2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)(A) 含答案.doc
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2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)(A) 含答案相對原子質(zhì)量:H1 C12 O16 Al27 Cu64一、選擇題(本題包括20個(gè)小題,每小題2分,共40分。)1下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( ) A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化2下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )A稀硫酸 BBaSO4 CAl(OH)3 DNH3H2O3升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是() A增加活化分子百分?jǐn)?shù) B降低活化分子的能量 C活化分子能量明顯增加 D降低反應(yīng)所需的能量4室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液DpH=4的鹽酸和pH=10的氨水5下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)且pH7的是( )A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3 C向水中加少量NaHSO4D向水中加入少量NaCl6下列各組離子,在所給條件下能夠大量共存的是()ApH0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B水電離出的c(H+)=10-8mol/L的溶液中,K+、HCO3-、Cl-、S2-C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中,Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-D在溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-7x、y、z為三種氣體,把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),x+2y2z達(dá)到平衡時(shí),若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z),則y的轉(zhuǎn)化率為( ) A(a+b)/5100% B2(a+b)/5b100% C2(a+b)/5100% D(a+b)/5a100%8向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO濃度的變化依次為 ()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小 C減小、增大、增大 D增大、減小、增大9目前已研制出一種用磺酸類質(zhì)子作溶劑的酸性乙醇電池,其效率比甲醇電池高出32倍,電池構(gòu)造如圖所示,電池反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關(guān)于該電池的說法正確的是 ( )A通入乙醇的電極為該電池的正極B放電過程中,電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C該電池的正極反應(yīng)為:4H+O2+4e=2H2OD用該電池做電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí),每消耗0.2 mol C2H5OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為13.44 L10有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時(shí),電子流動(dòng)方向A B ;當(dāng)A、D組成原電池時(shí),A為正極;B與E構(gòu)成原電池時(shí),電極反應(yīng)式為:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?) AABED BABDE CDEAB DDABE11常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH7下列判斷不正確的是( )Aa9Bc10.2C在乙組混合溶液中c(OH)c(HA)=109 mol/LD在丁組混合液中c(Na+)c(A)12已知 H2(g)+1/2O2(g) H2O(l); H= -2858 kJmol1 CO(g)+1/2O2(g)CO2 (g); H= -2829 kJmol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出11374kJ熱量,同時(shí)生成36g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為( ) A21 B12 C11 D2313用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為( ) A、1molL1 B、2 molL1 C、2.5 molL1 D、3 molL114、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 鐵在潮濕的空氣中容易生銹 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣常溫下,將1 mL pH3的醋酸加水稀釋至100 mL,測得其pH5鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,加壓后顏色加深A(yù) B C D15、已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1molL-1KHSO3溶液中,下列關(guān)系正確的是( )Ac(K+)+ c(H+) c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)Bc(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1molL-1Cc(SO32-) c(H2SO3)Dc(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)16、下列各表述與示意圖一致的是( )A圖表示25時(shí),用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)+ H2(g)CH3CH3(g);HKsp(AgI),AgCl 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀D向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度減小考號(hào): 班級(jí): 姓名: 19C6H14的各種同分異構(gòu)體中,所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列相等的是( )A. 2個(gè)CH3,能生成6種一氯代物 B. 3個(gè)CH3,能生成4種一氯代物C. 2個(gè)CH3,能生成5種一氯代物 D. 4個(gè)CH3,能生成4種一氯代物20某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為: ;其中屬于芳香醇的同分異構(gòu)體共有( )A 3種 B4種 C5種 D 6種題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、非選擇題(共60分)21、(16分)(1)蓋斯是熱化學(xué)的奠基人,于1840年提出蓋斯定律,利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知:N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g) H= +67.7 kJmol-1,N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) H= -534 kJmol-1。請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式: 。(2)已知:NN的鍵能是946kJmol-1,HH的鍵能為436kJmol-1,NH的鍵能為393kJmol-1,計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的H kJmol-1。(3)現(xiàn)有25、pH13的Ba(OH)2溶液,該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_加水稀釋100倍,所得溶液中由水電離出c(OH)_與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后,所得溶液pH11,該鹽酸溶液的pH_。(4)回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na) c(CH3COO)(填“ ” 或“”或“” ,下同)。pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(Na) c(CH3COO) .物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 ,醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 22、(16分)某工廠的廢水中只含氯化鎂和少量鹽酸,欲測定廢水中各組分的濃度,某興趣小組采用滴定法按以下步驟進(jìn)行操作:取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中,加入23滴甲基橙指示劑,用0.2020molL-1氫氧化鈉溶液滴至終點(diǎn),滴定前后滴定管中示數(shù)如右圖。 再取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中,加入0.2020 molL-1NaOH溶液V1 mL(過量),振蕩。然后加入23滴甲基橙試液,用0.1012molL-1的鹽酸滴定過量的氫氧化鈉溶液至終點(diǎn),消耗鹽酸V2mL。 略。(1)步驟取25.00mL廢水所用的儀器 ,滴定時(shí)左手 ,眼睛注視 。計(jì)算c(HCl)= molL-1。(2)步驟滴定至終點(diǎn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。步驟測出氯化鎂的濃度明顯不合理,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問題,請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)的方法 。若改進(jìn)后步驟消耗鹽酸的體積為V3mL。請列出計(jì)算c(MgCl2)的表達(dá)式 。(3)請?jiān)O(shè)計(jì)另外一種測定該工業(yè)廢水各組分濃度的實(shí)驗(yàn)方案并簡述實(shí)驗(yàn)步驟。23(12分)實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJmol-1)的變化:(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是_(填字母)。AH0,S0BH0,S0CH0,S0DH0,S0(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2) ;H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) = 。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填字母)。A升高溫度B將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C選擇高效催化劑D再充入l molCO2和4 molH2(3)25,1.01105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 24(16分)由于Fe(OH)2極易被氧化;所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。(1) a電極材料為_,其電極反應(yīng)式為_(2)電解液d可以是_,則白色沉淀在電極上生成;也可以是_,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號(hào))A純水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液(3)液體c為苯,其作用是: ;在加入苯之前,對d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是: (4)為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,可以采取的措施是 。A改用稀硫酸做電解液B適當(dāng)增大電源電壓C適當(dāng)縮小兩電極間距離D適當(dāng)降低電解液溫度(5)若d改為Na2S4溶液,當(dāng)電解一段時(shí)間,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為: 寫出反接后兩極的電極反應(yīng)式:陽極: 陰極: xx年下學(xué)期高二年級(jí)第一次階段性測試試卷答案題號(hào)12345678910答案CBADBABACD題號(hào)11121314151617181920答案BCBADBBBBC21、(1)2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H= -1135.7 kJmol-1 (2分)(2)52kJmol-1(2分) (3) 0.05mo1L1 (1分) 11011mo1/L (2分) 2(2分)(4)(1)堿性,;(2分) (2)酸性,;(2分)(3)中性,; (2分) 22、(1)25mL(或50 mL)酸式滴定管(或25mL移液管) 擠壓玻璃球 錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化 0.1010 (2) 沉淀溶解、溶液由黃色變?yōu)槌壬?改用酚酞指示劑 ( 或過濾并洗滌沉淀(1分),然后對濾液進(jìn)行滴定。(1分)(3)取25.00mL工廠廢水放入燒杯中,加入過量的氫氧化鈉溶液溶液,過濾、洗滌沉淀、烘干、稱重。計(jì)算出氯化鎂的濃度。 (無洗滌、烘干-1分) 取25.00mL工廠廢水放入燒杯中,加入過量的硝酸銀溶液,過濾、洗滌沉淀、烘干、稱重。計(jì)算出鹽酸的濃度。(無洗滌、烘干不得分)23、(1)C (2)0.075mol.L-1.min-1 56.25% C(CH3OH).C(H2O)/C(CO2).C3(H2) BD (錯(cuò)選、多選均不得分,少選得1分)(3)CH3OH(l)+O2 CO2(g)+2H2O(l) H726.6 kJmol-1 24. (1)Fe Fe2eFe2+ (2)C B (3)隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化;排盡溶液中的氧氣,防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化 (4)B C (5)白色沉淀迅速變化成灰綠色,最后變成紅褐色2H2O-4e-=O2+4H+ 2H2O+2e-=H2+2OH-- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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