江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復(fù)習 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第15講 原子結(jié)構(gòu) 化學鍵講義（含解析）蘇教版.docx

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第15講　原子結(jié)構(gòu)　化學鍵 考綱要求　1.理解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。3.掌握1～18號元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡單離子的結(jié)構(gòu)。4.知道化學鍵的含義。能用電子式表示一些常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。5.能識別典型的離子化合物和共價化合物。 考點一　原子結(jié)構(gòu)、核素 1.原子構(gòu)成 (1)構(gòu)成原子的微粒及作用 原子(X) (2)微粒之間的關(guān)系 ①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)； ②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)； ③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)； ④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。 (3)微粒符號周圍數(shù)字的含義 (4)兩種相對原子質(zhì)量 ①原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。 ②元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)a%＋Ar(37Cl)b%。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大； ②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。 (3)氫元素的三種核素 H：名稱為氕，不含中子； H：用字母D表示，名稱為氘或重氫； H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。 (4)幾種重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 3.核外電子排布 (1)核外電子排布規(guī)律 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖 (3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 ①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。 ②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。 ③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。 (1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(√) (2)核聚變?nèi)鏗＋H―→He＋n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化() (3)Cl與Cl得電子能力幾乎相同(√) (4)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)(√) (5)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：() (6)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子() (7)核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同() 1.下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。 (1)屬于陰離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號，下同)。 (2)形成物質(zhì)種數(shù)最多的元素的原子是________。 (3)對應(yīng)單質(zhì)常溫下能與水發(fā)生反應(yīng)的微粒是________。 (4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。 答案　(1)②　(2)①　(3)②③⑦　(4)⑤ 2.現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。 (2)互為同素異形體的微粒是________。 (3)Fe2＋的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為__________________________________。 (4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素。 答案　(1)核素　同位素　(2)O2和O3　(3)30　24　(4)7　5 原子結(jié)構(gòu)與同位素的認識誤區(qū) (1)原子不一定都有中子，如H。 (2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。 (3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NH與OH－等。 (4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C。 (5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。 (6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學反應(yīng)。 題組一　元素、核素、同位素的含義及數(shù)量關(guān)系 1.下列敘述正確的是(　　) A.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等 B.某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素 C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子 D.同位素的不同核素的物理、化學性質(zhì)完全相同 答案　C 解析　40K的質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21,40Ca的質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，A項錯誤；原子最外層只有一個電子的元素不一定是金屬元素，如氫元素是非金屬元素，B項錯誤；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，C項正確；同位素的不同核素間核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，所以化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，D項錯誤。 2.放射性元素碘-131(I)和銫-137(Cs)是核反應(yīng)物中的主要元素。下列敘述正確的是(　　) A.I和I的所有性質(zhì)都相同 B.Cs中含有的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多27 C.Cs與I的中子數(shù)不同 D.I與I是同素異形體 答案　BC 解析　I與I的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎相同，A項錯誤；Cs中含有的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多137－55－55＝27，B項正確；Cs與I的中子數(shù)不同，分別是137－55＝82、131－53＝78，C項正確；I與I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項錯誤。 3.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為________，所含中子的物質(zhì)的量為________，所含質(zhì)子數(shù)為________，所含電子數(shù)為________。 答案　(m＋1) mol　Nmol　(m＋A－N)NA　(m＋A－N)NA 求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的答題模板 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù) 題組二　核外電子排布規(guī)律 4.下列有關(guān)短周期元素原子的說法正確的是(　　) A.當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個 B.原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越多，還原性越強 C.原子核外電子中，最外層上的電子能量最高 D.當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個時即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案　C 解析　A項，原子形成簡單離子，最外層應(yīng)滿足穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，可為2或8等，如He、Ar等，錯誤；C項，原子核外電子離核越遠，能量越高，正確；D項，最外層上的電子軌道全充滿時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可為2或8，錯誤。 5.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。 試回答： (1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當y＝8時，粒子可能為(填名稱)：______、______、______、______、______。 (3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________。 答案　(1)原子 (2)氬原子　氯離子　硫離子　鉀離子　鈣離子(答案合理即可) (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 解析　(1)當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。(2)當y＝8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。(3)y＝3時粒子為鋁原子，y＝7時粒子為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 考點二　化學鍵、物質(zhì)構(gòu)成 1.化學鍵 (1)化學鍵的定義及分類 (2)化學反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學鍵斷裂與生成物的新化學鍵形成。 2.離子鍵、共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵 概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵實質(zhì) 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對不偏向任何一方原子 共用電子對偏向一方原子 形成條件 活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵 同種元素原子之間成鍵 不同種元素原子之間成鍵 形成的物質(zhì) 離子化合物 非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；某些共價化合物或離子化合物 共價化合物或某些離子化合物 3.電子式的書寫方法 (1)概念 在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子。 (2)書寫方法 (3)用電子式表示化合物的形成過程 ①離子化合物 如NaCl：。 ②共價化合物 如HCl：＋―→ 4.化學鍵與化合物的關(guān)系 (1)化學鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力(√) (2)所有物質(zhì)中都存在化學鍵() 解析　惰性氣體單原子分子中不存在化學鍵。 (3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵() 解析　AlCl3中Al與Cl形成共價鍵。 (4)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵() 解析　鹵化氫都是共價化合物，分子內(nèi)都是共價鍵。 (5)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵(√) (6)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵(√) 請寫出下列微粒的電子式 (1)原子：Na_________________，Cl__________________________________________。 (2)簡單離子：Na＋______________，F(xiàn)－________________________________________。 (3)復(fù)雜離子：NH______________，OH－______________________________________。 (4)離子化合物：MgCl2___________，Na2O_______________，Na2O2_______________。 (5)非金屬單質(zhì)及共價化合物：N2___________，H2O____________，H2O2___________。 答案　(1)Na　 (2)Na＋　 (3)　 (4)　　 (5)　　 題組一　規(guī)范書寫電子式 1.下列化學用語表示正確的是(　　) A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.CO2的電子式為 C.NaCl的電子式為 D.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N 答案　AD 解析　CO2的電子式為，B項錯誤；NaCl的電子式為，C項錯誤；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D項正確。 2.下列電子式書寫正確的是(　　) A.NH3　 B.—OH　 C.HCl　 D.Na2O2　 答案　D 解析　NH3的電子式為，A項錯誤；—OH的電子式為，B項錯誤；HCl是共價化合物，電子式為，C項錯誤；Na2O2是離子化合物，電子式為，D項正確。 3.已知NaH、NaCN、NaBH4均為離子化合物，分別寫出三者的電子式： (1)NaH______________；(2)NaCN________________；(3)NaBH4____________。 答案　(1)Na＋[H]－　(2)Na＋[C??N]－　(3) 4.根據(jù)下列幾種共價化合物的結(jié)構(gòu)式，書寫電子式： (1)次氯酸(Cl—O—H)_______________________________________________________。 (2)二硫化碳(S==C==S)______________________________________________________。 (3)甲醛()__________________________________________________________。 (4)肼()________________________________________________________。 答案　(1)　(2)　(3)　(4) 電子式書寫常見的四大誤區(qū) 題組二　化學鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系 5.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(　　) A.MgCl2 B.Na2O2 C.Cl2 D.NH3H2O 答案　B 解析　A項中兩個Cl－與Mg2＋之間以離子鍵結(jié)合；B項中，Na＋與O之間以離子鍵結(jié)合，O中兩氧原子之間以共價鍵結(jié)合；D項，NH3H2O是共價化合物。 6.下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是(　　) A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ? B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵 答案　D 解析　雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。 7.一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A.除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價化合物 B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.NF3中只含極性共價鍵 D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵 答案　A 解析　NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。 判斷離子化合物和共價化合物的三種方法 題組三　“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷 8.下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(　　) A.C6H6 B.HCN C.CO2 D.N2 答案　C 解析　氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯誤；N2是單質(zhì)，不是化合物，D項錯誤。 9.下列說法正確的是(　　) A.1個乙烷分子中存在7對共用電子對 B.NaOH和Na2O2中均含共價鍵和離子鍵 C.將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物 D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案　AB 解析　A項，乙烷分子中含6個C—H共價鍵和1個C—C共價鍵，所以1個乙烷分子中存在7對共用電子對，正確；B項，NaOH的氫氧根離子中氫與氧之間存在共價鍵，Na2O2的過氧根離子中氧與氧之間存在非極性共價鍵，所以兩者都是含共價鍵和離子鍵的離子化合物，正確；C項，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，不能說明NaH是離子化合物，錯誤；D項，PCl3的分子中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3中，氯原子最外層達到8電子結(jié)構(gòu)，硼原子只達到6電子結(jié)構(gòu)，錯誤。 8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法 (1)經(jīng)驗規(guī)律法 ①凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 ②原子序數(shù)≤5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (2)試寫結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如①COCl2可根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②N2，寫出其電子式N??N，判斷兩氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)中子數(shù)為10的氧原子：O()(2016江蘇，2A) (2)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：(√)(2016江蘇，2B) (3)硫化鈉的電子式：()(2016江蘇，2C) (4)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl()(2015江蘇，2A) (5)氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：()(2015江蘇，2B) (6)氯分子的電子式：(√)(2015江蘇，2C) (7)過氧化鈉的電子式：()(2014江蘇，2A) (8)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br(√)(2014江蘇，2B) (9)氫氧根離子的電子式：(√)(2013江蘇，2B) (10)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(2013江蘇，2C) (11)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U()(2013江蘇，2D) (12)F－的結(jié)構(gòu)示意圖：(√)(2012江蘇，2B) (13)NH3的電子式：()(2012江蘇，2D) 2.(2018江蘇，2)用化學用語表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　) A.中子數(shù)為8的氮原子：N B.HCl的電子式： C.NH3的結(jié)構(gòu)式： D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： 答案　C 解析　C項，NH3的結(jié)構(gòu)式正確；A項，中子數(shù)為8的氮原子為N；B項，HCl是共價化合物，電子式為；D項，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為。 3.(2017江蘇，2)下列有關(guān)化學用語表示正確的是(　　) A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：P B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C.CaCl2的電子式： D.明礬的化學式：Al2(SO4)3 答案　A 解析　B項，氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；C項，CaCl2的電子式為，錯誤；D項，明礬化學式為KAl(SO4)212H2O，錯誤。 一、單項選擇題 1.(2018鹽城市高三上學期期中)下列有關(guān)化學用語表示正確的是(　　) A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6 B.BCl3的電子式： C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子：Ca 答案　B 解析　A項，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，錯誤；B項，B最外層只有三個電子，BCl3的電子式：，正確；C項，硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；D項，質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子：Ca，錯誤。 2.(2019蘇州市高三期初調(diào)研)下列有關(guān)化學用語表示正確的是(　　) A.含78個中子的碘原子：I B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C.Na2S的電子式： D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O 答案　A 解析　A項，含78個中子的碘原子：I，正確；B項，氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯誤；C項，Na2S是離子化合物，電子式：，錯誤；D項，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，錯誤。 3.下列化學用語表述正確的是(　　) A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C.COCl2的結(jié)構(gòu)式為： D.CaO2的電子式為： 答案　C 解析　A項，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應(yīng)表示為：Ts；B項，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項，CaO2的電子式為：。 4.下列有關(guān)C、C、C說法錯誤的是(　　) A.三者互為同位素 B.是不同的核素 C.化學性質(zhì)完全不同 D.其中的C和14N所含的質(zhì)量數(shù)相等 答案　C 解析　A項，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，因此三者互為同位素，正確；C項，核外電子排布相同，即最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，錯誤；D項，兩者質(zhì)量數(shù)相等，正確。 5.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是(　　) A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價鍵 C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D.C60與12C互為同素異形體 答案　C 解析　C60中兩個碳原子之間含有共價鍵，A、B項錯誤；C項，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，正確；D項，同素異形體研究的對象是單質(zhì)，12C是原子，故錯誤。 6.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是(　　) A.它是一種共價化合物 B.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體 C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D.它只含離子鍵 答案　B 解析　PH4I類比NH4Cl，不同點是分解產(chǎn)生HI，受熱還會繼續(xù)分解產(chǎn)生H2和I2(紫色)。 7.月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.He比He多一個中子 B.氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3 C.He的相對原子質(zhì)量為 D.He的摩爾質(zhì)量為2bNA 答案　C 解析　He比He少一個中子，A錯誤；地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相對原子質(zhì)量更接近4，B錯誤；He的相對原子質(zhì)量為＝，C正確；He的摩爾質(zhì)量為bNAgmol－1，D錯誤。 8.三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3中的說法不正確的是(　　) A.P4S3中磷元素為＋3價 B.P4S3屬于共價化合物 C.P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2 D.1molP4S3分子中含有9mol共價鍵 答案　A 解析　由題圖可知只有一個P與3個S形成共價鍵，其余三個P只與1個S形成共價鍵，而每個S都與兩個P形成共價鍵，則P4S3中S為－2價，磷元素分別為＋3價、＋1價，故A錯誤；只含共價鍵的化合物為共價化合物，則P4S3屬于共價化合物，故B正確；充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，則P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2，故C正確；由題圖可知，1個P4S3分子中有6個P—S、3個P—P共價鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價鍵，故D正確。 二、不定項選擇題 9.近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.Al2H6中Al元素為＋3價，H元素為－1價 B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵 C.Al2H6為離子化合物 D.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水 答案　AD 解析　在Al2H6中Al元素為＋3價，H元素為－1價，A項正確；Al2H6中含有的化學鍵都是極性共價鍵，B項錯誤；Al2H6為共價化合物，C項錯誤；Al2H6在空氣中完全燃燒，根據(jù)元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，D項正確。 10.下列各圖中的大灰球代表原子序數(shù)從1～18號元素的原子實(原子實是原子除外最層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學式一定不相符的是(　　) A B C D NH3 C2H4 CCl4 CO2 答案　C 解析　Cl原子核外最外層有7個電子，只有1個電子形成了共價鍵，還有6個電子未形成共用電子對，故CCl4的正確圖示為。 11.前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，b的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，d的原子半徑是第3周期中最小的，e是形成骨骼和牙齒的主要元素，且e單質(zhì)能和水反應(yīng)。下列分析錯誤的是(　　) A.a的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.d與e形成化合物的電子式為 C.c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于d的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 D.b的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體 答案　BC 解析　a原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即a為氧；b的氧化物有兩性，應(yīng)為Al2O3，b為鋁；第3周期中原子半徑最小的是氯，進而確定d為氯，c為硫；形成骨骼和牙齒的主要元素是鈣，據(jù)此可知e為鈣。CaCl2的電子式為。 12.X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素。下列說法正確的是(　　) A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B.由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu) C.X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物 D.由X、Y組成的化合物中X、Y的原子個數(shù)之比不可能是1∶1 答案　C 解析　如果X為H，則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑，A、B兩項均錯誤；X、Y組成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，其原子個數(shù)之比為1∶1，D項錯誤，C項正確。 三、非選擇題 13.(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。 其中既含離子鍵又含非極性鍵的是_____(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是_____；只含共價鍵的是________；只含離子鍵的是________。 (2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為______________________________________________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為_________________________________________。 (3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是______________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明該判斷正確的實驗依據(jù)是______________________________________________________________。 (4)現(xiàn)有a～g七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題： ①元素的原子間最容易形成離子鍵的是____(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是____。 A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e ②寫出a～g七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：________________________________________________________________________。 答案　(1)④?、邰荨、佗冖蔻撷幄狻、? (2)　S==C==S (3)共價化合物　氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電 (4)①B　C　②CCl4(或PCl3，答案合理即可) 解析　(2)1∶2型離子化合物中通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38個電子，可推出XY2為CS2。 14.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 請回答： (1)C－的電子式是________________。 (2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子：________(寫分子式)。 (4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：________。 答案　(1)　(2)NH＋H2ONH3H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NH＋H2O　(3)CH4、HF(答案合理即可)　(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可) 解析　本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NH，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NH、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。 15.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：_______________________________________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：_______________________________________________________(分解反應(yīng))。 (3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：____________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為__________，B的化學式為__________________________________________________。 答案　(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 解析　由題意可知，Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間轉(zhuǎn)化的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3，即2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個數(shù)之比也為1∶1∶1，則B是NaClO或NaHS。