安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第1章第5課時(shí) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（三）課件 新人教版

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1、1第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第第 課時(shí)課時(shí)2 1.解題步驟物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用序號 步驟具體內(nèi)容1設(shè)設(shè)原混合物各種成分的物質(zhì)的量的未知數(shù)2式寫出有用的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式3序號 步驟具體內(nèi)容3標(biāo)將已設(shè)的未知數(shù)標(biāo)在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下邊，注意反應(yīng)物的各化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系4列列根據(jù)原混合物的質(zhì)量及反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出多元一次方程組5解解求解上述方程組，求得各成分的物質(zhì)的量6驗(yàn)驗(yàn)檢驗(yàn)答案是否符合題意或事實(shí)續(xù)表：續(xù)表：4 2.注意: （1）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪種物質(zhì)的量，再根

2、據(jù)方程式中的相關(guān)物質(zhì)的量之比列出比例式，從而建立計(jì)算的比例關(guān)系式。5 （2）化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量。已知物質(zhì)的其他物理量，一般可換算成物質(zhì)的量，這樣計(jì)算更簡便。 （3）解題格式和解題過程要規(guī)范、完整。計(jì)算過程必須帶入單位。在比例式中，同一物質(zhì)用同一單位，不同物質(zhì)可以用兩種不同的單位，只要注意它們成比例關(guān)系就行。6 足量的BaSO3與500 mL稀H2SO4反應(yīng)，將生成的氣體通入Ba(OH)2溶液。假設(shè)氣體全部被吸收，得到的沉淀經(jīng)干燥后稱重為4.34 g，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度。7 解法1：BaSO3與稀H2SO4反應(yīng)，生成SO2氣體，

3、將該氣體通入Ba(OH)2溶液里生成不溶于水的BaSO3固體。解題的思路是根據(jù)生成的BaSO3的量求出反應(yīng)物SO2的量，再根據(jù)SO2的量求出反應(yīng)物H2SO4的量，即可求出H2SO4的物質(zhì)的量濃度。8 設(shè)生成4.34 g BaSO3需SO2的物質(zhì)的量為x Ba(OH)2+SO2 BaSO3+H2O 1 mol 1 mol x 1 mol 1 mol=x x=0.02 mol4.34mol2174.34mol2179 設(shè)生成0.02 mol SO2需消耗H2SO4的物質(zhì)的量為y BaSO3+H2SO4 BaSO4+H2O+SO2 1mol 1 mol y 0.02 mol 1 mol 1 mol=

4、y 0.02 mol y=0.02 mol 所以H2SO4的物質(zhì)的量濃度:. . /. 002 mol004 mol L05 L10 解法2：根據(jù)兩步反應(yīng): BaSO3+H2SO4 BaSO4+H2O+SO2 Ba(OH)2+SO2 BaSO3+H2O 可知：若生成1 mol BaSO3需1 mol SO2氣體，而要生成1 mol SO2氣體需要1 mol H2SO4才能完成。所以最初反應(yīng)物與最終生成物的物質(zhì)的量關(guān)系為BaSO31 molSO21 mol H2SO41 mol11 設(shè)需要H2SO4的物質(zhì)的量為x BaSO3 H2SO4 1 mol 1 mol x 1 mol 1 mol= x

5、x=0.02 mol 所以H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度: 對比兩種解法，第二種方法簡單。4.34mol2174.34mol217. . /. 0 02 mol0 04 mol L0 5 L12 一 定 體 積 的 K M n O4溶 液 恰 好 能 氧 化 一 定 質(zhì) 量 的KHC2O4H2C2O4H2O。若用0.1000 molL-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O4H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（molL-1）為（ ）13 提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4 + 17 H2SO4 8M

6、nSO4+9K2SO4+40CO2 +32 H2O A.0.008889 B.0.0800 C.0.1200 D.0.240014 該題目考查了氧化還原反應(yīng)及酸堿中和反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。據(jù)題意并結(jié)合提示，H2C2O4為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與 KHC2 O4 H2C2O42H2O反應(yīng)的方程式：6NaOH+2KHC2O4H2C2O42H2O 3 Na2 C2O4+K2C2O4+10H2O； 10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4 +17 H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+ 40 CO2 + 32H2O。15 設(shè)需要KMnO4溶液體積為V,則需要NaOH為3V,由以上兩個(gè)方程式可得關(guān)系式

7、10KHC2O4H2C2O48KMnO 30NaOH 8 30 cV 0.1000mol/L3 V 解得:c=0.0800 mol/L16 鐵和氧化亞鐵混合粉末，在氧氣流中高溫灼燒，至完全轉(zhuǎn)化為三氧化二鐵，所得三氧化二鐵的質(zhì)量比原混合粉末的質(zhì)量增加20%，求原混合粉末中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。化學(xué)方程式計(jì)算的常用方法化學(xué)方程式計(jì)算的常用方法17 在氧氣流中高溫灼燒均轉(zhuǎn)化為三氧化二鐵，因而都使其質(zhì)量增加，用差量法計(jì)算出增重的質(zhì)量。建立方程求解。 設(shè)取鐵1 mol,氧化亞鐵的物質(zhì)的量為x。 4Fe +3O2 2Fe2O3 m 4 mol 320g 96 g 1 mol 24 g 即1 mol鐵轉(zhuǎn)化為三

8、氧化二鐵增重24 g高溫高溫18 4FeO+O2 2Fe2O3 m 4 32 x 8x 則24+8x=（561+72x）20%x=2 mol 則當(dāng)鐵為1 mol時(shí)，氧化亞鐵為2 mol。 所以氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 此題也可以設(shè)鐵和氧化亞鐵的物質(zhì)的量分別為x、y，再利用聯(lián)立方程組求解。% 72 21007256 172 219 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為( ) A0.02 mol B0.01 mol C0.015 mol D無法計(jì)算20 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，Cu與稀HNO3反

9、應(yīng)的離子方程式為 Cu與HNO3反應(yīng)，Cu(NO3)2中的NO 3 與稀H2SO4提供的H又形成稀HNO3環(huán)境，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，直至反應(yīng)完全，經(jīng)過分析三者中n(Cu)最小，根據(jù)按不足量計(jì)算，得2n(NO)30.03推出n(NO)0.02 mol。 A21 1.（2009上海）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ） A.物質(zhì)的量之比為3 2 B.質(zhì)量之比為3 2 C.摩爾質(zhì)量之比為2 3 D.反應(yīng)速率之比為2 3A22 2.(2010全國)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中

10、PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于( ) A31 B53 C23 D12A23 3.(2010全國新課標(biāo))把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1 C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1D24 一、選擇題（每小題7分，共49分） 1.同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣。已知氮?dú)夂蜌錃舛加勺詈唵畏肿訕?gòu)成，推斷它們都是雙原子分子和氨

11、的化學(xué)式的主要依據(jù)是（ ） 阿伏加德羅定律質(zhì)量守恒定律原子或分子數(shù)只能為整數(shù)化合價(jià)規(guī)則 A. B. C. D.B25 2.兩燒杯中分別盛有等量且足量的鹽酸，現(xiàn)分別加入0.1 mol BaO和另一種物質(zhì)X，最終兩燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量相同，則X可能是（ ） A.0.1 mol Ba B.0.1 mol Ba（OH）2 C.0.1 mol BaSO4 D.0.1 mol BaCO3D26 3.將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))( ) Na2O2Na2ONa2CO3NaCl A B C DC27 4.由CO2、H2

12、和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為( ) A29813 B22114 C13829 D13457C28 5.將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（ ）29 A.反應(yīng)過程中得到6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體 B.最終無沉淀生成 C.最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5 mo/L D.最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）C30 6.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)

13、量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是（ ） A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物： B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：31 C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式： D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽： Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3。B32 7.將CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL溶液，再通入過量的Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體11.175 g。則原配溶液中，c（Ca2+） c（Cl-） c（Br-）為（ ） A.3 2 1 B.1 2 3

14、C.1 3 2 D.2 3 133 1個(gè)Ca2+所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中：2n（Ca2+）=n（Cl-）+n （Br-）。將各選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。D34 二、非選擇題（有4小題，共51分） 8.（10分）將25.0 g膽礬晶體放在坩堝中加熱測定晶體中結(jié)晶水的含量，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如下圖。35 請認(rèn)真分析上圖，填寫下列空白： （1）30 110 間所得固體的化學(xué)式是 ，650 1000 間所得固體的化學(xué)式是 ，溫度高于1000 后所得固體的化學(xué)式是 ； （2）常溫下無水硫酸銅 （選填“可以”或“不可以”）用

15、作干燥劑，進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。CuSO43H2OCuOCu2O可以可以260 650 36 9.(12分)根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質(zhì)量。 (1)1.01105 Pa,273 K時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為_。 (2)相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為_。 (3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為_。22.4d/n34m37 10.(11分)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96

16、.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3_ 2CuCl3Na2SO4CO2。 (1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需要的CuSO45H2O與H2O的質(zhì)量之比。38 (2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500 g CuCl 樣品置于一定量的0.5 molL1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce(SO4)2 溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為 Fe3CuCl Fe2Cu2Cl；Ce4Fe2 Fe3Ce3。通過計(jì)算說明

17、上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。39 (1)設(shè)需要CuSO45H2O的質(zhì)量為x，H2O的質(zhì)量為y。CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量為250，CuSO4的相對分子質(zhì)量為160，40 (2)設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x。 由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：CuClFe2Ce4 x0.1000 molL124.60103 L99.5g/mol x0.2448 g。41 答案： (1)所需CuSO45H2O與H2O的質(zhì)量之比為511 (2)樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)。42 11.（18分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂35的鋁鎂合金（不含其他

18、元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。43 【探究一】實(shí)驗(yàn)方案： 鋁鎂合金 測定剩余固體質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。NaOH溶液溶液2Al+2NaOH+2H2O NaAlO2+3H244 實(shí)驗(yàn)步驟： （1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 molL-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V 。 （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏高”或“偏低”）。97偏高偏高45 【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金鹽酸測定生成氣體的體積。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖： 問題討論： （1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠

19、完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見是 （填“需要”或“不需要”）。不需要不需要46（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出兩點(diǎn)）：檢查裝置的檢查裝置的氣密性；氣密性； 合金完全溶解（或加入足量鹽酸，合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管或調(diào)整量氣管C的高度，使的高度，使C中液面與中液面與B液面液面相平等合理答案）相平等合理答案）。47 【探究三】實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 問題討論： （1）欲計(jì)算M g合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是 。 （2）若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果是否有影響? （填“是”或“否”）。灼燒后固體的質(zhì)量灼燒后固體的質(zhì)量是是48 【實(shí)驗(yàn)拓展】參照探究一、探究二實(shí)驗(yàn)方案，請你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 鋁鎂合金 溶液 測定固體質(zhì)量（或鋁鎂合金 溶液 測定固體質(zhì)量等合理答案） 。足量鹽酸足量鹽酸足量燒堿溶液足量燒堿溶液足量鹽酸足量鹽酸足量氨水足量氨水