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1、高考熱點題型 專題突破(五)-2-考情分析解題策略跟蹤訓練元素推斷題解題指導元素推斷題解題指導該題型是高考的熱點題型,通常是借助元素周期表的片段(某一部分)及元素的部分性質(zhì)推斷元素,然后利用“位構(gòu)性”關(guān)系綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)和化學反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。該類試題基本特點是:-3-考情分析解題策略跟蹤訓練即在實際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一部分,根據(jù)呈現(xiàn)的部分結(jié)構(gòu)中提供的信息推斷元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速確定元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)。-4-考情分析解題策略跟蹤訓練根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)及已知條件,可推算原子序數(shù),判斷元素在周期表中的位置等,基本思路如下:-5-考
2、情分析解題策略跟蹤訓練典例(2016河南鄭州一中教育集團第一次聯(lián)考)下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D為短周期元素。-6-考情分析解題策略跟蹤訓練根據(jù)上述信息填空:(1)E在元素周期表中的位置是,畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。(2)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1 2)一起用作火箭助推劑,寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學方程式:。(3)這五種元素能組成一種用途極廣的復鹽(含一種陰離子和多種陽離子),該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5 56 7 16 14。寫出該化合物的化學式:。-7-考情分析解題策略跟蹤訓練解析:A的單
3、質(zhì)氣體可作為清潔能源,故A為H;空氣中的主要成分為O2、N2,而O3號稱“地球衛(wèi)士”,故B為O;植物生長的三要素是N、P、K,其中N有多種氧化物,其中無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO2,故C為N;根據(jù)單質(zhì)顏色及燃燒的火焰顏色可知D為S;根據(jù)E單質(zhì)的用途可推知E為Fe。(1)Fe位于元素周期表中第四周期第族。D為16號元素S,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)物和生成物的信息提示可知該反應(yīng)是N2H4與N2O4反應(yīng)生成N2和H2O。(3)由該復鹽中H、O、N、S、Fe的質(zhì)量比可計算出其物質(zhì)的量之比為20 14 2 2 1,結(jié)合這些元素常見的原子團組合形式可知其化學式為(NH4)2Fe(SO4)26
4、H2O。-8-考情分析解題策略跟蹤訓練答案:(1)第四周期第族(2)2N2H4+N2O43N2+4H2O(3)(NH4)2Fe(SO4)26H2O-9-考情分析解題策略跟蹤訓練歸納總結(jié)常見元素及其化合物的特性1.形成化合物種類最多的元素、某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素:C。2.空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。3.地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。4.地殼中含量居第二位的元素:Si。5.地殼中含量最多的金屬元素、最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的元素:Al。6.元素的氣態(tài)氫化物和它的
5、最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素:N。-10-考情分析解題策略跟蹤訓練7.元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、F、Na。8.單質(zhì)氣體密度最小的元素:H。9.一些元素的應(yīng)用:Li、H常用于高能電池,Si是制造光電池、半導體的常用材料。10.Al是應(yīng)用最廣泛的短周期金屬元素;14C常用于文物年代的鑒定。-11-考情分析解題策略跟蹤訓練1.(2016西北工業(yè)大學附中適應(yīng)性訓練)第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010molL-1這四種溶液的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:XYZWB.Y元素存在同素異形
6、體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZWYD.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時,溶液呈中性 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-12-考情分析解題策略跟蹤訓練2.(2016湖北部分重點中學第一次聯(lián)考)有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲,甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng),生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;乙能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量沉淀不溶。(1)甲的化學式為。(2)乙的水溶液俗稱,其可以用來作 (寫出一種用途)。-13-考情分析解題策略跟蹤訓練(3)B元素的一種氫化物丁,相對分子質(zhì)量為3
7、2,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。丁的電子式為;常溫下,8g丁完全燃燒(產(chǎn)物均為穩(wěn)定狀態(tài))放出的熱量為QkJ,寫出其燃燒的熱化學方程式:;丁與空氣可組成堿性燃料電池,丁轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體和液體,寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:。-14-考情分析解題策略跟蹤訓練答案:(1)Si3N4(2)水玻璃(或泡花堿)黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑(任答一種)-15-考情分析解題策略跟蹤訓練解析:(1)甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點高。甲與熔融燒堿反應(yīng),生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,且丙能使?jié)駶櫟募t色石
8、蕊試紙變藍,則甲為Si3N4,乙為Na2SiO3,丙為NH3,從而推知,A為Si,B為N。(2)Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃或泡花堿,可用作黏合劑、防腐劑、防火劑等。(3)丁是B(N)的一種氫化物,相對分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,則丁為N2H4,其電子式為。8gN2H4的物質(zhì)的量為0.25mol,完全燃燒放出的熱量為QkJ,則1molN2H4完全燃燒放出的熱量為4QkJ,熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-4QkJmol-1。N2H4與空氣組成堿性燃料電池,N2H4轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體(N2)和液體(H2O),N2H4在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O。
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