高考化學(xué) 第十四章 第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件 新人教版

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1、第二節(jié)物質(zhì)的檢驗、分離和提純一、物質(zhì)的檢驗一、物質(zhì)的檢驗1.1.常見陽離子的檢驗常見陽離子的檢驗H H+ +、FeFe3+3+、FeFe2+2+、AlAl3+3+、N N 、CuCu2+2+、NaNa+ +、K K+ +、AgAg+ +4H將上述符合相應(yīng)現(xiàn)象的離子的代號填在下表中將上述符合相應(yīng)現(xiàn)象的離子的代號填在下表中 試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象被檢離子被檢離子加入加入NaOHNaOH溶液溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀_產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀變?yōu)榛揖G色變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)樽詈笞優(yōu)榧t褐色紅褐色_開始生成白色沉淀開始生成白色沉淀加至過量沉淀溶解加至過量沉淀溶解_生成藍色沉淀生成藍色沉淀_加入加

2、入NaOHNaOH溶溶液并加熱液并加熱生成可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體生成可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體_KSCNKSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色_試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象被檢離子被檢離子KSCNKSCN溶液溶液再加再加入氯水入氯水開始無明顯現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象, ,再加氯水時溶再加氯水時溶液呈紅色液呈紅色_加入鹽酸加入鹽酸再加再加入硝酸入硝酸生成沉淀生成沉淀, ,且不溶于稀硝酸且不溶于稀硝酸_石蕊試液石蕊試液溶液呈紅色溶液呈紅色_焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)火焰為黃色火焰為黃色_火焰呈淺紫色火焰呈淺紫色( (透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃) )_2.2.常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗OHOH-

3、-、ClCl- -、BrBr- -、I I- -、 、 、 、 、 、根據(jù)被檢離子或現(xiàn)象完成填空。根據(jù)被檢離子或現(xiàn)象完成填空。24SO23SO23CO3HCO23SiO2AlO試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象被檢離子被檢離子先加氯化鋇先加氯化鋇溶液溶液, ,再加再加稀鹽酸稀鹽酸, ,生生成的氣體分成的氣體分別通入別通入品紅品紅溶液溶液_,_,生成的氣生成的氣體能使體能使_澄清澄清石灰水石灰水_,_,生成的氣生成的氣體能使體能使_澄清澄清石灰水石灰水_,_,生成的氣體能使生成的氣體能使_先加氯化鋇溶液先加氯化鋇溶液, ,再加再加稀鹽酸稀鹽酸_先沉淀先沉淀, ,后溶解后溶解品紅溶液褪色品紅溶液褪色先沉

4、淀先沉淀, ,后溶解后溶解澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁無沉淀無沉淀澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁先沉淀先沉淀, ,后不溶解后不溶解試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象被檢離子被檢離子硝酸銀溶液和硝酸銀溶液和稀硝酸稀硝酸產(chǎn)生產(chǎn)生_,_,且不溶于稀硝酸且不溶于稀硝酸產(chǎn)生產(chǎn)生_,_,且不溶于稀硝酸且不溶于稀硝酸產(chǎn)生產(chǎn)生_,_,且不溶于稀硝酸且不溶于稀硝酸氯水氯水, ,四氯化碳四氯化碳下層呈下層呈_下層呈下層呈_白色沉淀白色沉淀淺黃色沉淀淺黃色沉淀黃色沉淀黃色沉淀橙色橙色紫紅色紫紅色試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象被檢離子被檢離子酸堿酸堿指示劑指示劑石蕊石蕊試液試液變變_酚酞酚酞試液試液變變_稀鹽酸稀鹽酸生

5、成白色膠狀沉淀生成白色膠狀沉淀_生成白色絮狀沉淀生成白色絮狀沉淀, ,鹽酸過量時溶解鹽酸過量時溶解_藍色藍色紅色紅色3.3.常見氣體的檢驗常見氣體的檢驗(1)(1)可燃性氣體的檢驗可燃性氣體的檢驗: :淡藍色淡藍色只有水只有水藍色藍色只有二氧化碳只有二氧化碳淡藍色淡藍色二氧化碳和水二氧化碳和水明亮明亮褪色褪色(2)(2)酸性氣體的檢驗酸性氣體的檢驗: :先變渾濁后澄清先變渾濁后澄清變紅變紅白煙白煙出現(xiàn)紅色出現(xiàn)紅色褪去褪去熄滅熄滅變紅變紅(3)(3)堿性氣體的檢驗堿性氣體的檢驗(NH(NH3 3):):變藍變藍白煙白煙(4)(4)強氧化性氣體的檢驗強氧化性氣體的檢驗: :(5)NO(5)NO的檢

6、驗的檢驗無色氣體無色氣體, ,打開瓶口與空氣接觸打開瓶口與空氣接觸, ,氣體立即變氣體立即變?yōu)闉開。 變藍變藍變紅變紅變藍變藍復(fù)燃復(fù)燃紅棕色紅棕色二、物質(zhì)的分離和提純二、物質(zhì)的分離和提純1.1.混合物的分離、提純混合物的分離、提純(1)(1)混合物的分離混合物的分離: :將混合物中各組分分開將混合物中各組分分開, ,得到比較純的物質(zhì)。得到比較純的物質(zhì)。(2)(2)物質(zhì)的提純物質(zhì)的提純: :將混合物中的雜質(zhì)除去得到純凈物的過程。要將混合物中的雜質(zhì)除去得到純凈物的過程。要求是求是: :不增不增( (不引入新的雜質(zhì)不引入新的雜質(zhì)) )、不減、不減( (被提純物不損失被提純物不損失) )。2.2.物質(zhì)

7、分離、提純方法的選擇物質(zhì)分離、提純方法的選擇( (在常用方法和混合物之間連線在常用方法和混合物之間連線) )【思考辨析【思考辨析】1.1.將將SOSO2 2氣體通入溴水氣體通入溴水, ,欲檢驗是否有欲檢驗是否有S S 生成生成, ,可向溶液中滴可向溶液中滴加加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液。溶液。( )( )【分析【分析】Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中的硝酸根離子在酸性條件下有強氧化溶液中的硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性性, ,也可能將也可能將SOSO2 2氧化生成氧化生成S ,S ,而干擾實驗結(jié)果。而干擾實驗結(jié)果。2.2.檢驗檢驗CHCH3 3CHCH2 2BrB

8、r中的溴原子中的溴原子: :加入加入NaOHNaOH溶液并加熱溶液并加熱, ,然后加入少然后加入少量量AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸。溶液和稀硝酸。( )( )【分析【分析】少量硝酸可能不能完全中和少量硝酸可能不能完全中和NaOHNaOH, ,過量的過量的OHOH- -與與AgAg+ +反應(yīng)反應(yīng)生成黑色沉淀干擾實驗現(xiàn)象。生成黑色沉淀干擾實驗現(xiàn)象。24O24O3.3.將某氣體通入淀粉將某氣體通入淀粉KIKI溶液中溶液中, ,溶液變藍溶液變藍, ,說明該氣體一定是說明該氣體一定是ClCl2 2。( )( )【分析【分析】其他強氧化性氣體也可以氧化其他強氧化性氣體也可以氧化I I- -生成生成I

9、 I2 2, ,使淀粉使淀粉KIKI溶液溶液變藍。變藍。4.4.某鉀鹽溶于鹽酸某鉀鹽溶于鹽酸, ,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體體, ,說明該鉀鹽是說明該鉀鹽是K K2 2COCO3 3。( )( )【分析【分析】該鹽可能是碳酸鉀、碳酸氫鉀或兩者的混合物。該鹽可能是碳酸鉀、碳酸氫鉀或兩者的混合物。5.(20125.(2012上海高考上海高考) )乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì): :加入碳酸鈉溶液加入碳酸鈉溶液洗滌洗滌, ,分液。分液。( )( )【分析【分析】乙酸丁酯不溶于乙酸丁酯不溶于NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,而乙酸與而乙

10、酸與NaNa2 2COCO3 3溶液作用溶液作用轉(zhuǎn)化為乙酸鈉而進入水中轉(zhuǎn)化為乙酸鈉而進入水中, ,從而與乙酸丁酯分離。從而與乙酸丁酯分離。 考點考點 1 1 物質(zhì)檢驗的兩種操作物質(zhì)檢驗的兩種操作鑒定和鑒別鑒定和鑒別 1.1.物質(zhì)檢驗的一般程序與要求物質(zhì)檢驗的一般程序與要求(1)(1)物質(zhì)檢驗的一般程序物質(zhì)檢驗的一般程序: :(2)(2)用化學(xué)方法檢驗物質(zhì)時對反應(yīng)的要求用化學(xué)方法檢驗物質(zhì)時對反應(yīng)的要求: :反應(yīng)要有明顯的外部特征反應(yīng)要有明顯的外部特征, ,如如: :溶液顏色的改變、沉淀的生成溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等?；蛉芙?、氣體的產(chǎn)生等。反應(yīng)要在適宜的條件下進行反應(yīng)要在適宜

11、的條件下進行, ,如如: :溶液的酸堿性、濃度、溫度溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。的選擇。檢驗反應(yīng)時常需排除干擾的影響檢驗反應(yīng)時常需排除干擾的影響, ,如用如用BaBa2+2+檢驗檢驗 , ,應(yīng)排除應(yīng)排除 等離子的干擾。等離子的干擾。檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性和特效性。如品紅溶液檢驗檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性和特效性。如品紅溶液檢驗SOSO2 2、KSCNKSCN溶液檢驗溶液檢驗FeFe3+3+、濕潤的紅色石蕊試紙檢驗、濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NHNH3 3。24SO2233COSO、2.2.鑒別與鑒定鑒別與鑒定(1)(1)鑒別與鑒定的比較鑒別與鑒定的比較: :鑒別鑒別對兩種或兩種以上的物

12、質(zhì)進行定性辨別對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨別方法方法: :根據(jù)一種物質(zhì)的某些性質(zhì)區(qū)別于另一種或另幾種物質(zhì)根據(jù)一種物質(zhì)的某些性質(zhì)區(qū)別于另一種或另幾種物質(zhì)鑒定鑒定對于一種物質(zhì)的定性檢驗對于一種物質(zhì)的定性檢驗方法方法: :根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性, ,分別檢出陽離子、陰離子或組成元分別檢出陽離子、陰離子或組成元素素鑒定實驗要比鑒別實驗更全面鑒定實驗要比鑒別實驗更全面, ,更復(fù)雜。更復(fù)雜。(2)(2)物質(zhì)鑒別的一般類型和方法物質(zhì)鑒別的一般類型和方法: :分類分類鑒別方法鑒別方法不用不用試劑試劑先依據(jù)外觀特征先依據(jù)外觀特征, ,鑒別出其中的一種或幾種鑒別出其中的一種或幾種, ,然后然后再

13、利用它們?nèi)ヨb別其他幾種物質(zhì)再利用它們?nèi)ヨb別其他幾種物質(zhì)若均無明顯外觀特征若均無明顯外觀特征, ,可考慮能否用加熱或焰色反可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)等方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)應(yīng)等方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)若以上兩種方法都不能鑒別時若以上兩種方法都不能鑒別時, ,可考慮兩兩混合或可考慮兩兩混合或相互滴加相互滴加, ,記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象, ,分析確定分析確定分類分類鑒別方法鑒別方法只用一只用一種試劑種試劑先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、顏色等先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、顏色等, ,初步初步將被鑒別物質(zhì)確定或分組將被鑒別物質(zhì)確定或分組在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時在鑒別多種酸、堿

14、、鹽的溶液時, ,可依據(jù)可依據(jù)“相反原相反原理理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時性時, ,可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑; ;若被若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時, ,可選用酸或水解呈酸性的可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑鹽溶液作試劑可考慮用已檢出的物質(zhì)為試劑后續(xù)鑒別可考慮用已檢出的物質(zhì)為試劑后續(xù)鑒別任選任選或限選或限選試劑試劑此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內(nèi)選此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內(nèi)選擇試劑擇試劑, ,可有多種解法可有多種解法, ,題目考查的形式往往是從眾

15、題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案多的鑒別方案中選擇最佳方案, ,其要求是操作步驟簡其要求是操作步驟簡單單, ,試劑選用最少試劑選用最少, ,現(xiàn)象最明顯現(xiàn)象最明顯【高考警示【高考警示】(1)(1)不能原瓶操作不能原瓶操作: :鑒別的目的是為了以后的使用鑒別的目的是為了以后的使用, ,若原瓶操作若原瓶操作, ,試劑污染試劑污染,“,“別而無用別而無用”, ,所以要有所以要有“各取少許各取少許”字樣。字樣。(2)(2)不能不能“指名道姓指名道姓”: :結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象, ,在加入試劑在加入試劑之前之前, ,該物質(zhì)是未知的該物質(zhì)是未知的, ,敘述時不可出現(xiàn)

16、敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某取某某試劑加入某某物質(zhì)物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序為的字樣。一般簡答順序為: :各取少許各取少許溶解溶解加入加入試劑試劑( (氣體試劑要用氣體試劑要用“通入通入”)描述現(xiàn)象描述現(xiàn)象得出結(jié)論。得出結(jié)論。考查角度考查角度 1 1 物質(zhì)的鑒定物質(zhì)的鑒定 【典例【典例1 1】(2013 (2013 濱海新區(qū)模擬濱海新區(qū)模擬) )某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠衲惩瑢W(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機離子含有常見的四種無機離子, ,進行了如圖所示的實驗操作。其中進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

17、變藍, ,由該實由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( () )A.A.原溶液中一定含有原溶液中一定含有 B.B.原溶液中一定含有原溶液中一定含有C.C.原溶液中一定含有原溶液中一定含有ClCl- - D. D.原溶液中一定含有原溶液中一定含有FeFe3+3+24SO4NH【解題指南【解題指南】解答本題時注意以下解答本題時注意以下2 2點：點：(1)(1)酸性條件下，酸性條件下， 能氧化能氧化 或或FeFe2+2+；(2)(2)加入鹽酸能干擾加入鹽酸能干擾ClCl- -的檢驗。的檢驗?！窘馕觥窘馕觥窟x選B B。原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸，相當于加入硝。原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸，相當于加

18、入硝酸，若含有酸，若含有 也會被氧化成也會被氧化成 不能確定是否含有不能確定是否含有因為加入了鹽酸，也不能確定是否含有因為加入了鹽酸，也不能確定是否含有ClCl- -，加入，加入KSCNKSCN變紅色，變紅色，可能含有可能含有FeFe3+3+，也可能是，也可能是FeFe2+2+被氧化而生成了被氧化而生成了FeFe3+3+；加；加入入NaOHNaOH產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定含有產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定含有 。3NO23SO23SO24SO，24SO，4NH【互動探究【互動探究】(1)(1)若進行第一步實驗時，在原溶液中先加入足若進行第一步實驗時，在原溶液中先加

19、入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液產(chǎn)生白色沉淀，則正確選項應(yīng)該是哪個？則正確選項應(yīng)該是哪個？提示：提示：A A、B B。先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了。先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了 AgAg+ +的干擾，可確定一定含有的干擾，可確定一定含有 。(2)(2)若在原溶液中加入若在原溶液中加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀硝酸，其他實驗及現(xiàn)溶液和稀硝酸，其他實驗及現(xiàn)象相同，則正確選項應(yīng)該是哪個？象相同，則正確選項應(yīng)該是哪個？提示：提示：B B、C C。因沒有引入。因沒有引入ClCl- -，加入

20、，加入AgNOAgNO3 3溶液，能產(chǎn)生白色沉溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有淀，說明含有ClCl- -。23SO、23CO、24SO考查角度考查角度 2 2 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別【典例【典例2 2】有有A A、B B、C C、D D四瓶失去標簽的無色溶液，它們是鹽四瓶失去標簽的無色溶液，它們是鹽酸、氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銀，兩兩混合，現(xiàn)象記錄如下酸、氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銀，兩兩混合，現(xiàn)象記錄如下(“”(“”表示產(chǎn)生沉淀，表示產(chǎn)生沉淀，“”表示有氣體生成，表示有氣體生成，“”表示表示無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象) )：依此推斷依此推斷A A、B B、C C、D D各為什么物質(zhì)各為什么物質(zhì), ,寫出各物質(zhì)的

21、化學(xué)式寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A:A;B;B;C;C;D;D。A AB BC CD DA A白白無色無色B B白白白白白白C C白白白白D D無色無色白白白白【解題指南【解題指南】解答本題的突破口有：解答本題的突破口有：(1)(1)與其他物質(zhì)相混時，現(xiàn)象最多的是物質(zhì)與其他物質(zhì)相混時，現(xiàn)象最多的是物質(zhì)B B；(2)(2)與其他物質(zhì)相混時現(xiàn)象最多樣的是物質(zhì)與其他物質(zhì)相混時現(xiàn)象最多樣的是物質(zhì)A A?！窘馕觥窘馕觥糠治鏊姆N物質(zhì)相互之間轉(zhuǎn)化特征：生成氣體的反應(yīng)發(fā)分析四種物質(zhì)相互之間轉(zhuǎn)化特征：生成氣體的反應(yīng)發(fā)生在碳酸鈉和鹽酸之間，故生在碳酸鈉和鹽酸之間，故A A和和D D分別為鹽酸和碳酸鈉中的一種，分別為鹽酸

22、和碳酸鈉中的一種，能與另外三種物質(zhì)混合均生成沉淀的為硝酸銀，即能與另外三種物質(zhì)混合均生成沉淀的為硝酸銀，即B B為硝酸銀，為硝酸銀，則則C C為氯化鋇，與氯化鋇為氯化鋇，與氯化鋇(C)(C)不反應(yīng)的是鹽酸，即不反應(yīng)的是鹽酸，即A A為鹽酸，為鹽酸，D D為為碳酸鈉。碳酸鈉。答案：答案：HClHCl AgNO AgNO3 3 BaClBaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3【互動探究【互動探究】若允許使用石蕊試液進行鑒別，你的實驗方案是若允許使用石蕊試液進行鑒別，你的實驗方案是怎樣的？怎樣的？提示：提示：考點考點 2 2 物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純 1.1.物質(zhì)分離和提純的五種物理方

23、法物質(zhì)分離和提純的五種物理方法(1)(1)蒸發(fā)蒸發(fā)分離易溶性固體和溶劑：分離易溶性固體和溶劑：(2)(2)過濾過濾分離不溶性固體和液體：分離不溶性固體和液體：(3)(3)萃取和分液：萃取和分液：萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來并分液；溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來并分液；分液：分離兩種互不相溶且易分層的液體。分液：分離兩種互不相溶且易分層的液體。(4)(4)蒸餾蒸餾( (或分餾或分餾)分離沸點不同，且相互混分離沸點不同，且相互混溶的兩種溶的兩種( (或幾種或幾種

24、) )液體：液體：(5)(5)升華升華分離易升華與不升華的固體混合物：分離易升華與不升華的固體混合物：2.2.物質(zhì)分離和提純常用的六種化學(xué)方法物質(zhì)分離和提純常用的六種化學(xué)方法(1)(1)洗氣法：用于分離提純氣體，即用一定的吸收劑除去氣體洗氣法：用于分離提純氣體，即用一定的吸收劑除去氣體中的雜質(zhì)。中的雜質(zhì)。如用飽和如用飽和NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去COCO2 2中的中的HClHCl氣體。氣體。(2)(2)加熱分解法：用于混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)的分離提加熱分解法：用于混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)的分離提純。如純。如ZnSOZnSO4 4和和NHNH4 4ClCl的分離。的分離。(

25、3)(3)酸化法：雜質(zhì)為弱酸鹽時，可加入適當?shù)膹娝岢ルs質(zhì)，酸化法：雜質(zhì)為弱酸鹽時，可加入適當?shù)膹娝岢ルs質(zhì)，如如NaClNaCl溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3或或NaHCONaHCO3 3等雜質(zhì)時，可加入適等雜質(zhì)時，可加入適量鹽酸，使之轉(zhuǎn)化為量鹽酸，使之轉(zhuǎn)化為NaClNaCl和氣體。和氣體。(4)(4)堿化法：雜質(zhì)為酸式鹽或難溶堿的鹽時，可用適當?shù)膲A除堿化法：雜質(zhì)為酸式鹽或難溶堿的鹽時，可用適當?shù)膲A除去雜質(zhì)，如去雜質(zhì)，如NaNa2 2COCO3 3中混有中混有NaHCONaHCO3 3，可加適量，可加適量NaOHNaOH。(5)(5)水解法：適

26、用于溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡的除雜，可加水解法：適用于溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡的除雜，可加入試劑破壞水解平衡，使雜質(zhì)生成沉淀而被分離被提純。如除入試劑破壞水解平衡，使雜質(zhì)生成沉淀而被分離被提純。如除去去MgClMgCl2 2酸性溶液中的酸性溶液中的FeFe3+3+，可加入，可加入MgCOMgCO3 3，破壞，破壞FeFe3+3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +平衡，產(chǎn)生平衡，產(chǎn)生Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而除去沉淀而除去FeFe3+3+。(6)(6)氧化還原法：用于混合物中還原性氧化還原法：用于混合物中還原性( (或氧化性或氧化性) )的雜質(zhì)，加

27、的雜質(zhì)，加入適當氧化劑入適當氧化劑( (或還原劑或還原劑) )，使其氧化，使其氧化( (或還原或還原) )為被提純物質(zhì)。為被提純物質(zhì)。如除去如除去FeFe2+2+中的中的FeFe3+3+，可加入過量的鐵粉，將，可加入過量的鐵粉，將FeFe3+3+還原為還原為FeFe2+2+。【知識鏈接【知識鏈接】分離與提純方法的選擇分離與提純方法的選擇分離與提純方法的選擇是根據(jù)分離提純物質(zhì)的性質(zhì)和狀態(tài)來決定，分離與提純方法的選擇是根據(jù)分離提純物質(zhì)的性質(zhì)和狀態(tài)來決定，混合物的狀態(tài)主要有三類：氣體型、液體型、固體型?；旌衔锏臓顟B(tài)主要有三類：氣體型、液體型、固體型。固固固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶固混合分

28、離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶( (或重結(jié)晶或重結(jié)晶) )。固固液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。液液液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。氣氣氣混合分離型：洗氣。氣混合分離型：洗氣。【典例【典例3 3】(2013(2013石家莊模擬石家莊模擬) )下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是( )( )物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)試劑試劑主要操作主要操作A ASiOSiO2 2FeFe2 2O O3 3鹽酸鹽酸過濾過濾B BMgMgAlAlNaOHNaOH過濾過濾C CFeClFeCl2 2FeClFeCl3 3CuCu過濾過濾

29、D DKNOKNO3 3KClKClH H2 2O O冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶【解題指南【解題指南】解答本題需注意解答本題需注意2 2點：點：(1)(1)明確試劑、主要成分以及雜質(zhì)的性質(zhì)和變化關(guān)系，以便判明確試劑、主要成分以及雜質(zhì)的性質(zhì)和變化關(guān)系，以便判斷試劑選用是否準確。斷試劑選用是否準確。(2)(2)根據(jù)雜質(zhì)或雜質(zhì)轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)性狀選擇操作方法。根據(jù)雜質(zhì)或雜質(zhì)轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)性狀選擇操作方法?！窘馕觥窘馕觥窟x選C C。FeFe2 2O O3 3可與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)，而可與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)，而SiOSiO2 2不與不與鹽酸反應(yīng)，故鹽酸反應(yīng)，故A A項正確；項正確；AlAl與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶

30、物，而與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶物，而MgMg不與氫氧化鈉反應(yīng)，故不與氫氧化鈉反應(yīng)，故B B項正確；雖然項正確；雖然FeClFeCl3 3可被還原生成可被還原生成FeClFeCl2 2，但同時生成但同時生成CuClCuCl2 2，產(chǎn)生新雜質(zhì)，故，產(chǎn)生新雜質(zhì)，故C C項不正確；因為項不正確；因為KNOKNO3 3和和KClKCl的溶解度隨溫度變化有顯著差距，故可采用重結(jié)晶法分離，故的溶解度隨溫度變化有顯著差距，故可采用重結(jié)晶法分離，故D D項正確。項正確?！净犹骄俊净犹骄俊?1)C(1)C項中最好選用什么試劑除去項中最好選用什么試劑除去FeClFeCl2 2中的中的FeClFeCl3 3雜質(zhì)？雜

31、質(zhì)？(2)(2)若若FeClFeCl3 3中混有中混有FeClFeCl2 2雜質(zhì)，又該用什么試劑除去？雜質(zhì)，又該用什么試劑除去？提示：提示：(1)(1)最好選用鐵屑，反應(yīng)產(chǎn)物為最好選用鐵屑，反應(yīng)產(chǎn)物為FeClFeCl2 2，不會引入新雜質(zhì)。，不會引入新雜質(zhì)。(2)(2)若若FeClFeCl3 3中混有中混有FeClFeCl2 2雜質(zhì)，可選用氯氣或氯水，將雜質(zhì)，可選用氯氣或氯水，將FeClFeCl2 2氧化氧化為為FeClFeCl3 3?！緜溥x考點【備選考點】物質(zhì)凈化和分離的特殊方法物質(zhì)凈化和分離的特殊方法1.1.化學(xué)法化學(xué)法(1)(1)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pHpH法法: :通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的通過加入

32、試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH,pH,使溶液中某組分使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。例如例如: :在在CaClCaCl2 2溶液中含有溶液中含有FeClFeCl3 3雜質(zhì)雜質(zhì), ,由于由于FeFe3+3+的水解的水解, ,溶液是酸溶液是酸性溶液性溶液, ,就可采用調(diào)節(jié)溶液就可采用調(diào)節(jié)溶液pHpH的辦法將的辦法將FeFe3+3+形成沉淀除去形成沉淀除去, ,為此為此, ,可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等?？上蛉芤褐屑友趸}或氫氧化鈣或碳酸鈣等。(2)(2)電解法電解法: :此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)此法利用電

33、解原理來分離、提純物質(zhì), ,如電解精煉如電解精煉銅銅, ,將粗銅作陽極將粗銅作陽極, ,精銅作陰極精銅作陰極, ,電解液為含銅離子的溶液電解液為含銅離子的溶液, ,通直通直流電流電, ,粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子, ,在陰極只有銅離子得在陰極只有銅離子得電子析出電子析出, ,從而提純了銅。從而提純了銅。(3)(3)沉淀法沉淀法: :在混合物中加入某試劑在混合物中加入某試劑, ,使其中一種以沉淀形式分使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉

34、淀時使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時, ,應(yīng)注意后加試劑應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去能將前面所加試劑的過量部分除去, ,最后加的試劑不引入新的最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如雜質(zhì)。例如, ,加適量加適量BaClBaCl2 2溶液可除去溶液可除去NaClNaCl中混有的中混有的NaNa2 2SOSO4 4。(4)(4)加成反應(yīng)法加成反應(yīng)法: :飽和烴或苯的同系物中混有烯、炔等不飽和烴飽和烴或苯的同系物中混有烯、炔等不飽和烴時時, ,可通過溴水洗滌可通過溴水洗滌( (或洗氣或洗氣) )加以除去。加以除去。2.2.物理法物理法(1)(1)滲析滲析用于分離和提純膠體。用于分離和提

35、純膠體。(2)(2)鹽析鹽析用于分離和提純蛋白質(zhì)。用于分離和提純蛋白質(zhì)。(3)(3)吸附吸附活性炭吸附色素?；钚蕴课缴亍！镜淅镜淅肯铝谐ルs質(zhì)的方法正確的是下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( () )A.A.除去除去COCO2 2中混有的中混有的CO:CO:用澄清石灰水洗氣用澄清石灰水洗氣B.B.除去銅粉中混有的除去銅粉中混有的CuOCuO: :加適量稀硝酸后加適量稀硝酸后, ,過濾、洗滌過濾、洗滌C.C.除去除去FeClFeCl2 2溶液中混有的溶液中混有的FeClFeCl3 3: :加入過量鐵粉加入過量鐵粉, ,過濾過濾D.D.除去除去BaCOBaCO3 3固體中混有的固體中混有的BaS

36、OBaSO4 4: :加過量鹽酸后加過量鹽酸后, ,過濾、洗滌過濾、洗滌【解析【解析】選選C C。COCO2 2中混有的中混有的CO,CO,用澄清石灰水洗氣洗去的是用澄清石灰水洗氣洗去的是COCO2 2而留下了而留下了CO,CO,不合題意不合題意; ;稀硝酸不僅溶解稀硝酸不僅溶解CuOCuO而且也溶解而且也溶解Cu,Cu,不合不合題意題意;FeCl;FeCl3 3與加入的過量鐵粉反應(yīng)生成與加入的過量鐵粉反應(yīng)生成FeClFeCl2 2, ,剩余的剩余的FeFe過濾除過濾除去去, ,可使可使FeClFeCl2 2凈化凈化, ,符合題意符合題意;BaSO;BaSO4 4不溶于鹽酸而不溶于鹽酸而BaC

37、OBaCO3 3溶于鹽溶于鹽酸酸, ,加過量鹽酸后加過量鹽酸后, ,除去的是除去的是BaCOBaCO3 3而留下了而留下了BaSOBaSO4 4, ,不合題意。不合題意。1.1.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( () )【解析【解析】選選D D。A A是蒸餾是蒸餾, ,用于互溶而沸點不同的液體混合物的用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離分離;B;B為滲析為滲析, ,用于膠體的凈化用于膠體的凈化;C;C為過濾為過濾, ,用于固體與液體的分用于固體與液體的分離離;D;D為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的移液操作為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的移液操作, ,不屬于分離

38、不屬于分離物質(zhì)的操作。物質(zhì)的操作。2.2.下列分離方法正確的是下列分離方法正確的是( () )A.A.分離汽油和水可以用結(jié)晶的方法分離汽油和水可以用結(jié)晶的方法B.B.除去氯化鈉溶液中的泥沙用分液的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙用分液的方法C.C.分離乙酸分離乙酸( (沸點沸點118)118)與乙酸乙酯與乙酸乙酯( (沸點沸點77.1)77.1)用蒸餾的方法用蒸餾的方法D.D.從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用過濾的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用過濾的方法【解析【解析】選選C C。汽油和水互不相溶。汽油和水互不相溶, ,可以用分液的方法可以用分液的方法,A,A錯誤錯誤; ;除

39、除去氯化鈉溶液中的泥沙用過濾的方法去氯化鈉溶液中的泥沙用過濾的方法,B,B錯誤錯誤; ;乙酸與乙酸乙酯的乙酸與乙酸乙酯的沸點差距較大沸點差距較大, ,用蒸餾的方法分離用蒸餾的方法分離,C,C正確正確; ;氯化鈉與硝酸鉀均易溶氯化鈉與硝酸鉀均易溶于水于水, ,用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離,D,D錯誤。錯誤。3.3.離子檢驗常用的方法有三種離子檢驗常用的方法有三種: :在中學(xué)化學(xué)中在中學(xué)化學(xué)中, ,下列離子檢驗的方法不合理的是下列離子檢驗的方法不合理的是( () )A.FeA.Fe3+3+顯色法顯色法 B.S B.S 沉淀法沉淀法C.N C.N 沉淀法沉淀法 D.OHD.OH-

40、 -顯色法顯色法檢驗方法檢驗方法沉淀法沉淀法顯色法顯色法氣體法氣體法定義定義反應(yīng)中有沉淀反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有反應(yīng)中有顏色變化顏色變化反應(yīng)中有反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生24O4H【解析【解析】選選C C。檢驗。檢驗FeFe3+3+可利用與可利用與KSCNKSCN溶液反應(yīng)顯紅色的原理溶液反應(yīng)顯紅色的原理; ;檢驗檢驗S S 可利用與可利用與BaBa2+2+反應(yīng)生成白色沉淀的原理反應(yīng)生成白色沉淀的原理; ;檢驗檢驗OHOH- -可利可利用與指示劑變色的原理用與指示劑變色的原理; ;檢驗檢驗N N 應(yīng)利用與堿反應(yīng)生成氨氣的應(yīng)利用與堿反應(yīng)生成氨氣的原理。原理。24O4H4.(20134

41、.(2013西青區(qū)模擬西青區(qū)模擬) )為提純下列物質(zhì)為提純下列物質(zhì)( (括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)) )，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.序號序號被提純的物質(zhì)被提純的物質(zhì)除雜試劑除雜試劑分離方法分離方法氯化鈉溶液氯化鈉溶液( (碘碘化鈉化鈉) )氯水、四氯化碳氯水、四氯化碳萃取、分液萃取、分液氯化銨溶液氯化銨溶液( (氯氯化鐵化鐵) )氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH=4pH=4，過濾，過濾二氧化碳二氧化碳( (一氧一氧化碳化碳) )氧化銅粉末氧化銅粉末加熱加熱苯苯( (苯酚苯酚) )

42、氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液過濾過濾【解析【解析】選選C C。加入氯水充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳，進行萃。加入氯水充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳，進行萃取，分液，可以得到純凈的氯化鈉溶液，取，分液，可以得到純凈的氯化鈉溶液，正確；除去氯化銨正確；除去氯化銨溶液中的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，將兩者同時除去了，溶液中的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，將兩者同時除去了，錯誤；除去二氧化碳中的一氧化碳，讓混合氣體通過灼熱的氧錯誤；除去二氧化碳中的一氧化碳，讓混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末可以除去一氧化碳，化銅粉末可以除去一氧化碳，正確；除去苯中的苯酚，加入正確；除去苯中的苯酚，加入氫氧化鈉溶液，可以除去苯酚，應(yīng)該用萃

43、取，分液，氫氧化鈉溶液，可以除去苯酚，應(yīng)該用萃取，分液，錯誤。錯誤。5.5.有六種無色溶液有六種無色溶液, ,已知它們分別是已知它們分別是NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaClONaClO、KIKI、BaClBaCl2 2和和HClHCl的溶液的溶液, ,要求不用其他試劑把它們一一鑒別出要求不用其他試劑把它們一一鑒別出來。為了鑒別它們來。為了鑒別它們, ,各貼標簽各貼標簽a a、b b、c c、d d、e e、f,f,然后進行下列然后進行下列實驗實驗, ,實驗現(xiàn)象記錄如下實驗現(xiàn)象記錄如下: :注注:Ba(ClO):Ba(ClO)2 2是白色沉淀是白色沉淀,ClO,

44、ClO- -能使能使I I- -氧化。氧化。實驗實驗編號編號(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)操作操作a+ba+ba+ea+eb+cb+cb+db+dd+fd+f反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀有氣體有氣體產(chǎn)生產(chǎn)生產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀溶液呈溶液呈橙黃色橙黃色試判斷試判斷a a、b b、c c、d d、e e、f f分別是分別是: :a a,b,b,c,c, ,d d,e,e,f,f。( (填化學(xué)式填化學(xué)式) )【解析【解析】六種物質(zhì)中混合能產(chǎn)生橙黃色溶液的必定是具有氧六種物質(zhì)中混合能產(chǎn)生橙黃色溶液的必定是具有氧化性的化性的NaClO

45、NaClO將將KIKI中的中的I I- -氧化而得到了橙黃色的碘水氧化而得到了橙黃色的碘水, ,再由再由(4)(4)中中b b與與d d反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可知反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可知,d,d是是NaClO,fNaClO,f是是KI;KI;六種物質(zhì)中六種物質(zhì)中反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的只有反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的只有NaNa2 2COCO3 3和和HClHCl溶液溶液, ,再結(jié)合再結(jié)合(1)(1)中中a a與與b b反反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可知應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可知,a,a為為NaNa2 2COCO3 3,e,e為為HClHCl, ,進而可推知其他兩進而可推知其他兩種物質(zhì)。種物質(zhì)。答案答案: :NaNa2 2COCO3 3 Ba

46、Cl BaCl2 2 Na Na2 2SOSO4 4 NaClO HCl NaClO HCl KI KI1.(20121.(2012江蘇高考江蘇高考) )下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗, ,能達能達到實驗?zāi)康牡氖堑綄嶒災(zāi)康牡氖? () )A.A.用圖用圖1 1所示裝置除去所示裝置除去ClCl2 2中含有的少量中含有的少量HClHClB.B.用圖用圖2 2所示裝置蒸干所示裝置蒸干NHNH4 4ClCl飽和溶液制備飽和溶液制備NHNH4 4ClCl晶體晶體C.C.用圖用圖3 3所示裝置制取少量純凈的所示裝置制取少量純凈的COCO2 2氣體氣體D.D.用圖用圖4 4所示

47、裝置分離所示裝置分離CClCCl4 4萃取碘水后已分層的有機層和水層萃取碘水后已分層的有機層和水層【解析【解析】選選D D。圖。圖1 1所示裝置中氫氧化鈉會與所示裝置中氫氧化鈉會與ClCl2 2反應(yīng)反應(yīng), ,故故A A項不項不正確正確;NH;NH4 4ClCl晶體受熱會分解晶體受熱會分解, ,故故B B項不正確項不正確; ;純堿是可溶性固體純堿是可溶性固體, ,不能用此裝置不能用此裝置, ,改在圓底燒瓶和分液漏斗的組合中進行改在圓底燒瓶和分液漏斗的組合中進行, ,故故C C項項不正確不正確; ;用圖用圖4 4所示裝置分離所示裝置分離CClCCl4 4萃取碘水后已分層的有機層和萃取碘水后已分層的

48、有機層和水層水層, ,有機層從下口放出有機層從下口放出, ,水層從上口倒出水層從上口倒出, ,實現(xiàn)分液實現(xiàn)分液, ,故故D D項正項正確。確。2.(20122.(2012天津高考天津高考) )完成下列實驗所選擇的裝置或儀器完成下列實驗所選擇的裝置或儀器( (夾持裝夾持裝置已略去置已略去) )正確的是正確的是( () )A AB BC CD D實實驗驗用用CClCCl4 4提取提取溴水中的溴水中的BrBr2 2除去乙醇除去乙醇中的苯酚中的苯酚從從KIKI和和I I2 2的固的固體混合物中體混合物中回收回收I I2 2配制配制100 mL100 mL0.100 0 molL0.100 0 molL

49、-1-1K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液裝裝置置或或儀儀器器【解析【解析】選選A A。用。用CClCCl4 4提取溴水中的溴提取溴水中的溴, ,用萃取和分液的方法用萃取和分液的方法, ,主要儀器用分液漏斗主要儀器用分液漏斗, ,選項選項A A正確正確; ;苯酚易溶于乙醇等有機溶劑苯酚易溶于乙醇等有機溶劑, ,不能用過濾的方法不能用過濾的方法, ,應(yīng)用氫氧化鈉溶液與苯酚反應(yīng)生成鹽應(yīng)用氫氧化鈉溶液與苯酚反應(yīng)生成鹽, ,再蒸再蒸餾出乙醇即可餾出乙醇即可, ,故故B B項不正確項不正確; ;碘易升華碘易升華, ,但在蒸發(fā)皿中加熱時碘但在蒸發(fā)皿中加熱時碘揮發(fā)到空氣中揮發(fā)到空氣中, ,達不到

50、回收的目的達不到回收的目的, ,應(yīng)該在燒瓶中加熱應(yīng)該在燒瓶中加熱, ,故故C C項不項不正確正確; ;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時, ,用到的主要儀器是容量用到的主要儀器是容量瓶瓶, ,選項選項D D不正確。不正確。3.(20123.(2012北京高考北京高考) )下列實驗中下列實驗中, ,所選裝置不合理的是所選裝置不合理的是( () )A.A.分離分離NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5, ,選選B.B.用用CClCCl4 4提取碘水中的碘提取碘水中的碘, ,選選C.C.用用FeClFeCl2 2溶液吸收溶液吸收

51、ClCl2 2, ,選選D.D.粗鹽提純粗鹽提純, ,選選和和【解析【解析】選選A A。乙酸乙酯不溶于水。乙酸乙酯不溶于水, ,分離分離NaNa2 2COCO3 3溶液和乙酸乙酯溶液和乙酸乙酯, ,應(yīng)該選用應(yīng)該選用分液裝置分液裝置,A,A錯誤。錯誤。4.(20124.(2012浙江高考浙江高考) )大氣中大氣中SOSO2 2和和NOxNOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：某地酸雨中可能含有下列離子： 和和 等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成后將所得試液分成4 4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適

52、份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉量的淀粉KIKI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaClBaCl2 2溶溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOHNaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnOKMnO4 4溶液，不褪色。溶液，不褪色。2243NaMgNHClSO、243SONO、2NO已知：已知：K

53、spsp(Ag(Ag2 2SOSO4 4)=1.20)=1.201010-5-5請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)該酸雨中肯定存在的離子有該酸雨中肯定存在的離子有_；肯定不存在的離；肯定不存在的離子有子有_，說明其不存在的理由：，說明其不存在的理由：_。(2)(2)寫出試液中滴加淀粉寫出試液中滴加淀粉KIKI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)(3)設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在ClCl- -：_。(4)(4)該研究小組為了探究該研究小組為了探究NONO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充

54、入含有少量中充入含有少量NONO的的SOSO2 2氣體，慢慢通入氣體，慢慢通入O O2 2，該過程中發(fā)生的化，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有學(xué)反應(yīng)有_、_，再噴射適量蒸餾水，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，說明即得硫酸型酸雨，說明NONO的作用：的作用：_。【解析【解析】(1)(1)從酸雨中可能含有的離子分析，從酸雨中可能含有的離子分析， 具有較強的具有較強的還原性，因此酸性條件下還原性，因此酸性條件下 與與 是不能共存的。從濃縮是不能共存的。從濃縮后所得的后所得的4 4份試液進行的實驗分析可知：第一份酸化后滴加適份試液進行的實驗分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉量的淀粉KIKI溶液，呈藍色，說明

55、有溶液，呈藍色，說明有 或或 (6I(6I- -+ +8H+ +8H+ +=3I=3I2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O或或 ) )；第二份滴加用鹽酸酸化的第二份滴加用鹽酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀析出，說明溶液，有白色沉淀析出，說明有有 第三份滴加第三份滴加NaOHNaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟娜芤?，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有紅色石蕊試紙變藍，說明有 第四份加入足量硝酸酸化的第四份加入足量硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明可能有溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明可能有ClCl- -或或 ( (生成生成AgClAgCl23

56、SO23SO3NO3NO32NO2NO2222NO2I4HI2NO2H O 24SO；4NH；24SO或或AgAg2 2SOSO4 4，均不溶于稀硝酸，均不溶于稀硝酸) )，靜置，在上層清液中滴加酸，靜置，在上層清液中滴加酸性性KMnOKMnO4 4溶液，不褪色，說明沒有溶液，不褪色，說明沒有 否則否則 能與具有強氧能與具有強氧化性的酸性化性的酸性KMnOKMnO4 4溶液反應(yīng)，使溶液反應(yīng)，使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色( (+6H+6H+ += +3H= +3H2 2O)O)。所以，該酸雨中肯定存在的離。所以，該酸雨中肯定存在的離子有子有 肯定不存在的離子有肯定不存在的離子有 。(

57、2)(2)試液中滴加淀粉試液中滴加淀粉KIKI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： 。2NO，2NO245NO2MnO235NO2Mn2434SONONH、；232SONO、3226I2NO8H3I2NO4H O (3)(3)由于該試液中存在著由于該試液中存在著 所以，檢驗該試液中是否存在所以，檢驗該試液中是否存在ClCl- -時要考慮排除時要考慮排除 的干擾。檢驗的方法為：取少量試液，的干擾。檢驗的方法為：取少量試液，滴加足量的滴加足量的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的化的AgNOAgNO3

58、 3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在ClCl- -。(4)(4)據(jù)題目告知，是探究據(jù)題目告知，是探究NONO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉型酸雨的形成的機理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫黃的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的和硫黃的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的SOSO2 2釋放到空氣中，在光照、煙釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SOSO2 2與氧氣反應(yīng)生成與氧氣反應(yīng)生成SOSO3 3，SOSO3 3溶于雨水后形成溶于雨水后形成H H2 2SOS

59、O4 4。因此，當在燒瓶中充入含有少量。因此，當在燒瓶中充入含有少量NONO24SO，24SO的的SOSO2 2氣體，慢慢通入氣體，慢慢通入O O2 2時，要生成時，要生成SOSO3 3必須要有催化劑參與，所必須要有催化劑參與，所以以NONO應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該是應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該是答案：答案：(1) (1) 具有較強的具有較強的還原性，酸性條件下，與還原性，酸性條件下，與 不能共存。若有不能共存。若有 能使酸性能使酸性 溶液褪色溶液褪色(2)(2)(3)(3)取少量試液，滴加足量的取少量試液，滴加足量的Ba(NOBa(NO3 3)

60、 )2 2溶液，靜置；取上層清液，溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的滴加硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在ClCl- -(4)2NO+O(4)2NO+O2 2=2NO=2NO2 2 NO NO2 2+SO+SO2 2=SO=SO3 3+NO +NO 催化劑催化劑222232NOO2NONOSOSONO，。222434323SONONH SONO SO、3NO2NO，4KMnO3226I2NO8H3I2NO4H O 【反思提升【反思提升】1.1.對于物質(zhì)的分離和提純對于物質(zhì)的分離和提純, ,常因元素及其化合物的性質(zhì)記憶不清常因元素及其

61、化合物的性質(zhì)記憶不清楚以及忽視分離提純的原則楚以及忽視分離提純的原則, ,顧此失彼而造成的。顧此失彼而造成的。(1)(1)過濾能用于分離不溶性固體和溶液過濾能用于分離不溶性固體和溶液, ,不能分離膠體和溶液。不能分離膠體和溶液。(2)(2)從溶液中得到含結(jié)晶水的物質(zhì)、不穩(wěn)定性物質(zhì)以及易水解的從溶液中得到含結(jié)晶水的物質(zhì)、不穩(wěn)定性物質(zhì)以及易水解的物質(zhì)時物質(zhì)時, ,一般用蒸發(fā)濃縮、冷卻過濾的方法一般用蒸發(fā)濃縮、冷卻過濾的方法, ,而不能直接蒸干。而不能直接蒸干。(3)(3)萃取劑選擇與萃取劑和溶劑的密度大小沒有關(guān)系。萃取劑選擇與萃取劑和溶劑的密度大小沒有關(guān)系。(4)(4)用洗氣瓶除去氣體雜質(zhì)時用洗氣

62、瓶除去氣體雜質(zhì)時, ,要注意要注意“長進短出長進短出”; ;用干燥管除用干燥管除去氣體雜質(zhì)時去氣體雜質(zhì)時, ,干燥劑的狀態(tài)應(yīng)是固體。干燥劑的狀態(tài)應(yīng)是固體。(5)(5)對于物質(zhì)的分離和提純時對于物質(zhì)的分離和提純時, ,要特別注意不能引入其他雜質(zhì)要特別注意不能引入其他雜質(zhì), ,同同時還要注意加入試劑是否和被提純物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。時還要注意加入試劑是否和被提純物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。2.2.檢驗氣體是根據(jù)氣體的特性。一般從檢驗氣體是根據(jù)氣體的特性。一般從: :氣體的顏色和氣氣體的顏色和氣味味; ;水溶液的酸堿性水溶液的酸堿性; ;助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物; ;遇遇空氣的變化等方面進行檢

63、驗?；痉椒ㄓ锌諝獾淖兓确矫孢M行檢驗。基本方法有: :(1)(1)觀察法觀察法: :對于特殊顏色的氣體如氯氣對于特殊顏色的氣體如氯氣( (黃綠色黃綠色) )、二氧化氮、二氧化氮( (紅棕色紅棕色) )、碘蒸氣、碘蒸氣( (紫色紫色) )可據(jù)色辨之?？蓳?jù)色辨之。(2)(2)溶解法溶解法: :根據(jù)溶于水現(xiàn)象不同區(qū)分。如二氧化氮和溴蒸氣均根據(jù)溶于水現(xiàn)象不同區(qū)分。如二氧化氮和溴蒸氣均為紅棕色為紅棕色, ,但溶于水后現(xiàn)象不同。但溶于水后現(xiàn)象不同。(3)(3)褪色法褪色法: :如二氧化硫和二氧化碳可用品紅溶液區(qū)分。如二氧化硫和二氧化碳可用品紅溶液區(qū)分。(4)(4)氧化法氧化法: :被空氣氧化看顏色變化。如一氧化氮。被空氣氧化看顏色變化。如一氧化氮。(5)(5)試紙法試紙法: :如石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙等。如石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙等。