北京市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時訓(xùn)練07 水和溶液練習(xí).doc

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課時訓(xùn)練(七)　水和溶液 (限時:30分鐘) 1.[xx海淀二模]下列飲品中,屬于溶液的是 (　　) A.果粒橙 B.牛奶 C.豆?jié){ D.蔗糖水 2.[xx蘇州]下列過程吸收熱量的是 (　　) A.氫氧化鈉固體溶于水 B.硝酸銨固體溶于水 C.把水加入生石灰中 D.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng) 3.[xx海淀期末]下列有關(guān)電解水實驗的說法不正確的是 (　　) A.與電源正極相連的玻璃管中收集到的氣體是氫氣 B.與電源負(fù)極相連的玻璃管中收集到的氣體可以燃燒 C.水不是由一種元素組成的 D.水在通電條件下可以分解成氫氣和氧氣 4.[xx西城一模]某物質(zhì)X完全溶于水,溶液中X與水的質(zhì)量關(guān)系如圖Z7-1所示。下列說法正確的是 (　　) 圖Z7-1 A.X是溶劑 B.X只能是固體 C.該溶液一定是飽和溶液 D.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25% 5.[xx東城一模]向盛有5 g氫氧化鈉固體的燒杯中加入45 g水,完全溶解后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (　　) A.20% B.11.1% C.10% D.5% 6.[xx延慶一模]某溫度時,將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和,關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是 (　　) A.m(溶質(zhì))∶m(溶劑)=20∶120 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% C.升溫后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.降溫后,有固體析出 7.[xx朝陽一模]高氯酸鉀(KClO4) 可用作火箭推進(jìn)劑,其溶解度如下表。下列說法不正確的是 (　　) 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 B.80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃時一定有晶體析出 C.60 ℃時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3% D.20 ℃時,向2 g高氯酸鉀中加入98 g水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2% 8.[xx長春]在實驗室里配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。 (1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和　　　　。 (2)用濃溶液配制稀溶液時,計算的依據(jù)是稀釋前后　　　　　的質(zhì)量保持不變。 (3)下列配制方法可以達(dá)到上述實驗?zāi)康牡氖恰　　　　? A.將10 g NaCl 固體與100 g 水混合溶解 B.向50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入50 g水 9.[xx呼和浩特]某同學(xué)將甲、乙固體各30 g,分別加入100 g水中后,進(jìn)行了如圖Ⅰ所示的實驗,甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖Ⅱ所示。 圖Z7-2 請回答下面各題。 (1) 10 ℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲　　　　(填“<”“>”或“=”)乙。 (2)m的取值范圍　　　　　　。 (3)40 ℃時,取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量的水后,恢復(fù)到原40℃時,下列說法正確的是　　　　(填序號)。 A.恢復(fù)到原溫度后,溶液中溶劑的質(zhì)量,甲=乙 B.恢復(fù)到原溫度后,析出晶體的質(zhì)量,乙>甲 C.若再降溫到20 ℃時,溶液的質(zhì)量,甲>乙 D.若再降溫到20 ℃時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲=乙 10.為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實驗(提示:本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。 實驗一 KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。 實驗步驟 步驟1 步驟2 實驗操作圖示 實驗操作及現(xiàn)象 振蕩后靜置: (1)A試管中晶體全部溶解,溶液呈　　　　色;B試管中晶體不溶解,汽油不變色 　將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中,振蕩后靜置: (2)B試管中觀察到的現(xiàn)象為 實驗二碘在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題。 實驗操作圖示 實驗結(jié)論或解釋 (3)由②所示現(xiàn)象可知:碘　　　　(填“不”“微”或“易”)溶于水 (4)③所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是　　　　　　　。說明碘在汽油中的溶解性比在水中　　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”) 反思與應(yīng)用 (5)①碘易溶于酒精。若實驗二中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體　　　　(填“分層”或“不分層”)。 ②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟,其原理類似實驗二中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_____________________________________　。 11.某興趣小組的同學(xué)們利用家中的材料研究“影響物質(zhì)溶解性的因素”,設(shè)計了如下實驗,稱取一定質(zhì)量的冰糖和食鹽,每10 g為一份,分成若干份,其中一份冰糖保持為塊狀,其余冰糖和食鹽研磨為粉末狀,按表設(shè)計進(jìn)行實驗(所需儀器略)。 第一組 第二組 第三組 實驗 溫度 20 ℃ 80 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 溶質(zhì) 種類 冰糖 粉末 冰糖 粉末 冰糖 粉末 冰糖 塊狀 冰糖 粉末 食鹽 粉末 溶質(zhì) 質(zhì)量 10 g 10 g 10 g 10 g 10 g 10 g 溶劑 種類 水 植物油 水 水 水 水 溶劑 質(zhì)量 10 g 10 g 10 g 10 g 10 g 10 g 請回答下列問題。 (1)該實驗中所研究的“影響物質(zhì)溶解性的因素”包括:　　　　、　　　　、　　　　、　　　　,其中不會影響物質(zhì)溶解性的因素是　　　　。 (2)該實驗所采用的研究方法是　　　　,其中第　　　　組實驗設(shè)計不合理,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　,若將該設(shè)計中的　　　　改為　　　　后再進(jìn)行實驗,可得出的結(jié)論是　　?！　　　　　　　　　　? (3)觀察第三組實驗發(fā)現(xiàn):冰糖全部溶解,食鹽有部分剩余,由此可得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　。  參考答案 1.D　2.B　3.A　4.D 5.C　[解析] 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5 g(5 g+45 g)100%=10%。 6.D 7.D　[解析] A.由高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度可知:高氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,故說法正確,不符合題意;B.由于高氯酸鉀溶解度隨溫度降低而減小,80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液降溫到40 ℃,有晶體析出,故說法正確,不符合題意;C.60 ℃時,高氯酸鉀的溶解度為7.3 g,所以該溫度下,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3 g(7.3 g+100 g)100%<7.3%,故說法正確,不符合題意;D.20 ℃時,高氯酸鉀的溶解度為1.68 g,該溫度下向2 g高氯酸鉀中加入98 g水,溶解的質(zhì)量小于2 g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%,故說法錯誤,符合題意。 8.(1)量筒　(2)溶質(zhì)　(3)B 9.(1)>　(2)2 g乙,故A錯誤;因為40 ℃時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度,等量的水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量乙大于甲,析出晶體的質(zhì)量甲<乙,故B正確;40 ℃的等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液,蒸發(fā)等量的水后,甲溶液中溶劑質(zhì)量依然大于乙,降溫到20 ℃后,甲、乙溶解度相等,二者均為飽和溶液,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故D正確;因為溶液甲中溶劑質(zhì)量大,溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也大,所以溶液的質(zhì)量甲>乙,故C正確。 10.(1)紫紅　 (2)液體分層,上層為無色,下層為紫紅色,試管底部無固體殘留　 (3)微　(4)碘的汽油溶液　強(qiáng)　 (5)①不分層　②與水不互溶,碘在這種液體中的溶解性遠(yuǎn)大于在水中的溶解性 [解析] (2)KMnO4溶液與汽油互不相溶,所以會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。(3)由②中的“淡黃色”可知碘微溶于水。(4)由③中出現(xiàn)“紫紅色”,比②中的“淡黃色”顏色深,說明碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)。(5)①由于碘易溶于酒精,水與酒精又能互溶,所以將[實驗二]中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體不分層;②由[實驗二]可知,由于碘在汽油中的溶解性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解性,所以可用汽油從碘水中提取碘,若用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體也必須具備類似的溶解性特點。 11.(1)溶質(zhì)種類　溶劑種類　溫度　溶質(zhì)形態(tài) 溶質(zhì)形態(tài) (2)對比法　一　溫度與溶劑種類兩個因素不同　80 ℃　20 ℃　同一溫度下,同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同(合理即可) (3)20 ℃時,在水中冰糖比食鹽的溶解性強(qiáng)