湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件1

第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)1.1.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念化學(xué)平衡狀態(tài)的概念 一定條件下的一定條件下的可逆可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率率與逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)體系中所有參，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度質(zhì)量或濃度保持不變的狀保持不變的狀態(tài)。態(tài)。1.1.逆逆可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)( (研究對象研究對象) )2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征2.2.等等正正=逆逆0(0(本質(zhì)本質(zhì)) )3.3.定定各組分含量不再變化各組分含量不再變化( (結(jié)果結(jié)果) )4.4.動動動態(tài)平衡動態(tài)平衡( (動態(tài)特征動態(tài)特征) )5.5.變變外界條件改變時，平衡可能外界條件改變時，平衡可能發(fā)生移動發(fā)生移動( (平衡移動平衡移動) )3. 3. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志標(biāo)志標(biāo)志2 2：各物質(zhì)含量保持不變各物質(zhì)含量保持不變標(biāo)志標(biāo)志1 1：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率等于等于逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率例題例題1.1.下列情況中下列情況中, ,能說明固定容器中能說明固定容器中2NO2NO2 2(g)(g) N N2 2O O4 4(g)(g)的反應(yīng)達到平衡的是的反應(yīng)達到平衡的是( )( ) A. A.混合氣體的密度保持不變時混合氣體的密度保持不變時 B.B.混合氣體的質(zhì)量保持不變時混合氣體的質(zhì)量保持不變時 C.C.混合氣體的顏色保持不變時混合氣體的顏色保持不變時 D.D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時CDCDD例題例題2.2.恒溫恒壓下，在一體積可變的容器中恒溫恒壓下，在一體積可變的容器中進行反應(yīng)進行反應(yīng)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)，下列各種，下列各種情況說明該反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)的是情況說明該反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)的是( ( ) )A.A.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度反應(yīng)物濃度等于生成物濃度B.B.容器中容器中N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的濃度比為的濃度比為1 13 32 2C.C.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molNn molN2 2，同時生成，同時生成3n 3n molH molH2 2D.D.反應(yīng)混合體系的密度不隨時間的變化反應(yīng)混合體系的密度不隨時間的變化 而變化而變化例題例題3.3.對于固定體積的密閉容器中進對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)可以說明（行的氣體反應(yīng)可以說明（g g）（g g） （g g）（）（g g）在恒溫下在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是已達到平衡狀態(tài)的是 ( )( ) 反應(yīng)容器中壓強不隨時間而變化反應(yīng)容器中壓強不隨時間而變化 氣體和氣體的生成速率相等氣體和氣體的生成速率相等 三種氣體的生成速率相等三種氣體的生成速率相等 反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化化C例題例題4.4.下列說法中，可以表示反應(yīng)下列說法中，可以表示反應(yīng)N N(g)+3H(g)+3H (g) (g) 2NH 2NH(g)(g)已達到平衡的是已達到平衡的是( )( )摩摩三鍵斷裂的同時有摩鍵生三鍵斷裂的同時有摩鍵生成成摩摩三鍵斷裂的同時有摩鍵斷三鍵斷裂的同時有摩鍵斷裂裂摩摩三鍵斷裂的同時有摩鍵生三鍵斷裂的同時有摩鍵生成成摩摩三鍵斷裂的同時有摩鍵斷三鍵斷裂的同時有摩鍵斷裂裂AD例題例題5.5.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M M、N N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（下圖，下列表述中正確的是（ ）A.A.反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式為：為：2M 2M N NB.tB.t2 2時，正逆反應(yīng)速時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡率相等，達到平衡C.tC.t3 3時，正反應(yīng)速率時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.tD.t1 1時，時，N N的濃度是的濃度是M M濃度的濃度的2 2倍倍DMNt1 t2 t3練習(xí)練習(xí)6 6（0909全國卷全國卷1 1）下圖表示反應(yīng)）下圖表示反應(yīng)X(gX(g) )4Y(g)4Y(g)Z(gZ(g) )，H0H0，在某溫度時，在某溫度時X X的濃度隨時的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：是：A A第第6min6min后，反應(yīng)就終止后，反應(yīng)就終止了了B BX X的平衡轉(zhuǎn)化率為的平衡轉(zhuǎn)化率為85%85%C C若升高溫度，若升高溫度，X X的平衡轉(zhuǎn)化率將的平衡轉(zhuǎn)化率將大于大于85%85%D D若降低溫度，若降低溫度，v v正正和和v v逆逆將以同樣將以同樣倍數(shù)減少倍數(shù)減少B