《福建省永定縣坎市中學(xué)中考化學(xué)第1輪復(fù)習(xí) 第5單元 物質(zhì)組成與變化的質(zhì)量關(guān)系課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省永定縣坎市中學(xué)中考化學(xué)第1輪復(fù)習(xí) 第5單元 物質(zhì)組成與變化的質(zhì)量關(guān)系課件（64頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考試要求考試要求 1.了解相對原子（分子）質(zhì)量的含義。了解相對原子（分子）質(zhì)量的含義。3. 能識別日常生活中某些商品的標(biāo)簽或說明書，了解各成能識別日常生活中某些商品的標(biāo)簽或說明書，了解各成 分的含量（純度）及其涵義。分的含量（純度）及其涵義。 能夠根據(jù)化學(xué)式計算化合物中各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能夠根據(jù)化學(xué)式計算化合物中各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4. 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì) 量關(guān)系。量關(guān)系。5. 理解化學(xué)反應(yīng)方程式計算的原理，掌握化學(xué)方程式的簡單理解化學(xué)反應(yīng)方程式計算的原理，掌握化學(xué)方程式的簡單 計算。計算。一、根據(jù)化學(xué)
2、式進(jìn)行有關(guān)計算一、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計算1下列氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()。ACO(NH2)2CNH4NO3B(NH4)2SO4DKNO32. (2012年江蘇宿遷)下列關(guān)于二甲醚(C2H6O)的說法錯誤的是()。A由碳、氫、氧三種元素組成B相對分子質(zhì)量為 46C. 一個二甲醚分子中含有 9 個原子D碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 2 6 1AD回顧知識習(xí)題回顧知識習(xí)題3據(jù)報道，國家有關(guān)部門對家庭裝飾材料進(jìn)行抽查，發(fā)現(xiàn)具有毒氣污染的材料占 68%，它們會釋放出 300 多種能引發(fā) 30多種疾病的有害物質(zhì)，甲醛就是其中的一種，它的化學(xué)式為CH2O。下面關(guān)于甲醛的敘述正確的是()。A甲醛由碳
3、、氮、氧三種元素構(gòu)成B甲醛由三種原子構(gòu)成C甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 1 2 1D甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 53.3%D（一）、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量1相對原子質(zhì)量 以一種_作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比就叫做該原子的相對原子質(zhì)量(符號為 Ar)。它的單位是_，一般省略不寫。2相對分子質(zhì)量化合物中各原子的相對原子質(zhì)量的總和(符號為 Mr)。例如：SO2 的相對分子質(zhì)量_。碳 12 原子質(zhì)量的 1/12 164一、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計算一、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計算復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 要要 點點（二）、根據(jù)化學(xué)式的計算(1)各原子的原子個數(shù)比在數(shù)值上等于各元素原子右下角數(shù)字之比。例
4、如：SO2 中原子個數(shù)比 S O_。(2)各元素的質(zhì)量比等于各元素的原子個數(shù)乘以相對原子質(zhì)量之比。例如：SO2 中 S 和 O 兩種元素的質(zhì)量比_。(3)求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 計算公式 ：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)相對分子質(zhì)量100%例如：SO2 中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。1 21 150%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (4)一定質(zhì)量的物質(zhì)中含某元素的實際質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如：32 g SO2 中含有硫元素的質(zhì)量_。16 g練習(xí)化肥硝酸銨的化學(xué)式為 NH4NO3 , 請回答：(1)硝酸銨由_種元素組成；(2)硝酸銨中 N、H、O 的原子個數(shù)比是_；(3)硝酸銨中 N、H、O 的質(zhì)量比是_；(
5、4)硝酸銨的相對分子質(zhì)量是_；(5)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_；(6)500 g 硝酸銨中氮元素的質(zhì)量是_g。32 4 37 1 128035%175【例 1】(2012 年廣東廣州)菱鐵礦的主要成分是 FeCO3。下列說法正確的是()。AFeCO3 中 Fe、C、O 元素的質(zhì)量比是 1 1 3BFeCO3 中 Fe、C、O 的原子個數(shù)比是 56 12 16CFeCO3 的相對分子質(zhì)量是 561216DFeCO3 中 Fe 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是565612163100%點撥：計算相對分子質(zhì)量時要特別注意，相對原子質(zhì)量要乘以該原子的原子個數(shù)。答案：D例例 題題【例 2】(2012 年廣東)下圖是諾
6、氟沙星膠囊的說明書。某患者遵醫(yī)囑，每次服用諾氟沙星膠囊 400 mg，一段時間后病情有了好轉(zhuǎn)。請回答以下問題：諾氟沙星膠囊主要成分：諾氟沙星(化學(xué)式為 C16H18FN3O3)相對分子質(zhì)量：319規(guī)格：每粒 0.1 g一日 2 次，10 日一個療程貯存：避光，密封保存(1)諾氟沙星分子中碳、氫的原子個數(shù)比為_；(2)諾氟沙星中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(精確到 0.1%)；(3)從組成上可知諾氟沙星屬于_(填“有機化合物”或“無機化合物”)；患者一個療程共服用了_粒諾氟沙星膠囊。 點撥：有關(guān)商品標(biāo)簽上物質(zhì)化學(xué)式的計算，關(guān)鍵要弄清標(biāo)簽提供的信息對應(yīng)于哪個問題。注意本題中相對分子質(zhì)量是已知的。13.2%
7、 有機化合物8 9 80答案：1(2012 年廣東肇慶)2011 年我國女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素(青蒿素的化學(xué)式：C15H22O5)而獲得美國“拉斯克獎”。青蒿素是一種可用于治療瘧疾的藥物。(1)青蒿素由_種元素組成；(2)一個青蒿素分子含有_個原子；(3)青蒿素中 C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為_。34290 11 40中考真題中考真題2 2(2011(2011哈爾濱哈爾濱) )蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是由多種氨基酸構(gòu)成的化合物，丙氨酸是其中的一種。下列有關(guān)由多種氨基酸構(gòu)成的化合物，丙氨酸是其中的一種。下列有關(guān)丙氨酸的敘述正確的是丙氨酸的敘述正確的是
8、( () )A A丙氨酸是由四種原子構(gòu)成的丙氨酸是由四種原子構(gòu)成的B B一個丙氨酸分子中質(zhì)子數(shù)是一個丙氨酸分子中質(zhì)子數(shù)是8989C C丙氨酸中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為丙氨酸中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為2121D D丙氨酸的化學(xué)式為丙氨酸的化學(xué)式為C C3 3H H6 6O O2 2N N3(2012 年廣東佛山)鈣是人體必需的常量元素，人們每日必須攝入足量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某種品牌補鈣藥品的部分說明書。鈣片藥品規(guī)格每片含 CaCO3 0.625 g用法用量每次一片，每天 2 次請回答下列問題：(1)CaCO3 中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(2)若每片鈣片的質(zhì)量為 1 g，則鈣片中
9、鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為_g。40%25%0.54(2010 年廣東肇慶)碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。下圖是超市銷售的一種加入碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明。 食食 鹽鹽成分：NaCl KIO3含碘：20 mg/kg重量：500 g食用注意：勿長時間加熱保存：防潮、放陰涼處請回答下列問題：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素 的質(zhì)量比為 ；(2)每袋該食鹽中碘元素的 質(zhì)量_mg；(3)中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個 18 歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為 0.15 mg。假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天應(yīng)攝入這種食鹽_g
10、。 39 127 48107.5二、質(zhì)量守恒定律二、質(zhì)量守恒定律它發(fā)生分解反應(yīng)時，不 生成的物質(zhì)是(1(2012 年重慶) NH4ClO4(高氯酸銨)可用做火箭推進(jìn)劑，當(dāng)能)。ACO2CO2BCl2DN22將 20 g 甲、5 g 乙、8 g 丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知反應(yīng)后混合物中含有 5 g 甲、16 g 丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是()。A12 gB9 gC. 4 gD17 gAA回顧知識習(xí)題回顧知識習(xí)題3某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中()。A只含氧元素B一定含鈉元素和氧元素C只含鈉元素D一定含鈉元素，可能含有氧元素D4已
11、知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示(一種小球代表一種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合)，下列說法正確的是()。A參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物B該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D圖示中共有 4 種分子DNH4NO3= N2O2X5. (2010 年廣東)硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：一定條件(1)上述化學(xué)方程式中 X 的化學(xué)式為_。(2)N2O 中氮元素的化合價為_。(3)硝銨應(yīng)_保存。H2O1低溫一、質(zhì)量守恒定律1定義 參加_的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。2質(zhì)量守恒的原因數(shù)目原子的質(zhì)量一切化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，
12、反應(yīng) 前 后 原 子 的 _ 沒 有 改 變 ， _ 沒 有 增 減 ，_也沒有改變。化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 要要 點點質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解【重點歸納】1物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)遵循質(zhì)量守恒定律的前提。2對質(zhì)量守恒定律的理解。(1)原子(三不變)原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(2)元素(兩不變)元素的種類、質(zhì)量不變。(3)物質(zhì)種類、分子種類(一定變)。(4)化合價、分子數(shù)目(可能變)。3理解質(zhì)量守恒定律需要注意的問題。(1)質(zhì)量守恒定律只強調(diào)質(zhì)量守恒，不能推廣到其他物理量，如分子數(shù)、體積等。(2)反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和，不包括過量的未反應(yīng)的
13、物質(zhì)和雜質(zhì)的質(zhì)量。(3)如果化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，那么催化劑不能算作反應(yīng)物。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1求化學(xué)式、原子個數(shù)或元素符號根據(jù)化學(xué)方程式中某些物質(zhì)化學(xué)式來確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式、化學(xué)計量數(shù)或相對原子質(zhì)量。依據(jù)是化學(xué)方程式“=”號兩邊_必須相同，_必須相等。例如：已知反應(yīng) 3NO2X=2HNO3NO，則 X 的化學(xué)式為_。原子數(shù)目H2O原子種類2求質(zhì)量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求未知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。例如：已知反應(yīng)：2AB=3CD，且 A 和 B 參加反應(yīng)的質(zhì)量比為 5 2，如果反應(yīng)后生成 C 和 D 的質(zhì)量共 21 g，則消耗反應(yīng)物 B 的質(zhì)量為_g。63解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加
14、或質(zhì)量減少的現(xiàn)象例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，因此這個反應(yīng)是不遵循質(zhì)量守恒定律的。這種說法正確嗎？_，說明理由：_。不正確 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，生成的二氧化碳逸出體系，使 得反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，但是這個反應(yīng)仍然要遵循質(zhì)量守恒定律定沒. . 變化的是(【例 1】(2012 年山東東營)化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯有)。原子的數(shù)目；原子的種類；分子的數(shù)目；分子的種類；元素的種類；物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)的種類。AC BD點撥：反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是分子的種類，分子的種類改變，物質(zhì)的種類必然改變。答案：A例例 題題【例 2】 (2012 年廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O
15、7=4K2CrO42X3O2，則生成物X的化學(xué)式是()。ACrO2CCr2O5BCrO3DCr2O3點撥：對于此類問題的解法是先將方程式兩邊各自合并為一個總的“化學(xué)式”，然后在做減法，此時得到的“化學(xué)式”再除以未知物質(zhì)前面的系數(shù)，即為未知物質(zhì)的化學(xué)式。答案：D高溫下。下列說法錯. . 的是(【例 3】(2012 年四川成都)某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如誤)。A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子D上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2AB=A2B點撥：由圖可以看出，反應(yīng)物分子都是雙原子分子，正確的化學(xué)方程式為：2
16、A2B2=2A2B。答案：D1(2012 年廣東揭陽)84 消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClOCO2H2O=X2HClO，則 X 的化學(xué)式為()。ANaClCNaOHBNaHCO3DNa2CO3D中考真題中考真題2(2011 年廣東佛山改編)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計算正確的是()。A.為 7C.為 2.75B為 5D為 16.25、B反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出 Na2CO32H2SO4=Na2SO4CO2H2O 把燒杯換成錐形瓶，
17、在錐形瓶口系一個氣球把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球 方法點撥方法點撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗證實驗時，一要注意進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗證實驗時，一要注意所選物質(zhì)要所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。敞口容器內(nèi)進(jìn)行。 解析解析 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴散到空
18、氣中去了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體擴散到空平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體擴散到空氣中去?？梢詫瓝Q成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。氣中去。可以將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。 三、化學(xué)方程式計算。三、化學(xué)方程式計算。1甲、乙兩位同學(xué)各用 6.5 g 鋅，跟足量的酸充分反應(yīng)制取氫氣。甲選用稀硫酸，乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量()。A甲的多C乙的多B甲、乙一樣多D無法確定B回顧知識習(xí)題回顧知識習(xí)題2在反應(yīng) 2A5B=2C4D 中，C、D 的相對分子質(zhì)量之比為
19、9 22。若 2.6 g A 與 B 完全反應(yīng)后，生成 8.8 g D。則在此反應(yīng)中，B 與 D 的質(zhì)量比為(A4 9C10 11)。B8 11D31 44解析：注意不能用 C、D 的相對分子質(zhì)量之比直接計算，而要乘以 C、D 前面的化學(xué)計量數(shù)，進(jìn)而求得生成 C 的質(zhì)量為 1.8 g，反應(yīng)物 B 的質(zhì)量為 8 g，B、D 的質(zhì)量之比為 10 11。：答案：C1根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟(1)設(shè)：設(shè)未知量。(2)寫：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。(3)寫：寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。(4)列：列出比例式。(5)解：求解。(6)答：作答?；瘜W(xué)方程式計算化學(xué)方程式計算復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 要要 點點廣
20、東專用廣東專用答：生成氧化鎂的質(zhì)量為答：生成氧化鎂的質(zhì)量為5 g。(6)簡明地寫出答案簡明地寫出答案解題格式及解題步驟解題格式及解題步驟 (詳見例題詳見例題) 例題例題 3 g 鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量？鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量？ 解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x (1) 設(shè)未知量設(shè)未知量 2MgO2=點燃點燃2MgO (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 48 80 (3) 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 3 g x (4)對應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量對應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量 48803 gx
21、x5 g (5) 列出比例式，求解列出比例式，求解 2根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項(1)正確書寫化學(xué)方程式(一定要配平，否則會違背質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果錯誤)。(2)各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準(zhǔn)確。(3)解題格式的書寫要規(guī)范化。(4)注意單位的書寫要求，設(shè)未知數(shù)時不要帶單位，計算過程帶單位，在同一計算中注意單位的統(tǒng)一。(5)代入化學(xué)方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，若是不純物，則需換算。如果已知量為氣體體積，則將其換算成氣體質(zhì)量。常見題型廣東專用廣東專用1(2011 年廣東清遠(yuǎn))“節(jié)能減排”是保護環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉(zhuǎn)化為水和甲催化劑烷：CO24H2=
22、CH42H2O。計算若66 g二氧化碳發(fā)生轉(zhuǎn)化，得到甲烷的質(zhì)量是多少。 類型一直接利用反應(yīng)物類型一直接利用反應(yīng)物(生成物生成物)的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物反應(yīng)物)的質(zhì)量的質(zhì)量例例 題題解：設(shè)生成 CH4 的質(zhì)量為 x 。催化劑CO24H2=CH42H2O 446616x44 6616 x解得：x24 g答：生成 CH4 的質(zhì)量為 24 g。變式題變式題 2012黃岡黃岡 用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用氫氣的速率，實驗室用13 g鋅粉和鋅粉和2 g銅粉的混合物與足量的銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？稀硫酸反應(yīng)，可生
23、成多少克氫氣？ 廣東專用廣東專用將所含雜質(zhì)的質(zhì)量也作為氧化鈣的質(zhì)量進(jìn)行計算將所含雜質(zhì)的質(zhì)量也作為氧化鈣的質(zhì)量進(jìn)行計算變式題變式題 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某地石灰石的質(zhì)量某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某地石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，設(shè)計如下方案并進(jìn)行實驗。，設(shè)計如下方案并進(jìn)行實驗。 (1)實驗：取石灰石樣品實驗：取石灰石樣品 10.00 g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為得固體的質(zhì)量為 6.04 g。 (2)計算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)
24、量為計算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 CaCO3=高溫高溫CaOCO2 100 56 x 6.04 g 以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，造成計算結(jié)果，造成計算結(jié)果錯誤的原因是錯誤的原因是 _。 請你寫出正確的計算過程。請你寫出正確的計算過程。 廣東專用廣東專用設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3=高溫高溫CaOCO2 100 44 x 10.00 g6.04 g 10044x10.00 g6.04 g x9.00 g 該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.00 g10.00 g100%90% 類型
25、二利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物類型二利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生的質(zhì)量求生成物成物( (反應(yīng)物反應(yīng)物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 命題角度：化學(xué)方程式的計算過程中，混合物轉(zhuǎn)化為純命題角度：化學(xué)方程式的計算過程中，混合物轉(zhuǎn)化為純凈物的計算方法。凈物的計算方法。 例例22012徐州徐州 我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用用1000 t含氧化鐵含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？ 1代入方程式計算的代入方程式計算的必須是純凈物質(zhì)量必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量混合，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量
26、物質(zhì)量_。2代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)質(zhì)量。 該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度 廣東專用廣東專用變式題變式題 我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石石。用赤鐵礦石(主要成分為主要成分為 Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為：煉鐵的反應(yīng)原理為：3COFe2O3=高溫高溫2Fe3CO2。根據(jù)化學(xué)方程式計算：用含。根據(jù)化學(xué)方程式計算：用含F(xiàn)e2O3 60%的赤鐵礦石的赤鐵礦石 800 t，理論上可煉出純鐵多少噸？，理論上可煉出純鐵多少噸？ 方法點撥方法點撥
27、代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計算之前應(yīng)該先利用純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量因此在計算之前應(yīng)該先利用純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量該物該物質(zhì)的純度求出純凈物質(zhì)量。質(zhì)的純度求出純凈物質(zhì)量。9 變式題變式題 2012揭陽揭陽工業(yè)上用煅燒石灰石工業(yè)上用煅燒石灰石 (主要成分為主要成分為CaCO3)制取生石灰制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如圖其生產(chǎn)流程圖如圖 151 所示所示。 石灰石石灰石 破碎破碎石灰豎爐石灰豎爐 高溫高溫半成品半成品 除雜除雜尾氣處理尾氣處理成品成品 圖圖 151 (1)某工廠用某工廠用 12 t 含碳酸鈣為含碳酸鈣為 75%的石灰石的石灰石， 其
28、中所含碳其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是酸鈣的質(zhì)量是_t。 (2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少噸上述石灰石理論上可以制得生石灰多少噸 ？(寫出計寫出計算過程算過程) 設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為 x。則。則 CaCO3=高溫高溫CaOCO2 100 56 9 t x 100569 tx， 解得解得 x5.04 t 因為生成的生石灰中含有未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量因為生成的生石灰中含有未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量12 t(175%)3 t 所以最終可以制得生石灰的質(zhì)量所以最終可以制得生石灰的質(zhì)量5.04 t3 t8.04 t 答：可生產(chǎn)生石灰答：可生產(chǎn)生石灰 8.04 t。 方法點撥方
29、法點撥 代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計算前應(yīng)該先利用公式量，因此在計算前應(yīng)該先利用公式“純凈物質(zhì)量混合物純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量質(zhì)量該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度”求出純凈物質(zhì)量。求出純凈物質(zhì)量。 解析解析 本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計算的能力，解題關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時，學(xué)反應(yīng)的計算的能力，解題關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時，既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物中沒有參加反應(yīng)既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)。的物質(zhì)。 類型三利用質(zhì)量守恒定律的運算類型三利用質(zhì)量守恒
30、定律的運算 命題角度：考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化命題角度：考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計算。學(xué)反應(yīng)中的計算。 注意：代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后注意：代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常常生成的物質(zhì)質(zhì)量。若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常常可以利用質(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。可以利用質(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。 解解 (1)生成氧氣的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量為10 g5 g7 g5.12 g2.88 g。 (2)設(shè)設(shè) 10 g 混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO3=M
31、nO22KCl3O2 245 96 x 2.88 g 24596x2.88 g x7.35 g 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.35 g10 g100%73.5% 答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.5%。 3.3 g 方法點撥方法點撥 題中未給出純凈物的質(zhì)量時，可利用質(zhì)量守題中未給出純凈物的質(zhì)量時，可利用質(zhì)量守恒定律得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代恒定律得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 1.2011湛江湛江湛江市某校初三湛江市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，
32、帶回了班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實驗測定位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實驗測定(樣品中的樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表：，測得數(shù)據(jù)如下表：甲同學(xué)甲同學(xué)乙同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)丁同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量所取石灰石樣品質(zhì)量/g10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量加入鹽酸的質(zhì)量/g20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量/g6.04
33、.01.01.0試問答：試問答：(1)10.0 g樣品與樣品與45 g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余_(填填“是是”或或“否否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？(寫出計算過寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)否否90%中考真題中考真題廣東專用廣東專用解析解析 解：解：(1)由表中信息可知，丙同學(xué)加入由表中信息可知，丙同學(xué)加入45 g鹽酸與鹽酸與10.0 g樣品反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量與丁同學(xué)加入樣品反應(yīng)后
34、剩余固體質(zhì)量與丁同學(xué)加入50 g鹽酸反應(yīng)后剩鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量相等，故可判斷，丙同學(xué)的實驗完全反應(yīng)。且鹽余固體的質(zhì)量相等，故可判斷，丙同學(xué)的實驗完全反應(yīng)。且鹽酸沒有剩余。酸沒有剩余。樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.2.（20112011湖州）湖州） 20102010年全國兩會期間，與會人員領(lǐng)到的會議通知、年全國兩會期間，與會人員領(lǐng)到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙石頭紙”?！笆^紙石頭紙”的主的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成( (聚乙烯和膠合劑不
35、溶于聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)水且不與鹽酸反應(yīng)) )。(1)“(1)“石頭紙石頭紙”中的碳酸鈣屬于中的碳酸鈣屬于_(_(選填選填“單質(zhì)單質(zhì)”、“氧化物氧化物”、“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”) )。(2)(2)為測定某種為測定某種“石頭紙石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取該種中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取該種“石石頭紙頭紙”樣品樣品1010克，加入克，加入100100克克7.3%7.3%的鹽酸溶液充分反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩的鹽酸溶液充分反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48106.48克；經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣質(zhì)量為克；經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣質(zhì)量為2 2克
36、。克。該同學(xué)想出甲、乙、丙三種計算方案：該同學(xué)想出甲、乙、丙三種計算方案：甲：根據(jù)甲：根據(jù)“反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量106.48106.48克，可知二氧化碳克，可知二氧化碳的質(zhì)量，的質(zhì)量，”求解；求解；乙：根據(jù)乙：根據(jù)“反應(yīng)后經(jīng)過了干燥后得固體殘渣的質(zhì)量反應(yīng)后經(jīng)過了干燥后得固體殘渣的質(zhì)量2 2克，可知樣品中碳克，可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，酸鈣的質(zhì)量，”求解；求解；丙：根據(jù)丙：根據(jù)“100100克克7.3%7.3%的鹽酸溶液，可知參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，的鹽酸溶液，可知參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，”求解。求解。以上方案中，不正確的是以上方案中，不正確的是_。(3)(3)根據(jù)
37、上述的某個正確方案計算該根據(jù)上述的某個正確方案計算該“石頭紙石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕鼋馕觥勘绢}主要考查化學(xué)方程式的簡單計算，也考查了學(xué)生正確分本題主要考查化學(xué)方程式的簡單計算，也考查了學(xué)生正確分析、使用實驗數(shù)據(jù)的能力。本題中測定的是析、使用實驗數(shù)據(jù)的能力。本題中測定的是CaCOCaCO3 3質(zhì)量，故加入的鹽酸必須質(zhì)量，故加入的鹽酸必須過量以使過量以使CaCOCaCO3 3完全反應(yīng)，另外完全反應(yīng)，另外HClHCl氣體揮發(fā)性強，不易準(zhǔn)確掌握其參加反氣體揮發(fā)性強，不易準(zhǔn)確掌握其參加反應(yīng)的質(zhì)量。應(yīng)的質(zhì)量?！敬鸢复鸢浮?1)(1)鹽鹽(2)(2)丙丙(3)(3)方法一：方法
38、一：COCO2 2的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：10 g10 g100 g100 g106.48 g106.48 g3.52 g3.52 g設(shè)樣品中純凈設(shè)樣品中純凈CaCOCaCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，則，則CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 21001004444x x3.52 g3.52 g答：該答：該“石頭紙石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%80%。方法二：樣品中純凈方法二：樣品中純凈CaCO3的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：10g2 g8 g，答：該答：該“石頭紙石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。3.
39、3.稱取銅、鋅混合物粉末稱取銅、鋅混合物粉末10.010.0克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直到固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去分反應(yīng)，直到固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.049.0克稀硫酸，剩余固體克稀硫酸，剩余固體3.53.5克。克。(1)(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案：答案：(1)35%(1)35%(2)20%(2)20%4 4(2010(2010中考變式題中考變式題) )在一個密閉容器中放入在一個密閉容器中放入M
40、M、N N、Q Q、P P四種物質(zhì)，在一四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是識錯誤的是( () )A.A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B B反應(yīng)后物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)M M的質(zhì)量為的質(zhì)量為13g13gC C反應(yīng)中反應(yīng)中M M、P P均為反應(yīng)物均為反應(yīng)物 D D物質(zhì)物質(zhì)Q Q可能是該反應(yīng)的催化劑可能是該反應(yīng)的催化劑解析：由表格信息可知反應(yīng)后解析：由表格信息可知反應(yīng)后N N質(zhì)量增加了質(zhì)量增加了25 g25 g，是生成物；，是生成物；P P質(zhì)量減少質(zhì)
41、量減少了了20 g20 g，是反應(yīng)物；，是反應(yīng)物；Q Q質(zhì)量不變，可能是催化劑；應(yīng)物還少質(zhì)量不變，可能是催化劑；應(yīng)物還少5 g5 g，所以，所以M M是反應(yīng)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)M M的質(zhì)量為的質(zhì)量為13 g13 g，反應(yīng)物是，反應(yīng)物是M M和和P P，生成物是生成物是 N N，所以是化，所以是化合反應(yīng)。合反應(yīng)。物質(zhì)物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量(g)X262125.（2012 年廣東梅州)為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取 12 g 樣品放入燒杯中，加入 100 g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為 107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。 (2) 12 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_g。4.410.6答案：設(shè)參加反應(yīng)的 HCl 的質(zhì)量為 x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO273x 44 4.4 g73 44 x 4.4 g解得：x 7.3 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3 g100 g100% 7.3%點撥：先利用差量法計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的 Na2CO3 和 HCl 的質(zhì)量。(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
福建省永定縣坎市中學(xué)中考化學(xué)第1輪復(fù)習(xí) 第5單元 物質(zhì)組成與變化的質(zhì)量關(guān)系課件
