《高三二輪復習 專題14 綜合實驗探究 （練）原卷版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三二輪復習 專題14 綜合實驗探究 （練）原卷版（28頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專題14綜合實驗探究1. （2021福建泉州市高三模擬）某興趣小組設計實凝探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應的產物。按圖連接好裝置（夾持裝置省略），打開磁攪拌器，先往20mLl.00inol.L-的CuCb溶液中加入20mL2.00molLT的NaOH溶液，再通入一定量SO2,三口燒瓶中生成大量白色沉淀X?；卮鹣铝袉栴}：以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SCh,虛框中應選用（填“A”或“B”）裝置，通入SO?過程中不斷攪拌的目的是。AB儀器a的名稱為,燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為。（3）據(jù)SO?是酸性氧化物，推測X可能為。取少量X加入稀硫酸進行驗證，觀察到,說明該推測錯誤。據(jù)SO?的還原性，推
2、測X可能為CuCl，做如下驗證實驗。 取少量的X,加過量的氨水溶解，露置于空氣中迅速得到深藍色溶液，其中陽離子的化學式為。 向深藍色溶液中先加入過量的,再滴加溶液，產生白色沉淀。 生成X的離子方程式為o2. （2021-湖北高三模擬）二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴格遵守國家有關標準使用。某學習小組設計了如圖裝置用于制取SO?并驗證其性質。劑，吸收效果比無機鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與FeCO,反應制得。I.制備 FeCO3,BCD實驗步驟如下：i. 檢查氣密性，按圖示添加藥品；ii. 在裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內的空氣排凈；
3、iii. 將B中溶液導入C中產生FeCO,沉淀；iv. 將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產品。(1) 儀器A的名稱是o(2) 裝置D的作用是o裝置C中生成FeCO?的離子方程式是。(4) 步驟ii中應打開的開關是,步驟iii中應打開的開關是。(選填0”或“K3”)II. 制備乳酸亞鐵晶體將制得的Fee。,加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75C下攪拌使之充分反應，然后再加人適量乳酸。經系劃戳作后得到產品。(5) 加入鐵粉的目的。(用離子方程式表示)(6) 欲獲得盡可能多的產品，上述系列操作指的是：冷卻，,過濾，再洗滌和干燥。III. 探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量甲、乙同學分別設計如下方案
4、，以測定樣品中鐵元素的含量。稱取Mg樣品溶于水，用c,mol L酸性KMnO4標準溶液滴定，當溶液恰好顯淺紫色，且30s內不恢復，停止滴定，測得消耗標準溶液V,mLo由此求得n (Fe) = 5c)V, x 103mol稱取w?g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用c2mol-L硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：i2+2s2o-=s4o；- + 2r),滴定終點時，測得消耗標準溶液V2mL0(7) 甲方案錯誤，主要原因是，該方案測定結果將明顯(填偏大、偏小)。(8) 依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素含量為(用含有相關字母的代數(shù)式表示)。10. (2021-
5、重慶高三模擬)亞硝酰硫酸(HOSChNO)是種淺黃色或藍紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應，主要用于印染、醫(yī)藥領域的重氮化反應中替代亞硝酸鈉。實驗室用卜圖所示裝置(部分夾持裝置略)制備少量HOSOsNO,并測定產品純度。ABC(1) 導管a的作用是。裝置B中濃硝酸與SO2在濃硫酸作用下反應制得HOSO.NOo 制備反應的化學方程式為。 開始時反應緩慢，待生成少昂:HOSChNO后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是(3) 該實驗裝置存在可能導致HOSO3NO產量降低的缺陷是,裝置C的作用是。(4) 已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解：2HNO2=NO2t + NOt + H2Oo寫出HOSO3
6、NO與水發(fā)生反應的化學方程式(5) 測定HOSChNO的純度：準確稱取1.350 g產品放入250 mL碘量瓶中，加入60.00 mL 0.1000 molKMnO4標準溶液和10niL25%硫酸溶液，搖勻(過程中無氣體產生)；用0.2500 mol-L1草酸鈉標準溶液滴定，平均消耗草酸鈉標準溶液的體積為20.00 mL己知：2KMnO4+5HOSO3NO+2H2O=K2SO4+2MnSO.t+5HNO?+ 2H2SO4o 上述反應中，HOSOjNO體現(xiàn)了（填“氧化”或“還原”）性。 亞硝酰硫酸的純度為（計算結果保留4位有效數(shù)字）。11. （2021湖北高三模擬）氯化氤（CNCL熔點-6.5C
7、、沸點13.1。（2,可溶于水并緩慢與水反應），在有機合成中有一定應用。文獻報道的一種實驗室制取CNC1的裝置如圖（夾持裝置己略）：回答下列問題：（1）若實驗所需Cb由高鎬酸鉀與濃鹽酸反應制得，則該反應中，氧化與未被氧化HC1的物質的量之比為（2）N2可用如圖裝置A制備。盛放飽和NaNO2溶液的儀器名稱為：寫出該反應的化學方程式：（3）裝置B的作用是o（4）實驗開始時先打開N2閥，通入N?的目的是；一段時間后打開Ch閥，向裝置C的三口燒瓶中緩慢通入CI2,實驗中必須保持溫度在-105C,若高于-5C, CNC1與NaCN反應產生NaCl和與鹵素性質相似的氣體（寫結構簡式）；當E中出現(xiàn)（填現(xiàn)象）
8、時，可停止通C12。（5）向盛有少量Na?S溶液的試管中通入CNC1,然后向其中滴入一滴FeCh溶液，溶液顯紅色，其原因是（用離子方程式說明）。12. （2021福建漳州市高三一模）氧化鍬Bi2O3）是一種淡黃色、低毒的氧化物，廣泛應用于醫(yī)藥合成、能源材料等領域。其制備方法通常有兩種：方法I :將金屬鈕（Bi）溶于足所的稀硝酸得到硝酸餃Bi（NCh）3溶液，所得溶液經濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥后得硝酸撻晶體，最后燧燒硝酸鉉晶體即得氧化鈕產品；方法II：將3.0 g M氧化跳（BiOCI,白色難溶于水）與25mL3mol L-1碳酸氫鉉溶液混合，加入氨水調節(jié)溶液pH=9, 5()C下反應2h可得
9、到(BiO)2CO3沉淀，其裝置如圖甲所示(加熱及夾持裝置己省略)，再將所得沉淀干燥并在53()C下鍛燒，可得到氧化撻產品。(1) 寫出金屬錫(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸錫溶液的離了方程式：；從綠色化學的角度思考，工業(yè)上常選方法11而不選方法1制氧化鉉的原因是o(2) 圖甲中儀器c的名稱為,當觀察到澄清石灰水變渾濁說明反應過程中產生CO2,寫出產生(BiO)2CO3沉淀的化學方程式：“加氨水調節(jié)pH為9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的原因是。(4)某研究小組探究溫度對沉淀制備的影響，得到溫度與所得沉淀產率的關系如圖乙所示。結合圖像分析，5()C時沉淀產率最高的原因是溫度低于50C時，BiO
10、Cl固體在水中的溶解度小，導致沉淀的產率降低；溫度高于50C時，。(5)若實驗所得氧化鍬Bi2(h)產品的質量為2.56 g,則氯氧化鉉的轉化率為(保留3位有效數(shù)字)。13. (2021-江西高三一模)為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)，某化學興趣小組進行了如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再進行吸收滴定來測定含昂“實驗裝置如圖所示。Mi*加熱寰水蒸氣發(fā)生裝置反應裝置吸收裝置裝置c的名稱是。玻璃管a的作用為（2）實驗步驟：連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性；往c中加入mg氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加酚猷的NaOH溶液。加熱裝置b、c。
11、 下列物質可代替高氯酸的是。（填序號）。A. 硫酸B.鹽酸C.硝酸D.磷酸 水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是o定量測定：將f中得到的餉出液配成100ml溶液,取其中20ml加入V1mLamol-L-,La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀（不考慮其他沉淀的生成），再用cmol L EDTA標準溶液滴定剩余L（La與EDTA按1： 1配合），消耗EDTA標準溶液V2mL,則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為，（4）問題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，可采用最簡單的補救措施是：。否則會使實驗結果偏低。實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF易水解）氣體生成。若有SiF生成，實驗結果將。（填“偏高”“偏低或不受影
12、響）。理由是。14. （2021-安徽六安市高三模擬）二氧化氯常溫下是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面.氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的CIO?制備方法，其原理是用NaClOa與CH3OH在催化劑、6CTC時，發(fā)生反應得到C1O2,用下圖裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和氧化性進行研究。已知：CIO?易溶于水但不與水反應，氣體濃度較大時易分解（爆炸），實驗室用穩(wěn)定劑吸收C1O2,生成NaCIO2,使用時加酸只釋放出CKh 一種氣體物質ch3ohHCOOHCIO2沸點64.7C100.8Cire（1）儀器I的名稱為 ;實驗中使用儀器II的目的是.甲戊(2)
13、根據(jù)實驗原理和目的，上述裝置的連接順序為：ea(填接口順序)。(3) 工業(yè)上常用過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)的水溶液作為C102的穩(wěn)定劑，吸收C102的離子方程式為,為便于大昂:運輸和儲存，工業(yè)上也選擇硅酸鈣、二氧化硅分子烯等作為穩(wěn)定劑，其原理是。(4) 裝置乙中的主要現(xiàn)象為0(5) 不能用排空氣法來收集得到純凈的C102的原因是。(6) CIO?和Ch都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時C102的氧化能力是Cl2的倍。15. (2021河南信陽市高三零模)HNO.及AgNO,是中學化學常用試劑，某興趣小組設計如下實驗探究試劑性質。I . hno3的強氧化性(1) 檢查裝置氣密性后
14、，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，三頸燒瓶中的化學反應方程式是O(2) 從實現(xiàn)的功能上來說，裝置B的名稱是o裝置C中盛有足M：Ba(OH)2溶液，C中可能觀察到的現(xiàn)象是, Ba(OH)2溶液(填能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替。(4)裝置D中收集到無色氣體，部分同學認為是NO,還有部分同學認為是。2。假設裝置內空氣已排凈，D瓶中收集的氣體僅為產物。下列對該氣體的檢驗方法合適的是(填字母)。A. 將試劑瓶取出，放在通風條件良好的桌I：敞口觀察集氣瓶內氣體的顏色是否變紅B. 將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察試紙是否變藍C. 將帶火星
15、的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃II. AgNO?的熱穩(wěn)定性AgNO,受熱易分解，用如圖裝置加熱AgNO.固體，試管內有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導管口氣體a的名稱是。(2) 若B中只生成一種鹽，則AgNO3受熱分解的化學方程式為(3) 上述實驗裝置存在的安全隱患為。16. (2021-江西吉安市高三一模)甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種用于治療缺鐵性貧血的藥物，用下圖裝置可以在實驗室中制備甘氨酸亞鐵：有關物質性質如下表所示:甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。甘氨
16、酸亞鐵易溶于水且在水中難電離，難溶于乙醇、冰醋酸。實驗步驟如下：I .打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。.在50C恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加適量NaOH溶液調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應。III.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，析出沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產品，將粗產品純化后得精品。回答下列問題：（1）儀器b的名稱是, d的作用是o步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是關閉打開（填或“K3”）；步驟II中若調節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產品中會混有雜質（寫化學式）。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是。（4）下
17、列關于該實驗的說法正確的是（填字母）。a. 反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2,被氧化b. 步驟I中可由d中導管是否還有氣泡冒出來判斷裝置中的空氣是否排盡c. 步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d. 步驟III中沉淀洗滌時，用蒸御水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸（不與冰醋酸反應）標準溶液在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產品中的由氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：。 滴定過程中下列操作會使甘氨酸的測定結果偏高的是（填字母）。a. 滴定時未用高氯酸標準溶液潤洗滴定管b. 讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視c. 搖動錐形瓶時有液體濺出d. 滴定
18、前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失17. （2021-山東德州市高三一模）無水四氯化錫（SnCI4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點232C）與Ch反應制備SnCb,某小組擬設計實驗制備無水四氯化錫并探究其性質：I .查閱資料，得知：性質物濟1物理性質化學性質SnCh熔點：246C沸點652C較強的還原性SnCh熔點：-33C沸點II4C遇水蒸氣劇烈水解產生白霧，產物之一是SnO2.xII2OI【設計實驗，裝置如圖In m iv v Vi vu回答下列問題；(1) 儀器A的名稱是,導管D的作用是。(2) 裝置II作用是除去氯氣中的HC1,用平衡移動原理解釋30%硫酸的作用o(
19、3) 試劑B的作用是o(4) 為防止產品中帶入副產物SnCh,可采取的措施有。(5) 裝置IV采用多孔耐高溫泡沫的目的是o(6) SnCl4遇氨氣、水蒸氣產生“濃白煙”，因此可用來制作煙幕彈。用化學方程式表示其原理。III.最后進行產品純度測定：取wg SnCl4產品用足量蒸冊水吸收得到吸收液250mLo準確量取25.00mL吸收液于錐形瓶中，用cmol/L標準AgNOa溶液滴定至終點，滴定前讀數(shù)為VmL,終點讀數(shù)為V2mL(雜質不參與反應)，利用上述數(shù)據(jù)計算產品純度為%(用含w、c、Vi、V2的代數(shù)式表示)。18. (2021-廣東梅州市高三模擬)為探究銅與稀硝酸反應的氣體產物及亞硝酸對其反
20、應速率的影響，進行如下實驗。實驗一探究銅與稀硝酸反應的氣體產物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。Y形試曾尾氣處理稀硝酸碳酸鈣酸化的FcSCh+KSCN溶液AB已知：FeSO4 + NO = Fe(NO)SO4，該反應較緩慢，待生成一定量Fe(NO)J2+時突顯明顯棕色。(1) 實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是(2) 若裝置A中有NO?氣體生成，則裝置B中的實驗現(xiàn)象為o(3) 若裝置A中銅與稀硝酸反應只生成NO氣體，寫出該反應的離子方程式,裝置B中的實驗現(xiàn)象為。實驗二實驗一的過程中發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應比較慢，A中產生無色氣體。查閱文獻得知銅與濃HNO3
21、反應一旦發(fā)生就變快，是因為開始生成的NO?溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，使反應加快。為了探究HNO2對銅與稀硝酸反應速率的影響，采用實驗一的實驗裝置和操作，設計了如下實驗。實驗序號溫度。C)6mol/L 硝酸(niL)銅片(g)NaNO2(g)B中溶液變色的時間(s)252050ti252051.0t2己知NO?與H?0反應生成HNO2和另一種常見的強酸，寫出其反應的化學方程式。(5) 上述實驗中加入LOgNaNO?固體的作用是o(6) 實驗測得tit2,可得出的結論是。19. (2021-廣西南寧市高三一模)乙酰苯胺是生產磺胺類藥物的重要中間體。實驗室制取乙酰苯胺的一種方法如下：苯胺乙
22、酰苯胺乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性質如下表乙酸苯胺乙酰苯胺儀器a的名稱為。(2) 燒杯F中的試劑可以是.(填序號)。a.飽和Na2SO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液(3) 實驗時裝置E中溶液的現(xiàn)象為。(4) 實驗時觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是(填化學式)。(5) 學生甲預測裝置D中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產生了少量白色沉淀。為進一步探究產生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸儒水配制的Ba(NO3)2和BaCb溶液，進行如下實驗：SO；pH.”植物油pH佗惑拙G(M)0. I mol/
23、L 20mL液SO,pH傳感器檢物油I mol/L 20mLBa(NO),溶液 H(蠢沸)1(未煮沸)實驗中G、H、1燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表:燒杯實驗現(xiàn)象G無白色沉淀產生，pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產生I有白色沉淀產生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多 據(jù)G中現(xiàn)象得出的結論是o H中白色沉淀的化學式為,其產生的原因是(用離子方程式表示)。I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是。3. (2021河南洛陽市高三模擬)碳酸銅La2(CO3)3(Mi-=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度900C,可用丁沸點118184304狀態(tài)無色液體無色液體白色固體在水中的溶解度易溶于水易溶
24、于水2OC溶解度3.6g20C溶解度 0.46g； 80C溶解度 3.5g；100C溶解度18g實驗過程：在50mL蒸儒瓶中加入沸石、乙酸7.4mL(過量)，苯胺5mL,實驗裝置如下圖所示(加熱裝置略去)，先小火加熱1。分鐘，再控制分偈柱溫度為105C,加熱至反應完成。 趁熱將反應后的混合物倒入裝有l(wèi)OOmL冷水的燒杯中，快速攪拌，用布氏漏斗抽濾。 洗滌沉淀、再抽濾得固體，檢驗乙酰苯胺中的乙酸是否被除盡。 將沉淀轉移到表面皿上，加熱蒸發(fā)，除去水?；卮鹣铝袉栴}：(1) a儀器的名稱是。(2) 本實驗為了提高苯胺的轉化率，采取的措施是(填字母標號)。A.用冷凝柱回流B.加入過量的乙酸C.分離出水D
25、.加入沸石(3) 控制分館柱溫度為105C的目的是。(4) 持續(xù)控制分餡柱溫度為1O5C,直至(填現(xiàn)象)說明反應結束。(5) 抽濾時，多次用冷水潤洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸.檢驗乙酸是否除盡的方法是o(6) 蒸發(fā)裝置燒杯中加入的液體為(7) 某同學實騎的產率為75.3%,導致產量不高的因素可能是_(填字母標號)。A.沒有等生成的水分緇完就停止反應B.在抽濾時，有產物殘留在燒杯壁C,乙酰苯胺中的乙酸未除干凈D.抽濾時乙酰苯胺有部分溶于水中治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時，形成水合碳酸錮La2(CO3)3xH2O,如果溶液堿性太強，易生成受熱分解的堿式碳酸錮La(0H)C03。已知酒精噴燈溫
26、度可達IOOOC?；卮鹣铝袉栴}：(I) 用如圖裝置模擬制備水合碳酸錮:a鹽酸案fLaCl3溶液 儀器A的名稱為o 裝置接口的連接順序為f-。 實驗過程中通入CO?需要過量，原因是。 該反應中生成副產物氯化鉉，請寫出生成水合碳酸錮的化學方程式：。(2) 甲小組通過以下實驗驗證制得的樣品中不含LaOH)CO3,并測定水合碳酸錮La2(CO3)3 xH2O中結晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g,將裝有試劑的裝置c稱重，記為iwg。按卜圖連接好裝置進行實驗。BC D實驗步驟： 打開Kk K2和K3,緩緩通入N2； 數(shù)分鐘后關閉K|, K3,
27、打開K|,點燃酒精噴燈，加熱A中樣品： 一段時間后，熄滅酒精燈，打開Ki,通入N2數(shù)分鐘后關閉Ki和K?,冷卻到室溫，稱量A.重復上述操作步驟，直至A恒重，記為mg(此時裝置A中為La2O3)o稱重裝置C,記為m5g.實驗中第二次通入N?的目的為o(nym)根據(jù)實驗記錄，當卷,說明制得的樣品中不含有項。HS；計算水合碳酸錮化學式中結44晶水數(shù)目x =.（列式表示）。（3）2知某磷酸鹽濃度與對應吸光度滿足下圖關系，磷酸鹽與碳酸銅結合后吸光度為0.取濃度為30mg/L的該磷酸鹽溶液2mL,加入適量上述實驗制備的水合碳酸銅，半個小時后測定溶液的吸光度為0.12,計算水合碳酸翎對磷酸鹽的結合率為.吸光
28、度0.250.20-0.15-0.10-(7.5,0.12)0.05-0.0045101520 濃度(mg/L)4. （2021-黑龍江齊齊哈爾市高三一模）Na2FeO4是一種重要的高效消毒劑,主要應用于飲用水處理。已知：Ch+ 2OH- =CIO- +C1- +H2O是放熱反應;NaClO遇熱水生成NaCICh；Na2FeO4為紫色固體，微溶于NaOH溶液，不溶于乙醇；具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鸩妨袉栴}:制備NaClO裝置如圖所示:NaOH溶液冰水恤和NaCI溶液其離子方程式為；若撤去B裝儀器a中盛放的試劑為_（填名稱），裝置C置于冰水浴中，若溫度
29、過高,置，則裝置C中NaOH恰好完全反應時的溶液中n(NaCl):n(NaClO)為(填字母)。本套實驗裝置的缺陷是Oa. 1:1b. 1:1c.稀H2SO4,觀察到溶液由紫紅色逐漸變?yōu)辄S色，并收集到無色氣體，該無色氣體為_(填化學式)，若反應轉移1 mol e-,則生成_L(標準狀況下)無色氣體。5. (2021廣東韶關市高三模擬)某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCLGHQ能否反應產生Ch。己知FeCk的升華溫度為315C。操作現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱L試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ii. 稍后，試管A中產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴iii. 試管B中溶液變藍(1) 分析現(xiàn)象ii，該
30、小組探究黃色氣體的成分，實驗如下:a.加熱FeClv6H2O,產生白霧和黃色氣體。b.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ii和實驗a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有(填化學式)。(2) 為進一步確認黃色氣體是否含有Ch,該小組提出以下方案，證實了 C12的存在：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C, B中溶液變?yōu)樗{色。C中盛放的試劑是(填字母序號)。A. NaCl飽和溶液B. NaOH溶液C. NaHCO3飽和溶液(3) 除了氯氣可使B中溶液變藍，可能的原因還有：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。為探究KI濃度對該反應速率的影響，進行了如下實驗，請完成下表的探究內容。實驗H
31、2SO4溶液KI溶液淀粉溶液蒸餡水編號濃度/mol-L-1體積/mL濃度/mol-L-體積/mL體積/mL體積/mL0.101.005.03.02.00.102.01.003.00.101.003.06.0混合上述試劑時，最后加入的試劑是o(4) 將試管A中的固體產物分離得到Fe2Ch固體和MnCh溶液。 加熱時A中產生Ch的化學方程式為：； 把分離出的MnCh溶液配制成100mL溶液，從中取出lO.OOmL溶液于錐形瓶中，加入兒滴KQQ4溶液作指示劑，用0.5000mol L-的AgN()3溶液滴定，至滴定終點時消耗12.(X)mLAgNO3溶液。則混合MnO?與FcC13-6H2O進行探究
32、時，所需MnO2的質量為。6. (2021-山東濟寧市高三一模)某興趣小組設利用如圖所示裝置(夾持儀器己省略)制取K2FeO4 o/恒壓滴液漏斗90% 的 F 例、OJ.溶液K()H溶液冷水浴 *K()H溶液己知：KFeO,可溶于水，F(xiàn)eOf在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示0246810pH回答下列問題：(1) 圓底燒瓶內盛裝藥品的化學式為,恒壓滴液漏斗支管的作用是O(2) 試劑X為,其作用是除去氯氣中的HC1氣體、降低氯氣的溶解度和o(3) 在0C條件下，裝置C中首先制備KC1O,然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(NO?)3分批加入裝置C中，充分反應可得K2FeO4溶液,寫出該反應的離子方程式。(
33、4) 反應后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結晶，過濾、得到的KFcO,粗產品，進一步提純所用方法是；然后，經洗滌、干燥得到K2FeO4晶體，用無水乙醇洗滌的目的是。(5) K2FeO的純度測定向3mL CrCl3溶液中加入20mL飽和KOH溶液，再加入5mL蒸儒水，冷卻至室溫，準確稱取1.98g樣品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反應)，充分反應，過濾后加入稀硫酸酸化，并加入ImL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用l.OOmol L-的標準硫酸亞鐵s(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，至終點時，消耗(NH4)2 Fe(SO4)2液的體積為28.80mL.則K2FeO4的質量分數(shù)為(過程中雜質不參與反應)。相關反
34、應：Cr3+4OH =CrO；-i-2H2OFeO； +CrO2 + 2H2O = CrO；- + Fe(OH)3 +OH 2CrO； + 2H- = Cr2O + H2OCr2O；_+6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O7. (2021-安徽馬鞍山市高三一模)蛭石是一種鋁硅酸鹽(不溶于稀酸、堿)，加熱后體枳會增大為原體枳的60倍，具有理想的保溫及涵水功能，是種植業(yè)的優(yōu)良基質材料。一種“暖寶寶內充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固體和吸水性樹脂，使用時去掉不透氣的外包裝使透氣內袋暴露在空氣中，即可發(fā)熱至53C左右。某化學興趣小組設計了以下實驗，探究已使用過的暖寶寶成分、回
35、收蛭石，并制備“引火鐵(一種拋撒到空氣中即可自燃的超細鐵粉)。(實驗方案)暖寶寶內容物紅棕色粉末B.-A引火鐵(實驗裝置)(制引火鐵)X紅棕色粉木B乒?jié)饬蛩峄卮鹣铝袉栴}:(1)在暖寶寶的使用過程中，蛭石粉的作用是.。影響“暖寶寶發(fā)熱的持續(xù)時間和溫度的主要因素是酸柱Fe2(S0小溶液已知：N%不溶于CC14和CS2，CS?不溶于水且密度比水大；催化劑D中三頸燒瓶內盛放cs2.水和催化劑，發(fā)生反應cs2+3NH3nh.,scn+nh4hs,該反應比較緩慢且局溫NH4SCN在高于170C時易分解，NH4HS在高于25C時即分解。回答下列問題：試劑a是,裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱是.(2)制備K
36、SCN溶液：將D中反應混合液加熱至105C,打開Ki通入氨氣。 反應一段時間后，關閉K.此時裝置C中觀察到的現(xiàn)象是保持三頸燒瓶內反應混合液溫度為105C-段時間，這樣操作的目的是_。 打開K2,緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應混合液溫度為l05Co裝置E中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_。(4) 制備硫氤酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經(填操作名稱)、減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氤酸鉀晶體。(5) 取少量所得KSCN晶體配成溶液，將裝置E中混合液過濾得溶液x,進行如下實騎：取上層清液，滿加兒滴溶液X幾滴KSCN溶液 一* ii111有白色沉淀，苗塹有銀鏡附
37、著有白色沉淀，溶液尚部變紅設計實驗探究ii中銀鏡產生的原因小組同學觀察到iii中實驗現(xiàn)象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去和沉淀增多，請用必要的文字和離子方程式解釋:9. (2021-福建龍巖市高三一模)乳酸亞鐵晶體lCH3CH(OH)COO2Fe-3H2O種很好的食品鐵強化(2)“實驗方案”中“操作A”的具體內容為o(3)有關使用后的“暖寶寶”中鐵元素的存在形式，下列說法正確的是。A. 一定含有 Fe、Fe2 3 * 5 6 Fe3+ B. 一定含 Fe3+ C. 一定含有 Fe2+、Fe3+ D.可能含 Fe制引火鐵的“實驗裝置”中有兩處明顯的缺陷，分別是和O(5)制取CO時，濃硫酸的作用是。實驗開始時，應先點燃(填“X”或“Y”)處酒精燈。(6)“引火鐵”在空氣中能自燃的原因是。8. (2021-山東濰坊市高三一模)硫傲酸鉀(KSCN),是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氤酸鉀，并進行相關實驗探究。2 niL 0.5mol L1AgN()、溶液
高三二輪復習 專題14 綜合實驗探究 （練）原卷版
