子守恒原理知C對；由電荷守恒原理知對；由電荷守恒原理知D對。對?！敬鸢浮敬鸢浮緽鹽溶液蒸干、灼燒后產(chǎn)物的探討鹽溶液蒸干、灼燒后產(chǎn)物的探討 (2012濱州質(zhì)檢濱州質(zhì)檢)下列溶液，在空氣中受熱濃縮，能夠得下列溶液，在空氣中受熱濃縮，能夠得到預(yù)想的無水鹽的是到預(yù)想的無水鹽的是()AMgSO4溶液溶液MgSO4BFeCl3溶液溶液FeCl3CMg(NO3)2溶液溶液Mg(NO3)2DAlCl3溶液溶液AlCl3【精講精析【精講精析】硫酸鹽是高沸點的酸形成的鹽，硫酸鹽是高沸點的酸形成的鹽，MgSO4溶液溶液受熱時盡管能夠水解，但硫酸不會從水中揮發(fā)，所以加熱蒸受熱時盡管能夠水解，但硫酸不會從水

17、中揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)掉水分得到的仍為發(fā)掉水分得到的仍為MgSO4。而選項。而選項B、C、D則是揮發(fā)性酸則是揮發(fā)性酸(鹽酸、硝酸鹽酸、硝酸)形成的鹽，受熱水解后產(chǎn)生的酸脫離溶液體系，形成的鹽，受熱水解后產(chǎn)生的酸脫離溶液體系，導(dǎo)致水分蒸發(fā)，得不到預(yù)期的無水鹽。導(dǎo)致水分蒸發(fā)，得不到預(yù)期的無水鹽?！敬鸢浮敬鸢浮緼3實驗室若制備少量實驗室若制備少量Al(OH)3，加熱蒸干下列溶液能得到純凈，加熱蒸干下列溶液能得到純凈的的Al(OH)3的是的是()AAl2(SO4)3BAlCl3CNaAl(OH)4 DKAl(SO4)2【解析【解析】水解后能形成揮發(fā)性酸的鹽，加熱其溶液可制得水解后能形成揮發(fā)性酸的鹽，加熱

18、其溶液可制得Al(OH)3。A項，加熱蒸干項，加熱蒸干Al2(SO4)3溶液得溶液得Al2(SO4)3晶體；晶體；C項中，溶液蒸干得項中，溶液蒸干得NaAl(OH)4；D項，得項，得K2SO4、Al2(SO4)3的混合物。的混合物?！敬鸢浮敬鸢浮緽 實驗探究實驗探究水解除雜的實驗探究水解除雜的實驗探究【除雜原理【除雜原理】如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。為氫氧化物沉淀而除去。例如：例如：MgCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因雜質(zhì)，因Fe3水解程度比水解程度比Mg2水解程度大，可加入水

19、解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或或MgCO3等，使等，使Fe3的水解平衡正向移動，生成的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去沉淀而除去Fe3；不；不能加能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因等可溶性堿，因pH升高太迅速，且堿升高太迅速，且堿過量不易察覺，過量不易察覺，Mg2也可能轉(zhuǎn)化為也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。沉淀?！局饕獞?yīng)用【主要應(yīng)用】生活、生產(chǎn)中重要物質(zhì)的提純和制備，廢水的處理及離子的生活、生產(chǎn)中重要物質(zhì)的提純和制備，廢水的處理及離子的回收利用等回收利用等(如例題如例題)?！景咐骄俊景咐骄俊胯F、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)鐵、銅單質(zhì)及其化合

20、物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：已知已知Cu2、Fe3和和Fe2的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：，見下表：Fe3Fe2Cu2氫氧化物開始沉淀時的氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7請回答下列問題：請回答下列問題：(1)加入氧化劑的目的是加入氧化劑的目的是_。(2)最適合作氧化劑最適合作氧化劑X的是的是

21、_。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(3)加入的物質(zhì)加入的物質(zhì)Y是是_。(4)若不用物質(zhì)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？而是直接用堿能不能達(dá)到目的？_(填填“能能”或或“不能不能”)。若能，不用回答；若不能，。若能，不用回答；若不能，試解釋試解釋原因原因_。(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？晶體？_(填填“能能”或或“不能不能”)。若能，不用回答；若不能，。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？回答該如何操作？ _。(6)若向溶液若向溶液中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(7)FeCl3溶液具有凈

22、水作用的原因是溶液具有凈水作用的原因是_?！窘馕觥窘馕觥?1)由由Cu2、Fe3和和Fe2的氫氧化物開始沉淀和沉的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的淀完全時的pH可知，當(dāng)可知，當(dāng)Fe2開始沉淀時，開始沉淀時，Cu2已經(jīng)沉淀完全；已經(jīng)沉淀完全；而當(dāng)而當(dāng)Fe3沉淀完全時，沉淀完全時，Cu2尚未沉淀，所以除去尚未沉淀，所以除去Cu2中的中的Fe2時，需將時，需將Fe2氧化成氧化成Fe3后除去。后除去。(2)加入的氧化劑能把加入的氧化劑能把Fe2氧化成氧化成Fe3，同時又不能引入新雜，同時又不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選用質(zhì)，所以應(yīng)選用H2O2。(3)當(dāng)除去當(dāng)除去Cu2中的中的Fe3時，可以利用時，可以利用Fe

23、3的水解，的水解，F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H，所以加入的物質(zhì)，所以加入的物質(zhì)Y應(yīng)具有以下條件：應(yīng)具有以下條件：能與能與H反應(yīng)使水解平衡正向移動，從而使反應(yīng)使水解平衡正向移動，從而使Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去；沉淀而除去；不能引入新雜質(zhì)，滿足該條件的物質(zhì)不能引入新雜質(zhì)，滿足該條件的物質(zhì)Y可以是可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加堿，使若直接加堿，使Fe3沉淀的同時，也能使沉淀的同時，也能使Cu2沉淀。沉淀。(5)若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到CuCl22H2O晶體，因為在對晶體，因為在對CuCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程

24、中，溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，CuCl2水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的HCl從溶液從溶液中揮發(fā)出來，導(dǎo)致中揮發(fā)出來，導(dǎo)致CuCl2水解平衡向正反應(yīng)方向移動，最終得水解平衡向正反應(yīng)方向移動，最終得到到CuO或或Cu(OH)2，而得不到，而得不到CuCl22H2O晶體，為了抑制晶體，為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(6)在溶液在溶液中存在中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，的水解平衡，溶液呈酸性，加入的加入的CaCO3與水解產(chǎn)生的與水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)，導(dǎo)致H降低，水解平降低，水解平衡正向移動，直至反應(yīng)完全，所以產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀，衡正

25、向移動，直至反應(yīng)完全，所以產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀，同時同時CaCO3溶解。溶解。(7)FeCl3水解生成的水解生成的Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮物，加膠體可以吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的沉降，從而起到凈水的作用。速懸浮物的沉降，從而起到凈水的作用。【答案【答案】(1)將將Fe2氧化成氧化成Fe3，便于生成沉淀與，便于生成沉淀與Cu2分離。分離。(2)C(3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以也可以(4)不能加堿同時也能使不能加堿同時也能使Cu2沉淀沉淀(5)不能應(yīng)在不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶(6)碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀碳酸鈣

26、溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀(7)FeCl3水解生成的水解生成的Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮物，使膠體可以吸附水中的懸浮物，使其沉降，從而起到凈水的作用。其沉降，從而起到凈水的作用。 高考題組一鹽類水解的原理及影響因素高考題組一鹽類水解的原理及影響因素1(2011重慶高考重慶高考)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是變深的是()A明礬溶液加熱明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱溶液加熱C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固體固體D小蘇打溶液中加入少量小蘇打溶液中加入少量NaCl固體固體【解析【解析】明礬水解顯酸性，加熱促進(jìn)水解，酚酞在酸性

27、溶明礬水解顯酸性，加熱促進(jìn)水解，酚酞在酸性溶液中不顯色，故液中不顯色，故A項錯誤；項錯誤；CH3COONa水解顯堿性，加熱促水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，進(jìn)水解，c(OH)增大，溶液紅色加深，增大，溶液紅色加深，B項正確；氨水顯弱項正確；氨水顯弱堿性，堿性，NH4Cl水解顯酸性，溶液中水解顯酸性，溶液中c(OH)減小，紅色變淺，減小，紅色變淺，C項錯誤；加入少量項錯誤；加入少量NaCl固體對固體對NaHCO3水解不產(chǎn)生影響，溶水解不產(chǎn)生影響，溶液顏色無變化，液顏色無變化，D項錯誤。項錯誤。【答案【答案】B【答案【答案】BCEG【答案【答案】BD4(2011天津高考天津高考)25 時，向時，向10

28、mL 0.01 molL1 KOH溶液溶液中滴加中滴加0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是確的是()ApH7時，時，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時，時，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時，時，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)【解析【解析】A項溶液項溶液pH7，一定存在，一定存在c(OH)c(H)；B項溶項溶液液pHc(OH)，但溶液中電荷不守恒；，但溶液中電荷不守恒；C項項等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的KOH和苯酚反應(yīng)，生成和苯酚反應(yīng)，生成C6H5OK，由于，由于C6H5O水解使溶液呈堿性，即水解使溶液呈堿性，即c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)；根；根據(jù)物料守恒可以判斷據(jù)物料守恒可以判斷D項正確。項正確。【答案【答案】D【答案【答案】(1)(2)(3)(4) 課時知能訓(xùn)練課時知能訓(xùn)練