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1、孝曲紳牝七孝
化學(xué)與環(huán)境學(xué)院2005-2006學(xué)年第(二)學(xué)期期末考試
《無機(jī)化學(xué)(下)》試卷(B)
生級 充級 姓至 學(xué)號
題號
—?
二
■ >
五
總分
得分
一：見項選擇題(每題1分，共匆分J
1;對鹵化氫性質(zhì)遞變表述不正確的是()
(A) 偶極^HF>HCl>HBr>HI? (B)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI?
(C) 水合熱(放熱)肝>HCl5mol/L的氫氟酸的酸性
2、明顯變大.
(0由于HF的締合，發(fā)生了2HFf HF；+FT的反應(yīng),使氮氟酸不論濃稀其弱酸性并不 明顯.
(D) 由于締合作用，氫氟酸可以形成酸式鹽.
3：硫化後經(jīng)長期放耗,顏色會逐漸加深，因為(}
(A) (Nlh)?S分解，析出的膠狀硫使溶液顏色變深
(B) (“AS被氧化,冇膠狀硫析出，可使溶液顏色變除
(O (K'HJA因長期放胃，產(chǎn)生多硫化物使溶液顏色變深
(D)(21丄5易水解，產(chǎn)物ILS, N1I，逸出片，使溶液變濃，顏色變深
4： HT^FeA>Al&. TiO?等難溶金屬氧化物共熔生成可溶件硫酸鹽的試劑是()
(A) Na2S2O8 (B
3、) K2S2O7 (C) Na2SA (D; Na2S0;]
5： MV離了中存在離域n鍵可用符號( 〉表示
(A) n33 (B)扁 (C)時 (D) n；
6 ；卜列物質(zhì)從左到右按堿性減弱次序排列的是( )
(A) NILOH, NH?仆 NM, HK： (B) NH, NJL, NFLOH,, HNS
(C) Nib, NH2OH, NJL UN, (D) N,Hb NIL NILOII, HN:,
7：金剛石中碳與碳原了間的結(jié)合力是( )
(A)金屬鍵 (B)共價鍵 (C)范徳華力 (D)離了鍵
&向ZnCL洛液屮加入Na,CO.溶液，生成的沉淀是( )
(A) Zn
4、C03 (B) Zn2 (OH) 2CQ?
9：卜?列性質(zhì)遞變，其中正確的是(
(A)熱穩(wěn)定性:NgCOVKQhVRbQb
(C) 堿性：NH3H2S>H2Se
)
(D) Mg"
lh在空氣屮燃燒只生成正常氧化物(普通氣化物)的堿金屬尤素是()
(A)鎖1鎧 (B)腳鉀 (C)鈉鋰 (D)鋰
12：卜?面兒種堿金屬鹽屮熱穩(wěn)定性垠低的
5、是()
(A)碳酸鹽 (B)硝酸鹽 (C)硫酸鹽 (D)商化物
13：鋁的制備,用電解法制備金屬鋁時??在A14沖加入血A1F&的作用是()
(A)使A1血的熔化溫度降低 (B)作為原料
(0防止金屬鋁氧化 (D)加快反應(yīng)速度
14：關(guān)于鋁分族、緒分族元素某木性質(zhì)的敘述，錯謀的是()
(A) 隨若原了序數(shù)的遞增，鋁分族、錯分族元索的任氣化態(tài)都趨向穩(wěn)定
(B) 錯分族元素都有低的電離能和較小的電負(fù)性,都是活潑金屬
(C) 錯分族元索都有兩種氧化態(tài)，尚氧化態(tài)為〈IV,任氧化態(tài)為+ II
(D) 鋁分族元素都有?兩種氣化態(tài)，高氣化態(tài)為十川,任氧化態(tài)為+ I
15：關(guān)于I B族與I
6、I B族的敘述鉛謀的是( )
(A) I B族金屬比II B族金屬活潑性低
(B) I B族金屬比II B族金屬熔沸點低
(C) 】B族氫氧化物比II B族氫氧化物缺性強(qiáng)
(D) I B恢兀素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比IIB恢元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大
16:卜列各組離子能用NaOI I溶液進(jìn)行分離的是()
(A) Zn2\ Pb2* (B) Cr3\ Zn2* (C) Cr3\ Fe3* (D) Zn2*, Al34
17；關(guān)于過渡冗索氧化物及其氫氧化物酸堿性的變化規(guī)律，卜列敘述小鉛謀的是
(A) 同一周期，從蟲到右，高優(yōu)化態(tài)的氣化物及英氫血化物獗性減弱，酸杵增強(qiáng)
(B) 同一族中，從I?
7、?到卜1氧化態(tài)和同的氧化物及其氧訊化物酸竹減弱，俶性增強(qiáng)
(0同一娛中，從上到卜?，氧化態(tài)相同的氧化物及其氫氣化物酸性增忸堿性減弱
⑴)
同一兀素，在高氧化態(tài)時,
性較強(qiáng)，隨看氧化態(tài)的降低酸性減弱
18：下列含氧酸屮,氧化性最弱的是()
(A) HAU (B) H2CrO4
(D) HJiOi
19：卜列關(guān)于FeCh性質(zhì)的敘述屮正確的是()
(A) FeCls是離子化合物
(B) 常溫時是以FeCh分子存冷
(C) 可用加熱FeCl:J - 6H20脫去結(jié)晶水的方法制取無水FeCh
(D) Fe(III)是一種屮間氧化態(tài)，既可被何化也可被還原
20；下
8、列關(guān)于Ni (OH) ^Fe(OH)^學(xué)性質(zhì)的敘述屮，正確的是()
(A) 都主要是顯誡性
(B) 都易溶于氮水而形成氮合物
(0在堿性介質(zhì)中都易被空氣「I啲()埶化成三價的鎰氧化物
(D) Ni(0H)2的還原性強(qiáng)于Fe (OH) 2
二；填空題(每空1分，共25分)
1?I?溶于CC"因為 o b溶于KI溶液，由于 。(2分〉
2. Fe?O4是一種具有磁性的 色氧化物，其中Fe的價態(tài)分別為 和 0Pb?O4
是一種可作顏料的—色氧化物，其中Pb的價態(tài)分別為 和—° (6分)
3. 在卜謎硫化物屮：(4分)
A. AS2S5 B. SbzSj C? Bi2S§ D. S
9、nS
(1) 酸性最強(qiáng)的是 ; (2)不溶于鹽酸的是 ；
(3)不溶于Na込溶液的是 : (4)不溶于Na2SA溶液的是 。
4. 欲將PbSO4與BaSOq分離，常加入 或 溶液。(2分)
5. 比較下列化合物的性質(zhì)，用“大于＞”、“小于或“等于=”表示(5分)
(1)熔點：SnCk SnCb (2)熱穩(wěn)定性：Cu(OH)2 Mg(OH)2
(3)水解趨勢：CrCh CaCI2 (4)沸點，BF? BBr?
(5)形成配合物的能力，Mg" Zr?
6. 在C：uSO4和IlgCl2溶液屮各加入適量KI溶液，將分別產(chǎn)生 和
沉淀(給出分子式)；使后者進(jìn)一步與KI溶液作用
10、，現(xiàn)象 是 ，1*1生成 (給出化學(xué)式)而溶解。(4分)
7. AI3PO4和AgCl都難溶于水，然而在lINOs溶液屮， 能溶解。在
Nib水屮， 能溶解。(2分)
三：簡答題(共35分)
1. 對未知酸性溶液的分析報告如卜，試討論其是否合理，說明理由。(X分)
(1) Fe2+, Na\ SO亍,NO； (2) K\ F, SO亍,MnO；
(3) NaS Zn2+r SO「NO], CP (4) Ba", Alt Cu", NO；, CP
2. 舉出鑒別Sn"和Pb2+離子的三種方法? (6分)
種離子存在？哪兒種不存在？簡述埋由。(6分)
(1)向一份未知溶液屮加過
11、量AgNOj溶液產(chǎn)生門色沉淀；
(2) 向另二份未知液中加入BaCb溶液也產(chǎn)生白色沉淀:
(3) 取第三份未知液，用II2SO4酸化后加入渙水，澳水不褪色。
4. H3PO3、H3PO2各為兒元酸？簡述判斷的理由。（5分）
5. 指出C『（HI）在酸性和堿性介質(zhì)小的存在形式，并各舉一例說明在酸性和堿件介 質(zhì)屮如何實現(xiàn)從Cr（III） fC『（VI）的轉(zhuǎn)換，并寫出反應(yīng)方程式。（5分〉
6. BaCrO4和BaSCh的溶度積相近,為什么BaCrCh能溶于強(qiáng)酸,而BaSO4卻不 能溶于強(qiáng)酸？（5分）
Iffl：綜合題（10分）
現(xiàn)有_白色固休A, A放入水后生成白色沉淀B, B可溶于濃
12、HC1,若將固體A 溶于稀HNO3中得無色溶液C。向C中加入AgNOj溶液得到口色沉淀D°D溶于 氨水得溶液E,酸化溶液E, 乂產(chǎn)生H色沉淀D。
將ISS軌入溶液C,產(chǎn)生棕色沉淀F, F溶于多硫化卡安形成溶液G,酸化滾液G 得黃色沉淀H。
少量溶液C加入HgCl溶液得門色沉淀I，繼續(xù)加入溶液C,沉淀逐漸變灰，最 后變?yōu)楹谏恋鞪。確定A、B、C、D、E. F、G、H、I、J各表示什么物質(zhì)。（10 分）
五:計算題(10分〉
試用計養(yǎng)說明向Cd(CN)^溶液屮通H2S能否得到CdS沉淀? 3Cd(CN)； } = Xx 1018 心(CdS) = 8x IO-27
A^2(H2S) = 9.2 x IO-22 ^a(HCN) = 6.2 x 10?山
華南師范大學(xué)_無機(jī)化學(xué)(下)期末考試試卷
