2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc

專題2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、選擇題1下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A增大反應(yīng)物的量B增大壓強(qiáng)C升高溫度D以上措施均可【答案】C【解析】改變反應(yīng)中固體或純液體的量不會(huì)影響反應(yīng)速率；改變沒有氣體參加的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率。2把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是 鹽酸的濃度 鎂條的表面積溶液的溫度 Cl-的濃度A BC D【答案】C 3把下列4種X溶液，分別加入到4個(gè)盛有10 mL 2 molL-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A20 mL，3 molL-1 B20 mL，2 molL-1C10 mL，4 molL-1 D10 mL，2 molL-1【答案】A 4下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積和濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C用鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，使用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D增大反應(yīng)CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變【答案】A【解析】使用合適的催化劑可以降低合成氨反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故A項(xiàng)正確；鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸能夠使鐵鈍化，形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應(yīng)停止，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中有關(guān)氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）B（g）C（g），若反應(yīng)物A的濃度從2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s，那么反應(yīng)物A的濃度由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需的反應(yīng)時(shí)間A等于10 s B大于10 sC小于10 s D無法判斷【答案】B【解析】本題易錯(cuò)之處是誤以為化學(xué)反應(yīng)過程是一個(gè)物質(zhì)濃度勻速變化的過程而錯(cuò)選A項(xiàng)。由反應(yīng)物A的濃度從2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s可知A的反應(yīng)速率為0.06 molL-1s-1，假設(shè)速率不變，則A的濃度由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需的反應(yīng)時(shí)間為10 s。但在其他條件不變時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，因此所需的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)大于10 s。6對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是A催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)B降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快C催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率【答案】B【解析】A項(xiàng)，催化劑是通過參與反應(yīng)來改變化學(xué)反應(yīng)速率的；B項(xiàng)，使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快；C項(xiàng)，反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)，故催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；D項(xiàng)，對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。本題選B。7在容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)縮小容器容積時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，其主要原因是A分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞【答案】C【解析】活化分子百分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，容器容積縮小時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加。8在不同的載體(鈦片、鋁片、陶瓷)表面制備TiO2薄膜，探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20 min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是 A不同載體，無論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好B約在520 時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好C無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高D不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同【答案】B 9在實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果 【答案】B【解析】固體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大接觸面積，才能提高反應(yīng)速率，粉末狀的固體比塊狀的固體的表面積大，反應(yīng)比反應(yīng)的速率快；鹽酸的物質(zhì)的量相同，則產(chǎn)生的CO2的體積應(yīng)相等，因此A、C錯(cuò)誤，從D中可以看出的反應(yīng)速率大于，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題10在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)?；卮鹣铝袉栴}：（1）增加Fe的量，正反應(yīng)速率_ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。（2）將容器的容積縮小一半，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_?！敬鸢浮浚?）不變 （2）增大 增大 （3）不變 不變（4）減小 減小 11草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O（未配平）。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_（用表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可以研究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中加入1 mL蒸餾水的目的是_?！敬鸢浮浚?）25 （2） （3）c（H）（或硫酸溶液的濃度） 確保所有實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和溶液總體積不變 12某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。（2）實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。（3）寫出實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（4）實(shí)驗(yàn)、中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。 【答案】（1）改變反應(yīng)途徑，降低了活化能（2）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)（3）2H2O2 2H2O+O2（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率