北京市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時訓(xùn)練05 我們周圍的空氣練習(xí).doc

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課時訓(xùn)練(五)　我們周圍的空氣 (限時:30分鐘) 1.請答題的同學(xué)深呼吸,平靜一下情緒。剛才吸入的空氣中含量最多的氣體是 (　　) A.氧氣 B.稀有氣體 C.氮氣 D.二氧化碳 2.[xx西城一模]下列氣體中,能供給動植物呼吸的是 (　　) A.H2 B.O2 C.N2 D.CO2 3.[xx門頭溝一模]下列物質(zhì)的用途中,利用其化學(xué)性質(zhì)的是 (　　) A.稀有氣體可制成電光源 B.干冰用于人工降雨 C.氧氣用于氣焊 D.濃硫酸用作干燥劑 4.[xx西寧]下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是 (　　) A.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙 B.氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰 C.碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光,生成黑色固體 D.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰 5.[xx朝陽二模]下列方法能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體的是 (　　) A.聞氣味 B.將集氣瓶倒扣在水中 C.觀察顏色 D.將燃著的木條伸入集氣瓶中 6.[xx豐臺期末]圖Z5-1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量,實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水,并做上記號。下列有關(guān)該實驗的說法中,正確的是 (　　) 圖Z5-1 A.紅磷熄滅后應(yīng)立刻打開彈簧夾 B.實驗前要檢查裝置的氣密性 C.最終瓶中剩余的氣體是純凈的氮氣 D.實驗時,只取用極少量紅磷,可減少污染且不影響實驗結(jié)果 7.圖Z5-2是“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗改進裝置。下列說法錯誤的是 (　　) 圖Z5-2 A.氧氣無須提前制備和收集 B.用塑料瓶代替集氣瓶,實驗更安全 C.該裝置也可用于二氧化碳和氫氣的制備、干燥和檢驗 D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,產(chǎn)生黑色固體 8.圖Z5-3是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題。 圖Z5-3 (1)寫出標(biāo)號①的儀器名稱　　　　　　。 (2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣時,應(yīng)選用的裝置是　　　　(填序號),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)將圖中E和F裝置連接,可以測量氧氣的體積,氧氣應(yīng)從　　　　(填“a”或“b”)口通入。 9.[xx豐臺期末]根據(jù)圖Z5-4所示裝置回答實驗室制取氧氣及氧氣性質(zhì)的相關(guān)問題。 圖Z5-4 (1)用高錳酸鉀制氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　。 (2)用向上排空氣法收集氧氣,驗滿的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)B中觀察到木炭劇烈燃燒,發(fā)出白光,說明氧氣具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　。 10.[xx門頭溝二模]學(xué)習(xí)了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后,某興趣小組同學(xué)在課外進行了有關(guān)過氧化氫分解反應(yīng)的再探究。 查閱資料催化劑指的是能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均不發(fā)生變化的物質(zhì)。 探究一影響過氧化氫分解速率的因素有哪些? 興趣小組同學(xué)做了四個實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表: 實驗 序號 H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% H2O2溶液的體積/mL 溫度/℃ MnO2 的用量/g 收集O2的體積/mL 反應(yīng)時間 ① 5 1 20 0.1 4 16 s ② 15 1 20 0.1 4 6 s ③ 30 5 35 0 4 98 min ④ 30 5 55 0 4 20 min (1)過氧化氫分解速率與溫度的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　。 (2)能說明過氧化氫的分解速率與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的實驗是　　　　　　　(填序號)。 探究二 MnO2的聚集狀態(tài)是否影響其催化效果? 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的H2O2溶液中,測試結(jié)果如下: MnO2的狀態(tài) 操作情況 觀察結(jié)果 粉末狀 混合不振蕩 　劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 塊狀 　反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 由上述實驗得到的結(jié)論是　。 探究三其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用? 興趣小組同學(xué)用天平稱量0.2 g CuO,用量筒量取5 mL 5%的H2O2溶液,進行如圖Z5-5所示實驗(①~⑦代表實驗操作步驟)。 圖Z5-5 (1)小組同學(xué)通過上述實驗得出結(jié)論:CuO可作過氧化氫分解的催化劑,支持該結(jié)論的實驗證據(jù)是　。 (2)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為　。 (3)欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響,實驗時需要控制的變量有__________________　。 11.[xx海淀期末]某研究小組用圖Z5-6所示裝置,探究能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量。實驗前,小組成員提出了不同的猜想。 圖Z5-6 猜想與假設(shè) 猜想1:可以代替,因為鎂條與氧氣反應(yīng)后不會產(chǎn)生氣體; 猜想2:不能代替,查閱資料知金屬鎂很活潑,可能會與空氣中的氮氣反應(yīng)。 進行實驗 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 　組裝好裝置后,打開止水夾,手捂集氣瓶,一段時間后,松開手 　燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出,松手后,燒杯中導(dǎo)管末端有一段液柱 Ⅱ 　關(guān)閉止水夾,點燃鎂條,迅速伸入集氣瓶中,塞好塞子 　鎂條燃燒,放出大量熱,發(fā)出耀眼白光,生成大量白煙,剩余固體為白色帶狀物 Ⅲ 　冷卻至室溫,打開止水夾 　燒杯中水從導(dǎo)管進入集氣瓶中,體積約為集氣瓶容積的25 解釋與結(jié)論 (1)Mg與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)步驟Ⅰ說明裝置的氣密性　　　　　　。 (3)步驟Ⅱ中,關(guān)閉止水夾的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)推測猜想2成立的現(xiàn)象證據(jù)是　。 反思與評價 (5)該小組認(rèn)為,即使步驟Ⅲ中水的體積恰好占集氣瓶體積的15,也不能說明猜想1成立,理由是　。 (6)小組中同學(xué)對鎂條與瓶中氣體的反應(yīng)提出了進一步的猜想:甲同學(xué)認(rèn)為鎂條先與O2反應(yīng),乙同學(xué)認(rèn)為鎂條先與N2反應(yīng)。為進一步檢驗他們的猜想,可以進行的實驗操作是:取少量鎂條,點燃后迅速放入盛有空氣的集氣瓶中,待鎂條熄滅后,　。 參考答案 1.C　2.B　3.C　4.C　5.D　6.B　7.D 8.(1)分液漏斗　 (2)BD　2H2O22H2O+O2↑　 (3)b [解析] (1)由圖知,儀器①為分液漏斗。(2)過氧化氫溶液與二氧化錳固體在常溫下接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氧氣,故發(fā)生裝置選擇B;由于氧氣密度大于空氣且不易溶于水,可采用排水法或向上排空氣法收集,但排水法收集的氧氣純度較高,故選擇的收集裝置為D;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。(3)用E裝置采用排水集氣法收集氧氣時,氧氣應(yīng)由b端通入,水從a端排出至量筒中,可測量收集氧氣的體積。 9.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)將帶火星的木條放到瓶口　(3)助燃性 10.探究一 (1)其他條件相同時,溫度升高,過氧化氫分解速率越快 (2)①② 探究二粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳催化效果要好 探究三 (1)①不復(fù)燃,③復(fù)燃,⑥固體質(zhì)量為0.2 g,⑦復(fù)燃 (2)2H2O22H2O+O2↑ (3)溫度、H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積、CuO和MnO2的質(zhì)量及聚集狀態(tài) 11.(1)2Mg+O22MgO (2)良好 (3)防止(溫度升高導(dǎo)致氣壓增大)部分氣體壓出集氣瓶 (4)燒杯中水從導(dǎo)管進入集氣瓶中,體積約為集氣瓶體積的25 (5)Mg的量不足(或其他合理原因) (6)將燃著的木條放入瓶中觀察現(xiàn)象,若燃燒更旺說明乙的猜想成立,若熄滅說明甲的猜想成立