九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 金屬 9.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) （新版）魯教版.doc

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9.2金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、單選題（共10題；共20分） 1.下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是 ( ) A.鋁B.銅C.鎂D.鐵 2.下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接制成的是（ ） A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl3 3.將一定質(zhì)量的鐵粉加到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則下列情況不可能存在的是（ ） A.濾渣是Ag、Cu、FeB.濾液中有Zn2+、Fe2+、NO3﹣ C.濾渣是Zn、Cu、AgD.金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳g＜Cu＜Fe＜Zn 4.學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Fe＞Cu．為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（ ） A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B.將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中 C.將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D.將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中 5.將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a(bǔ)和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動(dòng)性順序是( ) A.b＞a＞cB.a＞c＞C.b＞c＞aD.c＞b＞a 6.將a g鐵粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．下列有關(guān)說法中，不合理的是（ ） A.濾渣的質(zhì)量一定大于a g,濾液的質(zhì)量一定小于bg B.若濾渣中含有Fe，則濾液一定呈淺綠色 C.向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解 D.若濾渣中只含有單質(zhì)Cu，則濾液中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子 7.金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應(yīng)用．下列對(duì)金屬或合金的利用是由金屬的活動(dòng)性決定的是（　?。? A.用鐵回收含銅離子廢液中的銅B.用鋁合金制作門窗框架 C.用錫合金作保險(xiǎn)絲D.用銅絲作電纜 8.X、Y、Z三種金屬中，只有Z不能和稀鹽酸反應(yīng)；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? A.Z>Y>XB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Y>X>Z 9.將一定質(zhì)量金屬x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論正確的是( ) A.金屬活動(dòng)性順序：Fe>x>AgB.濾渣中一定含有Fe C.濾液中一定含有X的陽(yáng)離子和Fe2+D.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一定產(chǎn)生白色沉淀 10.把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe 二、填空題（共4題；共13分） 11.用元素符號(hào)完成下列金屬活動(dòng)性順序：________Na________Sn Pb （H）________Pt Au． 12.將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。由此判斷，金屬的活動(dòng)性：Fe________Cu(填“>”或 “<”)。 13.（xx?黑龍江）將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得溶液質(zhì)量與反應(yīng)前溶液質(zhì)量相比________（填“變大”、“變小”或“不變”），濾液中一定含有的陽(yáng)離子________（寫離子符號(hào)）；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有________． 14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請(qǐng)完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)． （1）實(shí)驗(yàn)一：比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表內(nèi)容． 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ________ ________? 金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu （2）實(shí)驗(yàn)二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng)． [實(shí)驗(yàn)]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象． [結(jié)論]活潑金屬能與酸反應(yīng)． [分析]①三個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)是________ ， 寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式________ ②若完全反應(yīng)后，三個(gè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是________ ． 三、綜合題（共2題；共9分） 15.我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B. 請(qǐng)回答下列有關(guān)問題： （1）關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是________(填寫序號(hào)). ①猜想一：只有硫酸鋅 ②猜想二：硫酸鋅.硫酸亞鐵 ③猜想三：硫酸鋅.硫酸亞鐵.硫酸銅 ④猜想四：硫酸鋅.硫酸銅 （2）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確定“猜想二”對(duì)應(yīng)的固體B的成分：________. （3）反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量________(選填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小. 16.金屬是一類重要的物質(zhì)。 （1）我國(guó)稀土金屬儲(chǔ)量居世界前列，下圖是鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖，鈰原子的質(zhì)子數(shù)是________； （2）為比較鈰、鋅的金屬活動(dòng)性，僅用以下試劑實(shí)驗(yàn)一定可行的是 A.鈰、硫酸鋅溶液B.鈰、鋅、稀硫酸C.鈰、鋅、硫酸銅溶液 （3）往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有________； （4）防止金屬銹蝕可節(jié)約金屬資源，若發(fā)現(xiàn)銹蝕要立即清理并保護(hù)。稀鹽酸可用來除鐵銹，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________ 四、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共12分） 17.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題． （1）填表 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用． ________ ②在①所得的溶液中，插入________，充分作用． 無明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中插入________，充分作用． ________ 結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu （2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是________； （3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________； （4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是　________．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】B 【解析】【解答】四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)殒V、鋁、鐵、銅。 故答案為：B【分析】金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篕 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2.【答案】A 【解析】【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序中，銀位于氫的后面，不能與酸反應(yīng)，故A符合題意； B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，故B不符合題意；． C、鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂．故C不符合題意； D、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁．故D不符合題意． 故選A． 【分析】根據(jù)金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣． 3.【答案】C 【解析】【解答】解：根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\＞鐵＞氫＞銅＞銀，向溶液中加入一定量的鐵粉，根據(jù)優(yōu)先原則，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)完之后鐵才能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵和銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鐵，說明加入的鐵粉過量．所以濾渣中一定含有銀、銅和鐵．濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸鋅，存在的離子為鋅離子和亞鐵離子以及硝酸根離子． A、濾渣是Ag、Cu、Fe；A不符合題意； B、濾液中有Zn2+、Fe2+、NO3﹣；B不符合題意； C、由于鋅的活動(dòng)性大于鐵，濾渣中沒有鋅．C符合題意； D、金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳g＜Cu＜Fe＜Zn；D不符合題意． 故答案為：C 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來． 4.【答案】D 【解析】【解答】解：A、該方案根據(jù)鋅能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，只能說明金屬Zn的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，不能確定Fe與金屬Zn、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故A不正確； B、該方案根據(jù)鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，只能說明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，不能確定Zn與金屬Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故B不正確； C、該方案根據(jù)Zn、Fe兩金屬能置換銅，只能說明Zn、Fe兩金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，但不能判斷Zn、Fe兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，不能確定Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序；故C不正確； D、該方案中Zn能置換FeCl2中的鐵，說明Zn活動(dòng)性比Fe強(qiáng)；Cu不能置換FeCl2中的鐵，說明Cu活動(dòng)性不如比Fe強(qiáng)；則活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu；故D正確； 故選D． 【分析】利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)放出氫氣，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來． 5.【答案】A 【解析】由于三種金屬只有金屬b可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明金屬b的化學(xué)性質(zhì)最活潑；把a(bǔ)和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化，說明a的金屬活動(dòng)性比c強(qiáng)，故三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是b＞a＞c，故選A． 6.【答案】C 【解析】【解答】A、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)化學(xué)方程式可知鐵與銅反應(yīng)的質(zhì)量比為56:64，故濾渣的質(zhì)量一定大于a g，正確；析出的固體的質(zhì)量增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少，正確，A不符合題意； B、若濾渣中含有Fe，說明鐵已經(jīng)完全、將硫酸銅中的銅置換出來，那么濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋅，故溶液呈淺綠色，正確，B不符合題意； C、濾渣中含有銅，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，故加入稀鹽酸后，濾渣不能全部溶解，錯(cuò)誤，C符合題意； D、若濾渣中只含有單質(zhì)Cu，那么加入的鐵粉可能是少量的，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，若是少量鐵粉的，那么濾液中含有ZnSO4和 CuSO4、硫酸亞鐵；若鐵粉恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，那么濾液中含有ZnSO4和硫酸亞鐵，正確，D不符合題意. 故答案為：C. 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來，故將鐵粉加入到ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵. 7.【答案】A 【解析】【解答】A、用鐵回收含銀廢液中的銅，是利用位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，故可選； B、用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小、顏色鮮艷的性質(zhì)以及自我保護(hù)的特性，與金屬的活動(dòng)性無關(guān)，故不可選； C、保險(xiǎn)絲的作用是在通過自身熔斷安全切斷并保護(hù)電路，必須熔點(diǎn)低，屬于物理性質(zhì)，不是由金屬活動(dòng)性決定的，故不可選； D、銅絲作電纜利用了銅的導(dǎo)電性，不是由金屬活動(dòng)性決定的，故不可選； 故選A； 【分析】由金屬活動(dòng)性順序：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來；據(jù)此進(jìn)行分析判． 8.【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來． 【解答】只有Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明H＞Z，X和Y在氫的前面，將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出，說明Y＞X，所以三種金屬的活動(dòng)性為Y＞X＞Z，觀察選項(xiàng)，故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行 9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、將一定質(zhì)量金屬x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，說明溶液中沒有Fe2+ ， 則金屬活動(dòng)性x> Fe，A錯(cuò)誤； B、繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣，說明原先置換出的Fe與AgNO3反應(yīng)生成了Fe2+ ， 但是并不知道鐵單質(zhì)有沒有反應(yīng)完，濾渣中一定有銀，不一定有鐵，B錯(cuò)誤； C、X能置換出鐵單質(zhì)，則溶液中一定有X的陽(yáng)離子，又因?yàn)樽詈笕芤菏菧\綠色所以含有Fe2+ ， C正確； D、從題中無法判斷AgNO3是否反應(yīng)完全，所以向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，不一定產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤； 故選C。 【分析】Fe(NO3)2溶液為淺綠色，將一定質(zhì)量金屬x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，說明金屬活動(dòng)性x> Fe，根據(jù)金屬活動(dòng)性可知Fe> Ag，所以x> Fe> Ag，此時(shí)Fe(NO3)2完全反應(yīng)，X可能有剩余； 繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣，因?yàn)槿芤簽闇\綠色所以鐵參與了反應(yīng)，又金屬活動(dòng)性x> Fe，所以如果上一步X有剩余，那么X一定參加了反應(yīng)，且反應(yīng)完了，但是鐵是否反應(yīng)完全無法判斷，此時(shí)溶液中一定有X的陽(yáng)離子與Fe2+ ， 濾渣中一定有銀，可能有鐵，一定沒有X。 10.【答案】A 【解析】【解答】在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬可以將后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。X置換出銀，說明X在銀的前面；X不能置換出鐵，說明X在鐵的后面，故選項(xiàng)A符合題意?！痉治觥吭擃}考查了金屬材料及其應(yīng)用。 二、填空題 11.【答案】K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag 【解析】【解答】常見金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au． 故答案為：K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容，進(jìn)行分析解答. 12.【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；> 【解析】【解答】將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，說明生成了銅，即鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來可知鐵的活動(dòng)性大于銅的活動(dòng)性?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。 13.【答案】變小；Mg2+、Al3+；銀、鐵 【解析】【解答】解：由題意可知，金屬鎂、鐵、鋁、銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂＞鋁＞鐵＞銀，當(dāng)將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，鋁首先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，當(dāng)鋁反應(yīng)完全后，鐵與繼續(xù)置換銀，鋁和鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)． 由方程式Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag可知，每27份質(zhì)量的鋁參加反應(yīng)，生成324份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量將減少． 由方程式Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)，生成216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量將減少； 所以，反應(yīng)后的溶液和反應(yīng)前相比，質(zhì)量減少． 由上述分析可知，濾液中一定含有的陽(yáng)離子Mg2+、Al3+；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有銀、鐵． 故答為：變少；Mg2+、Al3+ ， 銀、鐵． 【分析】金屬鎂、鐵、鋁、銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂＞鋁＞鐵＞銀，當(dāng)將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，鋁首先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，當(dāng)鋁反應(yīng)完全后，鐵與繼續(xù)置換銀，鋁和鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，據(jù)此分析判斷有關(guān)的問題，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析溶液質(zhì)量的變化．金屬與鹽溶液反應(yīng)，只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，并且置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)． 14.【答案】向硫酸銅溶液中投入鐵釘；鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；都是置換反應(yīng)；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等 【解析】【解答】 （1）實(shí)驗(yàn)一，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能置換出硫酸銅中的銅，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 向硫酸銅溶液中投入鐵釘 鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 （2）①鎂、鋅、鐵分別于硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)； ②若完全反應(yīng)后，三個(gè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，可能原因是：當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的硫酸產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等． 【分析】本題考查了利用金屬與酸、金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)來探究金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，難度不大，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算分析即可． 三、綜合題 15.【答案】（1）④ （2）取一定量固體B于試管中，加入適量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則固體B是銅，若用氣泡產(chǎn)生，則固體B的成分是銅和鐵 （3）一定 【解析】【解答】(1)①當(dāng)鋅是足量的，能把溶液中的銅.鐵全部置換出來，濾液中只有硫酸鋅．所以猜想一合理；②當(dāng)鋅是不足量的，溶液中的銅全部置換出來，廢液中的鐵沒有被置換或部分被置換，則濾液中有硫酸鋅.硫酸亞鐵．所以猜想二合理；③當(dāng)鋅是不足量的，不能把溶液中的銅全部置換出來，濾液中有硫酸鋅.硫酸亞鐵.硫酸銅．所以猜想三合理；④由于鐵的活動(dòng)性大于銅，銅首先被置換出來，不可能溶液中有硫酸銅，沒有硫酸亞鐵；所以猜想四不合理；(2)由題意可知，當(dāng)濾液A中含有硫酸鋅.硫酸亞鐵時(shí)，固體B可能是銅或銅與少量鐵的混合物；由于鐵能被磁鐵吸引．所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是：用磁鐵吸引，有黑色粉末被吸引，說明了B是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了B是銅．(3)由于鋅不論與硫酸銅還是與硫酸亞鐵反應(yīng)，由反應(yīng)的方程式可知，參加反應(yīng)的金屬比生成的金屬多．所以，反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量一定比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量?。? 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞鐵＞H＞銅，向硫酸亞鐵.硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，銅首先被置換出來，待銅被完全置換后，鐵開始被置換據(jù)此分析有關(guān)的問題． 16.【答案】（1）58 （2）A,B （3）Ag （4）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 【解析】【解答】鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58；為比較鈰、鋅的金屬活動(dòng)性，實(shí)驗(yàn)一定可行的是：鈰、硫酸鋅溶液；鈰、鋅、稀硫酸看反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈的活動(dòng)性越強(qiáng)，往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，因?yàn)殂y的活動(dòng)性最弱；稀鹽酸可用來除鐵銹，該反應(yīng)化學(xué)方程式_ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 。 故答案為：58；AB；Ag；Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 。 【分析】在該圖示中，左上角表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。金屬銹蝕需要和氧氣和水接觸，防止生銹只需要破壞掉該條件即可。 四、實(shí)驗(yàn)探究題 17.【答案】（1）有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲；溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色 （2）鋁絲表面用砂紙打磨干凈 （3）銅絲與鹽酸的反應(yīng) （4）Cu、Fe、Al 【解析】【解答】（1）①由于鐵與鹽酸酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，所以觀察到的現(xiàn)象是：在鐵絲的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色； ②由現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象，說明插入的金屬不能與氯化亞鐵反應(yīng)．所以，在①所得的溶液中，插入的是銅絲； ③要比較鋁、鐵兩種金屬的活動(dòng)性，在②所得的氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，充分作用，現(xiàn)象是溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色． （2）鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，影響反應(yīng)的進(jìn)行和反應(yīng)速度，使用前應(yīng)把保護(hù)膜除去． （3）沒有比較銅與氫的關(guān)系，所以補(bǔ)充銅絲與鹽酸的反應(yīng)就可以了． （4）由于在金屬活動(dòng)性順序中銅在氫后，為證明銅在氫后，只要先把銅絲插入到鹽酸中，不會(huì)看到明顯現(xiàn)象，然后再把足量的鐵絲插入到未反應(yīng)的鹽酸中，然后再在所得溶液中插入鋁絲，即可得到滿意的結(jié)果． 故答案為：（1）①有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②銅絲；③鋁絲；溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色；（2）鋁絲表面用砂紙打磨干凈；（3）銅絲與鹽酸的反應(yīng)；（4）Cu、Fe、Al． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知三種金屬的活動(dòng)性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵和氫氣，銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液．小剛同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鲣X＞鐵＞銅以及鋁＞鐵＞氫的活動(dòng)性，不能證明銅和氫的活動(dòng)性，要想證明，只要把銅插入鹽酸中即可．證明這三種金屬的活動(dòng)性方法較多，應(yīng)當(dāng)選用簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象明顯的方案．