（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（五）.doc

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仿真模擬卷(五) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32 Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Ba 137 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.ClO2被世界衛(wèi)生組織列為A1級高效安全滅菌消毒劑,ClO2屬于(　　) A.混合物 B.酸 C.堿 D.氧化物 2.儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是(　　) 3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(　　) A.CH3CH2OH B.鹽酸 C.CO2 D.Na 4.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是(　　) A.甲烷在氧氣中燃燒 B.灼熱的木炭和CO2反應(yīng) C.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) 5.下列物質(zhì)的水溶液中,因水解呈酸性的是(　　) A.CH3COONa B.HNO3 C.NaHSO4 D.KAl(SO4)2 6.下列說法正確的是(　　) A.聚乙烯是一種廣泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的有機高分子材料 B.SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液 C.海水中的溴離子濃度大,因此溴又被稱為“海洋元素” D.用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦冶煉直接得到 7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是(　　) A.MgF2的電子式:[F]-Mg2+[F]- B.二甲醚的結(jié)構(gòu)式:CH3OCH3 C.CH3Cl的球棍模型: D.氧離子(18O2-)的結(jié)構(gòu)示意圖:○+8?2??8? 8.下列有關(guān)金屬的說法中,正確的是(　　) A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體 B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒 C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作 D.鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng),故不能用鐵制容器貯存濃硫酸 9.下列說法正確的是(　　) A.將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液 B.用濕潤的pH試紙測量稀鹽酸的pH,測量值偏大 C.可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鉀和碳酸鉀 D.用分液的方法從含有少量水的乙醇溶液中提取乙醇 10.下列說法正確的是(　　) A.H、D、T屬于同位素,H2、D2、T2屬于同素異形體 B.甘油()和乙醇中都含有羥基,因此兩者互為同系物 C.(CH3)2CHCH(CH3)2的名稱是1,4-二甲基丁烷 D.有機物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體 11.下列說法正確的是(　　) A.我國“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣 B.發(fā)展太陽能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染 C.石油的裂化、裂解和煤的干餾均為化學(xué)變化,煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化 D.綠色化學(xué)是指利用化學(xué)原理對已產(chǎn)生的環(huán)境污染進行治理 12.一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2(紅棕色)2NO(無色)+O2(無色),在恒壓密閉容器充入NO2,達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A.反應(yīng)停止了 B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等 C.c(NO)∶c(O2)=2∶1 D.氣體的顏色不再變化 13.下列離子方程式正確的是(　　) A.氧化鈉和鹽酸反應(yīng):O2-+2H+H2O B.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng):OH-+NH4+NH3H2O C.氯氣和FeCl2溶液反應(yīng):Fe2++Cl2Fe3++2Cl- D.碳酸氫鋇溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Ba2++2HCO3-+2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2O 14.X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是(　　) A.U、X、W三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強 B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵 C.XZ2與X60的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同 D.X在周期表中的位置是第2周期第ⅣA族 15.下列說法不正確的是(　　) A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵 B.苯可以使溴水褪色,是發(fā)生了加成反應(yīng) C.乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸,乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng) D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2) 16.下列說法正確的是(　　) A.一定條件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng) B.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生變性 C.全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得 D.植物秸稈的主要成分是纖維素,纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精 17.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應(yīng)原理示意圖如右。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是(　　) A.該電池中電極b是正極 B.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a C.該電池的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2O D.該電池的總反應(yīng):2H2+O22H2O 18.室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是 (　　) 序號 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 A.①②兩溶液中c(OH-)相等 B.②溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1 C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①<② D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 molL-1的稀鹽酸完全中和,消耗稀鹽酸的體積:①>② 19.下列說法中正確的是(　　) A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJmol-1,則表示氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的ΔH為-241.8 kJmol-1 B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng),生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量 C.化學(xué)鍵斷開需要放出能量,化學(xué)鍵形成需要吸收能量 D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g) 　ΔH2,則ΔH1<ΔH2 20.下列說法正確的是(　　) A.分子內(nèi)共價鍵越強,分子熱穩(wěn)定性越強,其晶體熔、沸點越高 B.干冰和石英晶體中化學(xué)鍵類型相同,熔化需克服的微粒間作用力也相同 C.CO2和PCl3分子中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.在Na2O、NaHSO4晶體中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為2∶1 21.一定條件下,將SO2和O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法正確的是(　　) A.在0~20 min內(nèi),用O2表示的平均速率為0.001 molL-1min-1 B.10 min到15 min的曲線變化的原因可能是加了催化劑 C.反應(yīng)進行至第20 min時,曲線發(fā)生變化的原因可能是容器體積發(fā)生了變化 D.0~30 min內(nèi),反應(yīng)先后3次處于平衡狀態(tài) 22.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HCl的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒,產(chǎn)生的水中所含O—H鍵數(shù)目為0.4NA C.常溫下1 L pH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.01NA D.120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA 23.常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) B.點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.點c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-) D.點d以后的溶液中可能出現(xiàn):c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(NH4+) 24.氯酸鉀是常見的氧化劑,用于制造火藥、煙火,工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下: 已知:氯化過程發(fā)生的主要反應(yīng)為6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 下列說法不正確的是(　　) A.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水 B.由制備流程可知KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度 C.向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀,溶解后進行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出 D.氯化過程需要控制較高溫度,其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng) 25.某溶液只含下表離子中的幾種,且各離子的物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。 陽離子 K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ 陰離子 OH-、Cl-、CO32-、SO42- 某同學(xué)進行了如下實驗(必要時可加熱): 下列說法正確的是(　　) A.由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- C.濾液A中可能含有K+ D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(6分)乙酸乙酯是非常重要的有機溶劑和化工原料,右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①②③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應(yīng),其中A是一種常見的調(diào)味品。請回答: (1)有機物B中含有的官能團名稱是　　　　　　。 (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:　。 (3)已知反應(yīng)②在催化劑作用下無需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物,同時生成一種無色無味氣體,該氣體的化學(xué)式為　　　　。 (4)下列說法正確的是　　　　。 A.B、C都可以使蛋白質(zhì)變性 B.CB、BA的氧化劑可以相同,也可以不同 C.反應(yīng)③是①、②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的 D.已知兩分子B可以通過一步反應(yīng)生成乙酸乙酯,則同時有水生成 27.(6分)為探究固體A的組成和性質(zhì),設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。 已知:X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色。若將生成的X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強酸,將該強酸溶液加水稀釋到1 L,測得溶液的pH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色。請回答: (1)固體A的化學(xué)式　　　　　　。 (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:　。 (3)寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式:　。 28.(4分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究。 【資料查閱】 【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。 請回答下列問題: (1)D裝置的作用為　　　　　　　　　　　　　　。 (2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是　　　　　　　　。 (4)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析產(chǎn)生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 29.(4分)取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50 mL溶液,往溶液中加入50 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常溫下測得反應(yīng)后溶液的pH=13(混合溶液體積改變忽略不計)。試計算: (1)反應(yīng)后溶液中n(OH-)=　　　　mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=　　　　。 30.【加試題】(10分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請解決下列問題。 (1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機材料。將8.2 g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48 L的氣體,該氣體可作制冷劑。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6 g,繼續(xù)滴加沉淀消失。則甲溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式為 　。 (2)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。例如: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH1 已知:①H2O(l)H2O(g)　ΔH2 ②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH3 則表示NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的ΔH=　　　　　　　　　　　　　　。 以FeSO4作催化劑在不同溫度下,經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1,當(dāng)反應(yīng)溫度在400~450 ℃時,NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。當(dāng)體系溫度升至500 ℃以上時,NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 圖2反映的是在400 ℃N2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中c(NH3)c(NOx)的關(guān)系,請在下面的圖2上畫出450 ℃的變化趨勢曲線。 圖1　　　　　　　　　　　　　　圖2 (3)N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸。右圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式:　。 (4)常溫下,向0.1 molL-1氨水中加入少許N2O5,使溶液中c(NH3H2O)∶c(NH4+)=5∶9,此時溶液的pH=　　　　(25 ℃時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.810-5)。 31.【加試題】(10分)硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)俗稱“海波”,又名“大蘇打”,在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑,醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等,它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解,具有較強還原性和配位能力。它還是沖洗照相底片的定影劑、定量分析中的還原劑。 工業(yè)上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng))制得,裝置如下圖(a)所示。 圖(a) 圖(b) 已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如上圖(b)所示。 (1)Na2S2O35H2O的制備: 步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是 　。 步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是　。 步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的理由是　。 步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過　　　　、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。 (2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗: 向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,再向溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由:　。 (3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液進行滴定,反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為: a.Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O; b.I2+2S2O32-2I-+S4O62-。 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為　。 32.【加試題】(10分)某研究小組從乙烯出發(fā)按下列路線合成兩種香料X和Y。具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去): 已知以下信息: ①2ROH+; ②+H2O; ③E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1H-NMR譜圖共有5個峰。 請回答: (1)下列說法不正確的是　　　　。 A.化合物C既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng) B.1 mol E最多可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) C.B可以和乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng) D.反應(yīng)②為取代反應(yīng) (2)DE的化學(xué)方程式是　。 (3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是　。 (4)寫出同時符合下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:　。 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且與FeCl3溶液不會發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子含苯環(huán),1H-NMR譜圖顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 (5)參照的合成路線,設(shè)計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。 參考答案 浙江省普通高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(五) 1.D　2.D　3.C　4.B　5.D　 6.A　聚乙烯是一種常用的有機高分子材料,因其無味、無毒,生活中可用于制造水杯、奶瓶、食品保鮮膜等物品,A正確;SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因為SO2把MnO4-還原為無色的Mn2+,SO2表現(xiàn)出還原性,并非漂白作用,B不正確;地球上99%以上的溴蘊藏在大海中,海水中溴的總儲量大(并非溴離子濃度大),因此溴又被稱為“海洋元素”,C不正確;高溫冶煉黃銅礦得到的銅是含有少量雜質(zhì)的粗銅,必須經(jīng)過電解精煉才能得到適合用于電氣工業(yè)的純銅,D不正確。 7.B　8.C　9.B　10.D　11.B　 12.D　反應(yīng)達到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)并沒有停止,故A錯誤;NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率之比為2∶1時才能確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B錯誤;c(NO)∶c(O2)始終是2∶1,故C錯誤;混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D正確。 13.D　A項,氧化鈉不能拆開,應(yīng)為Na2O+2H+H2O+2Na+;B項,硫酸氫銨和少量氫氧化鈉反應(yīng),實際參加反應(yīng)的應(yīng)該是氫離子和氫氧根離子;C項,電荷不守恒,應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。 14.B　化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,則XZ為CO,根據(jù)X的原子半徑小于Z的可知,X為C、Z為O,結(jié)合X、Y、Z的原子序數(shù)大小關(guān)系可知Y為N,則a=7;U的原子序數(shù)=2a=14,則U為Si;W的原子序數(shù)=2a+3=17,W為Cl。U、X、W分別為Si、C、Cl,非金屬性:Cl>C>Si,則Si、C、Cl三種元素最高價氧化物的水化物酸性依次增強,故A正確;Y、Z分別為N、O,N、O、H可以形成離子化合物硝酸銨,硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵,故B錯誤;XZ2為CO2,X60為C60,都只含有共價鍵,形成的晶體都是分子晶體,故C正確;X是C,在周期表中的位置是第2周期第ⅣA族,故D正確。 15.B　16.D　 17.B　A項,此裝置為原電池,電極a為負(fù)極,H2失電子,b極作正極;B項,電子在外電路中由電極a通過導(dǎo)線流向電極b;C項,正極O2得電子,在酸性電解質(zhì)條件下,電極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2O;D項,此裝置為氫氧燃料電池,總反應(yīng)為:2H2+O22H2O。 18.C　pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等,故A正確;NaOH是強電解質(zhì),能完全電離,pH=12的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度等于0.01molL-1,故B正確;pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時,NH3H2O是弱堿,加水稀釋促進NH3H2O的電離,使得氨水中c(OH-)大于NaOH溶液中c(OH-),故稀釋后氨水的pH大,故C錯誤;pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中c(NH3H2O)>c(NaOH),故等體積的①②兩溶液分別與0.01molL-1的稀鹽酸中和時,氨水消耗的鹽酸多,故D正確。 19.D　 20.C　分子內(nèi)共價鍵越強,則破壞這些共價鍵所需能量越多,受熱不易分解,即分子越穩(wěn)定,但這與其晶體的熔、沸點無關(guān),分子間的作用力越大,分子晶體的熔、沸點才越高,A錯誤;雖然干冰和石英晶體的化學(xué)鍵類型相同,但晶體類型不同,干冰為分子晶體,而石英為原子晶體,熔化時干冰需克服分子間作用力,而石英需克服共價鍵,B錯誤;CO2和PCl3均為分子晶體,分子內(nèi)原子間通過共用電子對形成共價鍵,CO2和PCl3的電子式分別為ClPClCl,所以兩分子中每個原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;Na2O晶體中Na+與O2-的個數(shù)比為2∶1,但NaHSO4晶體中,只有Na+和HSO4-,不含H+,陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1,D錯誤。 21.B　A項,容器的體積或者各氣體的物質(zhì)的量濃度未知的情況下,反應(yīng)速率無法計算;B項,正、逆反應(yīng)速率都增大,可能加入了催化劑;C項,由圖像知,氧氣的物質(zhì)的量突增,10 min時應(yīng)加入了氧氣;D項,0~30 min內(nèi),反應(yīng)先后2次處于平衡狀態(tài)。 22.B　A項,鈉可以與鹽酸中的氫離子以及水反應(yīng),所以4.6 g鈉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;B項,根據(jù)氫原子守恒,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L甲烷和乙烯的混合氣體中,氫原子的物質(zhì)的量是0.4 mol,所以生成的水中O—H鍵數(shù)目為0.4NA;C項,強酸抑制水的電離,1 L pH=2的硫酸溶液中由水電離出來的氫離子數(shù)目為10-12NA;D項,熔融狀態(tài)下,NaHSO4發(fā)生電離:NaHSO4Na++HSO4-。 23.C　a點溶液中,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),銨根離子水解程度較小,結(jié)合物料守恒知c(NH4+)>c(SO42-),所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),A錯誤;b點溶液中,溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),硫酸銨的酸性較弱,要使混合溶液呈中性,則加入少量氫氧化鈉即可,所以c(NH4+)>c(Na+),B錯誤;c點溶液中,溶液呈堿性,所以c(H+)c(SO42-),D錯誤。 24.B　 25.B　向溶液中加入過量稀硫酸,無明顯現(xiàn)象,說明溶液中沒有CO32-,再加入過量硝酸鋇溶液,產(chǎn)生氣體A和沉淀A,說明溶液中含有Fe2+,Fe2+、NO3-和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NO和水,氣體A為NO,溶液中不含OH-和CO32-,沉淀A是硫酸鋇,稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀,所以由沉淀A無法推斷原溶液中是否含有SO42-,再向濾液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生氣體B,在堿性溶液中能生成氣體的只有NH4+,則氣體A為NH3,沉淀B為Fe(OH)3,溶液中一定含有NH4+。向濾液B中加入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀C,沉淀C為BaCO3,根據(jù)電荷守恒,溶液中的陰離子有Cl-、SO42-,綜上所述,原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,B正確。 26.答案(1)醛基 (2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (3)H2　(4)ABC 27.答案(1)FeSO4 (2)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (3)2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+ 解析X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色,說明X中含二氧化硫,若將生成的X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強酸即硫酸,將該強酸溶液加水稀釋到1L,測得溶液的pH=1,則氫離子濃度為0.1molL-1,H2SO4的濃度為0.05molL-1,再根據(jù)氣體X的質(zhì)量為7.60g-4.00g=3.60g,分析可知,X為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色,說明紅棕色固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為4.00g160gmol-1=0.025mol,溶液2為硫酸鐵溶液,氣體X通過氫氧化鈉溶液吸收生成溶液1中含硫酸鈉、亞硫酸鈉,硫酸鐵在酸性溶液中將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,硫酸鐵被還原為硫酸亞鐵,則A為硫酸亞鐵。(1)分析可知A為硫酸亞鐵;(2)反應(yīng)①是硫酸亞鐵分解生成二氧化硫、三氧化硫和氧化鐵,結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫化學(xué)方程式。 28.答案(1)吸收氯氣,防止環(huán)境污染,防倒吸 (2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (3)先變紅,后褪色　(4)通入HCl的量不足 解析(1)反應(yīng)中有氯氣生成,氯氣有毒,因此D裝置的作用是吸收氯氣,防止環(huán)境污染,同時防倒吸。(2)D中Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,說明有水生成,產(chǎn)物中還有Cl2,所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色,后褪色。(4)若雜質(zhì)是氧化銅,說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2,進一步分解生成CuO,因此產(chǎn)生CuO雜質(zhì)的原因是通入HCl的量不足。 29.答案(1)0.01　(2)2∶1 解析(1)反應(yīng)后溶液中氫氧根的濃度是0.1molL-1,溶液體積是0.1L,所以氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol。(2)沉淀最多的時候就是碳酸根和碳酸氫根都轉(zhuǎn)化為碳酸鋇的時候,此時溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)鈉原子守恒,碳酸鈉和碳酸氫鈉中鈉離子的物質(zhì)的量也為0.01mol,又知碳酸鈉和碳酸氫鈉的總質(zhì)量,計算可得n(Na2CO3)=0.004mol,n(NaHCO3)=0.002mol,n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=2∶1。 30.答案(1)AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑ (2)3ΔH3+2ΔH1-30ΔH220　催化劑活性降低(FeSO4受熱分解) (3)N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+　(4)9 解析(1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成),溶于足量的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的氣體可作制冷劑,其為氨氣,n(NH3)=4.48L22.4Lmol-1=0.2mol,向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入稀鹽酸,先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解,產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g,該沉淀為氫氧化鋁,n[Al(OH)3]=15.6g78gmol-1=0.2mol,則n(N)∶n(Al)=1∶1,甲為AlN,甲溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑。(2)已知:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH1,②H2O(l)H2O(g)　ΔH2,③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH3,由蓋斯定律可知,(③3+①2-②30)20得:NH3(g)+34O2(g)12N2(g)+32H2O(l)　ΔH=3ΔH3+2ΔH1-30ΔH220;當(dāng)反應(yīng)溫度在400~450℃時,NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,當(dāng)體系溫度升至500℃以上時,催化劑硫酸亞鐵受熱分解,催化劑活性降低,450℃時N2的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢曲線圖見答案。 (3)以N2O4為原料可電解制備綠色硝化試劑N2O5。陽極N2O4失電子被氧化,電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+。(4)常溫下,向0.1molL-1氨水中加入少許N2O5,五氧化二氮和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸和氨水反應(yīng),溶液中c(NH3H2O)∶c(NH4+)=5∶9,溶液中溶質(zhì)為硝酸銨和一水合氨,NH3H2ONH4++OH-,25℃時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=1.810-5,解得c(OH-)=10-5molL-1,c(H+)=10-9molL-1,pH=9。 31.答案(1)關(guān)閉分液漏斗活塞,往D廣口瓶中加水至浸沒長導(dǎo)管,打開K1、關(guān)閉K2,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若D中長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,說明氣密性良好　用來吸收SO2,防止污染環(huán)境　由于Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在　蒸發(fā)濃縮　(2)不正確,因為氯水中含有Cl-,加入硝酸銀生成沉淀,不能證明Na2S2O3具有還原性　(3)2.410-3 molL-1 解析(1)①步驟1:利用氣體熱脹冷縮性質(zhì),檢驗裝置氣密性;步驟2:銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;二氧化硫不能排放到空氣中,應(yīng)有尾氣處理裝置;步驟3:硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定,應(yīng)控制溶液的pH;步驟4:從溶液中獲得晶體,需要蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾,再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品;(2)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,氯水中一定有氯離子;(3)根據(jù)題意可以知道,BaCrO4用鹽酸溶解轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,由元素守恒及已知方程式可得關(guān)系式2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,利用關(guān)系式計算溶液中鋇離子的物質(zhì)的量,進而計算鋇離子的物質(zhì)的量濃度。 32.答案(1)BD (2)+2NaOH+2NaCl+H2O (3)CH3OH (4)、、、 (5)CH2CHCH3 解析根據(jù)已知信息①2ROH+,結(jié)合反應(yīng)③,可知A是CH3OH;B是HOCH2CH2OH;E的分子式為C8H8O,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1H-NMR譜圖共有5個峰,E是,逆推可知D是,C是乙苯。 (1)乙苯既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;1mol最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;HOCH2CH2OH可以與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;的反應(yīng)為加成反應(yīng),故D錯誤;(2)根據(jù)+H2O,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaCl+H2O。(3)A是甲醇,結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基,與FeCl3溶液不會發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含有酚羥基;②分子含苯環(huán),1H-NMR譜圖顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明結(jié)構(gòu)對稱,符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式:、、、。(5)由2-氯丙烷制備,應(yīng)先由2-氯丙烷制取丙烯,再制備,由與二氧化碳反應(yīng)生成,合成路線為CH2CHCH3。