高三二輪復(fù)習(xí) 專題14　綜合實(shí)驗(yàn)探究 （練）原卷版

專題14綜合實(shí)驗(yàn)探究1. （2021福建泉州市高三模擬）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)凝探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物。按圖連接好裝置（夾持裝置省略），打開磁攪拌器，先往20mLl.00inol.L-'的CuCb溶液中加入20mL2.00molLT的NaOH溶液，再通入一定量SO2,三口燒瓶中生成大量白色沉淀X?；卮鹣铝袉栴}：以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SCh,虛框中應(yīng)選用（填“A”或“B”）裝置，通入SO?過程中不斷攪拌的目的是。AB儀器a的名稱為,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）據(jù)SO?是酸性氧化物，推測(cè)X可能為。取少量X加入稀硫酸進(jìn)行驗(yàn)證，觀察到,說明該推測(cè)錯(cuò)誤。據(jù)SO?的還原性，推測(cè)X可能為CuCl，做如下驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。 取少量的X,加過量的氨水溶解，露置于空氣中迅速得到深藍(lán)色溶液，其中陽離子的化學(xué)式為。 向深藍(lán)色溶液中先加入過量的,再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 生成X的離子方程式為o2. （2021-湖北高三模擬）二氧化硫是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴(yán)格遵守國(guó)家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO?并驗(yàn)證其性質(zhì)。劑，吸收效果比無機(jī)鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與FeCO,反應(yīng)制得。I.制備 FeCO3,BCD實(shí)驗(yàn)步驟如下：i. 檢查氣密性，按圖示添加藥品；ii. 在裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈；iii. 將B中溶液導(dǎo)入C中產(chǎn)生FeCO,沉淀；iv. 將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。(1) 儀器A的名稱是o(2) 裝置D的作用是o裝置C中生成FeCO?的離子方程式是。(4) 步驟ii中應(yīng)打開的開關(guān)是,步驟iii中應(yīng)打開的開關(guān)是。(選填"0”或“K3”)II. 制備乳酸亞鐵晶體將制得的Fee。,加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75°C下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加人適量乳酸。經(jīng)系劃戳作后得到產(chǎn)品。(5) 加入鐵粉的目的。(用離子方程式表示)(6) 欲獲得盡可能多的產(chǎn)品，上述系列操作指的是：冷卻，,過濾，再洗滌和干燥。III. 探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，以測(cè)定樣品中鐵元素的含量。稱取Mg樣品溶于水，用c,mol L'酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液恰好顯淺紫色，且30s內(nèi)不恢復(fù)，停止滴定，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V,mLo由此求得n (Fe) = 5c)V, x 10'3mol稱取w?g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用c2mol-L硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：i2+2s2o-=s4o；- + 2r),滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL0(7) 甲方案錯(cuò)誤，主要原因是，該方案測(cè)定結(jié)果將明顯(填偏大、偏小)。(8) 依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素含量為(用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。10. (2021-重慶高三模擬)亞硝酰硫酸(HOSChNO)是種淺黃色或藍(lán)紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應(yīng)，主要用于印染、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中替代亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)室用卜圖所示裝置(部分夾持裝置略)制備少量HOSOsNO,并測(cè)定產(chǎn)品純度。ABC(1) 導(dǎo)管a的作用是。裝置B中濃硝酸與SO2在濃硫酸作用下反應(yīng)制得HOSO.NOo 制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 開始時(shí)反應(yīng)緩慢，待生成少昂:HOSChNO后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是(3) 該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致HOSO3NO產(chǎn)量降低的缺陷是,裝置C的作用是。(4) 已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解：2HNO2=NO2t + NOt + H2Oo寫出HOSO3NO與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(5) 測(cè)定HOSChNO的純度：準(zhǔn)確稱取1.350 g產(chǎn)品放入250 mL碘量瓶中，加入60.00 mL 0.1000 molKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10niL25%硫酸溶液，搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生)；用0.2500 mol-L'1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL己知：2KMnO4+5HOSO3NO+2H2O=K2SO4+2MnSO.t+5HNO?+ 2H2SO4o 上述反應(yīng)中，HOSOjNO體現(xiàn)了（填“氧化”或“還原”）性。 亞硝酰硫酸的純度為（計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。11. （2021湖北高三模擬）氯化氤（CNCL熔點(diǎn)-6.5°C、沸點(diǎn)13.1。（2,可溶于水并緩慢與水反應(yīng)），在有機(jī)合成中有一定應(yīng)用。文獻(xiàn)報(bào)道的一種實(shí)驗(yàn)室制取CNC1的裝置如圖（夾持裝置己略）：回答下列問題：（1）若實(shí)驗(yàn)所需Cb由高鎬酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中，氧化與未被氧化HC1的物質(zhì)的量之比為（2）N2可用如圖裝置A制備。盛放飽和NaNO2溶液的儀器名稱為：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）裝置B的作用是o（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開N2閥，通入N?的目的是；一段時(shí)間后打開Ch閥，向裝置C的三口燒瓶中緩慢通入CI2,實(shí)驗(yàn)中必須保持溫度在-105°C,若高于-5°C, CNC1與NaCN反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和與鹵素性質(zhì)相似的氣體（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；當(dāng)E中出現(xiàn)（填現(xiàn)象）時(shí)，可停止通C12。（5）向盛有少量Na?S溶液的試管中通入CNC1,然后向其中滴入一滴FeCh溶液，溶液顯紅色，其原因是（用離子方程式說明）。12. （2021福建漳州市高三一模）氧化鍬Bi2O3）是一種淡黃色、低毒的氧化物，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥合成、能源材料等領(lǐng)域。其制備方法通常有兩種：方法I :將金屬鈕（Bi）溶于足所的稀硝酸得到硝酸餃Bi（NCh）3溶液，所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得硝酸撻晶體，最后燧燒硝酸鉉晶體即得氧化鈕產(chǎn)品；方法II：將3.0 g M氧化跳（BiOCI,白色難溶于水）與25mL3mol L-1碳酸氫鉉溶液混合，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=9, 5()°C下反應(yīng)2h可得到(BiO)2CO3沉淀，其裝置'如圖甲所示(加熱及夾持裝置己省略)，再將所得沉淀干燥并在53()°C下鍛燒，可得到氧化撻產(chǎn)品。(1) 寫出金屬錫(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸錫溶液的離了方程式：；從綠色化學(xué)的角度思考，工業(yè)上常選方法11而不選方法1制氧化鉉的原因是o(2) 圖甲中儀器c的名稱為,當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生CO2,寫出產(chǎn)生(BiO)2CO3沉淀的化學(xué)方程式：“加氨水調(diào)節(jié)pH為9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的原因是。(4)某研究小組探究溫度對(duì)沉淀制備的影響，得到溫度與所得沉淀產(chǎn)率的關(guān)系如圖乙所示。結(jié)合圖像分析，5()°C時(shí)沉淀產(chǎn)率最高的原因是溫度低于50C時(shí)，BiOCl固體在水中的溶解度小，導(dǎo)致沉淀的產(chǎn)率降低；溫度高于50°C時(shí)，。(5)若實(shí)驗(yàn)所得氧化鍬Bi2(h)產(chǎn)品的質(zhì)量為2.56 g,則氯氧化鉉的轉(zhuǎn)化率為(保留3位有效數(shù)字)。13. (2021-江西高三一模)為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再進(jìn)行吸收滴定來測(cè)定含昂“實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。Mi*加熱寰水蒸氣發(fā)生裝置反應(yīng)裝置吸收裝置裝置c的名稱是。玻璃管a的作用為°（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性；往c中加入mg氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加酚猷的NaOH溶液。加熱裝置b、c。 下列物質(zhì)可代替高氯酸的是。（填序號(hào)）。A. 硫酸B.鹽酸C.硝酸D.磷酸 水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是o定量測(cè)定：將f中得到的餉出液配成100ml溶液,取其中20ml加入V1mLamol-L-,La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀（不考慮其他沉淀的生成），再用cmol L 'EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余L（La與EDTA按1： 1配合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，（4）問題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，可采用最簡(jiǎn)單的補(bǔ)救措施是：。否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF«易水解）氣體生成。若有SiF生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將。（填“偏高”“偏低''或"不受影響"）。理由是。14. （2021-安徽六安市高三模擬）二氧化氯常溫下是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面.氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的CIO?制備方法，其原理是用NaClOa與CH3OH在催化劑、6CTC時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到C1O2,用下圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和氧化性進(jìn)行研究。已知：CIO?易溶于水但不與水反應(yīng)，氣體濃度較大時(shí)易分解（爆炸），實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收C1O2,生成NaCIO2,使用時(shí)加酸只釋放出CKh 一種氣體物質(zhì)ch3ohHCOOHCIO2沸點(diǎn)64.7°C100.8°Cire（1）儀器I的名稱為 ;實(shí)驗(yàn)中使用儀器II的目的是.甲戊(2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的，上述裝置的連接順序?yàn)椋篹a(填接口順序)。(3) 工業(yè)上常用過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)的水溶液作為C102的穩(wěn)定劑，吸收C102的離子方程式為,為便于大昂:運(yùn)輸和儲(chǔ)存，工業(yè)上也選擇硅酸鈣、二氧化硅分子烯等作為穩(wěn)定劑，其原理是。(4) 裝置乙中的主要現(xiàn)象為0(5) 不能用排空氣法來收集得到純凈的C102的原因是。(6) CIO?和Ch都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)C102的氧化能力是Cl2的倍。15. (2021河南信陽市高三零模)HNO.及AgNO,是中學(xué)化學(xué)常用試劑，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究試劑性質(zhì)。I . hno3的強(qiáng)氧化性(1) 檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，三頸燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式是O(2) 從實(shí)現(xiàn)的功能上來說，裝置B的名稱是o裝置C中盛有足M：Ba(OH)2溶液，C中可能觀察到的現(xiàn)象是, Ba(OH)2溶液(填能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替。(4)裝置D中收集到無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是。2。假設(shè)裝置內(nèi)空氣已排凈，D瓶中收集的氣體僅為產(chǎn)物。下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是(填字母)。A. 將試劑瓶取出，放在通風(fēng)條件良好的桌I：敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色是否變紅B. 將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變藍(lán)C. 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃II. AgNO?的熱穩(wěn)定性AgNO,受熱易分解，用如圖裝置加熱AgNO.固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時(shí)間后，在末端導(dǎo)管口氣體a的名稱是。(2) 若B中只生成一種鹽，則AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為°(3) 上述實(shí)驗(yàn)裝置存在的安全隱患為。16. (2021-江西吉安市高三一模)甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種用于治療缺鐵性貧血的藥物，用下圖裝置可以在實(shí)驗(yàn)室中制備甘氨酸亞鐵：有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水且在水中難電離，難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I .打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。.在50°C恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加適量NaOH溶液調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。III.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，析出沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品。回答下列問題：（1）儀器b的名稱是, d的作用是o步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是關(guān)閉打開（填或“K3”）；步驟II中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)（寫化學(xué)式）。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是。（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填字母）。a. 反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2,被氧化b. 步驟I中可由d中導(dǎo)管是否還有氣泡冒出來判斷裝置中的空氣是否排盡c. 步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d. 步驟III中沉淀洗滌時(shí)，用蒸御水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸（不與冰醋酸反應(yīng)）標(biāo)準(zhǔn)溶液在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的由氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：。 滴定過程中下列操作會(huì)使甘氨酸的測(cè)定結(jié)果偏高的是（填字母）。a. 滴定時(shí)未用高氯酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b. 讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視c. 搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出d. 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失17. （2021-山東德州市高三一模）無水四氯化錫（SnCI4）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫（熔點(diǎn)232°C）與Ch反應(yīng)制備SnCb,某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水四氯化錫并探究其性質(zhì)：I .查閱資料，得知：性質(zhì)物濟(jì)1物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SnCh熔點(diǎn)：246°C沸點(diǎn)652°C較強(qiáng)的還原性SnCh熔點(diǎn)：-33°C沸點(diǎn)II4°C遇水蒸氣劇烈水解產(chǎn)生白霧，產(chǎn)物之一是SnO2.xII2OI【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖In m iv v Vi vu回答下列問題；(1) 儀器A的名稱是,導(dǎo)管D的作用是。(2) 裝置II作用是除去氯氣中的HC1,用平衡移動(dòng)原理解釋30%硫酸的作用o(3) 試劑B的作用是o(4) 為防止產(chǎn)品中帶入副產(chǎn)物SnCh,可采取的措施有。(5) 裝置IV采用多孔耐高溫泡沫的目的是o(6) SnCl4遇氨氣、水蒸氣產(chǎn)生“濃白煙”，因此可用來制作煙幕彈。用化學(xué)方程式表示其原理。III.最后進(jìn)行產(chǎn)品純度測(cè)定：取wg SnCl4產(chǎn)品用足量蒸冊(cè)水吸收得到吸收液250mLo準(zhǔn)確量取25.00mL吸收液于錐形瓶中，用cmol/L標(biāo)準(zhǔn)AgNOa溶液滴定至終點(diǎn)，滴定前讀數(shù)為VmL,終點(diǎn)讀數(shù)為V2mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品純度為%(用含w、c、Vi、V2的代數(shù)式表示)。18. (2021-廣東梅州市高三模擬)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及亞硝酸對(duì)其反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氣密性已檢查。Y形試曾尾氣處理稀硝酸碳酸鈣酸化的FcSCh+KSCN溶液AB已知：FeSO4 + NO = Fe(NO)SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量Fe(NO)J2+時(shí)突顯明顯棕色。(1) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是°(2) 若裝置A中有NO?氣體生成，則裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o(3) 若裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)只生成NO氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式,裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)一的過程中發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應(yīng)比較慢，A中產(chǎn)生無色氣體。查閱文獻(xiàn)得知銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因?yàn)殚_始生成的NO?溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，使反應(yīng)加快。為了探究HNO2對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響，采用實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)裝置和操作，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度。C)6mol/L 硝酸(niL)銅片(g)NaNO2(g)B中溶液變色的時(shí)間(s)252050ti252051.0t2己知NO?與H?0反應(yīng)生成HNO2和另一種常見的強(qiáng)酸，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5) 上述實(shí)驗(yàn)中加入LOgNaNO?固體的作用是o(6) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得ti>t2,可得出的結(jié)論是。19. (2021-廣西南寧市高三一模)乙酰苯胺是生產(chǎn)磺胺類藥物的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室制取乙酰苯胺的一種方法如下：苯胺乙酰苯胺乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性質(zhì)如下表乙酸苯胺乙酰苯胺儀器a的名稱為。(2) 燒杯F中的試劑可以是.(填序號(hào))。a.飽和Na2SO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液(3) 實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中溶液的現(xiàn)象為。(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是(填化學(xué)式)。(5) 學(xué)生甲預(yù)測(cè)裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸儒水配制的Ba(NO3)2和BaCb溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：SO；pH.”植物油pH佗惑拙G(M)0. I mol/L 20mL液SO,pH傳感器檢物油I mol/L 20mLBa(NO»),溶液 H(蠢沸)1(未煮沸)實(shí)驗(yàn)中G、H、1燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表:燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測(cè)的溶液pH=5.3H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多 據(jù)G中現(xiàn)象得出的結(jié)論是o H中白色沉淀的化學(xué)式為,其產(chǎn)生的原因是(用離子方程式表示)。®I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是。3. (2021河南洛陽市高三模擬)碳酸銅La2(CO3)3(Mi-=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度900°C,可用丁沸點(diǎn)118184304狀態(tài)無色液體無色液體白色固體在水中的溶解度易溶于水易溶于水2O°C溶解度3.6g20°C溶解度 0.46g； 80°C溶解度 3.5g；100C溶解度18g實(shí)驗(yàn)過程：在50mL蒸儒瓶中加入沸石、乙酸7.4mL(過量)，苯胺5mL,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(加熱裝置略去)，先小火加熱1。分鐘，再控制分偈柱溫度為105°C,加熱至反應(yīng)完成。 趁熱將反應(yīng)后的混合物倒入裝有l(wèi)OOmL冷水的燒杯中，快速攪拌，用布氏漏斗抽濾。 洗滌沉淀、再抽濾得固體，檢驗(yàn)乙酰苯胺中的乙酸是否被除盡。 將沉淀轉(zhuǎn)移到表面皿上，加熱蒸發(fā)，除去水。回答下列問題：(1) a儀器的名稱是。(2) 本實(shí)驗(yàn)為了提高苯胺的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(填字母標(biāo)號(hào))。A.用冷凝柱回流B.加入過量的乙酸C.分離出水D.加入沸石(3) 控制分館柱溫度為105°C的目的是。(4) 持續(xù)控制分餡柱溫度為1O5°C,直至(填現(xiàn)象)說明反應(yīng)結(jié)束。(5) 抽濾時(shí)，多次用冷水潤(rùn)洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸.檢驗(yàn)乙酸是否除盡的方法是o(6) 蒸發(fā)裝置燒杯中加入的液體為°(7) 某同學(xué)實(shí)騎的產(chǎn)率為75.3%,導(dǎo)致產(chǎn)量不高的因素可能是_(填字母標(biāo)號(hào))。A.沒有等生成的水分緇完就停止反應(yīng)B.在抽濾時(shí)，有產(chǎn)物殘留在燒杯壁C,乙酰苯胺中的乙酸未除干凈D.抽濾時(shí)乙酰苯胺有部分溶于水中治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸錮La2(CO3)3xH2O,如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸錮La(0H)C03。已知酒精噴燈溫度可達(dá)IOOOC?；卮鹣铝袉栴}：(I) 用如圖裝置模擬制備水合碳酸錮:a鹽酸案fLaCl3溶液 儀器A的名稱為o 裝置接口的連接順序?yàn)閒-。 實(shí)驗(yàn)過程中通入CO?需要過量，原因是。 該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化鉉，請(qǐng)寫出生成水合碳酸錮的化學(xué)方程式：。(2) 甲小組通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中不含LaOH)CO3,并測(cè)定水合碳酸錮La2(CO3)3 xH2O中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g,將裝有試劑的裝置c稱重，記為iwg。按卜圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。BC D實(shí)驗(yàn)步驟： 打開Kk K2和K3,緩緩?fù)ㄈ隢2； 數(shù)分鐘后關(guān)閉K|, K3,打開K|,點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品： 一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開Ki,通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉Ki和K?,冷卻到室溫，稱量A.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為mg(此時(shí)裝置A中為L(zhǎng)a2O3)o稱重裝置C,記為m5g.實(shí)驗(yàn)中第二次通入N?的目的為o(nym)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)卷,說明制得的樣品中不含有項(xiàng)。HS；計(jì)算水合碳酸錮化學(xué)式中結(jié)44晶水?dāng)?shù)目x =.（列式表示）。（3）2知某磷酸鹽濃度與對(duì)應(yīng)吸光度滿足下圖關(guān)系，磷酸鹽與碳酸銅結(jié)合后吸光度為0.取濃度為30mg/L的該磷酸鹽溶液2mL,加入適量上述實(shí)驗(yàn)制備的水合碳酸銅，半個(gè)小時(shí)后測(cè)定溶液的吸光度為0.12,計(jì)算水合碳酸翎對(duì)磷酸鹽的結(jié)合率為.吸光度0.250.20-0.15-0.10-(7.5,0.12)0.05-0.0045101520 濃度(mg/L)4. （2021-黑龍江齊齊哈爾市高三一模）Na2FeO4是一種重要的高效消毒劑,主要應(yīng)用于飲用水處理。已知：Ch+ 2OH- =CIO- +C1- +H2O是放熱反應(yīng);NaClO遇熱水生成NaCICh；®Na2FeO4為紫色固體，微溶于NaOH溶液，不溶于乙醇；具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鸩妨袉栴}:制備NaClO裝置如圖所示:NaOH溶液冰水恤和NaCI溶液其離子方程式為；若撤去B裝儀器a中盛放的試劑為_（填名稱），裝置C置于冰水浴中，若溫度過高,置，則裝置C中NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的溶液中n(NaCl):n(NaClO)為(填字母)。本套實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是Oa. 1:1b.> 1:1c.< 1:5d.l:5合成Na2FeO4：利用NaCIO強(qiáng)堿性溶液與Fe(NCh)3溶液在05°C反應(yīng)制備Na2FeO4,裝置如圖。實(shí)驗(yàn)中通過儀器a緩慢滴加的溶液是,原因是,三頸燒瓶中。合成Na2FeO4的離子方程式是,從三頸燒瓶中獲得晶體的系列操作是結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，其中洗滌劑可以是(填化學(xué)式)。冰水浴(3) 探究NazFcCh性質(zhì)：取少量Na2FcO4溶液于試管中，加入H2O2>稀H2SO4,觀察到溶液由紫紅色逐漸變?yōu)辄S色，并收集到無色氣體，該無色氣體為_(填化學(xué)式)，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e-,則生成_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)無色氣體。5. (2021廣東韶關(guān)市高三模擬)某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCLGHQ能否反應(yīng)產(chǎn)生Ch。己知FeCk的升華溫度為315C。操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱L試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ii. 稍后，試管A中產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴iii. 試管B中溶液變藍(lán)(1) 分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下:a.加熱FeClv6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii和實(shí)驗(yàn)a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有(填化學(xué)式)。(2) 為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Ch,該小組提出以下方案，證實(shí)了 C12的存在：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C, B中溶液變?yōu)樗{(lán)色。C中盛放的試劑是(填字母序號(hào))。A. NaCl飽和溶液B. NaOH溶液C. NaHCO3飽和溶液(3) 除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)，可能的原因還有：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。為探究KI濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表的探究?jī)?nèi)容。實(shí)驗(yàn)H2SO4溶液KI溶液淀粉溶液蒸餡水編號(hào)濃度/mol-L-1體積/mL濃度/mol-L-'體積/mL體積/mL體積/mL0.101.005.03.02.00.102.01.003.00.101.003.06.0混合上述試劑時(shí)，最后加入的試劑是o(4) 將試管A中的固體產(chǎn)物分離得到Fe2Ch固體和MnCh溶液。 加熱時(shí)A中產(chǎn)生Ch的化學(xué)方程式為：； 把分離出的MnCh溶液配制成100mL溶液，從中取出lO.OOmL溶液于錐形瓶中，加入兒滴KQQ4溶液作指示劑，用0.5000mol L-'的AgN()3溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗12.(X)mLAgNO3溶液。則混合MnO?與FcC13-6H2O進(jìn)行探究時(shí)，所需MnO2的質(zhì)量為。6. (2021-山東濟(jì)寧市高三一模)某興趣小組設(shè)利用如圖所示裝置(夾持儀器己省略)制取K2FeO4 o/恒壓滴液漏斗<90% 的 F 例、OJ.溶液K()H溶液冷水浴 *K()H溶液己知：KFeO,可溶于水，F(xiàn)eOf在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示0246810pH回答下列問題：(1) 圓底燒瓶?jī)?nèi)盛裝藥品的化學(xué)式為,恒壓滴液漏斗支管的作用是O(2) 試劑X為,其作用是除去氯氣中的HC1氣體、降低氯氣的溶解度和o(3) 在0°C條件下，裝置C中首先制備KC1O,然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(NO?)3分批加入裝置C中，充分反應(yīng)可得K2FeO4溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式。(4) 反應(yīng)后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結(jié)晶，過濾、得到的KFcO,粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純所用方法是；然后，經(jīng)洗滌、干燥得到K2FeO4晶體，用無水乙醇洗滌的目的是。(5) K2FeO的純度測(cè)定向3mL CrCl3溶液中加入20mL飽和KOH溶液，再加入5mL蒸儒水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取1.98g樣品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反應(yīng))，充分反應(yīng)，過濾后加入稀硫酸酸化，并加入ImL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用l.OOmol L-'的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵s(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消耗(NH4)2 Fe(SO4)2液的體積為28.80mL.則K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。相關(guān)反應(yīng)：Cr3+4OH =CrO；-i-2H2O®FeO； +CrO2 + 2H2O = CrO；- + Fe(OH)3 +OH'® 2CrO； + 2H- = Cr2O + H2O®Cr2O；_+6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O7. (2021-安徽馬鞍山市高三一模)蛭石是一種鋁硅酸鹽(不溶于稀酸、堿)，加熱后體枳會(huì)增大為原體枳的60倍，具有理想的保溫及涵水功能，是種植業(yè)的優(yōu)良基質(zhì)材料。一種“暖寶寶''內(nèi)充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固體和吸水性樹脂，使用時(shí)去掉不透氣的外包裝使透氣內(nèi)袋暴露在空氣中，即可發(fā)熱至53°C左右。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，探究已使用過的''暖寶寶"成分、回收蛭石，并制備“引火鐵"(一種拋撒到空氣中即可自燃的超細(xì)鐵粉)。(實(shí)驗(yàn)方案)暖寶寶內(nèi)容物紅棕色粉末B.-A引火鐵(實(shí)驗(yàn)裝置)(制引火鐵)X紅棕色粉木B乒?jié)饬蛩峄卮鹣铝袉栴}:(1)在''暖寶寶''的使用過程中，蛭石粉的作用是.。影響“暖寶寶''發(fā)熱的持續(xù)時(shí)間和溫度的主要因素是酸柱Fe2(S0小溶液已知：N%不溶于CC14和CS2，CS?不溶于水且密度比水大；催化劑D中三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放cs2.水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)cs2+3NH3nh.,scn+nh4hs,該反應(yīng)比較緩慢且局溫NH4SCN在高于170°C時(shí)易分解，NH4HS在高于25C時(shí)即分解?；卮鹣铝袉栴}：試劑a是,裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱是.(2)制備KSCN溶液：將D中反應(yīng)混合液加熱至105°C,打開Ki通入氨氣。 反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉K.此時(shí)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是保持三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)混合液溫度為105°C-段時(shí)間，這樣操作的目的是_。 打開K2,緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應(yīng)混合液溫度為l05°Co裝置E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。(4) 制備硫氤酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經(jīng)(填操作名稱)、減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氤酸鉀晶體。(5) 取少量所得KSCN晶體配成溶液，將裝置E中混合液過濾得溶液x,進(jìn)行如下實(shí)騎：取上層清液，滿加兒滴溶液X幾滴KSCN溶液 «一* ii111有白色沉淀，苗塹有銀鏡附著有白色沉淀，溶液尚部變紅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究ii中銀鏡產(chǎn)生的原因小組同學(xué)觀察到iii中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去和沉淀增多，請(qǐng)用必要的文字和離子方程式解釋:9. (2021-福建龍巖市高三一模)乳酸亞鐵晶體lCH3CH(OH)COO2Fe-3H2O種很好的食品鐵強(qiáng)化(2)“實(shí)驗(yàn)方案”中“操作A”的具體內(nèi)容為o(3)有關(guān)使用后的“暖寶寶”中鐵元素的存在形式，下列說法正確的是。A. 一定含有 Fe、Fe2 3 * 5 6 Fe3+ B. 一定含 Fe3+ C. 一定含有 Fe2+、Fe3+ D.可能含 Fe制引火鐵的“實(shí)驗(yàn)裝置”中有兩處明顯的缺陷，分別是和O(5)制取CO時(shí)，濃硫酸的作用是。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃(填“X”或“Y”)處酒精燈。(6)“引火鐵”在空氣中能自燃的原因是。8. (2021-山東濰坊市高三一模)硫傲酸鉀(KSCN),是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學(xué)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備硫氤酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。2 niL 0.5mol L'1AgN()、溶液