2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)（A） 含答案.doc

2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)（A） 含答案相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Al27 Cu64一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分。）1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化2下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A稀硫酸 BBaSO4 CAl（OH）3 DNH3H2O3升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（） A增加活化分子百分?jǐn)?shù) B降低活化分子的能量 C活化分子能量明顯增加 D降低反應(yīng)所需的能量4室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液DpH=4的鹽酸和pH=10的氨水5下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)且pH7的是（ ）A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3 C向水中加少量NaHSO4D向水中加入少量NaCl6下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（）ApH0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B水電離出的c(H+)=10-8mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-D在溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-7x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為( ) A（a+b）/5100% B2（a+b）/5b100% C2（a+b）/5100% D（a+b）/5a100%8向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為 ()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小 C減小、增大、增大 D增大、減小、增大9目前已研制出一種用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑的酸性乙醇電池，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構(gòu)造如圖所示，電池反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是 （ ）A通入乙醇的電極為該電池的正極B放電過(guò)程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C該電池的正極反應(yīng)為：4H+O2+4e=2H2OD用該電池做電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2 mol C2H5OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為13.44 L10有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） AABED BABDE CDEAB DDABE11常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/molL1c（NaOH）/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH7下列判斷不正確的是（ ）Aa9Bc10.2C在乙組混合溶液中c（OH）c（HA）=109 mol/LD在丁組混合液中c（Na+）c（A）12已知 H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）； H= -2858 kJmol1 CO（g）+1/2O2（g）CO2 (g)； H= -2829 kJmol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出11374kJ熱量，同時(shí)生成36g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（ ） A21 B12 C11 D2313用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、1molL1 B、2 molL1 C、2.5 molL1 D、3 molL114、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 鐵在潮濕的空氣中容易生銹 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣常溫下，將1 mL pH3的醋酸加水稀釋至100 mL，測(cè)得其pH<5鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深A(yù) B C D15、已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1molL-1KHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(K+)+ c(H+) c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)Bc(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1molL-1Cc(SO32-) c(H2SO3)Dc(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)16、下列各表述與示意圖一致的是（ ）A圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2（g）+ H2(g)CH3CH3(g)；H<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化17、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：（ ）X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器 編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列敘述不正確的是A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ C達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molL1D若容器體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ18已知在25時(shí)，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=8.31017，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出 B往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c(Cl)、c(Ag+)均減小C由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀D向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小考號(hào)： 班級(jí)： 姓名： 19C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列相等的是( )A. 2個(gè)CH3，能生成6種一氯代物 B. 3個(gè)CH3，能生成4種一氯代物C. 2個(gè)CH3，能生成5種一氯代物 D. 4個(gè)CH3，能生成4種一氯代物20某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ；其中屬于芳香醇的同分異構(gòu)體共有( )A 3種 B4種 C5種 D 6種題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、非選擇題（共60分）21、（16分）（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：N2（g）+ 2O2（g）= 2NO2（g） H= +67.7 kJmol-1，N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g） H= -534 kJmol-1。請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式： 。（2）已知：NN的鍵能是946kJmol-1，HH的鍵能為436kJmol-1，NH的鍵能為393kJmol-1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的H kJmol-1。（3）現(xiàn)有25、pH13的Ba(OH)2溶液，該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH)_與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 : 9混合后，所得溶液pH11，該鹽酸溶液的pH_。（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ，下同）。pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) .物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 22、（16分）某工廠的廢水中只含氯化鎂和少量鹽酸，欲測(cè)定廢水中各組分的濃度，某興趣小組采用滴定法按以下步驟進(jìn)行操作：取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中，加入23滴甲基橙指示劑，用0.2020molL-1氫氧化鈉溶液滴至終點(diǎn)，滴定前后滴定管中示數(shù)如右圖。 再取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中，加入0.2020 molL-1NaOH溶液V1 mL（過(guò)量），振蕩。然后加入23滴甲基橙試液，用0.1012molL-1的鹽酸滴定過(guò)量的氫氧化鈉溶液至終點(diǎn)，消耗鹽酸V2mL。 略。（1）步驟取25.00mL廢水所用的儀器 ，滴定時(shí)左手 ，眼睛注視 。計(jì)算c(HCl)= molL-1。（2）步驟滴定至終點(diǎn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。步驟測(cè)出氯化鎂的濃度明顯不合理，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)的方法 。若改進(jìn)后步驟消耗鹽酸的體積為V3mL。請(qǐng)列出計(jì)算c(MgCl2)的表達(dá)式 。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)另外一種測(cè)定該工業(yè)廢水各組分濃度的實(shí)驗(yàn)方案并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。23（12分）實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJmol-1)的變化：（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_(填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2) ；H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) = 。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填字母)。A升高溫度B將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C選擇高效催化劑D再充入l molCO2和4 molH2（3）25，1.01105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 24（16分）由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。(1) a電極材料為_(kāi)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)(2)電解液d可以是_，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號(hào))A純水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液(3)液體c為苯，其作用是: ；在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是: (4)為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A改用稀硫酸做電解液B適當(dāng)增大電源電壓C適當(dāng)縮小兩電極間距離D適當(dāng)降低電解液溫度（5）若d改為Na2S4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為： 寫(xiě)出反接后兩極的電極反應(yīng)式:陽(yáng)極： 陰極: xx年下學(xué)期高二年級(jí)第一次階段性測(cè)試試卷答案題號(hào)12345678910答案CBADBABACD題號(hào)11121314151617181920答案BCBADBBBBC21、（1）2N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O（g） H= -1135.7 kJmol-1 （2分）（2）52kJmol-1（2分） （3） 0.05mo1L1 （1分） 11011mo1/L （2分） 2（2分）（4）（1）堿性，；（2分） （2）酸性，；（2分）（3）中性，； （2分） 22、（1）25mL（或50 mL）酸式滴定管（或25mL移液管） 擠壓玻璃球 錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化 0.1010 （2） 沉淀溶解、溶液由黃色變?yōu)槌壬?改用酚酞指示劑 （ 或過(guò)濾并洗滌沉淀（1分），然后對(duì)濾液進(jìn)行滴定。（1分）（3）取25.00mL工廠廢水放入燒杯中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、烘干、稱(chēng)重。計(jì)算出氯化鎂的濃度。 （無(wú)洗滌、烘干-1分） 取25.00mL工廠廢水放入燒杯中，加入過(guò)量的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、烘干、稱(chēng)重。計(jì)算出鹽酸的濃度。（無(wú)洗滌、烘干不得分）23、（1）C （2）0.075mol.L-1.min-1 56.25% C(CH3OH).C(H2O)/C(CO2).C3(H2) BD (錯(cuò)選、多選均不得分，少選得1分)（3）CH3OH（l）+O2 CO2(g)+2H2O(l) H726.6 kJmol-1 24. (1)Fe Fe2eFe2+ (2)C B (3)隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化 (4)B C (5)白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色2H2O-4e-=O2+4H+ 2H2O+2e-=H2+2OH-